河南省漯河市郾城区学年九年级上学期期中化学试题.docx
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河南省漯河市郾城区学年九年级上学期期中化学试题
河南省漯河市郾城区【最新】九年级上学期期中化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列有关说法正确的是
A．分解反应的反应物一定是化合物
B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。
所以氧化反应就是化合反应
C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分
D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
2．物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①氢气用作燃料
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
③工业分离液态空气制取氧气。
④用氮气作保护气
⑤用酒精给发热病人降温
⑥用铜丝制作导线
A．①②③B．①③④C．①⑤⑥D．①②④
3．下列物质分类正确的是
A．混合物：
纯净的空气，冰水混合物，液态氧
B．化合物：
二氧化碳，高锰酸钾，氧化铁
C．氧化物：
五氧化二磷，二氧化锰，氯化钾
D．单质：
氧气，氮气，水蒸气
4．下列实验操作或实验装置错误的是
A．闻气味
B．倾倒液体
C．取块状固体
D．读液体体积
5．下列有关水的说法正确的是
A．纯净物一定是由同种分子构成的
B．催化剂可以加快，也可以减缓化学反应速率，反应前后本身的质量和性质都不改变
C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．将硬水加热煮沸可以降低水的硬度
6．硝酸制备中会发生反应
。
下列说法正确的是
A．NH3中氮的质量分数为25%
B．X的化学式为NO2
C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化
D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:
3
7．硒有防癌、抗癌作用如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）
A．图中x的值为18B．硒原子的质子数为34
C．硒元素位于第六周期D．硒元素属于固态非金属元素
8．用托盘天平称取9.5g某固体药品，称取过程中发现指针向左偏，则应该
A．增加砝码
B．增加药品
C．减少砝码
D．减少药品
9．下图是表示气体分子的示意图，图中“
”和“
”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示纯净物的是
A．
B．
C．
D．
10．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是
A．葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D．每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为6:
12:
6
11．下列各组物质中，都由离子构成的一组是
A．NaCl、CuSO4B．CH4、HClC．Si、CO2D．Ar、Au
12．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。
有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，这一个铕（Eu）原子的质量为
A．
B．
C．
D．
13．在点燃的情况下，某反应得微观示意图如下
关于以上过程的说法正确的是：
A．涉及五种物质B．该反应属于化合反应
C．该化学反应中的分子数目没有变化D．该反应属于分解反应
14．已知氮的某种氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7:
20，则该氧化物中氮元素的化合价为
A．+1B．+3C．+5D．-3
二、填空题
15．按要求填空。
（1）硝酸根离子中氮元素的化合价为_____________。
（2）构成碳酸钠的微粒符号_____________。
（3）地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式_____________。
（4）既能做保护气又能充探空气球的气体的化学式是_____________。
16．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示。
（1）变化I表示的是_____________变化，变化II表示的是_____________变化。
（2）图甲中显示的是_____________（填“纯净物”或“混合物”）。
17．按要求写出下列化学反应的方程式：
（1）实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末混合加热制取氧气____________。
（2）写出氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳反应的方程式____________。
（3）液化石油气中有一种有机物为乙烷（C2H6），其充分燃烧后生成二氧化碳和水，请写出乙烷燃烧的化学方程式：
____________。
18．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是表中的一格，其中A表示__________；B表示_________。
19．水是生命之源。
（1）检验硬水和软水时可选用的物质是_________。
（2）生活中经常使用NH2C1对饮用水进行消毒。
消毒时发生反应
中x的化学式为________，在HC1O中，元素C1的化合价为_________。
三、计算题
20．硅芯片是很多电子产品的核心。
下图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式_____
（2）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为_____
21．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
x
其中x的值为，该反应过程中生成的物质质量之比为。
四、简答题
22．做硫燃烧的实验时集气瓶底放少量的水的目的是：
_________；试写出该反应的方程式：
___________。
23．按要求作答：
（1）写出探究空气中氧气的含量时，产生大量白烟的化学反应方程式。
（2）用高锰酸钾制取氧气时试管口放一团棉花的目的是什么？
五、推断题
24．甲，乙，丙三种物质有如图所示的转化关系。
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙为组成元素相同的两种化合物，丙是单质。
则甲生成乙的化学方程式为________；保持乙化学性质的最小粒子为（填名称）____________。
（2）若乙物质中含有地壳中含量排名第二位的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。
