高一化学必修一第一章课件.pptx

高一化学必修一第一章课件.pptx

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把你的氢，我的碳，串一串，串一个异丁烷，串一个，原子团；把所有烯，待双键，的呼唤，趁加聚做个伴；别让年轻，越长大，越孤单，把我的碳酸钠，扔进你，的盐酸；让地球随我们的原子团，永远的不停转。

向天空大声的呼唤，钠镁，铝硅磷；向那流浪的白云，投射，催化剂。

浓盐酸开盖要冒烟，卤族元素氯溴碘，轨道相重叠，我们形成共价键。

想带你上自习，问你元素周期；给你最亮的星星，问你相关反应。

氧化还原电子移，风能水能不如氢，让我们，自在沉入化学海。

高中化学,第一章从实验学化学,化学是一门以实验为基础的自然科学。

人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。

化学研究主要用的是实验方法，所以，学习化学也离不开实验。

掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。

第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全,一、化学实验安全,1、遵守实验室规则,2、了解安全措施,3、掌握正确的操作方法,4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,

（一）遵守实验室规则,1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进入实验室。

2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。

3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。

4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。

5.有意外事故，应及时向老师报告。

（二）了解安全措施,点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。

实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）,用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。

稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。

如：

H2、CH4、CO,如：

酒精、汽油,如：

白磷,如：

Na、K,易燃品,2、危险化学品标志的识别,自燃物品：

遇湿易燃物品：

易燃固体：

如：

硫磺,易燃液体：

易燃气体：

腐蚀品：

有毒品：

氧化剂：

如：

浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体,如：

砒霜As2O3、Hg、Pb,如：

KMnO4、KClO3、H2O2,如：

镁粉、黑火药等,爆炸品：

放射性物品：

如：

镭、铀,3、意外事故的处理,创伤处理：

烫伤、烧伤处理：

酸碱腐蚀处理：

其他化学灼伤处理：

先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。

用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。

先用NaCO3中和，再用水擦洗,直接用大量清水冲洗，而后用3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处,防止火势扩展：

移走可燃物，切断电源，停止通风。

扑灭火源：

酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。

小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。

灭火器的种类,4、火灾处理方法：

H2SO4和NaHCO3,非油类、电器,Al2（SO4）3和NaHCO3,油类,液态CO2,电器、小范围油类、忌水的化学品,液态四氯化碳,电器、汽油、丙酮，不能用于钾、钠、电石、CS2等,NaHCO3等，适量润滑剂、防潮剂,油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等,想一想：

我们学过的基本化学操作,1.药品的取用,药匙（或纸槽）,镊子,托盘天平,胶头滴管,用试剂瓶倾倒,量筒、滴定管等,2.托盘天平的使用,

（1）调零防腐,先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一样质地相同的纸,

（2）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（3）先大后小,取用砝码先取质量大的，再取小的,（4）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,酒精灯的使用：

a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。

c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：

倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火）。

d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。

（否则：

可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸）,3.加热操作：

容器外壁不能有水（易破裂）,个人,给液体加热管口向上倾斜约45；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。

给固体加热管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。

用酒精灯外焰固定加热。

管口不能对着自己或他人。

加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

4.气体的收集,难溶于水的气体,向下排气法,向上排气法,密度小于空气,密度大于空气,注意：

排水法收集完气体之后，先移出导管，后熄灭酒精灯（否则：

水槽内的水会倒流回试管，使试管炸裂）。

（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,废水,废气,废渣,其他（如破损玻璃、反应后剩余的金属等）,污染物和废弃物,第一节化学实验基本方法第二课时混合物的分离和提纯,1、过滤和蒸发,过滤：

利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。

蒸发：

利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。

【实验1-1】粗盐的提纯,成分：

NaCl,杂质：

不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,提纯,NaCl晶体,1.溶解称取约4g粗盐加到约12mL水中。

溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。

2.过滤“一贴，二低，三靠”,一贴：

滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不能留有气泡。

二低：

滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸边缘。

三靠：

倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。

注意：

若滤液浑浊应再过滤一次,

（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3

（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。

3.蒸发,1.溶解,2.过滤,3.蒸发,烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,操作步骤及现象：

问题1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？

2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？

3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？

4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？

过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,CaCl2、MgCl2、硫酸盐,【实验1-2】：

检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42-,取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。

观察现象。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-,除杂原则,不增:

不减:

易分:

不增加入新的物质,不减少被提纯的物质如：

不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：

将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,对于粗盐水（NaCl）,要除去可溶杂质离子是:

选择要加入的除杂试剂:

引入了新的离子:

1、BaCl2过量的处理：

加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：

加入盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。

最后加入的盐酸必须适量,过滤,过滤,过滤,例题：

某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）,A.Ba（NO3）2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3,CD,第一节化学实验基本方法第三课时蒸馏与萃取,1、蒸馏,利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。

温度计,冷凝管,牛角管,蒸馏烧瓶,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2，加热时，不能将液体蒸干。

温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。

蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。

冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）。

进水,出水,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）,利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫萃取。

2、萃取,溶液、溶质,萃取剂,萃取,萃取剂、溶质,原溶液,化学哲理：

爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走,漏斗下端口要靠在烧杯内壁,（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体,

（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,

（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下,2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3,3、分液时,1、使用前检查是否漏水,主要仪器：

分液漏斗（用于分离互不相溶的液体混合物）,分液漏斗的使用：

【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2,实验步骤：

混液-振荡-静置-分液,仪器：

分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。

2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。

每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。

3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。

当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。

上层液体由上口倒出。

实验现象：

液体分层，上层液体显（）色，下层液体显（）色,浅黄,紫,分析讨论：

1、上层液体中的溶剂是，下层液体中溶剂是2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？

3、苯与H2O比较有何异同？

H2O,苯,都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。

异：

苯与H2O互不相溶；碘单质在苯中的溶解度更大。

同：

苯,作为萃取剂的条件1、萃取剂与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；3、与溶质、溶剂均不反应；4、萃取剂与原溶剂密度不同。

2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。

试设计一种简便的判断方法。

思考,1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？

从液体中分离出不溶的固体物质,分离溶剂和溶质,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,除去氯化钠溶液中的泥沙,小结：

混合物分离与提纯的方法,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,第二节计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位摩尔,思考：

是18g的Al多，还是12g的C多？

从原子数目上看，,从质量上看，是Al的质量多；,？

宏观物质的质量与微关粒子的数目之间有什么联系呢？

国际单位制（SI）,资料卡片,1、物质的量：

一.物质的量及其单位摩尔,

（1）定义:

表示含有一定数目粒子的集合体。

（2）符号：

单位：

n,摩尔，简称摩，（mol）,注意:

“物质的量”为一个物理量，字数不可增减，不能拆开理解。

下列说法不正确的是（）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量C.物质的量的单位是“摩尔”,A,牛刀小试,一打鸡蛋=12个，,1mo