课时16质量守恒定律.docx

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课时16质量守恒定律

课时16.质量守恒定律

一、选择题

15.（2018黑龙江龙东地区，1题，2分）在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法错误的是（）

A.丁一定是化合物

B.生成的甲、丙两种物质的质量比为8:

1

C.乙可能是该反应的催化剂

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

【答案】B

【解析】本题主要考查物质分类，质量守恒定律及其应用；根据图示信息反应前后，甲物质的含量由17%增加到19%，增加2%，甲物质是生成物；乙物质总量不变，可能是反应的催化剂；丙物质由25%增加到41%，增加16%，属于生成物；丁物质含量由48%减少到35%，属于反应物，该反应是丁分解生成甲、丙两种物质，则丁一定是化合物，正确，故A不符合题意；生成的甲、丙两种物质的质量比为2%:

16%=1:

8，故B错误，符合题意；乙可能是反应的催化剂，故C正确，不符合题意；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和，等于生成的各物质质量之和，所以参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，故D正确，不符合题意。

【知识点】物质分类，质量守恒定律及其应用

8．（2018四川省广安市，题号8，分值1.5）植物的光合作用可表示为:

6nCO2+5nH2O

淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是

A.淀粉属于有机物B.淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素

C.淀粉的相对分子质量为162gD.淀粉中碳、氧原子的个数比为6:

5

【答案】A

【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子个数和原子种类也不变，反应前有碳氢氧三种元素，反应后也有这三种元素，再数出原子个数来，推出淀粉一定含有碳氢氧三种元素，属于有机物，所以A正确；

B.淀粉中只含有碳，氢，氧三种元素，所以B错误；

C.相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；

D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，淀粉分子中含有6n个碳原子，10n个氢原子，原子个数比是6:

10，所以D错误。

【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物；相对分子质量；化合物中原子个数比。

6．（2018山东省淄博市，6题，1分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（）

A.元素观：

一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

B.微粒观：

保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子

C.转化观：

氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁

D.守恒现:

18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水

【答案】D

【解析】一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，A正确；金刚石是碳原子直接构成的，故保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，B正确；氧化镁被还原，就可直接转化为金属镁，C正确；18g氢气和18g氧气反应时，根据质量守恒定律，氢气与氧气恰好完全反应时质量比1:

8，即4g的氢气与32g的氧气恰好完全反应生成36g水，故选项说法错误.

【知识点】物质的组成；原子；质量守恒定律

25．（2018年江苏省苏州市，题号：

25，分值：

2.00分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（　　）

A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O

【答案】B

【解答】本题考查质量守恒定律的应用。

由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量为：

4.4g×

=1.2g；含氢元素的质量等于水中氢元素的质量为：

3.6g×

=0.4g；则其中含氧元素的质量为：

3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g。

则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：

：

：

=1：

4：

1，分析各选项可知，B符合题意。

故选：

B。

　【考点】质量守恒定律的应用

10．（2018山东省烟台市，10题，2分）工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。

参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：

乙：

丙=23：

17：

1．下列判断错误的是（　　）

A．丙属于单质

B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：

1

C．物质X中含三种元素

D．甲这种物质是由原子直接构成的

【答案】B

【解析】本题考查化学变化中的微观示意图。

由该反应的微观示意图及反应中甲、乙、丙的质量比为23：

17：

1可知，该反应发生的化学方程式为：

2Na+2NH3＝2NaNH2+H2；由此丙是H2，属于单质，A正确；参加反应的乙与丙的分子个数比为2：

1，B错误；物质X是NaNH2，由Na、N、H三种元素组成，C正确；甲是金属钠，由钠原子直接构成，D正确。

【知识点】化学变化中的微观示意图

12．（2018云南省昆明市，题号12，分值2）下图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是

A．反应前后原子的数目增多B．生成物的分子个数比为1:

1:

1

C．化学反应是原子的重新组合D．反应前后分子的种类不变

【答案】C

【解析】此题借助微观示意图考查化学反应的实质知识。

分析微观示意图，化学反应前后原子个数不变，A错误；生成物有两种，其分子个数比为2:

1，B错误；化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重组成新分子，也就是分子重新组合，C正确；化学反应前后分子的种类一定改变，D错误。

【知识点】化学反应的实质

16．（2018云南省昆明市，题号16，分值3）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质

a

b

c

d

反应前的质量/g

40

40

10

32

反应后的质量/g

12

x

10

0

下列说法正确的是

A．x等于90B．b可能是单质

C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7:

8

【答案】D

【思路分析】此题考查质量守恒定律。

分析表格：

物质

a

b

c

d

反应前质量/g

40

40

10

32

反应后质量/g

12

x

10

0

变化值

减少28

不确定

不变

减少32

分析

反应物

综合可知，b一定是生成物，质量增加60g

催化剂或与反应无关

反应物

【解题过程】根据分析，x=40g+60g=100g，故x是100，A错误；反应是a+d→b，b一定是化合物，B错误；c可能是催化剂也可能与反应无关，C错误；参加反应的a和d的质量之比=28:

32=7:

