人教版九年级上册化学期末知识综合检测拔高试题九.docx
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人教版九年级上册化学期末知识综合检测拔高试题九
人教版九年级上册化学期末知识综合检测拔高试题（九）
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．米酿成酒B．石蜡熔化C．灯泡发光D．胆矾研碎
2．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。
下列灭火方法不恰当的是
A．油锅起火——用锅盖盖灭B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C．汽车油箱着火——用水浇灭D．森林起火——砍伐树木形成隔离带
3．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。
雌黄中As的化合价是＋3，则S的化合价为（）。
A．＋6B．＋4C．－2D．＋2
4．下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（）
A．Mg2＋和Cl－B．Na＋和S2－
C．Ca2＋和O2－D．Al3＋和SO42－
5．物质都是由微粒构成的．下列物质由分子构成的是
A．二氧化碳B．氯化钠C．金刚石D．铜
6．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中。
这种做法主要说明
A．分子很小B．分子之间有间隔
C．分子是可分的D．分子在不断地运动
7．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：
3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
A．40%B．60%C．30%D．50%
8．下列观点，你认为不正确的是
A．燃煤时，在房间里放一盆水可防止CO中毒
B．在做硫燃烧的实验时，在瓶里盛少量的水可减少对环境的污染
C．计算机房失火不能用泡沫灭火器灭火
D．活性炭可以吸附水中的色素和异味
9．下列物质中，肯定是由一种分子（或原子）构成的物质是
A、水B、纯净物C、混合物D、糖水
10．经过一年的化学学习，你认为下列认识正确的是
A．化学式研究物质的组成、结构、性质和运动规律的科学
B．食物在夏天比在冬天更容易腐败，主要与氧气有关
C．蜡烛在空气中燃烧不符合质量守恒定律
D．我们可以通过化学变化和物理变化两种途径获取物质
11．下列图示的实验操作正确的是
A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸
12．下列反应不属于分解反应的是
A．H2O2
H2O+O2↑
B．HgO
Hg+O2↑
C．NaCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
D．H2CO3
H2O+CO2↑
13．下列物质的用途利用其化学性质的是（）
A．手术麻醉时用液氮作冷冻剂B．急救病人时用氧气供人呼吸
C．电解水时用石墨作电极材料D．稀有气体制作电光源
14．关于催化剂的说法正确的是（）
A．催化剂只能加快化学反应的速率B．催化剂在化学反应后其质量和化学性质不变
C．催化剂可增加生成物的量D．MnO2可作任一反应的催化剂
15．下列实验现象正确的是（）
A．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜
B．打开盛有浓硫酸的瓶盖，瓶口产生大量白色烟雾
C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
16．下列对化合反应的理解中，正确的是
A．化合反应一定是氧化反应
B．氧化反应就是有氧气参加的化合反应
C．化合反应的生成物只有一种
D．一定有氧气参加
17．17．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料
上述说法中正确的是
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
18．能使黑色的氧化铜还原为红色铜的物质是
A．一氧化碳、木炭B．二氧化碳、氧气C．石墨、二氧化碳D．活性炭、水
19．下列有关“物质——性质——用途”的叙述中，用途与性质不相关的是
序号
物质
性质
用途
A
一氧化碳
还原性
冶炼金属
B
氧气
助燃性
医疗急救
C
活性炭
吸附性
防毒面具
D
干冰
蒸发时吸收热量
制冷剂
A．AB．BC．CD．D
20．分子和原子的根本区别在于（）
A．大小和质量不同
B．分子能单独存在，原子不能单独存在
C．在化学变化中分子能再分，原子则不能
D．分子能运动，原子则不能
二、科学探究题
21．碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式：
________。
现对该实验再认识。
【提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗?
