河北省张家口市届高三上学期四校联考化学模拟试题三.docx
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河北省张家口市届高三上学期四校联考化学模拟试题三
张家口市2015-2016学年四校联考化学模拟卷三
考试时间:
100分钟考试范围:
有机化学基础
姓名:
__________班级:
__________考号:
__________
一、选择题(本大题共22小题,每小题2分,共44分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应
2.苹果酸的结构简式为
,下列说法正确的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2
D.
与苹果酸互为同分异构体
3.四联苯
的一氯代物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
4.下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
5.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
与NaOH乙醇溶液共热
酸性溶液
B
与NaOH乙醇溶液共热
的
溶液
C
与
加热至170
NaOH溶液
酸性溶液
D
与
加热至170
NaOH溶液
的
溶液
6.NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物
A.所含共用电子对数目为
B.所含碳氢键数目为
C.燃烧时消耗的O2一定是
D.所含原子总数为
7.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是
A.
3-甲基-1,3-丁二烯
B.
2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸
8.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.15种B.28种C.32种D.40种
9.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是
A.1molX在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH2O
B.1molY发生类似酯化的反应,最多消耗2molX
C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D.Y和癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强
10.下列鉴别方法不可行的是
A.用水鉴别乙醇.甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇.苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇.乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯.环已烯和环已烷
11.某有机化合物仅由C.H.O三种元素组成,其相对分子质
量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳
原子的个数最多为()
A.4B.5
C.6D.7
12.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
动植物油脂短链醇生物柴油甘油
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
13.两种气态烃组成的混合气体1L,经完全燃烧后生成
气体和1.5LH2O(气),则混合烃可能的组成是(气体体积在相同条件下测定()
A.甲烷和乙烷B.乙烷和丙烷
C.乙烯和乙炔D.乙烷和乙烯
14.下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量
一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是()
①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6
③C3H6和C3H8O④C2H2和C6H6
⑤C2H5OH和CH3OCH3
A.①④B.②③⑤
C.③⑤D.全部
15.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4L(标准
状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同
的一氯取代物。
该烃的结构简式是()。
B.CH3CH2CH2CH2CH3
C
D.
16.25℃的混合烃101kPa时乙烷乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了,原混合烃中乙炔的体积分数为()。
A.12.5%B.25%
C.50%D.75%
17.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是()
A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B.乙醇分子之间易形成氢键
C.碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大
D.乙醇是液体,而乙烷是气体
18.下列反应符合绿色化学原子经济性要求的是()
A.乙烷与
光照下反应
B.甲烷与
制备一氯甲烷
C.用乙酸与乙醇制乙酸乙酯
D.用乙烯水化法合成乙醇
19.下列关于常见的有机物的说法中不正确的是()
A.乙酸和油脂都属于有机物B.苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
20.塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:
下列说法正确的是
A.环己醇分子中所有的原子可能共平面
B.1molDCHP可与含4molNaOH的溶液完全反应
C.DCHP能发生加成、取代反应,不能发生消去反应
D.DCHP易溶于水
21.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是()
A.
B.
C.
D.