甲和丙反应时的现象是___________。
六、综合应用题
25．下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A装置，选择A装置的理由为________；请写出该反应的方程式___________。
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B装置的优点是_______________。
（3）若用如图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_______________。
（4）实验室用石灰石（主成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分是HC1）常温下反应生成氯化钙和水来制取二氧化碳气体，又知二氧化碳气体能溶于水，密度比空气的密度大，为了控制稀盐酸与石灰石反应的速率应该选择的发生装置为_________。
写出该反应的方程式________。
（5）已知石灰石中含碳酸钙20%，则50g石灰石中所含碳酸钙的质量为_________g，若用50g这样的石灰石制取二氧化碳，最多能制取多少克的二氧化碳________？
参考答案
1．A
【详解】
A、分解反应的反应物一定是化合物，A正确。
B、碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应，但是氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，B错误。
C、分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分而原子不可分，C错误。
D、化学变化往往伴随着发光放热的现象，但是发光放热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光属于物理变化，D错误。
故选：
A。
2．D
【详解】
①燃烧属于化学变化，氢气用作燃料属于化学性质；
②二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊属于化学化学变化，体现的化学性质；
③工业分离液态空气制取氧气，利用沸点不同分离氧气，属于物理变化，体现物理性质；
④用氮气作保护气，利用氮气化学性质稳定，属于化学性质；
⑤用酒精给发热病人降温，利用酒精挥发吸热，属于物理变化，体现物理性质；
⑥用铜丝制作导线，利用铜导电性，属于物理变化，体现物理性质。
①②④属于化学性质，故选：
D。
3．B
【详解】
A、纯净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等物质，属于混合物，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，液态氧就是液态氧气，只含氧气一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的氧化物，属于化合物，高锰酸钾是一种盐，属于化合物，氧化铁是铁元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物，选项正确；
C、氯化钾是钾离子与氯离子构成的盐，不属于氧化物，选项错误；
D、水蒸气是氢元素与氧元素组成的氧化物，不属于单质，选项错误，故选B。
4．C
【详解】
A、不能直接闻药品气味，闻气味用扇闻法，A正确。
B、倾倒液体，瓶塞倒放防止药品污染，掌心对标签，防止腐蚀标签，瓶口紧靠试管口，防止液体洒出，B正确。
C、块状固体药品取用，“一横、二放、三慢竖”不能直接把药品丢入试管底部，容易击穿试管底部，C错误。
D、量筒读数时，视线与凹液面最低处相平，D正确。
故选：
C。
5．D
【详解】
A、纯净物不一定是由同种分子构成的，还可能是原子构成，如铁，A错误。
B、催化剂可以加快，也可以减缓化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质都不改变，B错误。
C、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有蒸馏，C错误。
D、将硬水加热煮沸可以使可溶性钙镁矿物质生成沉淀，降低水的硬度，D正确。
故选：
D。
6．D
【详解】
A、NH3中氮的质量分数为
，A错误。
B、根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前4N、12H、10O，反应后4X、12H。
6O，故X为NO，B错误。
C、该反应过程中有单质参与反应，元素化合价发生变化，C错误。
D、每反应5个氧分子，生成6个水分子，反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:
3，D正确。
故选：
D。
7．C
【详解】
A、在原子中，质子数=核外电子数，所以34=2+8+x+6，x=18，故A正确；
B、原子结构示意图中，圆圈中的数字表示原子核内的质子数，硒原子中的质子数是34，故B正确；
C、电子层数＝周期数，硒元素位于第四周期，故C错误；
D、由元素的汉字名称“硒”的偏旁“石”可知，硒元素属于非金属元素，故D正确。
故选C。
8．D
【详解】
用托盘天平称量9.5g药品，步骤是：
调节天平平衡，先项右边托盘添加9g砝码，然后项左边托盘添加药品，称量过程中发现指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，故应减少药品，直至天平平衡，D项正确；
答案：
D。
9．C
【详解】
A、由图示可知该物质含有三种不同分子，由三种物质组成，属于混合物，故A错误；
B、由图示可知该物质含有三种不同分子，由三种物质组成，属于混合物，故B错误；
C、由图示可知该物质含有一种分子，由一种物质组成的纯净物，故C正确；
D、由图示可知该物质含有三种不同分子，由三种物质组成，属于混合物，故D错误。
故选：
C。
10．B
【详解】
A、由化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误；
B、由化学式可知，每个葡萄糖分子中所含原子个数=6+12+6=24，选项正确；
C、由化学式可知，1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，选项错误；
D、葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比=（12×6）：
（1×12）：
（16×6）=6：
12：
6，选项正确，故选B。
11．A
【解析】
试题分析：
A选项氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的；B选项甲烷、氯化氢都是由分子构成的；C选项硅是由原子构成的，二氧化碳是由分子构成的；D选项氩和金属铜是由原子构成的；故答案选择A。
考点：
构成物质的微粒
12．A
【详解】
两个原子的相对原子质量之比，等于实际质量之比，故
，铕原子质量
氧原子质量=
，故选：
A。
13．B
【解析】
试题分析：
A选项涉及五种物质是错误的叙述，们应该为三种；B选项该反应为化合反应是正确的叙述；C选项该反应中分子数目没有变化是错误的叙述，参加反应的分子数目为3个生成物的分子变为2个；D选项该反应为分解反应是错误的叙述；故选B。
考点：
微观结构示意图
