word完整版高考化学离子反应与离子共存必备专题复习.docx
《word完整版高考化学离子反应与离子共存必备专题复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《word完整版高考化学离子反应与离子共存必备专题复习.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
word完整版高考化学离子反应与离子共存必备专题复习
高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式2014【考纲解读】确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶能正1.
液的导电能力强弱。
理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子2.共存。
本专题高考分值约为10-20分。
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考【高考预测】的内容。
在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液（1AgCl等。
难导电，如BaSO、4等，在液态时虽、HNO）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、HSO（2324不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO、SO、NH、PCl等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在3323水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质
强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：
HCl、HSO、HNO、HBr、HI、HClOHClO……………34324
强电解质强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）Ca（OH）………………22
大多数盐（含难溶盐）：
NaCl、CaSO、KNO、BaSO、AgCl…………443弱酸：
HF、HClO、HSO、HCO、HPO、CHCOOH、……3423323
弱电解质弱碱：
NH·HO、Cu（OH）、Fe（OH）、………………32321
少数盐：
Pb（CHCOO）HgCl…………2322水是一种极弱的电解质。
特别提醒：
1.判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO、NH、Cl等物质的水溶液虽223能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
2.判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所4以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CHCOOH、NH·HO等虽然能溶于水，但溶233解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于1－的醋酸溶mol·L溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1
1－的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
液的导电能力就大于0.00001mol·L
二、离子反应．离子反应1__________的反应统称为离子反应。
__________
（1）概念：
有或有
（2）离子反应的条件SO中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
在稀H42，．加入ABaCl溶液：
__________________________________________________________2
，．加入CHCOONa溶液：
_____________________________________________________B3CO溶液：
________________________________________________________，C．加入Na32
，粒：
_____________________________________________________________ZnD．加入_________________________________________________________。
溶液：
E．加入NaOH的__________可知离子反应发生的条件：
①生成难溶的物质；②生成从A～E________的物质；③生成________物质；④发生______。
（3）离子反应的本质＋－2物质的量减少的是中，混合后溶液中SOH；的物质的量减少的是____（填序号，下同）EA～4________。
；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的____________2．离子方程式________________离子方程式：
用
（1）来表示反应的式子。
2
（2）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
（3）离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO溶液与Ba（OH）24－＋2－2＋2；②然后分析哪、OH溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析溶液中的离子有Cu、SO、Ba4＋2－2－＋2；最后根据离子的个数比配BaSO与Ba反应生成与些离子相互结合，CuOH反应生成Cu（OH）、SO442－－，同时生成O）平方程式。
再如Ca（HCO溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2233＋2－2这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的Ca结合生成难电离的CaCO沉淀，CO的再与33离子方程式。
3.书写离子方程式时应注意的问题书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
以实际参加反应的）（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐两易：
