黑龙江省大庆市铁人中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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黑龙江省大庆市铁人中学学年高二下学期期末考试化学试题
黑龙江省大庆市铁人中学【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列关于文献记载的说法正确的是
A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
2．用化学用语表示2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为10的氧原子：
OB．NaOH的电子式：
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的比例模型：
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
4．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）
A．Na2CO3和HClB．Al2（SO4）3和NaHCO3
C．NaOH和AlCl3D．Ba（OH）2Na2CO3和NaHSO4
5．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛
B．生成O3的反应属于氧化还原反应
C．反应I属于复分解反应
D．该过程中O2作催化剂
6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）
A．向容量瓶专业液体
B．放出碘的苯溶液
C．钾的焰色反应
D．定容
7．下列说法正确的是（）
A．向25mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于NA
B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征
C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得
D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电
8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．16.9克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
C．一定条件下，2.6g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D．1mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10NA个
9．下列各组粒子，在水溶液中能大量共存的是
（1）I－、ClO－、
、H+
（2）K+、Al3+、
、CO2
（3）
、
、Cl－、
（4）Fe3+、Cu2+、SO2、Cl－
（5）H+、K+、
、C6H5O－（芳香化合物）
（6）Pb2+、Na+、
、
A．
（1）和（6）B．
（2）和（3）C．
（2）和（4）D．
（2）和（5）
10．等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是
A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4B．10mLCa（HCO3）2与10mLNaOH
C．20mLNaHCO3与10mLCa（OH）2D．20mLNaHSO4与10mLBa（OH）2
11．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl‾、
B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、
、C17H35COO‾
C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、
D．无色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I‾、
12．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：
Fe+4H++
==Fe3++NO↑+2H2O
B．SO2气体通入BaCl2溶液中：
SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C．1mo∙L-1的NH4Al（SO4）2溶液和1.5mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3++3
+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．过氧化钠固体与水反应制氧气：
2
+2H2O=4OH-+O2↑
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.1NA
B．256gS8分子中含S-S键为8NA个，12克金刚石含C-C键为4NA个
C．一定温度下，1L0.50mol∙L-1NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
D．同温同压下，C18O与N2的密度不相同
14．海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是（ ）
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg（OH）2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤
15．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物
。
下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．蒸馏时，乙醚先气化从液体中分离出来
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
16．下列离子方程式书写及评价合理的是
选项
离子方程式
评价
A
Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2
+2OH−=MgCO3↓+
+2H2O
正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B
1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HC1溶液等体积混合2
+5H+=A13++Al（OH）3+H2O
正确，
与H+按物质的量1:
1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1∶2
D
将常温下pH＝1的FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2++2C1O-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HC1O
错误，Fe2+与C1O−会发生氧化还原反应：
2Fe2++C1O−+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl−+4H+
A．AB．BC．CD．D
17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是（）
A．滴加KI溶液时，每转移2mole—会生成2molCuI沉淀
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+＞SO2＞I2
18．已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。
则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若A为碳，则E可能为氧气
B．若A为Na2CO3，则E可能为稀HCl
C．若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3
D．若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水
19．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明C的还原性比Sb弱
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：
3
20．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A．K+一定存在
B．Ba2+、Mg2+一定不存在
C．Cl-一定存在
D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L
21．部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g,经如下处理:
已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧元素的物质的量为0.03mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
④V=224
⑤V=336
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤
二、工业流程题
22．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺的流程如图所示:
请回答下列问题:
（1）流程乙加入烧碱后和Al2O3反应的离子方程式为_________。
（2）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_________。
（3）验证滤液B中是否含有Fe3+的方法:
_________。
（4）写出滤液E中溶质的一种用途:
_________。
（5）由物质G制取铝的化学方程式为_________。
（6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为_________。
三、实验题
23．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：
（1）判断
沉淀完全的操作为_________。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_________。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_________。
（4）固体质量为wg，则c（CuSO4）=_________mol·L−1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ.乙方案
实验原理：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验步骤:
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②检查装置的气密性
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（6）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_____（填序号）。
a．反应热受温度影响
b．气体密度受温度影响
c．反应速率受温度影响
（7）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下
，则c（CuSO4）==_____mol·L−1（列出计算表达式）。
（8）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（9）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：
_____（填“是”或“否”）。
24．氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的重要还原剂。
某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。
已知：
氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。
Ⅰ.制备氢化锂：
选择下图中的装置制备氢化锂（有些装置可重复使用）：
（1）装置的连接顺序（从左至右）为A→___________________________________。
（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________________________________。
Ⅱ.制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度
（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：
_____________________。
装好药品（Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂），启动反应的操作是__________________。
（5）写出氢化铝锂与水反应的化学反应方程式________________.
