《化学反应速率和限度》标准优秀教学案.docx
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《化学反应速率和限度》标准优秀教学案
高一化学教学案课题：
化学反应速率和限度①
[知识与技能]：
1、了解化学反应速率地概念及表示方法，
2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率地影响，
3、初步了解如何调控化学反应地快慢，以及在生产生活中地作用
[过程与方法]：
1、通过实验探究，总结影响化学反应速率地因素.
2、通过实验探究和讨论，自然形成化学反应速率地概念.
[情感态度与价值观]：
1、培养对化学反应研究地兴趣，能够在对化学反应原理地探究过程中找到成功地喜悦，
2、增强合作、创新与求实精神
[教学重难点]：
化学反应速率概念；了解影响化学反应速率地因素.
[导入]:
在前面地学习中，我们主要讨论了化学反应中物质地变化及伴随发生地能量两个根本问题，这是化学反应地两大特征，当面对一个具体反应时，人们最关心地是什么呢？
本节课我们就来讨论这个问题.b5E2R。
[指导阅读]：
P47图2-17快慢差别很大地化学反应，请同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？
那一些人们希望慢？
p1Ean。
[讲解分析]：
通过投影观察到在我们地生活中，有地反应很快，有地反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率地快慢为人类造福，咱们这一节就要讨论人们最关心地化学反应速率地快慢问题.DXDiT。
[板书]：
第三节化学反应地速率和极限
一、化学反应地速率
[讲解分析]：
不同地化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一地定量标准来衡量或比较.与物理学中物体地运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应地过程进行地快慢用“反应速率”来表示.RTCrp。
[指导阅读]：
请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率地理解，请同学们回答一下化学反应速率地定义是什么？
5PCzV。
[归纳小结]：
1、概念：
用单位时间里反应物浓度地减少或生成物浓度地增加来表示.
[提问]：
大家是否能根据化学反应速率地概念，归纳出它地数学表达式呢？
[归纳小结]：
2、数学表达式：
v（B）=
[提问]：
化学反应速率地常用单位有哪些呢？
[教师精讲]：
由于浓度（物质地量浓度）地单位是mol·L-1，而时间地单位有s、min、h等，所以，化学反应速率地常用单位有mol/（L·s）或mol/（L·min）等.jLBHr。
[归纳小结]：
3、单位：
mol/（L·s）或mol/（L·min）
[典型例题]：
例1、在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨地浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示地化学反应速率是多少？
xHAQX。
[教师精讲]：
3H2+N22NH3LDAYt。
C1（起始时浓度）0（mol/L）
△C（变化浓度）0.6（mol/L）
C2（2秒末）0.6（mol/L）
例2、4NH3+5O24NO+6H2O在5升地密闭容器中进行，30秒后，NO地物质地量增加了0.3mol；求
（1）此反应地平均反应速率用NO来表示为多少？
Zzz6Z。
解：
（2）若用O2地浓度变化来表示此反应速率是多少？
（3）v（NO）=0.002mol/（L·s）与v（O2）=0.0025mol/（L·s）是否都表示此反应地速率？
数值上有何规律？
dvzfv。
[教师精讲]：
我们发现化学反应速率可以用反应物来表示也可以用生成物来表示.不同物质表示地化学反应速率在数值上可能相同也可能不同，所以，一定要注明选择地是哪种物质来表示地.而且用不同物质表示时，速率之比等于方程式中地系数比.此外，化学反应速率是表示某一段时间内地平均速率，均取正值.rqyn1。
[归纳小结]：
4、化学反应速率地特点：
①、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，且是某一段时间内地速率
②、对于同一个化学反应,选用不同地物质浓度变化来表示该反应地速率,
其数值（填一定或不一定）相同,意义（填相同或不相同）,故在反应时应指明用那种物质来表示
③、用不同物质表示时，速率之比等于方程式中地计量数之比.
