C.M的氢化物常温常压下为气体
D.X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。
A．硫离子比钠离子多一个电子层，硫离子半径较大，故A错误；B．非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．M的氢化物的硫化氢，常温下为气体，故C正确；D.X、R、Y、Z均存在的氧化物有水和双氧水、氧化钠和过氧化钠、一氧化碳和二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮以及四氧化二氮等，均在两种及两种以上，故D正确；故选A。
8.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。
滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。
由此可知FeSO4具有__________性。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是_____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。
（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式____________________。
②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________________________________________________。
③装置E用于处理尾气，可选用的装置（夹持仪器已略去）为__________（填字母）。
【答案】
（1）.还原
（2）.球型干燥管（3）.dabfce（4）.76（m2-m3）/9（m3-m1）（5）.Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+（6）.2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（7）.cd
【解析】
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。
滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红，说明双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，体现了FeSO4的还原性，故答案为：
还原；
（2）①仪器B为球型干燥管，故答案为：
球型干燥管；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却至室温再称量固体质量的变化，需要注意的是冷却后再关闭开关，防止氧气进入，则正确的顺序为dabfce，故答案为：
dabfce；
③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=
、n（FeSO4）=
，结晶水的数目等于
=
，故答案为：
；
（3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，C中反应的离子方程式为Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+，故答案为：
Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+；
②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
③装置E用于处理尾气中的三氧化硫和二氧化硫，二者都属于酸性氧化物，可以选d，二者的水溶液的酸性均比碳酸强，也可以选c，故选cd。
点睛：
本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析。
本题的易错点为实验操作的顺序的排列，要注意防止亚铁离子被氧化，可以联系氢气还原氧化铜的实验。
9.三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。
200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。
可用作聚氯乙烯的热稳定剂。
以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：
常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。
其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为__________________。
（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。
（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。
【答案】
（1）.将PbSO4化为PbCO3，提高铅的利用率
（2）.Na2SO4（3）.适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案）（4）.3Pb+8H++2NO3—=3Pb2++2NO↑+4H2O（5）.HNO3（6）.4PbSO4+6NaOH
3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O（7）.用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2-3次
【解析】
（1）步骤①向铅泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3（aq）+PbSO4（s）=Na2SO4（aq）+PbCO3（s），则可将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，故答案为：
将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率；Na2SO4；
（2）酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为：
3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案为：
适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；
（3）Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，故答案为：
HNO3；
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为：
4PbSO4+6NaOH
3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案为：
4PbSO4+6NaOH
3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；
（5）步骤⑦沉淀表面附着硫酸根离子，洗涤沉淀的方法为：
用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2-3次，故答案为：
用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2-3次。
点睛：
本题考查了物质的制备，理解工艺流程原理是解题的关键。
以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐：
向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐。
10.闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：
火法炼锌和湿法炼锌。
两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。
已知：
（I）相关金属单质的熔沸点
金属单质
Zn
Fe
Cu
Cd
熔点（K）
693
1812
1356
594
沸点（K）
1180
3023
2840
1040
（II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Cd2+
开始沉淀pH
l.l
5.9
4.7
6.9
完全沉淀pH
