13.氯原子对O3的分解有催化作用:
O3+Cl=ClO+O2ΔH1ClO+O=Cl+O2ΔH2
该反应的能量变化如图示意,下列叙述中正确的是
A.反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E2
B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
C.反应O3+O=2O2是吸热反应
D.反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2
14.将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是
15.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.铁电极的电极反应式为:
B.通人空气的石墨电极的电极反应式为
C.若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体,则消耗氧气0.5mol
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐
16.从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中,按下图所示方法分离提取金属单质
已知:
实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择,也可用这四种溶液来制取。
对该实验过程的分析正确的是
A.丙是NaOH,丁是稀H2SO4
B.乙是葡萄糖,利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来
C.操作I是过滤和洗涤沉淀。
洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中,加蒸馏水浸没沉淀,用玻璃棒搅拌,然后将水倒出,重复2-3次
D.g是氧化物,金属c采用电解法获得
三、(本题包括3小题,共22分)
17.(7分)现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。
有关信息如下表:
(1)X元素在周期表中第_________周期、第_________族;
(2)Y元素的元素符号为_________,1个单质分子中含_________个共用电子对;
(3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为_________。
(4)化合物X2M3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则X2M3的电子式为_________,该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性。
用化学方程式表示这个变化过程_________.
18.(6分)二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的
如下表:
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
H2C2O4
Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11
Ka2=5.42×10-5
(l)设有下列四种溶液:
A.0.1mol/L的Na2C2O4溶液B.0.1mol/L的NaHC2O4溶液
C.0.1mol/L的Na2CO3溶液D.0.1mol/L的NaHCO3溶液
其中,c(H+)最大的是_________,c(OH-)最大的是_________。
(2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插人pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________,BC段发生反应的离子方程式为_____,D点时混合溶液中由水电离产生的c(H+)=_________mol/L。
19.(9分)科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。
(1)焦炭可用于制取水煤气。
测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量,该反应的热化学方程式是_________。
(2)工业上可用焦炭冶炼金属,若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是_________。
(3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应,下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________(选填编号.)。
A.V正(H2O)=V正(H2)B.容器中温度不再发生改变
C.消耗nmolH2同时消耗nmolCOD.容器中气体的总物质的量不随时间改变
(4)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数的数值为_________。
在第5分钟时将体系的温发升高到T2,若在第8分钟时达到新的平衡,请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线(只要求定性表示)。
四、(本题包括2小题,共12分)
20.(5分)(l)已知
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL):
其他条件不变时:
探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_______(填实验编号);
若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究_____对化学反应速率的影响。
(2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近_______。
A.红色B.深蓝色C.黄色D.绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3的______性。
21.(7分)高锰酸钾是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。
下图是实验室制备的操作流程:
上述反应②的化学方程式:
已知:
(1)加热软锰矿、KClO3和KOH固体时,不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______;
反应①的化学方程式为______。
(2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号,下同)。
A.蒸馏B.蒸发C.灼烧D.抽滤E.冷却结晶
(3)制备过程中需要用到纯净的CO2气体。
制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。
A.石灰石B.浓盐酸C.稀疏酸D.纯碱
(4)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。
原因是______。
(5)由于CO2的通人量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。
从理论上分析,选用下列酸中________,得到的产品纯度更高。
A.醋酸B.浓盐酸C.稀硫酸
五、(本题包括3小题,共20分)
22.(7分)没食子酸丙酯简称PG,是一种白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等汕脂,是常用的食用汕抗氧化剂。
其结构简式如右图所示。
回答下列问题:
(1)从分子结构和性质上看,PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是:
_______(文字简述)。
(2)lmolPG跟足量溴水反应时消耗_______mol。
(3)PG在NaOH溶液中水解的化学方程式为_______。
(4)PG经水解、酸化后转化为没食子酸,没食子酸有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式_______。
A含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;B既能发生银镜反应,又能发生水解反应。
23.(7分)葡萄糖是一种重要的营养物质,应用范围十分广泛。
I.在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢有如下过程:
(1)过程①是_______反应,过程②是_______反应,过程③是_______反应(填写反应类型的名称)。
(2)上述物质中_______和_______互为同分异构体(填写字母代号)。
Ⅱ.葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸,形成内酯(具有六元环酯结构)。
葡萄糖酸内酯简称GDL,是一种食品添加剂,超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的。
方法是把GDL和CaSO4(或其他凝固剂)按1:
3~2:
3配比混合使用。
用它点出的豆腐更加细嫩,营养价值也高。
(3)葡萄糖酸的分子式为_______。
(4)葡萄糖酸内酯的结构简式为_______。
24.(6分)2004年诺贝尔化学奖授予阿龙.切哈诺沃等三位科学家,以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。
化合物A是天然蛋白质水解的最终产物,其相对分子质量为165,其中O元素的质量分数小于20%,N元素的质量分数小于l0%。
(1)A的分子式为_______。
(2)光谱测定显示,化合物A分子结构中不存在甲基(-CH3),则化合物A的结构简式为_______。
(3)写出A发生缩聚反应的化学方程式_______。
六、(本题包括1小题,6分)
25.(6分)白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。
(1)取8.l0g白玉粉末灼烧至恒重,固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为______。
(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解,最终得不溶氧化物2.40g.过滤,将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(标准状况下).则
①p=_________;
②白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为________。