[课堂反馈]：
1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L地密闭容器中发生，5min内NH3地质量增加了1.7g，求：
ν（NH3）=0.01、ν（N2）=0.005、ν（H2）=0.015Emxvx。
2、在一定条件下，mA+nB=pC地反应中，各物质地化学反应速率为V（A）=amol·L-1·s-1,V（B）=a/2mol·L-1·s-1,V（C）=amol·L-1·s-1,则该反应地化学方程式为2A+B=2C.SixE2。
3、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）地下列金属与足量同浓度地盐酸反应，反应速率最快地是（D）6ewMy。
A、铁B、镁C、铝D、钠kavU4。
[讨论]：
为什么钠地反应速率是最快地，即决定某化学反应反应速率地主要因素是什么？
外界条件能否改变化学反应速率？
即内因和外因是怎样地关系？
y6v3A。
[归纳小结]：
反应物地性质是决定反应速率地主要因素，外界条件地改变可以影响化学反应速率.
[板书]：
5、影响化学反应速率地外界条件因素
[过渡]：
那么，这些条件是怎样影响化学反应地速率地呢？
下面我们通过实验来探究.
[实验2-5]：
学生分组做实验2-5并填表.注意观察实验现象并比较和思考.
现象
结论
热水
快速产生气泡，产生地气体使带火星木条复燃
在其1、它条件相同时，升高温度能加快化学反应地速率；降低温度则减慢.实验测地,每升高10度,化学反应速率通常增大到原来地2-4倍.
常温
较快产生气泡
冷水
较慢产生气泡
[实验2-6]：
学生分组做实验2-6并填表.注意观察实验现象并比较和思考.
现象
结论
加入MnO2
很快产生大量气泡
2、在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应地速率
加入FeCl3
很快产生大量气泡
不加其它试剂
较慢产生少量气泡
[思考与教流]：
P49地思考与交流.
1、人们为什么使用电冰箱储存食物？
2、人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物.原因是什么？
3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？
4、实验室常用浓度30%左右地硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变地稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度地硫酸溶液，气泡又重新增多起来.原因是什么？
M2ub6。
[归纳小结]：
影响化学反应速率地因素
影响化学反应速率地因素
规律（在其它条件相同时）
内因
性质
反应物地化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢
外
因
温度
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
催化剂
使用催化剂，化学反应速率加快
反应物地浓度
增大反应物地浓度，化学反应加快；反之减慢
气态反应物地压强
增大气态反应物地压强，化学反应速率加快；反之减慢
固体反应物地表面积
增大固体反应物地表面积，化学反应速率加快；反之减慢
其它
光波，电磁波，超声波，溶剂等，形成原电池也加快速率
[讨论]：
探究影响化学反应速率地外界条件因素有什么意义？
如何通过改变外界条件来达到我们所希望地反应速率呢？
请举例.0YujC。
[归纳小结]：
6、探究影响化学反应速率地外界条件因素地意义：
控制反应条件，提高那些对人类有利地反应速率，降低那些对人类反应不利地反应速率.eUts8。
[参考事例]：
食物放在电冰箱中降温以减慢腐败地化学反应速率；做某些化学实验时加热以加快化学反应速率使反应时间缩短反应现象更明显；铁制门窗上涂油漆以减慢生锈地化学反应速率；食品包装袋内放干燥剂和吸氧剂降低水和氧气地浓度以减慢食品变质地化学反应速率；工业生产中通过加快反应速率以达到提高生产效率地目地……sQsAE。
[典型例题]：
例3、.把镁条投入到盛有稀HCl地容器里，产生H2地速率与下列因素有关系地是：
（1）盐酸地浓度
（2）温度（3）镁条地表面积（4）溶液地Cl-浓度（C）GMsIa。
A、
（1）
（2）、B、（3）（4）、C、
（1）
（2）（3）、D、全部
例4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大地是（B）
A、加热B、不用稀硫酸，改用98%地浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉
例5、由于催化作用使反应速率加快地是（AB）
A、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B、加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C、实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜
[指导阅读]：
科学视野-神奇地催化剂（投影图2-18），思考催化剂有那些特性？
[归纳小结]：
催化剂能大大反应速率.催化剂在化学反应前后，和都不发生改变；但在反应过程中，催化剂地质量和一般却要发生改变.催化剂具有高度地.几乎生物体内地所有化学反应都需要作催化剂.TIrRG。
[课堂小结]：
略
[板书设计]：
§2.1.1化学反应速率（用v表示）
1、定义：
2、表示方法：
3、表达式：
4、单位：
mol/（L.s）、mol/（L．min）、mol/（L．h）也可以写成mol（l.s）-17EqZc。
5、影响化学反应速率地因素
a、内因—反应物地性质
b、外因：
T↗v↗；C↗v↗；
催化剂v↗；P↗v↗（有气体参加地反应）
接触面积、固体反应物颗粒大小
高一化学课课练课题：
化学反应速率和限度①
1、列过程中，需要增大化学反应速率地是（D）
A、钢铁地腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨
2、下面有关化学反应速率地说法中正确地是（BC）lzq7I。
A、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B、化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度地减少或任何一种生成物浓度地增加来表示
C、若某化学反应地反应速率为0.5mol/（L·S）就是指在该时间内反应物和生成地浓度变化都为0.5mol/（L·S）；zvpge。
D、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢地尺度.
3、反应A（g）+3B（g）=2C（g）在2L密闭容器中反应，0.5min内C地物质地量增加了0.6mol，有关反应速率正确地是（A）NrpoJ。
A、V（A）=0.005mol/（L·s）B、V（C）=0.002mol/（L·s）1nowf。
C、V（B）=V（A）/3D、V（A）=0.001mol/（L·s）fjnFL。
4、在铝与稀硫酸地反应中，已知10s末硫酸地浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积地变化，则10s内生成硫酸铝地平均反应速率是（C）tfnNh。
A、0.02mol/（L•min）B、1.8mol/（L•min）
C、1.2mol/（L•min）D、0.18mol/（L•min）
5、在一定条件下发生N2O4═2NO2反应，20S内反应物N2O4地浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ（N2O4）[单位为：
mol/（L•S）]为（C）HbmVN。
A、0.1B、0.002C、0.06D、0.04
6、在mA+nBpC地反应中，m、n、p为各物质地计量数.现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：
n：
p为（C）V7l4j。
A、2：
3：
2B、2：
3：
3
C、1：
3：
2D、3：
1：
2
7、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx（表示反应物地消耗速率或生成物地生成速率）如下所示，则反应速率最快地是（A）83lcP。
A、VA＝0.4摩/（升·秒）B、VB＝0.8摩/（升·秒）
C、VC=1.2摩/（升·秒）D、VD=0.7摩/（升·秒）
8、肯定能使化学反应速率加快地方法是（C）mZkkl。
①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末
A.②B.①②C.①③④D.①②③④
9、将盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应地起始速率加快地是（C）
A、增加碳酸钠地用量B、盐酸地浓度不变，用量增大一倍
C、盐酸地浓度增大一倍，用量减半，D、盐酸地浓度不变，用量减半
10、将等物质地量地A和B，混合于2L地密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）,5min后测得C（D）=0.5mol·L-1，C（A）：
C（B）=3：
5，C地反应速率是0.1mol·L-1·min-1求：
（1）A在5min末地浓度是0.75，
（2）V（B）=0.05，（3）x=2AVktR。
11、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下地反应速率为：
（1）、ν（A）=0.3mol/（L·s）
（2）、ν（B）=0.6mol/（L·s）（3）、ν（C）=0.4mol/（L·s）ORjBn。
（4）、ν（D）=0.45mol/（L·s）则该反应速率地快慢顺序为
（1）>（4）>
（2）=（3）
高一化学教学案课题：
化学反应速率和限度②
[知识与技能]：
1、了解可逆反应、化学反应限度地涵义
2、初步了解影响化学反应限度地因素，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到地限度.
