高中化学人教版新课标选修4 第二章第一节 化学反应速率I卷.docx

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高中化学人教版新课标选修4第二章第一节化学反应速率I卷

高中化学人教版（新课标）选修4第二章第一节化学反应速率（I）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共8题；共16分）

1.（2分）（2018高二上·武清期中）如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：

A（g）+2B（g

2C（g），以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。

已知v的单位为mol／（L·s），则图中阴影部分的面积可表示为（）

A.A物质的量浓度的减少值      

B.B物质的量浓度的减少值    

C.C物质的量增加值            

D.B物质的量减少值    

2.（2分）（2018高二上·翁牛特旗期中）氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（）

A.0.32mol·L－1·s－1       

B.0.16mol·L－1·s－1    

C.1.6mol·L－1·s－1       

D.0.8mol·L－1·s－1    

3.（2分）（2020高二下·江门期末）一定温度下，某密闭容器中发生反应：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）  ΔH>0，若15s内c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）

A.缩小反应体系的体积，化学反应速率加快    

B.c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s    

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢    

D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.002mol/（L•s）    

4.（2分）（2019高二上·玉溪期末）在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2

2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）

A.v（SO2）＝4mol·L－1·min－1    

B.v（O2）＝3mol·L－1·min－1    

C.v（SO3）＝0.1mol·L－1·s－1    

D.v（O2）＝0.1mol·L－1·s－1    

5.（2分）（2016高一下·天水期末）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）

A.10℃，20mL 3mol/L的X溶液    

B.50℃20mL 3mol/L的X溶液    

C.50℃10mL 4mol/L的X溶液    

D.10℃10mL 2mol/L的X溶液    

6.（2分）（2018高二上·黄陵开学考）对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）

A.v（A）＝0.3mol·L－1·min－1       

B.v（B）＝0.6mol·L－1·min－1    

C.v（C）＝0.5mol·L－1·min－1       

D.v（D）＝0.001mol·L－1·min－1    

7.（2分）（2017高二上·衡阳期末）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）

A.用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1    

B.分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：

2：

1    

C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）﹣1    

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的    

8.（2分）在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（）

A.v（H2）=0.03mol/（L•min）    

B.v（N2）=0.02mol/（L•min）    

C.v（NH3）=0.17mol/（L•min）    

D.v（NH3）=0.01mol/（L•min）    

二、综合题（共2题；共8分）

9.（3分）（2018·临沂模拟）氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：

CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）         △H=-akJ·mol-1（a>0）

2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）     △H=-bkJ·mol-1（b>0）

若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（2）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g） △H=-57.0kJ·mol-1。

测得NO2的体积分数[

 （NO2）]与反应时间（t）的关系如下表：

①0～20min内，v（N2O4）=________mol·L-1·min-1。

②上述反应中，v（NO2）=k1·c2（NO2），v（N2O4）=k2·c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为________。

改变温度至T1时k1=k2，则T1________373K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元弱酸。

25℃时，向100mL0.1mol·L-1H2N2O2溶液中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。

（已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12）

①若V=100，则所得溶液中c（H2N2O2）________c（N2O22-）（填“>”、“<”或“=”），通过计算解释原因________。

②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

10.（5分）（2018高三上·云南期中）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

（1）Ⅰ．脱硝：

已知：

H2的燃烧热为285.8kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+133kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）       △H=-44kJ/mol  

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。

（2）Ⅱ．脱碳：

向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2（g）+3H2（g）

 CH3OH（l）+H2O（l）。

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。

A.混合气体的平均式量保持不变    

B.CO2和H2的体积分数保持不变    

C.CO2和H2的转化率相等    

D.混合气体的密度保持不变    

E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂    

（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO（g）+2H2（g）

 CH3OH（g）反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n（H2）/n（CO）的关系如图所示。

①当起始n（H2）/n（CO）=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V（H2）=________。

若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当起始n（H2）/n（CO）=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点（选填“D”、“E”或“F”）

（4）Ⅲ．脱硫：

如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

物质A的化学式为________，阴极的电极反应式是________。

参考答案

一、单选题（共8题；共16分）

答案：

1-1、

考点：

解析：

答案：

2-1、

考点：

解析：

答案：

3-1、

考点：

解析：

答案：

4-1、

考点：

解析：

答案：

5-1、

考点：

解析：

答案：

6-1、

考点：

解析：

答案：

7-1、

考点：

解析：

答案：

8-1、

考点：

解析：

二、综合题（共2题；共8分）

答案：

9-1、

答案：

9-2、

答案：

9-3、

考点：

解析：

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10-1、

答案：

10-2、

答案：

10-3、

答案：

10-4、

考点：

解析：