即易溶、易电离的物质SOH等用化学式表示。
离子符号表示，单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物、气体、浓42；②必须遵循电荷守即反应前后原子种类及个数应相等）三等：
即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理（适用于氧化还原（恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；③必须遵循电子得失守恒原理。
反应的离子方程式）两查：
检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，1（固体混合加热，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
如NHCl固体和Ca（OH）24虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
、等）HClO、HCOH
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、S、322、CaCO等难电离的物质必须写化学式；SO·H弱碱（如NHO）和中强酸（如H、HPO）难溶于水的物质〔如3323234、BaSOFeS、PbS、BaSO、等〕必须写化学式。
Fe（OH）343－－－溶液和稀硫NaHCO、HSO在离子方程式中不能拆写。
如、（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子HCOHS333+-O
＋酸反应：
HCOH═COH↑＋232对于微溶物的处理有三种情况：
（4）溶液：
SO①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如Na溶液中加入AgNO342
2-+═AgSO↓＋2AgSO442时，②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）应写成离子的形式。
如CO气体通入澄清石灰水中：
2-2+O
＋Ca2OHH═CaCO↓＋＋CO232CO③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na溶液：
32-2-2OHCa（OH）CO═Ca↓＋＋CO332
3
（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
如：
①少量烧碱滴入Ca（HCO）溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：
232+－-O
↓＋H＋HCO＋OH═CaCOCa233）溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：
②少量Ca（HCO232--2+－O
＋2HCa＋HCO＋2OH═CaCO↓＋CO23338.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是例1：
（2013江苏卷）－＋2
O
↑＋2HMn＋2Cl＋与浓盐酸反应制A.MnOCl：
MnO＋Cl4HCl222223＋＋↓＋3H3HO胶体：
B.明矾溶于水产生Al（OH）Al=Al（OH）＋332＋－＋O↑＋2OH=NaO＋HO2NaC.NaO溶于水产生O：
2222222－＋2－O↓＋H＋Ca＋OH=CaCO溶液与少量D.Ca（HCO）NaOH溶液反应：
HCO23332D
】【参考答案检查离子方程式书写是否正确的几个原则3.⑴必须满足三个守恒原则①元素守恒：
反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：
方程式左右两边离子的电荷总数相等。
：
对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
③电子守恒（价守恒））正确把握与“量”有关的反应原则（2①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与溶液反应，离子方程式为：
化学式中组成一致，如Ba（OH）与HSO4222-+-2+O
2HBa＋2OH＋2H＋SO═BaSO↓＋244-+2是不可能省去。
OH、HO之前的化学计量数注意：
在H、2有两种情反应，Ca（OH）必须结合量比书写。
如与NaHCO②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，32况：
--2+O＋若Ca（OH）过量：
Ca＋OHHCO═CaCO↓＋H23322---2+═CaCOCOO↓＋2H＋＋过量：
若NaHCOCa＋2OH2HCO32333（3）注意反应条件的原则-2-取①溶液酸碱性条件：
有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO与HCO33-2-CO。
过量时）写HCO，弱碱溶液中（如CO决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写323。
O·HNH↑,否则写成才可写成溶液反应时，与Cl②温度条件：
NHNaOH只有在浓溶液且加热条件下，NH2334↓,③浓度条件：
反应，NaHCO溶液与浓的BaCl而溶液不发生反应，NaHCO溶液与稀的生成如BaClBaCO33322其离子方程式为：
4
-2+2HCO═BaCO↓＋HO＋CO↑Ba＋2323溶液中滴加时：
CO溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量NaCO④注意实验操作条件：
如Na33222---+2-+＋═CO后发生：
H＋HCO↑＋HO;若将少量NaCO往多量HCl中滴加时：
CO先发生：
CO＋H═HCO;33232323+O。
═CO↑＋H2H224）必须遵循依据客观实验事实的原则（只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
：
判断下列离子方程式的书写是否正确？
并把错误的改正。
例2＋－2－＋HOOCO＋H1．NaHCO溶液水解：
HCO
32333＋2＋===2Na＋Cu↓Cu2．将Na投入到CuSO溶液中：
2Na＋4＋3＋O3H3H===Fe＋＋3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）23－－O
2H＋4OH===2F＋O＋．4F与NaOH溶液反应：