3.2
8.9
6.7
9.6
请回答下列问题:
（1）步骤②若焦炭与ZnO（s）反应生成1molCO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。
（2）步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为____左右。
（3）步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是_____________________________。
（4）写出步骤⑧中反应的离子方程式___________________________（任写一个）
（5）步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极的电极反应方程式为________________。
（6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为___________。
【答案】
（1）.ZnO（s）+C（s）
Zn（g）+CO（g）△H=+akJ/mol
（2）.1040K（3）.3.2Zn2＋＋CuZn＋Cd2＋
Zn2＋＋Cd（6）.Zn2++2e—
Zn（7）.48.5%
【解析】闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，其中还含有其他金属的氧化物。
焙砂中的金属氧化物被焦炭还原生成金属单质和残渣，要得到金属蒸气，需要控制温度在1373K~1573K，得到的蒸气中含有锌和镉，通过蒸馏可以分离锌和镉；焙砂中加入硫酸将金属氧化物溶解，再加入双氧水将生成的亚铁盐氧化，调节溶液的酸碱性，使铁离子沉淀，得到的溶液Ⅱ中主要含有Zn2+、Cu2+、Cd2+，再加入锌，将Cu2+、Cd2+还原，得到的溶液Ⅲ中主要含有Zn2+，最后电解得到金属锌。
（1） 步骤②若焦炭与ZnO（s）反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，反应的热化学方程式为
ZnO（s）+C（s）
Zn（g）+CO（g）△H=+akJ/mol，故答案为：
ZnO（s）+C（s）
Zn（g）+CO（g）△H=+akJ/mol；
（2）根据相关金属单质的熔沸点数据可知，步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为1040K左右，故答案为：
1040K；
（3）根据几种离子生成氢氧化物沉淀的pH数据可知， 步骤⑦需调节溶液pH除去溶液中的Fe3+，因此需要控制pH在3.23.2（4）根据上述分析，步骤⑧中反应的离子方程式有Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd，故答案为：
Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd；
（5）步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极上锌离子发生还原反应生成锌，电极反应方程式为Zn2++2e—=Zn，故答案为：
Zn2++2e—=Zn；
（6）根据流程图，闪锌矿中ZnS的质量分数只能通过火法炼锌计算，闪锌矿中ZnS的质量分数为
×100%=48.5%，故答案为：
48.5%。
11.M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。
M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。
Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是的W+外围电子数的一半，W+没有未成对电子。
请回答下列问题：
（1）W+的外围电子排布图为__________。
（2）M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是__________（用元素符号表示）。
（3）Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，原因有_________________________。
该溶液显碱性，请用结构式表示出两者的主要结合方式______________________。
（4）在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有_____________________（分子和离子各写一种），Q与Y形成的QY3分子的空间构型是________________。
（5）MR2体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。
①在MR2晶体中，最近的分子间距为acm，则晶体密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果）。
②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为______。
某种Z的硫化物晶体中S2－以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率（填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比）为______。
【答案】
（1）.
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
（2）.C（5）.N2O，SCN-（6）.三角锥形（7）.
（8）.8（9）.50%
【解析】M原子核外电子有6种运动状态，说明X核外有6个电子，即M为C，W＋没有未成对电子，W属于第四周期的过渡元素，因此W为Cu，Z2＋的外围电子数是Cu＋的外围电子数的一半，即Z的外围电子排布式为3d54s2，即Z为Mn，R和X为同主族，X和Y为第三周期，Q与R为第二周期，因此Q为N、R为O、X为S、Y为Cl，
（1）考查电子排布图和外围电子的含义，外围电子对过渡元素来说，指的是最外层电子和次外层上的d能级，因此Cu＋的外围电子排布图是3d
；
（2）考查第一电离能的规律，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能的大小顺序是C；（4）考查等电子体的判断，与CO2互为等电子体的是N2O、SCN－等；构成的化学式NCl3，中心原子N有3个σ键，孤电子对数为（5－3）/2=1，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形；（5）考查晶胞的计算，①根据晶胞的结构，CO2最近的距离是面对角线的1/2，即晶胞的边长为
acm，晶胞的体积为（
a）3cm3，根据晶胞结构，一个晶胞中含有CO2的个数为8×1/8＋6×1/2=4，则晶胞的质量为4×44/NAg，根据密度的定义，密度为4×44/[NA×（
a）3]g/cm3=
g/cm3；②根据晶胞的结构，一个顶点形成一个正四面体形，共有8个顶点，形成8个正四面体形；S2－的化合价－2价，Mn的化合价为＋2价，则化学式为MnS，S2－占据Cu的位置，晶胞中S2－的个数为4，则Mn2＋的个数为4，即填充到4个正四面体形中，晶胞中共有8个正四面体形，即填充率为4/8×100%=50%。
12.化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：
已知：
①
②
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
③F和D互为同分异构体
（1）写出A的名称：
________________。
（2）能用于检验A中官能团的试剂是____________。
a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3
（3）G是常用指示剂酚酞，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：
________。
（4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：
A→B：
________________________________________________；
E→F：
________________________________________
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