（6）在标准状况下，反应前量气管（由碱式滴定管改装而成）读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。
该样品的纯度为_________（用含a、V1、V2的代数式表示）。
如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
25．某铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有少量的二氧化硅。
实验室测定铁矿石样品中的铁含量时，首先对铁矿石进行预处理，其过程如图所示:
已知:
①溶液D中只有Fe2+和钨蓝（H0.5WO3）能将
还原为Cr3+。
②加入少量稀K2Cr2O7溶液时，Fe2+不反应。
将溶液E稀释至100.00mL，取出25.00mL，加3mL硫酸-磷酸混合酸，再加4~5滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液呈稳定的蓝紫色即为终点，平行测定3次，平均消耗K2Cr2O7溶液的体积为12.50mL。
（1）该铁矿石样品与足量盐酸反应的离子方程式为____________，Na2WO4中钨元素的化合价为____。
（2）溶液D中加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，发生反应的离子方程式为____________。
（3）用250mL容量瓶配制0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液时，用电子天平准确称取K2Cr2O7固体的质量为_______________（保留到小数点后3位），还需要用到的主要玻璃仪器有_________。
（4）铁矿石样品中铁元素的质量分数为_________________。
（5）预处理所得溶液E放置时间过久，对测定结果的影响是____________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
参考答案
1．D
【详解】
A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。
2．A
【详解】
A.原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，A项正确；
B.
和
之间是以离子键的形式结合的，因此要加上中括号和正负电荷，B项错误；
C.钠是11号元素，钠离子失去1个电子后核外只有10个电子，C项错误；
D.氢原子要比氧原子小，D项错误；
答案选A。
3．B
【详解】
A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
4．B
【分析】
只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的就可以鉴别。
【详解】
A.将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所以A选项不符合题意；
B.无论是硫酸铝滴加到碳酸氢钠溶液中还是碳酸氢钠滴加到硫酸铝溶液中，都是既产生沉淀，也放出气体，因而不能鉴别两种物质，所以选项B符合题意；
C.将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解；将氯化铝滴加到NaOH中，开始没有现象，后来生成沉淀。
滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所以C选项不符合题意；
D.Ba（OH）2滴入Na2CO3溶液中产生白色沉淀；滴入到NaHSO4时也产生白色沉淀；Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中产生白色沉淀，滴入NaHSO4溶液中立刻有大量气体产生；NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中产生白色沉淀，滴入Na2CO3溶液中，开始无现象，后来量多了放出气体，相互滴加，顺序不同，现象不同，可以鉴别，选项D不符合题意；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键。
5．A
【详解】
A、丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于氧化反应，故A正确；
B、根据示意图，O2→O3，化合价没有发生变化，因此生成O3的反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C、反应I中NO转化成NO2，化合价升高，即反应I为氧化还原反应，故C错误；
D、有O2参与反应，但后面没有O2的生成，因此O2不作催化剂，故D错误。
答案选A。
6．A
【详解】
A、操作正确，科学规范，A正确；
B、苯的密度小于水，碘的苯溶液应该从上口倒出，B错误；
C、观察钾的焰色反应应该透过蓝色的钴玻璃，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误；
答案选A。
7．A
【详解】
A．胶体是巨大分子的集合体，则向25mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于NA，A正确；