【查阅资料】①氧化亚铜（Cu2O）是红色的；②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生成蓝色溶液。
反应的化学方程式为：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【猜想】a.红色固体只有Cu；
b.红色固体只有Cu2O（Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为_________；
c.红色固体是Cu与Cu2O的混合物。
【实验】①取适量红色固体加入试管中；
②向其中滴加足量稀硫酸；
③振荡，使其充分反应；
④静置；
⑤观察到溶液显蓝色，_______________________________。
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为_________（填猜想序号）。
【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g。
【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为________g。
22．小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。
于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。
请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：
【提出问题】
木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】①可能是CO。
②可能是CO2。
【设计实验】
⑴让CO通过灼热的氧化铜（用化学方程式表示）_________________。
⑵他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：
把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。
【实验与结论】设计的实验装置图如下：
实验现象
实验结论
A中固体由黑色变成红色
有______________生成
B中黄色试纸没有变蓝
没有_____________生成
C中___________________________
有CO2生成
【反思与评价】
如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是________。
三、填空题
23．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
（1）现有H、C、N、O、K、Ca六种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①可做食品干燥剂的氧化物_________；②常见的复合肥料___________；
③常用作改良酸性土壤的碱___________；④实验室常用的燃料_______。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得甲溶液可以用右图中____点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A．都是饱和溶液B．溶剂质量：
甲＜丙
C．析出固体质量：
甲＞丙D．溶质质量分数：
甲=丙
24．水是重要的自然资源。
（1）为了区分硬水和软水，可以使用______________。
（2）为了吸附水中的色素和异味，家中可用________净水。
（3）如图所示的实验室电解水装置，电源正极、负极产生的气体质量之比是______，水电解的化学方程式为__________________________。
（4）水体污染主要来自于工业、农业和生活用水。
请你列举一种预防水体污染的做法___________________________________。
25．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为_____g；
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_________．
26．化学与生活息息相关，请你从所学化学知识回答下列生活中常见的问题。
（1）自来水作为生活用水，加入肥皂水后产生的泡沫较多，此井水是_______填“硬水或“软水”）；
（2）在农村烧锅做饭时引燃枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是__________________；
（3）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_____________；
（4）使用手机通话时，锂电池此时的能量转化是_____________________。
27．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
⑴该实验中红磷稍过量，目的是。
⑵待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的，由本实验可推知氮气的哪一性质？
。
28．（4分）A、B、C、D、E分别为一氧化碳、氧气、铁丝、硫酸铜溶液和氧化铁中的一种物质。
其中A是生活中常用的金属，B是有毒气体，C是红棕色固体，D是一种化合物溶液，E属于单质。
请回答下列问题：
（1）将五种物质的化学式或溶质的化学式填入图中相应的位置，并将能发生反应的两种物质间用短线“—”相连接；
（2）写出A与E反应的化学方程式；
（3）写出A与D反应的实验现象。
29．（每空1分共7分）
（1）用符号表示：
①铝原子___________②三个钠离子___________③4个氮原子___________④氯离子___________
（2）我们生活在物质世界中,每天都要接触很多物质：
如①海水②氯化钠③铜④自来水⑤空气⑥牛奶⑦食醋⑧氧气⑨氧化铜⑩氮气，属于混合物的有（填序号）____
（3）试用分子和原子的观点解释下列问题
①氧气和氢气都是由分子构成的，但它们的化学性质却不相同。
②酒精挥发和酒精燃烧的本质微观区别。
30．下面两个图片所呈现的是某化学变化前后组成物质微粒的示意图。
图中“●”表示氢原子，“○”表示氧原子。
上述变化的文字表达式为________，它属于基本反应类型中的______反应；你从图中还可以看出的信息是________________（只填一条即可）。
在A、B、C三种物质中属于氧化物的是。
31．（3分）下图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。
（1）该元素属于 元素；（填“金属”或“非金属”）；
（2）该原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，变成阳离子，该离子的符号为。
32．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为___________；
（2）________的主要成分是一种含碳元素的物质，常温下可以检验硬水软水；
（3）过多的CO2加剧了“温室效应”，导致全球变暖，人类应该大力控制CO2的排放，倡导低碳生活，下列不符合低碳生活理念的是_________（填序号）。
a.少买不必要的衣服b.洗碗时不间断地放水冲洗
c.使用节能电器d.少开私家车，多乘公交工具
33．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。
试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答：
材料一：
一滴水里大约有15万亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能数完。
材料二：
大多数物质都有热胀冷缩现象。
材料三：
湿衣服在夏天比冬天容易干。
（1）材料一说明：
______________________。
（2）材料二说明：
____________________________________。
（3）材料三说明：
________________________________________________。
四、计算题
34．“诚信”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称“伪黄金”,（其反应化学方程式为：
ZnCO3+C+Cu2O高温Zn+2Cu+2CO2↑）然后加工成“黄金”饰品出售，非法牟取利益。
作为当代中学生，请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。
（1）列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法：
___________________________；
（2）按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比___________；
（3）按以上化学方程式计算，若得到了26．4gCO2，消耗Cu2O的质量是_____?