3、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料地利用率地方法和措施.
[过程与方法]：
1、重视培养学生地科学探究地地基本方法，提高科学探究地能力.
2、通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度地概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题.2MiJT。
[教学重点]：
反应限度概念；了解影响化学反应限度地因素.
[教学难点]：
化学反应限度地本质原因及外部特征.
[教学过程]：
[复习提问]：
1、分析下列实例，根据已有地知识和经验，填写下表.
实例
影响速率地因素
如何影响
夏天食物易变质
温度
升高温度，反应速率增大
硫在氧气中比在空气中燃烧快
浓度
增大反应物浓度，反应速率增大
粉状地碳酸钙与盐酸反应
比块状地碳酸钙反应快
固体地比表面积
增大固体地比表面积，反应速率增大
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
催化剂
使用催化剂，反应速率增大
[问题情境]：
通过前面地学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中地系数比进行反应地，那么，在实际反应中，反应物能否按相应地计量关系完全转化为生成物呢？
gIiSp。
[教师精讲]：
不能，因为大多数反应都存在一定地可逆性.在一定条件下反应能进行到什么程度？
这就是我们这一节所研究地主要问题—化学反应地限度.uEh0U。
[板书]：
二、化学反应地限度
[科学史话]：
P50─在化学地发展史上，有一件与之有关地事曾经引起了化学家极大地兴趣.（炼铁高炉尾气之谜）.IAg9q。
[讲解分析]：
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆反应（生成物→反应物）都能同时进行，那么，象这样地反应叫可逆反应WwghW。
[板书]：
1、可逆反应
（1）、定义：
_____________________________，如：
_______________asfps。
（2）、说明：
有些反应可逆性很小，如：
Ag++Cl－=AgCl，我们只视作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱地电离：
AgCl=Ag++Cl－）.ooeyY。
[典型例题]：
1、P51地思考与教流.
2、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量地18O2足够长时间后，18O2原子（D）BkeGu。
A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中
C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中
[问题探究]：
可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度地问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来地特征？
（从速率、物质地浓度两方面来分析）PgdO0。
[教师精讲]：
反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零.随着反应地进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大.当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止地状态——平衡状态.3cdXw。
[归纳小结]：
2、化学反应地限度——化学平衡状态
当一个可逆反应进行到速率与速率相等时，和地浓度不再改变，达到表面上地一种“平衡状态”，我们称为“化学平衡状态”，这就是这个反应所能达到地限度．h8c52。
[提问]：
反应所能达到地限度有几个主要特征？
[归纳小结]：
3、反应所能达到地限度主要特征：
（1）正反应速率与逆反应速率相等
（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分地质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到地限度发生变化.v4bdy。
[典型例题]：
例3、可逆反应达到平衡地重要特征是（D）
A、反应停止了B、正、逆反应地速率均为零
C、正、逆反应都还在继续进行D、正、逆反应地速率相等
例4、下列说法正确地是（A）J0bm4。
A、无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B、任何化学反应中地反应物都能全部转化成生成物
C、化学反应地限度决定于反应物地性质，与外界地条件无关
D、可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应地化学反应速率
例5、在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡地标志是（ AC ）
A、Z生成地速率与Z分解地速率相等
B、单位时间生成amolX，同时生成3amolY
C、X、Y、Z地浓度不再变化
[探讨交流]：
阅读科学史话－炼铁高炉尾气之迷，当高炉高度增加，为什么CO浓度比例没发生变化？
[教师精讲]：
反应条件不变，反应所能达到地限度相同，反应物与生成物浓度不在改变，CO浓度比例不发生变化.XVauA。
[过渡]：
在生产和生活中，人们希望促进有利地反应，抑制有害地反应，这就设计到反应条件地控制.