B．丁达尔效应可以区别胶体和溶液，二者的本质特征是分散质微粒直径大小不同，B错误；
C．盐酸过量时硅酸胶体会发生聚沉，C错误；
D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体的胶粒带正电，D错误；
答案选A。
【点晴】
明确常见胶体的制备方法和胶体的性质是解答的关键。
注意三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小不同，与是否产生丁达尔效应没有关系。
易错选项是D，注意胶体是不带电荷的，胶体的胶粒带电荷，类似于溶液不带电，而溶液中的离子带电荷。
8．C
【详解】
A．16.9g过氧化钡（BaO2）的物质的量是0.1mol，其固体中阴阳离子总数为0.2NA，A错误；
B．标准状况下CHCl3是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；
C．乙炔和苯的最简式相同，均是CH，则一定条件下，2.6g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA，C正确；
D．1mol甲基与1mol羟基所含电子数均为9NA个，D错误：
答案选C。
9．B
【详解】
（1）I－具有还原性、酸性条件下能被ClO－、
氧化，故不符；
（2）K+、Al3+、
、CO2之间不生成沉淀，气体和水，故符合；
（3）
、
、Cl－、
之间不生成沉淀，气体和水，故符合；
（4）Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，反应生成硫酸根离子和亚铁离子，故不符；
（5）H+与
、C6H5O－（芳香化合物）生成弱电解质Al（OH）3、C6H5OH，故不符；
（6）
是难溶电解质，故不符；
（2）和（3）在水溶液中能大量共存，故选B。
10．D
【详解】
A．NH3·H2O为弱电解质，与硫酸混合，酸过量，溶液呈酸性，故A错误；
B．10mLCa（HCO3）2与10mLNaOH混合，反应后生成碳酸钙和碳酸氢钠，溶液呈碱性，故B错误；
C．20mLNaHCO3与10mLCa（OH）2混合，反应后生成碳酸钙和碳酸钠，溶液呈碱性，故C错误；
D．20mLNaHSO4与10mLBa（OH）2混合，反应后生成硫酸钡和硫酸钠，溶液呈中性，故D正确。
故选D。
11．A
【详解】
A．加入Al可以放出H2的溶液，若为酸性，不产生氢气，若为碱性，溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl‾、
，OH-与这些离子不反应，故A选；
B．使石蕊变红的溶液呈酸性，可能大量存在Na+、Mg2+、
，但C17H35COO‾会生成弱酸C17H35COOH，故B不选；
C．强碱性溶液中
会反应生成CO
，故C不选；
D．Cr3+溶液呈绿色，故D不选；
故选A。
12．C
【详解】
A．不符合客观事实，浅绿色是亚铁离子，正确的离子方程式为：
3Fe+8H++2
═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．盐酸的酸性大与亚硫酸，且生成的亚硫酸钡会溶解在酸中，故SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，将B错误；
C．二者的物质的量之比是2：
3，铝离子和氢氧根离子恰好反应生成氢氧化铝沉淀，铵根离子不反应，故离子方程式正确，故C正确；
D．过氧化钠是氧化物应用化学式，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：
2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故D错误；
答案选C。
13．B
【详解】
A．过氧化氢分解制得水和氧气，2H2O2
2H2O+O2↑，过氧化氢中的4个氧原子，其中2个氧原子化合价从-1价降低到-2价，另两个氧原子的化合价从-1价升高到0价，生成1molO2时，转移2mol电子，若制得标准状况下1.12LO2的物质的量为n=
=
=0.05mol，转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数目为0.1NA，故A正确；
B．256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8molS−S键，含有的S−S键为8NA个；12g金刚石的物质的量为1mol，金刚石中两个碳原子共用一条C−C键，则1mol金刚石中含2NA条C−C键，故B错误；
C．一定温度下，1L0.50mol∙L-1NH4NO3溶液中含有硝酸铵物质的量为0.50mol/L×1L=0.50mol，含有氮原子物质的量为0.50mol×2=1.0mol，个数为NA，故C正确；
D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，C18O与N2气体的相对分子质量不相等，故二者密度不相同，故D正确；
答案选B。
【点睛】
金刚石中两个碳原子共用一条C−C键，则1mol金刚石中含2NA条C−C键，为易错点。
14．D
【分析】
流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化
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