版高中化学专题6物质的定量分析课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定学案苏教版.docx

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版高中化学专题6物质的定量分析课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定学案苏教版

课题二　镀锌铁皮锌镀层厚度的测定

【学考报告】

知识条目

加试要求

①电子天平的使用

②镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理（与酸或碱反应）和操作流程

③实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析

a

b

c

一、知识预备

1.锌的电化学腐蚀

锌的化学性质比铁活泼，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿空气中发生电化学腐蚀，残留的锌镀层作为原电池的负极，锌先被腐蚀。

将镀锌铁皮放到酸中时，发生原电池反应，铁皮表面的锌镀层溶解，电极反应式如下：

负极：

Zn－2e－===Zn2＋

正极：

2H＋＋2e－===H2↑

待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢，可以借此判断锌镀层是否反应完全。

思考1：

表面镀锌的铁皮不易生锈，通称铅铁、白铁。

镀锌铁为什么不易生锈呢？

提示　①在铁的表面起到保护层的作用。

②如果镀层破坏，还可以形成锌铁原电池，铁作正极，利用牺牲阳极的阴极保护法原理，铁受到保护。

2.镀锌层厚度的测定

称量与6mol·L－1盐酸反应前后铁皮的质量（分别为m1、m2），两者之差就是锌镀层的质量（m1－m2），则锌镀层的总体积为V＝

，式中ρ为锌的密度，一般为7.14g·cm－3。

若已知锌镀层单侧面积为S（可测），锌镀层单侧厚度为h，则V＝2hS。

由以上两式可得

＝2hS，所以h＝

。

二、课题方案设计

1.取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），分别量出它们的长度与宽度。

2.用电子天平分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。

3.将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL1∶4稀硫酸。

反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应。

到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢），立即将未反应的铁片取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。

4.将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。

5.分别用镀锌铁皮B、C重复进行实验步骤3、4。

6.根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。

思考2：

为何将铁片小火烘干而不能高温烘干？

提示　因铁在高温时易被空气中的氧气氧化。

若烘干时温度过高，会有部分铁转化为氧化物而使铁片质量增大，导致实验结果偏小。

点拨一、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定方案设计

1.利用电化学腐蚀原理

将一定长度、宽度和质量的镀锌铁片放入6mol·L－1的盐酸中形成原电池，锌被反应掉，通过观察产生H2的速率判断锌完全溶解，洗净、烘干，用电子天平称其质量，则反应前（m1）与反应后（m2）镀锌铁皮的质量差就是锌镀层的质量（m1－m2）。

2.利用锌与铁的性质不同进行测量

锌与铝类似，溶于强碱溶液中Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn（OH）4]＋H2↑，而铁不与强碱反应，通过称量反应前后铁皮的质量，求出两者的质量差，该质量差就是锌镀层的质量。

利用方案1或方案2所求锌镀层的质量求锌镀层的厚度：

h＝

（ρ—密度，S—表面积）

特别提示　方案1、方案2只是测锌镀层厚度的两种方法，还有几种供师生参考：

方案3：

氨水法——利用锌溶于氨水而铁不溶于氨水而设计。

方案4：

利用锌的化合物的两性

求出m（Fe），再推算求出m（Zn）。

点拨二、实验测定的注意事项

1.测定步骤

　↓

—

　↓

—

　　　↓

—

　↓

　↓

—

2.实验注意事项

（1）锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率由快迅速转慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。

