学年黑龙江省佳木斯市第一中学高二上学期期中考试化学 Word版.docx

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学年黑龙江省佳木斯市第一中学高二上学期期中考试化学Word版

2020-2021学年黑龙江省佳木斯市第一中学高二上学期期中考试化学

（时间：

90分钟总分：

100分）

I卷（选择题共60分）

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16S—32Zn—65

一、选择题（本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共24分）

1．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是（　）

A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离需要通直流电

C．升高温度水的离子积增大D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

2.下列说法中，正确的是（）

A．KW随温度、浓度的改变而改变

B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动,

溶液中

的比值不变

3．下列各式表示水解反应的是（　）

A．H2O+H2O

H3O++OH－

B．HCO3－+H2O

H2CO3+OH－

C．HS－+OH－

S2－+H2O

D．HCO3－+H2O

H3O＋+CO32－

4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置

部分实验现象

a极质量减小；

b极质量增加

b极有气体产生；

c极无变化

d极溶解；

c极有气体产生

电流从a极流向d极　

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　）

A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c

5．某同学在实验报告中有以下实验数据：

①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是（）

A．①④B．②③C．①③D．②④

6．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）　ΔH<0，下列说法正确的是（）

A．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动

C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

7．某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：

2Al+3Ag2O+2KOH===6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（）

A．Ag2O为电池的正极B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极D．溶液中的OH-向Al极迁移

8．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．硫酸铜溶液中加入H2S水溶液：

Cu2++S2－=CuS↓

C．硫酸铝溶液和硫化钠溶液反应2Al3++3S2－+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

D．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H＋=H2O

9．25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的c（H+）是（）

A.5×10-13mol/LB.0.02mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L

10．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。

下列说法正确的是（　　）

A.电极a为正极，b为负极

B.放电时，Na+从b极区移向a极区

C.电极b上发生的电极反应为H2O2+2e-═2OH-

D.每生成1 mol BO2-转移6 mol电子

11．过量铁粉和100mL2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠固体B．把稀硫酸改为浓硫酸C．醋酸钠固体D．几滴硫酸铜溶液

12．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2+3H2

2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（）

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

二、选择题（本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共36分）

13．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、Al3＋、HS-、MnO

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：

CO32-、AlO2-、I-、NO3-

C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：

S2-、Cl-、Na+、SO42-

D．常温下水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：

Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－离子的数目为0.25NA

B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

C．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA个CO32-

D．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

15．关于小苏打（NaHCO3）水溶液的表述正确的是（）

A．c（Na＋）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D．c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

16．相同温度、相同体积、c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全

反应，下列说法正确的是（　　）

A．醋酸溶液产生的氢气较多B．盐酸产生的氢气较多

C．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同D．开始时醋酸溶液反应更快

17．下述实验能达到预期实验目的的是（）

序号

实验内容

实验目的

从AlCl3溶液提取无水AlCl3

将AlCl3溶液灼烧蒸干

向盛有0.1mol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

将含有HCl杂质的CO2气体通入到氢氧化钠溶液中

除去CO2气体中的HCl杂质

配制澄清的FeCl3浓溶液

将FeCl3固体置入少量水中搅拌

18．下列说法不正确的是（　　）

A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c（NaOH）＜c（Na2CO3）。

B．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强。

C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。

D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。

19．如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法正确的是（　　）

A．铅蓄电池是二次电池，可以无限次的充电

B．电池工作一段时间后，负极板的质量减轻

C．铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

D．当电路中转移2mol电子时，电池消耗1molH2SO4

20．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

1.6×l0-5

6.3×l0-9

1.6×l0-9

4.2×l0-10

从以上表格中判断下列说法正确的是（　　）

A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱

21．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应:

xA（g）+yB（g）

zZ（g）,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,A的浓度为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是（　）

A.x+y

C.物质B的转化率降低D.物质Z的体积分数增大

22．25℃时，关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（）

A．若测得0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质

B．若用0.1mol/L的某一元酸HA与②混合，若pH=7，则VHA≤VNaOH

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（CH3COO－）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH－）