F2222－＋2－2＋O．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H＋SO2H2OH===BaSO↓＋＋Ba＋5244电解－－↑＋2OH↑＋＋2HO=====ClH溶液：
6．用惰性电极电解MgCl2Cl2222－－2＋2－．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
72HCO＋Ca＋2OH===CaCOCOO＋↓＋2H3332＋3＋O3HFe（OH）胶体：
8．向沸水中滴加FeCl溶液制备Fe（OH）Fe＋3H＋
3332＋－－2－＋2HH＋O＋ClO===SO＋Cl9．将少量SO气体通入NaClO溶液中：
SO4222＋2＋23＋＋Fe溶液腐蚀铜电路板：
10．FeClFe＋Cu===Cu3－＋－ClO＋Cl＋O===2H11．Cl通入水中：
Cl＋H222归纳判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”反思
”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三四查：
一查化学符号书写是否正确；二查“===”、“个守恒：
质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。
是否为多种离子参加的多种三看：
一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（）。
不同的反应三、判断溶液中离子共存的规律.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存1.2-2+-+2-2+、COAg与Br、Ca与SO等不能大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物：
如Ba与432---2--2-+-+SO、等不能大量共存。
、、与COHCO、S、HSHSO、NH
（2）生成气体或挥发性物质：
如与OHH343333+2++-2-2-2--+等生成弱NHFe、Cu、与等生成弱酸；S、、与生成难电离的物质：
如（3）HCHCOOCO、SOOH4333-+碱或沉淀；H生成水，这些离子不能大量共存。
与OH2+-2----3+、（4）发生氧化还原反应：
氧化性离子（如IS等）与还原性离子（如MnO、、NOFe、ClO、、Fe432-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
SO3-3+SCN与Fe）形成配合物：
如（5反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律5
2+3+2+-（紫Fe（浅绿色）、MnO、⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。
如Cu（蓝色）、Fe（棕黄色）4红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。
-起反应的离子。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH+H起反应的离子⑶强酸性溶液中肯定不存在与3-2-3-等在水溶液中不存在。
、P⑷与水反应的离子，如O、N．水溶解中能大量共存的一组离子是广东卷）83：
（2013例++2+-
+3+-2-
MnO、HB．、Cl、Al、、CONa、FeA．Na43-
2-
++-+2+-SO、NH、OHD．KNOCaC．K、、Cl、、443C答案：
2.注意题干隐含信息＋－3、（黄色）、①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：
MnO（紫红色）Fe4
２＋2+（蓝色）。
CuFe（浅绿色）、
②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。
③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。
④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。
⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。
-具有强的氧化性。
⑥隐含在酸性溶液中的NO3题干要求：
“可能大量共存”等。
“一定不能大量共存”、“一定能大量共存”、离子方程式正误判断【考点精析】考点一、
、能正确表示下列反应的离子方程式是大纲卷）11（2013
＋2－O
＋HH0＋SO＋2NHSO·A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO：
2NH2234223
－SO↑＋Cl↑＋2ClSOB.氯化钠与浓硫酸混合加热：
H＋HO
22422
3＋2＋＋－O
3H3Fe＋NO↑＋＋C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe4H＋NO23－2D.明矾溶液中滴入Ba（OH）溶液使SO恰好完全沉淀：
42
－＋2＋2－3B＋3OH＋Al2SOaSO↓＋Al（OH）↓＋2Ba2344A
【答案】考点二、离子共存
高考[2013?
1]?
重庆卷在水溶液中能大量共存的一组离子是6
+2+——2+2+2—2—SO、NOB．Pb、、Hg、SA．Na、Ba、Cl432+3+——3—2—++2CO、、BrD．、NH．、H、SOPOCa、AlC43432A
答案：
考点三、离子反应的综合应用-2-2-+3+3++，加入过量、Fe、Al和K。
取该溶液100mL、（2013上海卷）17.某溶液可能含有ClSO、CO、NH434固体；向上NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g述滤液中加足量BaCl溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中2-0.4mol/L）≥一定存在，且c（Cl-至少存在A.5种离子B.Cl+-2-3+2-+可能存在Al一定不存在，KClC.SO、NH、一定存在，可能不存在D.CO、344B
答案：
48分）小题，每小题【课后精练】一、选择题（本题包括124分，共）
（．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是1
2．（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是．．．A.用浓盐酸检验氨：
NH+HCl＝NHCl432---HCOCO+HO+OH碳酸钠溶液显碱性：
B.