若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。

（2）为精确测量镀锌铁片反应前后的质量，应使用电子天平。

因电子天平属精密仪器，要小心使用防止损坏。

（3）电子天平要准确读数：

由于电子天平精密度高，稍有影响（比如对着它大声说话）都有可能使它的读数发生变化。

所以要在不受外界影响的情况下，天平显示数据稳定下来后再读数。

（4）要及时记录数据：

数据对定量分析实验是至关重要的。

如果前面有任何一处数据忘记记录，都会使后续实验丧失意义。

点拨三、水果中维生素C含量的测定

1.基本原理

（1）维生素C：

①存在：

不少蔬菜、水果中含有丰富的维生素C。

②结构及性质：

维生素C又称抗坏血酸，结构简式为

，具有强还原性：

在酸性溶液中，维生素C将I2还原为I－，利用这一反应，可以测定果汁中维生素C的含量。

（2）测定原理：

①用医用维生素C片配制一定浓度amg·L－1的维生素C标准溶液。

向一定体积的维生素标准溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积（V1）。

②在相同体积的果汁中，用淀粉溶液作指示剂，滴加相同浓度的碘水，记录溶液显蓝色且半分钟内不褪色时消耗碘水的体积（V2）。

则水果中维生素C的含量为

·a。

2.实验记录与结论

（1）配制维生素C标准溶液：

将5片100mg的维生素C药片投入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，再转移到250mL容量瓶中，稀释至刻度线。

（2）准备果汁样品：

取50mL橙汁，过滤后备用。

（3）维生素C片中维生素C含量的测定：

移取

（1）中所配溶液20mL于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸，再加1～2mL淀粉溶液，用0.010mol·L－1碘水溶液滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色。

重复操作两次，记录数据。

（4）果汁中维生素C含量的测定：

移取

（2）中所配溶液20mL于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸，再加1～2mL淀粉溶液，用0.010mol·L－1碘水溶液滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色。

重复操作两次，记录数据。

（5）实验数据处理。

[典例剖析]

“白铁皮”指镀锌的铁皮，具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。

镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。

某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：

方案一：

取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL6mol·L－1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。

将B、C重复上面的实验。

（1）锌镀层完全反应的标志是___________________________________________

____________________________________________________________________。

（2）如何检验铁片已经洗净？

___________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。

（锌的密度为7.14g/cm3）

数据记录

数据处理

镀锌铁皮

长度/cm

宽度/cm

镀锌铁皮质量/g

铁皮质量/g

锌镀层厚度（单侧）/cm

锌镀层平均厚度（单侧）/cm

A

5.00

4.90

4.460

4.313

4.201×10－4

——

B

5.10

5.00

4.421

4.267

4.229×10－4

C

5.20

5.00

4.640

4.467

4.660×10－4

本实验中产生误差的地方可能有哪些？

（任意列举两种）

____________________________________________________________________、

____________________________________________________________________。

方案二：

已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===

[Zn（OH）4]2－＋H2↑。

某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L－1NaOH溶液中。

回答下列问题。

（4）装置中导管a的作用是_____________________________________________

____________________________________________________________________。

（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。

上述操作的顺序是　　　　（填序号）。

（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1）。

则镀锌铁皮的厚度为　　　　cm。

（写出数学表达式）

解析　本题考查化学实验的设计、分析与评价。

（1）当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，前后反应速率不同，产生气泡的速率明显变化。

（2）从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐，当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐，所以检验铁片是否洗净就是检验氯离子，也可检验其酸性。

（3）由三组所列锌镀层厚度数据来看，第三组数据与另两组有较大差距，应舍去，前两组数据取平均值得4.215×10－4cm；本实验中产生误差的地方可能有：

长度和宽度的测量，质量的称量，恰好反应的判断，反应后铁皮的洗涤是否干净、烘干是否彻底等。

（4）随着分液漏斗内的液体不断流下，其内部压强变小，不利于液体流下，故a起到平衡气压，保证NaOH溶液能顺利滴下的作用。

（5）本实验的关键是测量气体的体积。

根据此装置的原理，应两次记录C中的读数，取其差值就是所得气体的体积，所以正确的操作顺序应为④①③②④①。

（6）V（H2）＝（V2－V1）mL，n（Zn）＝n（H2）＝（V2－V1）/（1000·Vm）mol，m（Zn）＝65g·mol－1×n（Zn），锌的密度是7.14g·cm－3，V（Zn）＝

，由于铁片表面有上、下两层，所以每一层的厚度h＝

，代入即得答案。

答案　

（1）产生气泡的速率突然减小

（2）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则铁片已洗净（或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净）

（3）4.215×10－4　镀锌铁皮长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮烘干程度（任选两个作答即可）