（要求写出计箅过程）
35．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某同学取10g样品，逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，边加边搅拌，溶液pH的变化如图所示．请回答下列问题：
﹙1﹚n点所对应的溶液中所含阴离子符号；
﹙2﹚图中m点所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量；
﹙3﹚计算该硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。
五、实验题
36．现有一定量的含ZnO的锌粒，请从图中选择适当的实验装置，设计一实验测定锌粒的纯度，可供选择的试剂有：
①稀硫酸②稀硝酸③浓硫酸④硫酸铜溶液⑤浓硝酸。
请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：
1_______，2___________，3__________；
（2）测定纯度可以设计两种方法，一种是最简单的，则选择仪器是_________（填装置编号）。
戊中选择的药品是____（填编号）；若气体从左向右流，则接口的顺序为__________（填接口字母代号）；
（3）仪器组装好后，在开始实验时，要先_________________。
（4）若实验样品质量是10g，实验中测定氢气的体积是2.22L（氢气密度为0.09g/L）则样品的纯度约为_______。
37．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。
过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。
实验探究一：
过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【猜想】另一生成物为氢氧化钙。
【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
色，则猜想成立。
写出该反应的化学方程式。
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是。
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。
实验探究二：
测定久置过氧化钙纯度
【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。
测得实验数据如下表。
样品
质量
装置及药品
总质量
装置及反应后物质
总质量
实验数据
144g
394g
378g
【问题讨论】
（1）药水瓶中碱石灰的作用为。
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是。
（3）根据实验数据计算：
①生成氧气g。
②样品中过氧化钙的含量是。
实验探究三：
测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
【测定方案】
①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
【问题讨论】
（4）图中油层的作用为，油层上方
留有空气，会使测量结果（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为，这个反应的发生可能使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2g。
求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为。
步骤②中将样品和水混合的目的是。
（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为g。
六、流程题
38．废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。
实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：
2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。
七、综合题
39．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组采用如下左图装置焙烧MnCO3制取MnO2。
已知:
MnCO3在空气中加热时依次发生下列反应:
（1）焙烧时向石英管中通入空气的目的是__________。
（2）焙烧MnCO3时，测得残留固体的质量随温度的变化如上右图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度为________℃。
（3）试根据化学方程式求11.5gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量为_________。
（请列式写出计算过程）。
（4）计算11.5gMnCO3加热到900℃时得到的固体中所含氧元素质量的方法有很多，其中结合有关数据并利用如右上图所示数据进行计算的表达式为_________（保留原始数字，不得化简）。
40．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_________________
A．铁钳B．铁锅C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_______。
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。
请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：
______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能____________。
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Zn（NO3）2
②有Zn（NO3）2、AgNO3
③有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
④有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是__________
【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤
现象
实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸
有气泡产生
溶液A中的溶质成分符合猜想__，
固体B中的金属成分有________种．
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题．
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
a
0.6
0.8
0.9
（1）a的数值为_______________．
（2）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为_________________．
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数是______________。
（4）所用稀硫酸的溶质的质量分数为____________。
八、推断题
41．图中的A--H是初中化学常见的化合物，其中B是氧化物，白色固体F易溶于水并放出大量的热，G、H是配置农药波尔多液的原料。
“—”表示相互能反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）F的化学式是_________________，
H的另一种常见用途是_______________。
（2）G和H反应的化学方程式_____________，
该反应的基本类型是_________________。
（3）若A、B、E、F是不同类别的化合物，则E和F反应的化学方程式____。
参考答案
1．A
【解析】A、米酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、石蜡熔化过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、灯泡发光过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．C
【解析】A、酒精散落引起着火时，可用湿抹布盖灭，既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故正确；
B、油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气灭火，故正确；
C、汽油着火，用水浇灭，油会浮在水的表面，增大了与空气的接触面积，燃烧更旺，因此，汽油着火，不能用水浇灭，故错误；
D、扑灭森林火灾时，开辟隔离带撤走可燃物可以达到灭火的目的，故正确。
点睛：
燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。
灭火原理：
①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下。
3．C
【解析】试题分析：
求化学式中某元素的化合价，是根据所有元素正负化合价的代数和为0来求，在求的过程中要看清楚原子的个数，As2S3中，首先要清楚As是2个，S是三个，As的化合价是＋3，所以根据正负化合价的代数和为0，可求得S的化合价为-2，故选C
考点：
求元素的化合价
4．A
【解析】A、离子所带的电荷数与化合价相等，故镁元
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