学年广东省汕头市下蓬中学高一上学期期中考试化学试题.docx
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学年广东省汕头市下蓬中学高一上学期期中考试化学试题
2017～2018学年第一学期期中高中教学质量检测
高一化学
（全卷共100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共46分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的
物质中，标签贴错了的是（）
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
汽油
乙醇
KNO3
危险警告标签
2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）
A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
3．下列实验操作中不正确的是（）
A．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌
B．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）
A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
6．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）
A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
7．下列物质中，属于能导电的电解质的是（）
A．石墨B．盐酸C．KNO3晶体D．熔融NaCl
8．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
D．通常状况下，1NA个CO2分子含有原子数为3NA
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）。
A．Ag+、K+、NO3—、Cl—B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42—
C．Ca2+、Mg2+、OH－、Cl－D．H+、Na+、CO32—、SO42—
11．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）
A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+
12．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A.OH—+HCl==H2O+Cl—
B.Ca（OH）2+Cu2+==Ca2++Cu（OH）2
C.Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
D.Fe+2H+==Fe3++H2↑
13．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
ABCD
A.稀硫酸与锌粒反应B.高锰酸钾加热分解C.浓盐酸与MnO2加热制取Cl2D.稀盐酸与石灰石反应
14．根据下列化学方程式：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确（）
A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B．KMnO4>Cl2>FeCl3>I2C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I215．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。
下列叙述正确的是（）
A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂B．中毒反应中Fe3+是氧化剂
C．维C将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒D．维C将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒
16．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A．
CO2
CO
通O2，点燃
B．
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤
C．
NaCl溶液
I2
加酒精，萃取分液
D．
KNO3溶液
AgNO3
加入NaCl溶液，过滤
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空与问答（本题包括2小题，共20分）
17．（10分）汽车尾气中的NO是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的
中间产物，另外NO在人体的血管系统内促进血管扩张作用，有三位教授因此项研究成果
而获得诺贝尔奖．
⑴下列选项与NOx对环境的污染无关的是。
A．酸雨B．赤潮C．光化学烟雾D．温室效应
⑵在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应
转化为常见的无毒气体，一种是空气中含量最多的气体，另一种可参与植物的光合作用。
该反应的化学方程式为，反应中氧化剂是。
⑶氨气也可用于处理氮氧化物，例如6NO2+8NH3=7N2+12H2O，请在此方程上用单线桥法
标出电子转移的方向和数目；上述反应中，若有6mol电子发生转移，则需要消耗NH3的
的体积为。
18．（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
⑴推断A、B、C、D的化学式。
（每空1分）
A；B；C；D；
⑵写出下列反应的离子方程式。
（每空2分）
B与盐酸反应
C与硫酸反应
E与澄清石灰水反应
三、实验与探究（14分）
19．（6分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物。
海底有丰富的矿藏、石油、天然气等。
此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。
⑴写出步骤①、②分离提纯的方法：
①②
⑵加入试剂a，发生反应的离子方程式______________________________________；
⑶加入试剂b，发生反应的离子方程式______________________________________；
20．（14分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如下：
⑴写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂
__________；试剂
_____________。
⑵判断试剂
已过量的方法是：
_______________________________________________
___________________________________________________________________。
（2分）
⑶用化学方程式表示加入试剂②的作用：
（每空2分）
、。
⑷操作
是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：
淀粉透过半透膜；SO42-透过半透膜；（填“能”或“不能”）
请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：
限选试剂：
1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
四、计算（12分）
21．按要求进行计算
⑴0.5molH2O中含有水分子个；
⑵88gCO2的物质的量是；
⑶标况下，2gH2的体积是；
⑷2L0.1mol/L的MgCl2溶液中，Cl—的物质的量是。
⑸将4gNaOH溶于水中配成500mL的溶液，从该溶液中取出10ml，则其物质的量浓度为
_____________，加水稀释到100ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为______________。
2017～2018学年第一学期期中高中教学质量检测
高一化学答题卷
二、填空与问答（本题包括2小题，每小题10分，共20分）
17⑴下列选项与NOx对环境的污染无关的是。
A．酸雨B．赤潮C．光化学烟雾D．温室效应
⑵该反应的化学方程式为，反应中氧化剂是。
⑶6NO2+8NH3=7N2+12H2O，请在此方程上用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
上述反应中，若有6mol电子发生转移，则需要消耗NH3的体积为。
18⑴推断A、B、C、D的化学式。
A；B；C；D；
⑵写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
E与澄清石灰水反应
三、实验与探究（6+8=14分）
19⑴写出步骤①、②分离提纯的方法：
①②
⑵加入试剂a，发生反应的离子方程式______________________________________；
⑶加入试剂b，发生反应的离子方程式______________________________________；
20⑴写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂
_________；试剂
__________。
⑵判断试剂
已过量的方法是：
_____________________________________________
___________________________________________________________________。
⑶用化学方程式表示加入试剂②的作用：
（每空2分）
、。
⑷操作①的实验结果：
淀粉透过半透膜；SO42-透过半透膜；（填“能”或“不能”）
请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：
限选试剂：
1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
四、计算（每空2分，共12分）
21．按要求进行计算
⑴0.5molH2O中含有水分子个；
⑵88gCO2的物质的量是；
⑶标况下，2gH2的体积是；
⑷2L0.1mol/L的MgCl2溶液中，Cl—的物质的量是。
⑸将4gNaOH溶于水中配成500mL的溶液，从该溶液中取出10ml，则其物质的量浓度为
_____________，加水稀释到100ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为______________。
一、单项选（3*16=48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
A
B
A
A
D
C
D
B
C
C
D
B
C
B
17.（10分）
⑴BD（2分）
⑵2NO+2CO==N2+2CO2（2分）NO（2分）
⑶6NO2+8NH3=7N2+12H2O（2分）44.8L（2分）
18.（10分）
（1）A：
BaSO4B：
BaCO3C:
Ba（OH）2D:
K2CO3E:
CO2（每空1分）
（2）2H+＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+（2分）
Ba2+＋2H+＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（2分）
Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（2分）
19.（6分）
（1）蒸馏（1分）；萃取分液（1分）；
（2）Mg2+＋2OH－ ==Mg（OH）2↓（2分）；（3）Mg（OH）2+2H+==Mg2++2H2O（2分）；
20.（14分）
（1）BaCl2（1分）；HCl（1分）
（2）静置后取上层清液，滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液过量。
（2分）
（3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（2分）；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（2分）
（4）不能（1分）；能（1分）；
实验操作
预期现象和结论
①
取半透膜外液体，加入少量碘水（1分）
液体没有变成蓝色，
证明淀粉不能透过半透膜（1分）
②
另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液（1分）
产生不溶于盐酸的白色沉淀，
证明SO42-能够透过半透膜（1分）
21.（12分，每空2分）
⑴3.01*1023⑵2mol⑶22.4L⑷0.4mol⑸0.2mol/L0.02mol/L
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