3233+-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe-3e＝Fe
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca（OH）+CO＝CaCO↓+HO
22233．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A．自来水
1－B．0.5mol·L盐酸1－溶液C．0.5mol·LCHCOOH31－溶液D．0.5mol·LKCl安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是4．（2013-++OH·NOK、、NHNaA．银氨溶液：
、233NOSO、COHB．空气：
C、、2222-2-++KB、S、、．氢氧化铁胶体：
CHr2-++、葡萄糖分子SONa、HD．高锰酸钾溶液：
、4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所57
）
、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（、示。
图中两圆相交部分（AB－－＋Cl＋HCl===HOA．OH2＋＋22Cu（OH）B．Ca（OH）＋Cu===Ca＋22＋＋22＋Fe．CFe＋Cu===Cu＋＋3H↑2H===Fe＋D．Fe＋2））下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（6．（创新题选项ⅡⅠ溶液混合NaOH溶液与过量ANaHCO溶液混合Ba（OH）溶液与过量NaHCO323过量SOB通入Ba（OH）通入Ba（OH）溶液中溶液中少量SO2222
溶液混合溶液与NaSO）溶液与CH溶液混合SOBa（NOBaCl3223322溶液滴入氨水中少量D
AlClAlCl少量氨水滴入溶液中337.（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2＋＋2－－NO、A.使甲基橙变红色的溶液：
MgK、SO、34－－＋2＋、CuNO、B.使酚酞变红色的溶液：
NaHCO、33－2－－1＋＋、C.0.1mol·LAgNO溶液：
HK、SO、I43－－1－2＋＋、溶液:
H、NaSOD.0.1mol·L、ClNaAlO42－＋＋－2－23＋＋28．欲将混合液中③OH④CO加入试剂①Cl、Ag逐一沉淀出来加以分离，②SOBaAl、Cu、24－2）
⑤CO的正确顺序是（3．③⑤①②．①②③④BADC．②①③⑤．①⑤③②9．（2013·孝感质检）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如表所示：
＋＋2＋MgNa、阳离子NH、4－－2－阴离子SONOOH、、43ccc（丙）>）（甲）>，则乙物质（乙取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：
可能是（）
①MgSO②NaOH③（NH）SO④Mg（NO）⑤NHNO33424244
A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤
＋2＋3＋－2－2－2－10．（2012·浙江理综，13）水溶液X中只可能溶有K、Mg、Al、[Al（OH）]、SiO、SO、CO、33432－中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
SO4
下列判断正确的是（）
A．气体甲一定是纯净物
8
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
＋－2－X中K、[Al（OH）]和SiO一定存在于溶液C．34－22－中SO一定不存在于溶液XD．CO和43）
）下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（11．（2013·巢湖质检
A
、常温常压下NHO、H、232CO2
不能共存
NH为碱性气体、CO为酸性气体，二者反应生成23（NH）CO342
B
－－13c）（OH＝1.0×102＋、溶液中，Femol/L＋2－－SO、NaNO、43
不能共存
＋＋＋3－2＋NO↑＋＋4H===3Fe发生反应：
3Fe＋NO3O2H2
C
＋＋2Cl溶液中：
K、Cu、－O
·H、NH23
不能共存
2＋－↓Cu＋2OH===Cu（OH）发生反应：
2
D
＋3＋溶液中：
Al、Na、－－2、SOHCO34
可以共存
不能发生反应
12.下表中评价合理的是（）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
3＋6Fe18H===＋FeO与稀硝酸反应：
2FeO4343＋＋H↑＋8HO
22
正确
B
2－＋向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H3O
H===CO↑＋22
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
2向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba－＋2↓＋SO===BaSO44
正确
D
2FeBr溶液与等物质的量的Cl反应：
2Fe22＋－3＋－===2Fe＋4Cl＋Br＋2Br＋2Cl22
－2＋错误，Fe与Br的化学计量数之比应为1∶2
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
13．（6分）
（1）NaHSO溶液滴加到有酚酞试液的Ba（OH）溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，24反应的离子方程式为__________________________________。
（2）向Ba（HCO）溶液中滴入NaHSO溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
432________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO溶液，此时离子方程式为4________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．（10分）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
（1）用
升级会员 