14．C
【详解】
m（N）:
m（O）=7:
20，因为N：
O的相对原子质量之比=14:
16=7:
8，要想氮元素与氧元素的质量比为7:
20，那么应该是（7×2）:
（8×5），即氮原子氧原子之比为2:
5，该氮氧化物的化学式为N2O5，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知x×2+（-2）×5=0，则x=+5，即为+5价，故选：
C。
15．
、
【详解】
（1）元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，故可表示为：
；
（2）构成碳酸钠的微粒是钠离子和碳酸根离子，其符号分别为：
、
；
（3）地壳中含量居于前两位的元素是氧元素和硅元素，二者形成的化合物为二氧化硅，其化学式为：
；
（4）氦气属于稀有气体，化学性质稳定，可以做保护气；密度比空气小，可用来充气球和飞艇，其化学式为：
He。
16．化学物理混合物
【详解】
（1）变化I生成了新的分子，表示化学变化，变化II没有生成新的分子，表示物理变化，故填：
化学；物理。
（2）图甲中含有两种分子，显示的是混合物，故填：
混合物。
17．2KClO3
2KCl+3O2↑Fe2O3+3CO
2Fe+3CO22C2H6+7O2
4CO2+6H2O
【详解】
（1）氯酸钾白色粉末，二氧化锰是黑色粉末，氯酸钾在二氧化锰作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑，故填：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
（2）氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，故填：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
（3）乙烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式2C2H6+7O2
4CO2+6H2O，故填：
2C2H6+7O2
4CO2+6H2O。
18．元素符号相对原子质量
【详解】
在元素周期表中，右上角的字母，A处表示该元素的元素符号；下方的数字，B处表示该元素的相对原子质量。
故填：
元素符号；相对原子质量。
19．肥皂水H2O+1价
【详解】
（1）硬水加肥皂水起泡少，软水加肥皂水起泡多，检验硬水和软水时可选用的物质是肥皂水，故填：
肥皂水。
（2）根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，反应前N、2H、Cl、X，反应后N、4H、Cl、O，根据质量守恒X中含有2H、O为H2O，氢元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零元素C1的化合价为+1价，故填：
H2O；+1价。
20．
（1）SiCl4+2H2
Si+4HCl
（2）34g
【详解】
（1）由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：
SiCl4+2H2
Si+4HCl；
（2）设：
要制取5.6g丙，至少需要甲的质量为x。
SiCl4+2H2
Si+4HCl
17028
x5.6g
x=34g。
21．由质量守恒定律可知，
，
，反应前后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，甲、丁质量增加，为生成物，则该反应过程中生成的物质质量之比为
。
【分析】
由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。
【详解】
见答案。
22．吸收二氧化硫，以免污染空气S+O2
SO2
【详解】
硫燃烧生成二氧化硫，污染环境，化学方程式S+O2
SO2，放少量的水的目的是吸收二氧化硫，以免污染空气。
故填：
吸收二氧化硫，以免污染空气；S+O2
SO2。
23．
（1）4P+5O2
2P2O5
（2）防止高锰酸钾粉末进入导气管堵塞导气管
【详解】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，化学方程式4P+5O2
2P2O5，故填：
4P+5O2
2P2O5。
（2）高锰酸钾制取氧气时试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管堵塞导气管，故填：
防止高锰酸钾粉末进入导气管堵塞导气管。
24．2H2O2
2H2O+O2↑水分子剧烈燃烧，生成黑色固体，火星四射
【详解】
（1）根据图示信息及若三种物质中都含有氧元素，丙是单质，可知丙为氧气，且甲、乙都是由两种元素组成的化合物，乙与丙可相互转化，故乙为水，又甲可生成乙，故甲为双氧水，则甲生成乙的方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；保持物质化学性质最小的微粒是分子，故保持乙化学性质的最小粒子为水分子，故填：
2H2O2
2H2O+O2↑；水分子。
（2）地壳中含量排名第二的金属元素为铁元素，且乙是一种黑色固体，故乙为四氧化三铁，甲和丙都是单质结合图示关系可知甲为氧气，丙为铁单质，甲和丙反应为铁在氧气中燃烧，其反应时的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故填：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
25．反应物是固体，反应需要加热2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑能控制反应的发生和停止集气瓶中装满水，然后收集氢气，氢气密度比水小，从a端进FCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O104.4g
【详解】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用的发生装置为A装置，该反应的方程式2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：
反应物是固体，反应需要加热；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强增大，液体沿长颈漏斗上升，固液分离反应停止，打开弹簧夹，试管内压强减小，液体流入试管，固液接触反应发生，故填：
能控制反应的发生和停止。
（3）若用如图装置采用排水法收集H2，集气瓶中装满水，然后收集氢气，氢气密度比水小，从a端进，故填：
集气瓶中装满水，然后收集氢气，氢气密度比水小，从a端进。
（4）为了控制稀盐酸与石灰石反应的速率应该选择的发生装置为F，可以通过控制滴加药品速度控制反应速度，该反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：
F；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（5）已知石灰石中含碳酸钙20%，则50g石灰石中所含碳酸钙的质量为50g×20%=10g，若用50g这样的石灰石制取二氧化碳，设最多能制取二氧化碳的质量为x。
，故填：
10；4.4g。
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