23．分析下表，下列选项中错误的是（）

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11

A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大

B．25℃时，CN-的水解常数约为2.04×l0-5

C．向碳酸钠溶液中加足量HCN：

Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

24．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述正确的是（）

A．Ka2（H2SO3）的数量级为10－2

B．图中X点对应的溶液中：

2c（SO32－）+c（OH－）=c（H＋）+2c（H2SO3）

C．图中Z点对应的溶液中：

c（Na＋）>c（SO32－）>c（HSO3－）>c（OH－）

D．图中Y点对应的溶液中：

3c（SO32－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）

II卷（非选择题共40分）

25．（7分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。

常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。

（一）．酸碱中和滴定：

某学生用0.1000mol/LNaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸

（1）该实验选用的指示剂为

（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如上图，则滴定过程中消耗标准液

为____________mL。

（3）下列操作会导致测定值偏低的是__________。

①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥,也未用待测液润洗

②酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液

③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失

④滴定终点时,俯视读数

⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶

（二）．氧化还原滴定：

中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。

某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：

（1）图1中B仪器的名称为

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。

后除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；

（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

26．（14分）相同条件下,下列五种溶液:

①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液

③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液　④0.1mol·L-1氨水⑤NH4Al（SO4）2溶液

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液①呈　　　（填“酸”“碱”或“中”）性,其原因是（用离子方程式表示）。

（2）溶液①②③④中c（NH4+）由大到小的顺序是

（3）25℃时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。

（4）常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,请写出溶液中各离子浓度大小关系。

③若M是NaHSO3，则其水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（结合化学用语作答）

（5）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。

下图是0．1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填字母）；

②室温下0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）-c（NH4＋）-3c（Al3+）=mol•L﹣1（填数值）

27．（9分）下图是某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。

氢气在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2H2＋O2=2H2O，完成下列问题：

（1）通H2的极为电池的极（填“正”或“负”）。

（2）b极上的电极反应式为：

。

（3）每转移0.1mol电子，消耗H2的体积为L（标准状况下）。

（4）若将氢气换成二乙醚（C4H10O），将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，去掉质子交换膜。

①则a极的电极反应式为。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）氢氧燃料电池为环境友好电池。

而传统电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2＋等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。

室温下Ksp（FeS）＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp（CuS）＝1.3×10－36mol2·L－2。

请用离子方程式说明上述除杂的原理_______________________________。

28．（10分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

氢氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

5.4

沉淀完全的pH

5.0

3.7

9.7

8.0

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是______________;为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液pH范围是_______________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是。

A．ZnOB．氨水C．固体NaOHD．ZnCO3

（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是____________。

“操作A”的名称是___________。

（4）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=2.0×10-4mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。

高二化学期中考试答案

题号

答案

题号

答案

25（共7分）

（1）酚酞（1分）23.70（1分②④（2分，含错答案0分，对且不全1分）

（2）圆底烧瓶（1分）③（1分）0.192（1分）

26（共14分）

（1）酸（1分）　NH4++H2O

NH3·H2O+H+（1分）

（2）③①②④（1分）

（3）中（1分）10-8/（a-0.1）（2分）

（4）①H2A

H++HA-,HA-

H++A2-　（1分）（写出第一步即可为满分）

②c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H+）（2分，有错即0分）

③酸性（1分）HSO3－

H++SO32-HSO3－+H2O

H2SO3+OH－

亚硫酸氢跟离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性（2分）

（5）①D（1分）②10-3（或10-3－10-11）（1分）

27（共9分）

（1）负（1分）

（2）O2+4H++4e—=2H2O（1分，系数未化简不扣分）

（3）1.12L（2分）

（4）①C4H10O－24e－＋32OH－===4CO32－＋21H2O（2分，系数未化简不扣分）

②减小（1分）

（5）FeS（s）＋Cu2＋（aq）

CuS（s）＋Fe2＋（aq）（2分，状态和可逆号缺扣1分）

28.（共10分）

（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，写对1个或两个均1分）

（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+；（2分）5.0≤pH<5.4；（1分）AD（1分）

（3）除去溶液中的Cu2+（1分）；冷却结晶（1分）

（4）6.0（2分）

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