（4）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，以便于NaOH溶液能顺利滴下

（5）④①③②④①

（6）h＝

[跟踪训练]

某同学为探究不同水果中维生素C的含量，根据维生素C的水溶液能够使高锰酸钾溶液褪色的原理，自己设计了如下实验：

①用榨汁机分别榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B；

②将两种新鲜的汁液分别倒入两个洁净、干燥的小烧杯中；

③取2支洁净、干燥的小试管，分别注入汁液A和汁液B各1毫升；

④取2支滴管，分别吸取较浓的高锰酸钾溶液逐滴地滴入2支小试管中，边滴、边振荡、边观察，直至高锰酸钾溶液的颜色不能褪去时为止，记录此时所用高锰酸钾溶液的滴数。

请分析作答：

（1）不同滴管的一滴试剂的体积是不同的，因此实验步骤　　　　有可能增大实验误差，为了便于准确地比较，应当______________________________________。

（2）按修正后的实验步骤操作，如果滴入汁液A中的高锰酸钾溶液滴数比滴入汁液B中的多，则水果甲中维生素C的含量比水果乙中的___________________。

（3）修正后的实验方案与课本上的相比，创新之处是_________________________

____________________________________________________________________。

（4）写出一种维生素C含量较高的水果或蔬菜：

___________________________。

解析　

（1）本实验是通过滴入高锰酸钾的滴数来确定维生素C含量的高低，所以要求每一滴的量要相等，不然就没有可比性了，因此④是不准确的，不能选择不同的滴管，有可能会增加实验误差，应该使用同一支滴管来做实验。

（2）高锰酸钾溶液的颜色是紫色，维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色，在试管中加入等量的水果汁，再滴加高锰酸钾溶液，滴入得越少，说明水果汁中含的维生素C越低，反之越高。

（3）课本上是先向试管中加入等量的高锰酸钾溶液，再加水果汁。

改进以后，先加等量的水果汁，再向其中滴高锰酸钾溶液，使操作更简便。

（4）维生素C含量较高的水果或蔬菜有猕猴桃，其次是橙子、橘子，还有黄瓜、西红柿等。

答案　

（1）④　使用同一（支）滴管吸取高锰酸钾

（2）多

（3）先加等量的水果汁，再向其中滴高锰酸钾溶液（使操作更简便）

（4）猕猴桃（其他合理答案均可）

（时间：

45分钟）

1.在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（　　）

A.C

CO

CO2

Na2CO3

B.Cu

Cu（NO3）2溶液

Cu（OH）2

C.CaO

Ca（OH）2溶液

NaOH溶液

D.Fe

Fe2O3

Fe2（SO4）3溶液

解析　A项碳在空气中燃烧生成CO2，此设计操作上复杂；B项使用AgNO3不经济；D项Fe燃烧产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。

答案　C

2.用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）

A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

解析　A项，酚酞变色的pH是8.2～10.0，用于滴定碳酸钠时，对测定结果无影响；B项，滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释，V（酸）偏高，测定值偏高；C项，装待测液的锥形瓶不润洗，对测定结果无影响；D项，直接将待测液稀释，测得待测液的浓度偏低。

答案　B

3.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）

A.过早判断反应终点

B.过迟判断反应终点

C.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

解析　过迟判断反应终点导致部分铁溶解，（m1－m2）偏大而引起结果偏高。

过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使（m1－m2）偏小而引起结果偏低。

答案　B

4.电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是（　　）

A.电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度

B.电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零

C.电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用

D.天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量

解析　电子天平十分精密，不同型号的电子天平具有不同的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。

答案　D

5.为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[

（NH4）2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀硫酸中，然后用0.5mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点（生成Mn2＋、CO2、H2O），恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为（　　）

A.2.4g·L－1B.8g·L－1

C.6g·L－1D.12g·L－1

解析　设10mL样品中含Ca2＋的物质的量为n，由题意可得关系式

求得n＝2×10－3mol，血液中的含钙量为＝8g·L－1。

答案　B

6.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（　　）

解析　B中NaOH溶液不应盛放在酸式滴定管中；C中反应应在高压下进行，检验NH3应该使用湿润的pH试纸；D中温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处。