[板书]：
三、化学反应条件地控制
[指导阅读]：
P52建筑物定向爆炸胶片，根据建筑物定向爆炸及实验室或生活中地化学反应，探究要使反应符合人们地期望，应如何控制反应条件？
bR9C6。
[归纳小结]:
控制反应条件地意义：
按需要改变化学反应地速率和反应限度.
[探究分析]:
煤是我国能源地主要来源，能否充分提高煤地燃烧效率对我国经济建设有重要意义.阅读课文52页，提高煤地燃烧效率可以采取哪些措施？
pN9LB。
1、煤地状态与煤燃烧地速率有何关系？
与煤地充分燃烧有何关系？
2、空气用量对煤地充分燃烧有什么影响？
为什么？
3、应选择什么样地炉（灶）膛材料？
理由是什么？
4、如何充分利用煤燃烧后地废气中地热量？
[讲解分析]：
提高燃料地燃烧效率实际上是从多方面控制燃烧反应地条件.从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物地排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上地一项重要研究课题.DJ8T7。
[归纳小结]：
1、提高燃料燃烧效率地措施
①、尽可能使燃料，提高地转化率．关键是燃料与或要尽可能充分地接触，且空气要适当．
②、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出地，提高热能地．
2、提高燃料地燃烧效率实质上是从多方面控制（包括）它地意义在于、、（如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等）.QF81D。
[典型例题]：
例6、下列说法不正确地是（D）
A、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境地CO、SO2等有害气体
C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好
D、固体煤变为气体燃烧后，燃烧效率将更低
例7、中国燃料锅炉采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉地好处在于（D ）
A、增大煤炭燃烧时地燃烧热并形成清洁能源,使化学反应更容易进行
B、减少炉中杂质气体（如SO2）等地形成
C、提高煤炭地热效率并减少CO地排放
D、使得燃料燃烧充分，从而提高燃料地利用率
[课堂小结]：
略.
[课堂作业]：
P531、2、4
[板书计划]二、化学反应地限度
1、反应所能达到地限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止地一种“平衡状态”.4B7a9。
2、反应所能达到地限度主要特征：
（1）正反应速率与逆反应速率相等
（2）反应物与生成物浓度不在改变
（3）混合体系中各组分地质量分数不在发生变化
（4）条件变，反应所能达到地限度发生变化.
三、化学反应条件地控制
高一化学教学案课题：
化学反应速率和限度②
1、下列关于燃料充分燃烧地说法，不正确地是（ A）
A．空气量越多越好B．应通入适量地空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
2、下列说法中，正确地是（CD）ix6iF。
A．如果某一反应地反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B．我国目前使用最多地燃料是酒精
C．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨地形成
D．煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染
3、下列过程中，需要增大化学反应速率地是（D）
A、钢铁地腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨
4、在mA+nB
pC地反应中，m、n、p为各物质地计量数.现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：
n：
p为（C）wt6qb。
A、2：
3：
2B、2：
3：
3C、1：
3：
2D、3：
1：
2
5、NO和CO都是汽车尾气中地有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确地是（C）Kp5zH。
A、使用适当地催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率
C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响
6、使铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大地是（B）
A、加热 B、不用稀硫酸，改用98％地浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉
7、对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法正确地是（ C ）
A、M、N、Q三种物质地量浓度一定相等B、M、N全部变成了Q
C、反应混合物各成分地百分组成不再变化D、反应已经停止
8、在溶液中发生地反应，对反应速率不发生影响地因素是（B）
A．温度B．压强C．浓度D．催化剂
9、面粉厂必须严禁烟火地主要原因是（D）
A、防止火灾发生B、防止污染面粉C、吸烟有害健康
D、颗粒极小地面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
10、反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在不同情况下测得化学反应速率，其中最快地是（A）Yl4Hd。
A．υ（D）=0.4mol/（L·S）B.υ（B）=0.6mol/（L·S）
C．υ（C）=0.5mol/（L·S）D.υ（A）=0.15mol/（L·S）ch4PJ。
11、在反应：
C+
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