22.上海要建成资源节约和生态保护型省份。
下列措施或说法不符合这一理念的是()
A.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的
并利用廉价能源合成汽油
B.做好空气质量预报工作,以便污染程度高时进行有效防护
C.工业废水的“再生”处理,用于道路保洁.城市喷泉和洗车等
D.利用风能.生物能发电,强制实施火力发电用煤的脱硫处理
二、填空、实验、简答题(本大题共6小题,共0分)
23.Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
(1)A→B为加成反应,则B的结构简式是_________;B→C的反应类型是_____。
(2)H中含有的官能团名称是________;F的名称(系统命名)是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—)。
TMOB的结构简式是__________________。
(5)下列说法正确的是。
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个π键
c.1molG完全燃烧生成7molH2Od.H能发生加成、取代反应
24.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,下图是实验室制备1,2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-1l6
请按要求回答下列问题:
(1)实验开始之前必要的操作是。
(2)仪器A的名称为。
(3)实验过程中,若发现装置B中水沿导管G上升,则需进行的操作是。
(4)装置D中品红溶液的作用是。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是。
(6)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;结果学生发现反应结束时,无水乙醇消耗量大大超过理论值,其原因是(答出其中两条即可)。
25.【化学—有机化学基础】
3
对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
+CO
B
E
已知:
HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。
(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_______种。
B中含氧官能团的名称为_____________。
(2)试剂C可选用下列中的_____________。
a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2悬浊液
(3)
是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为__________________________________。
26.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)装置B的名称是:
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:
;第二次水洗的主要目的是:
。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:
(填标号)
abcd
(7)本实验的产率是:
A.30℅B.40℅C.50℅D.60℅
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,产率偏(填高或者低)原因是
27.LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
已知:
HCl的沸点是﹣85.0℃屯,HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。
反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________(用化学方程式表示)。
无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:
如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:
_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。
取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含w、n的代数式表示)。
28.〔化学—选修5:
有机化学基础〕(15分)
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C,且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为,反应类型为
(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为:
(3)G的结构简式为
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有____种(不考虑立体异构)。
其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:
2:
2:
1的是_______。
(写出其中的一种的结构简式)。
(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________;反应条件2所选择的试剂为________;I的结构简式为_____________。
有机化学基础答案解析
一、选择题
29.C
30.【答案】A【解析】A、苹果酸中含有羧基(-COOH)和羟基(-OH),二者都能发生酯化反应,A正确;B、1mol苹果酸中含有2mol羧基(-COOH),所以只能和2molNaOH发生中和反应,羟基(-OH)不和NaOH发生中和反应,B错误;C、羧基(-COOH)和羟基(-OH)都能和活泼金属Na发生反应,所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5molH2,C错误;D、
与
互为同一种物质,D错误。
31.C
32.【答案】B
【解析】A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为取代反应,A错误;B、由油脂得到甘油,属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖,属于糖类的水解反应,B正确;C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高,被氧化,C错误;D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂,D错误。
