学年河北省衡水市第十三中学高二下学期第二次质检考试化学试题 Word版.docx
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学年河北省衡水市第十三中学高二下学期第二次质检考试化学试题Word版
2019-2020学年第二学期18级质检二考试化学试题
分值：
100分考试时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cu64Br80
一．选择题（本题共25小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分）1.下列说法中正确的是（）
A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B.处于最低能量的原子叫基态原子
C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A.
在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
3.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（）
A.32gS8分子中含有0.125molσ键
B.SF6是由极性键构成的分子
C.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键
D.S8中S的杂化方式为sp3杂化
4.下列表达方式或说法正确的是（）
A.CO2的分子模型示意图：
B.
某元素原子R的轨道表示式：
C.p pπ键电子云模型：
D.
乙烯分子的球棍模型：
5.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（）
A.NH3与BF3都是三角锥形
B.NH3与BF3中心原子杂化方式相同
C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D.NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
6.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是（）
3
22
A.HO分子中的O为sp2杂化B.CO2分子中C原子为sp杂化C.BF分子中的B原子为sp3杂化
3
D.CHCOOH分子中C原子均为sp2杂化
7.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是（）
34
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu（NH）]2＋
C.配位化合物中只有配位键
343
D.在[Cu（NH）]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH提供空轨道8.下列说法错误的是（）
A.1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者小于后者
B.
3
I+离子的几何构型为v形，中心原子的杂化形式为sp2
C.
434
在NH+和[Cu（NH）]2＋中都存在配位键
D.向含有0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl9.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：
只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）
2433
A.NO﹣和NH+B.HO+和ClO﹣
3344
C.NO﹣和CO2﹣D.PO3﹣和SO2-
10.下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（）
A.CH4B.CO
C.NO2D.Na2O
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶112.以下有关元素性质的说法不正确的是（）
A.具有下列电子排布式的原子中：
①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、
④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B.具有下列最外层电子排布式的原子中：
①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ·mol－1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
13.下列说法正确的是（）A.HBrO的酸性比HBr03的强
B.鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验
C.钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长D.元素周期表中s区、d区及ds区一定都是金属元素
14.某配合物化学式为[RE2（Pw）6（H20）4]（C104）6.化学式中RE代表稀土元素Pr<镨）和Er（铒），Pw为脯氨酸（结构如右图所示）。
下列说法不正确的是（）
A.
Pw存在手性异构体
B.
4
C10-的空间几何构型为正四面体
C.
2
PW和H0与RE3+以配位键结合
D.1个Pw分子中含有10个σ键
15.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形
D.CH和NH＋是等电子体，均为正四面体形
44
16.下列说法中正确的是（）
3
A.PCl分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形
17.磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下关于PH3的叙述中正确的是（）
A.PH3是非极性分子B.PH3中有未成键电子对
C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中P—H键是非极性键
18.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形构型
C.
3
Cl－和NH分子均与Pt4＋配位
D.
3
配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH分子不配位
19.科学家在一100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示
（图中的连线表示化学键）。
下列说法正确的是（）
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C．X和l,3-丁二烯类似，能与Br2发生l,2-加成和1,4-加成D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
20.
从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是（）
A．
B．
C．
D．
21.已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（）
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物
22.下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中混有的少量乙烯：
通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；
②除去硝基苯中混有的少量硝酸：
加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液
③除去苯中混有的少量己烯：
加入溴水后过滤取滤液；
④除去乙醇中混有的少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏。
⑤除去乙炔中混有的少量H2S：
通过CuSO4溶液后，洗气；
⑥除去溴苯中混有的少量溴：
加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
A．①②③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．②③⑥23.下列实验方案正确的是（）
A.证明溴乙烷中溴元素的存在：
向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
B.银氨溶液的配制：
向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
C.苯甲酸的提纯：
将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
D.除去苯中的苯酚杂质：
向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤24.工业合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.环戊二烯分子中所有原子可能共平面B.环戊二烯生成X属于取代反应
C.金刚烷的二氯取代物有3种
D.Y结构中含有3个5元环和1个6元环
25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A.
向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色
Fe2+的还原性强于Br－
B.
将某卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察到浅黄色沉淀。
卤代烃中的卤原子为溴
C.
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D.
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
第II卷（非选择题共50分）
26.（8分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题:
（1）基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
（3）NF3的键角NH3的键角（填“<”“>”或“=”）。
（4）N2F2分子中氮原子的杂化方式是,1molN2F2含有molσ键。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1molNH4BF4含有mol配位
键。
27，（10分）氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。
回答下列问题：
（1）磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。
科学家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是，N—N—N键角为；
（2）
336
NH与Zn2＋可形成[Zn（NH）]2＋，其部分结构如图乙所示。
①NH3的立体构型为。
36
363
②[Zn（NH）]2＋中存在的化学键类型有；NH分子中H—N—H键角为107°，判断[Zn（NH）]2＋离子中H—N—H键角（填“>”“<”或“＝”）107°。
③肼（N2H4）可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
与N2H4互为等电子体的分子有（写出一种即可）。
28.（8分）
（1）下列说法正确的是（填字母）。
A.HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B.NH＋和CH的立体构型相似
44
C.BF3与都是平面形分子D.CO2和H2O都是直线形分子
（2）
2
ClO-的空间构型为。
基态氟原子核外电子有种空间运动状态。
（3）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H5IO6（）和HIO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：
H5IO6HIO4（填“>”、“=”或“<”）.
（4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。
1mol该配合物
中含有σ键数目为。
29.（10分）乙烯酮是最简单的烯酮，其结构简式为CH2==C==O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
ZnO/CaO/AgO
2HC≡CH＋O2――→2CH2==C==O。
98～103℃
（1）基态钙原子的核外电子排布式为；Zn在元素周期表中的位置是
。
（2）乙炔分子的立体构型为，乙炔分子属于（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为
），二聚乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为。
（4）
乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构简式：
。
（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为。
30.（14分）以苯为基础原料，可以合成多种有机物。
回答下列问题：
（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为。
（2）B分子中的官能团的名称为，B→C的反应类型为。
（3）生成PF树脂的化学方程式为。
（4）试剂D是（填代号）。
a.溴水b.高锰酸钾溶液c.Ag（NH3）2OH溶液d.新制Cu（OH）2悬浊液
（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色
③为顺式异构
（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线。
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