答案　A

7.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　）

A.测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C.为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D.量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次

解析　A选项，加热失去结晶水的CuSO4在空气中冷却时会吸收水分，从而使“失去结晶水后的硫酸铜”质量增大，即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了，所以，测定出的结晶水含量会偏低；B选项，无影响，因为这不会引起待测液的物质的量的变化；C选项，实际上，“白色固体质量”＋“游码读数”＝“砝码读数”，但测定结果是“游码读数”＋“砝码读数”，所以，测定结果偏高；D选项，待测液被稀释，在中和滴定中测得的是稀释后的浓度，所以，测定结果偏低。

答案　C

8.利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。

要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（　　）

A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体

B.淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等

C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等

解析　因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。

答案　B

9.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，化学反应方程式为CuO＋H2

Cu＋H2O。

其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（　　）

A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B.CuO没有全部被还原

C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D.Ⅲ装置之后缺少干燥装置

解析　通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量，反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。

Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置，则使Ⅰ中反应带出的水蒸气进入U形管使水的质量增大，则H质量增加，导致m（H）∶m（O）＞1∶8。

若Ⅱ装置有水冷凝，则使测得的水的质量减小，设冷凝水质量为m，则H质量减小m/9，但Ⅱ装置质量增加m，即测得O质量减小m，由于m（H）∶m（O）＝1∶8，若设m（H）＝n，则m（O）＝8n，则测得的

＝

＝

＋

＞

，因此测得m（H）∶m（O）＞1∶8。

Ⅲ装置后缺少干燥装置，会导致CaCl2吸收空气中的水蒸气，导致测得水的质量增加，m（H）∶m（O）＞1∶8。

只有B中CuO没有被完全还原，则对m（H）∶m（O）的测定没有影响，因此一定错误。

答案　B

10.某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案：

将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6mol·L－1HCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，取出铁片用水冲洗，烘干后称量，得到质量为m2。

下列说法错误的是（　　）

A.当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高

B.实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是原电池和温度共同影响的结果

C.锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌

D.设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则h＝

解析　锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从正极（Fe）流向负极（Zn）。

因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积V＝2hS，所以h＝

，D选项错误。

答案　D

11.锌的金属活动性比铁　　　　，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿的空气中发生　　　　腐蚀。

残留的锌镀层作为原电池的　　　　，锌先被腐蚀。

将镀锌铁皮放到酸中时，电极反应为：

负极：

　　　　　　　　，正极：

　　　　　　　　，待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著　　　　，由此判断锌镀层是否反应完全。

称量与酸反应前后的铁皮的质量（分别为m1、m2），则（m1－m2）就是　　　　的质量，设锌的密度为ρ，则锌镀层的总体积为V＝　　　　。

若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V＝　　　　，故可得

＝2hS，即h＝

。

答案　活泼　电化学　负极　Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑　变慢　锌镀层　

　2hS

12.卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。

某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。

第一步：

配制维生素C标准溶液。

将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液。

第二步：

制取卷心菜汁。

取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用如图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL。

第三步：

标准溶液中维生素C含量的测定。

移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。

重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1。

第四步：

卷心菜汁中维生素C含量的测定。

移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。

重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2。

（1）与过滤相比，抽滤的优点是　　　　。

抽滤所用的滤纸应略　　　　（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是　　　　，滴定终点溶液的颜色呈　　　　色。

（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是_________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于　　　　片上述维生素药片。

（用含V1、V2的代数式表示）

答案　

（1）加快过滤速率　小于　

（2）20mL移液管或酸式滴定管　蓝

（3）维生素C被空气中的氧气氧化　（4）

13.白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。

Ⅰ.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌层厚度。

（1）配制1mol·L－1的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ＝1.181g·cm－3）的盐酸　　　　mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有____________________________________________________________________。

（2）将相同大小、相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管，各加入等量1mol·L－1的盐酸，观察到镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此