33.【答案】B
【解析】A.B选项乙烯中的杂质为乙醇,乙醇可使KMnO4褪色,故必须用水除去。
乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,故不需除去。
C.D选项乙烯中杂质为乙醇.SO2和CO2。
其中乙醇.SO2均可使KMnO4褪色,故用氢氧化钠溶液除去;尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,但SO2在有H2O(g)存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色,故用氢氧化钠溶液除去。
故ACD错误,B正确。
34.B【解析】同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等,故可知14g混合物中含有共用电子对数目.碳氢键数目分别为3NA.2NA。
ag混合物中含有共用电子对数目为(3a/14)NA;ag混合物中含有碳氢键数目为(2a/14)NA=aNA/7;不知反应所处的温度.压强,无法求算反应消耗氧气的体积;二者最简式相同,均为CH2,因此ag混合物中所含原子总数为3aNA/14,故答案为:
B。
35.D【解析】A项,利用取代基位次和最小原子可知其名称为:
2-甲基-1,3-丁烯;B项,该有机物含有羟基,属于醇类,其名称为:
1-甲基丙醇;C项,利用主链最长的原则可知其名称为:
3-甲基己烷;D项,该物质为氨基酸,以羧基为主体,氨基为取代基,因此名称为:
3-氨基丁酸。
36.D
37.B【解析】1molX中含有3mol醇羟基,因此在浓硫酸作用下发生消去反应时,最多可生成3molH2O,A项正确;Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中X中羧基发生类似酯化反应的取代反应,结合X.Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应,最多可消耗3molX,B项错误;X与HBr在一定条件下反应时,-Br取代X中-OH,C项正确;Y中含有氨基,因此极性大于癸烷,D项正确。
38.B
39.B【解析】根据题意,该有机物分子中氧原子数应小于
即氧原子数为4,由此
—COOH
可推出该有机物
—Cl
的相对分子质量为128,所以碳原子数最多应小于
—OH
=5.333,即最
=CH2
多为5个。
40.赏析:
考察油脂知识。
动植物油脂不是高分子化合物。
选择C。
41.C【解析】由题给条件可得,混合烃的平均组成为C2H3,根据平均
值原理,当C的个数为2时,H的个数可以是2和6,也可是2和4。
42.B【解析】lmolC与4molH的耗氧量相同,故C5H10与C6H6的耗氧量相同;C3H8O→H2O+C3H6,故C3H6与C3H8O的耗氧量相同C2H5OH与CH3OCH3是同分异构体,耗氧量相同。
【失分点分析】解此类题目时,要看清前提条件,是“只要总物质的量一定”,还是“只要总质量一定”,否则很容易错选A。
43.A【解析】n(O2)=
mol,1mol烷烃CnH2n+2完全燃烧耗O2为nmol+
mol=
mol,即
=11,则n=7。
本题中只有A.D分子中含7个碳原子,A的一氯代物有四种,D的一氯代物为三种。
44.B【解析】C2H6+
O2
2CO2+3H2O△V
12.5
C2H2+
O2
2CO2+H2O△V
12.5
C3H6+
O2
3CO2+3H2O△V
12.5
由方程式不难发现,C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的,故可将两者看成是一种物质即可。
设C2H6和C3H6共为xmL,C2H6为ymL。
则有
解得y=8,混合烃中乙炔的体积分数为
×100%=25%,B项正确。
45.B
46.D
47.C
48.C
49.C
50.B
二、填空、实验、简答题
51.(16分)
(1)CH2=CH—C≡CH加成反应
(2)碳碳双键羰基酯基2-丁炔酸乙酯
(3)CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH
CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O
(4)
(5)ad
52.
(1)检查装置的气密性(2分)
(2)三颈瓶(2分)
(3)停止加热,向烧杯E中加适量温水(或其他合理答案)(2分)
(4)验证二氧化硫是否被除尽(2分);
(5)减少液溴挥发(2分)
(6)装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色(2分);
有副反应发生或反应过于剧烈,一部分乙烯没有充分反应就逸出(或其他合理答案)(2分);
53.【答案】
(1)3醛基
(2)b、d
(3)
(配平不作要求)
(4)
【解析】
(1)能遇FeCl3溶液显紫色的有机物是酚类,含有酚羟基,将醛基(—CHO)中的氧原子拆分成-OH连接在苯环上,将碳原子与甲基连接形成-CH=CH2,连接在苯环上,二者可以是邻位、间位和对位关系,故符合条件的同分异构体有3种。
B中含氧官能团的名称是醛基。
(2)运用新信息可以推出B的结构简式是
,B转化为D需要将醛基氧化为羧基,但是碳碳双键易与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应,故只能选用银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液,故选b、d。
(3)有机物中的酯基是酚酯基,1mol完全反应消耗2molNaOH。
反应方程式为:
(4)E中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,得到的高聚物的结构简式为:
54.(13分)
(1)球形冷凝管(1分)
(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(每空1分,共2分)
(3)d(2分)
(4)提高醇的转化率(1分)
(5)干燥(1分)
(6)b(2分)
(7)c(2分)
(8)高会收集少量未反应的异戊醇(每空1分,共2分)
55.(14分)
(1)反应物溶剂SiO2+4HF=SiF4↑+2H2ONaHCO3
(2)PF5+4H2O=H3PO4+5HF
(3)过滤冷凝
(4)
(本题部分小题属于开放试题,合理答案均给分)
56.[化学----选修5:
有机化学基础](15分)
(1)
消去反应
(2)乙苯
(1分,2分,共3分)
(3)
(2分)
(4)19
或
或
(5)浓硝酸,浓硫酸,铁粉/稀盐酸
(各1分,共3分)