化学平衡状态标志的判断及近年高考化学平衡大题.docx
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化学平衡状态标志的判断及近年高考化学平衡大题
化学平衡状态标志的判断
最新考纲：
化学平衡状态的判断及比较｡
化学平衡状态
1.研究的对象：
2.化学平衡状态：
在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。
3.化学平衡的特征：
动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；
定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。
4.平衡状态的标志：
（1）速率关系（本质特征）：
①同一种物质：
该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：
速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
（等价反向）
（2）各成分含量保持不变（宏观标志）：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
.化学平衡状态的判断
举例反应
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）
平衡是否建立
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA
②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC
③vA:
vB:
vC:
vD=m:
n:
p:
q
④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD
压强
①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）
混合气的
①
一定时，只有当m+n≠p+q时，
②
一定，但m+n=p+q时
温度
在其他条件不变的条件下，体系温度一定时
体系的密度
密度一定
1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
2.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
3.下列叙述表示可逆反应N2+3H2
2NH3一定处于平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．单位时间，消耗amolN2的同时消耗3amolH2
C．单位时间，消耗amolN2的同时生成3amolH2
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明
A（g）+B（g）
C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器的压强不随时间而变化
B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等
D．反应混合气体的密度不随时间而变化
5.下列说法中，可以表明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成
B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂
C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成
D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂
6.可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）
7.在2NO2（红棕色）
N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是
A．c（N2O4）=c（NO2）的状态
B．N2O4处于不再分解的状态
C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态
D．体系的颜色不再发生改变的状态
8、可逆反应H2（气）+I2（气）=2HI（气）达到平衡时的标志是（）
A、混合气体的密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不再改变
9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B.、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C、A、B、C的物质的量浓度保持不变
D、A、B、C的分子数之比为1：
3：
2
E、容器中气体的密度保持不变
F、混合气体的平均摩尔质量保持不变
G、容器中气体的总压强保持不变
10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的
A、A（气）＋B（气）
C（气）B、A（气）＋2B（气）
3C（气）
C、A（气）＋B（气）
C（气）＋D（气）D、以上都达到平衡
11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：
2SO2＋O2
2SO3，已经达到平衡的标志是
A、容器中SO2、O2、SO3共存
B、容器中SO2和SO3的浓度相同
C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：
1：
2
D、容器中压强不随时间的变化而改变
12、可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
13、下列说法中可以充分说明反应:
P（气）+Q（气）
R（气）+S（气）,在恒温下已达平衡状态的是（）
A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
14.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:
A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
15、下列方法中可以证明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是__________｡
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;
③百分组成ω（HI）=ω（I2）;
④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2时;
⑤c（HI）:
c（H2）:
c（I2）=2:
1:
1时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡
化学平衡高考题集锦（近几年来高考题）
1.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）；△H<0某研究
小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
2.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A、2molCB、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC
1.3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：
△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
4.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）
2AB（气）达到平衡的标志是
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
5.反应2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是
A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压
6.可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．
B．
C．
D．
7.在一密闭容器中，aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60k，则
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a>b
8.已知反应A+3B
2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为
，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5
B．
C．2
D．3
9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2（气）＋I2（气）
2HI（气）B.3H2（气）＋N2（气）
2NH3（气）
C.2SO2（气）＋O2（气）
2SO3（气）D.C（固）＋CO2（气）
2CO（气）
10.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）
pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是
A（m＋n）必定小于pB（m＋n）必定大于p
Cm必定小于pDn必定大于p
11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
Z（g）
13.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）：
△H＞0
下列叙述正确的是
A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的△H增大
14.图是温度和压强对X+Y2Z反应影
响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标
表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙
述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H>0
15.已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
16.I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。
17.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q>0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值，
二氧化碳转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量
18.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为：
压强（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸点（℃）
590
710
770
Na的沸点（℃）
700
830
890
KCl的沸点（℃）
1437
NaCl的沸点（℃）
1465
Na（I）+KCl（I）NaCl（I）+K（g）-Q
该反应的平衡常数可表示为：
K=C（K）
各物质的沸点与压强的关系见右表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：
K=。
19.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）+Q（Q>0）
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）
HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
20.
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值______________
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H2O（g）
CO2（g）十H2（g）十Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v（CO）＝______mol／（L·min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C1数值_________0.08mol／L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。
a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
13（2011四川）.可逆反应
X（g）+2Y（g）
2Z（g）、
2M（g）
N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A反应
的正反应式吸热反应
B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C达平衡（I）时，X的转化率为
D在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
AB
AB
BC
C
C
AC
AC
C
A
C
B
C
B
C
B
16.
（1）1－a
（2）3a3）23（1－a）丁若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）a/（2－a）（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而
（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于
（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
17.1）
（2）增大增大减小
（3）15—20min和25—30min（4）增加了O2的最ab
18.⑴770℃890℃⑵减压或将钾蒸气抽走
19.
（1）K=c2（HI）c（H2）•c（I2）
（2）0.167mol/L•min（3）①减小c②f（4）见图
20.
（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
（2）0.03
（3）①平衡>②da
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