8，D正确。

【知识点】质量守恒定律。

13．（2018贵港，13，3）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）

A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g

【答案】A

【解析】根据化学反应物质间的质量关系进行分析解答，金属与盐酸反应时的质量关系为：

2HCl—H2，盐酸转化生成的盐全部转化为氯化钠的过程中氯元素的质量不变，则有：

2HCl—H2—2NaCl，设生成氯化钠的质量为x

H2—2NaCl

2117

0.4gx

x=23.4g

【知识点】化学反应中的质量守恒

3．（2018贵州省安顺市3题分值2分）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：

X+2O2

CO2+2H2O．下列说法不正确的是（　　）

A．该反应前后原子的种类发生改变

B．X是最简单的有机化合物

C．该反应的生成物都是氧化物

D．X是天然气的主要成分

【答案】A

【解析】化学反应前后原子的种类不变，A错误；由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2O2

CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4，是最简单的有机化合物，B正确；生成物二氧化碳和水，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，C正确；天然气的主要成分是甲烷，D正确。

【知识点】质量守恒定律及其应用从组成上识别氧化物有机物与无机物的区别

13．（2018湖北省荆门市，题号13，分值）石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和时。

下列判断不正确的是

A.完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值

B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g

C.混合气中碳的质量分数为6/7

D.混合气总质量一定时，消耗O2不一定为定值

【答案】D

【解析】本题考查化学式的计算、质量守恒定律的应用。

含有碳元素的物质充分燃烧生成二氧化碳，含有氢元素的物质燃烧生成水，因为两种物质中碳、氢原子个数比相同，故完全燃烧生成二氧化碳、水的质量比为定值，故A说法正确；18g水中氢元素的质量为：

，22g二氧化碳中碳元素的质量为：

，14g一氧化碳中碳元素的质量为：

，生成物中碳元素与氢元素的质量比=（6g+6g）：

2g=6：

1，C2H4与C4H8中碳原子与氢原子的个数比相同，故两种物质中碳元素与氢元素的质量比均为：

（12×2）：

（1×4）=6：

1，故B正确；两种物质中碳、氢原子个数比相同，故两种物质中碳元素的质量分数相同，混合后碳元素的质量分数不变，则混合气体中碳元素的质量分数为：

，故C正确；因为两种物质中碳原子、氢原子个数比相同，则相当于一种物质，故混合气总质量一定时，消耗氧气为定值，故D错误。

【知识点】化学式的计算，质量守恒定律的应用

10．（2018贵港，10，3）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）

A．反应前后分子种类不变B．甲的相对分子质量为32

C．生成的丙和丁的质量比为16:

9D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1:

1

【答案】D

【解析】根据化学反应的微观模拟示意图写出反应的化学方程式，然后解答即可。

据图可以看出，甲是CO2，乙是H2，丙是CH4O，丁是H2O，该反应的化学方程式为：

CO2+3H2=CH4O+H2O；A、反应前后分子的类别发生了改变，错误；B、甲是二氧化碳，其相对分子质量是44，错误；C、生成的丙和丁的质量比为：

32:

6=16:

3，错误；D、发生反应的甲和乙的分子个数比为1:

1，正确；

【知识点】化学反应的微观模拟表示、化学式的有关计算

32.（2018江苏省连云港市，32题，2分）物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A.物质c是一氧化碳B.该反应不符合质量守恒定律

C.该反应前后，原子的种类发生改变D.该反应前后，分子的个数保持不变

【答案】D

【解析】本题考查微观示意图与化学变化的本质关系。

由微观示意图可知，该反应为：

2O2+CH4一定条件2H2O+c，根据化学反应前后各元素的原子种类、个数均不发生改变可推知，c物质的化学式为CO2，A、C错误；

该反应前后各元素的种类、质量不发生变化，符合质量守恒定律，B错误；

由反应方程式可知，每有2个氧分子和1个甲烷分子发生反应，生成2个水分子和1个二氧化碳分子，反应前后分子个数保持不变，D正确。

【知识点】化学方程式的意义和书写

6.（2018湖北省孝感市，6题，2分）在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下。

下列说法错误的是

A.丙的化学式为C2H6OB.乙和丙都属于氧化物

C.乙是最常用的溶剂 D. 该反应的的基本反应类型是化合反应

【答案】B

【解析】本题主要考查微粒观点及模型图的应用，由丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O．故A正确；由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物，由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，属于氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，不属于氧化物，故B错误；

由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，是最常用的溶剂。

故C正确；由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，由反应微观示意图中微粒的变化可知，该反应属于化合反应，故D正确。

【知识点】微粒观点及模型图的应用、从组成上识别氧化物、常见的溶剂、反应类型的判定

4．（2018湖北省咸宁市，4题，2分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A.丙的相对分子质量为32gB.丙中C、H、O元素的质量比为3:

1:

4

C.生成的丙和丁的分子个数比为2:

1D.该反应为置换反应

【答案】B

【解析】本题主要考查微粒观点及模型图的应用，由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是CO2＋3H2

CH3OH+H2O；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故A错误；由丙的化学式可知C、H、O元素的质量比为12：

（1×4）：

16＝3：

1：

4，故B正确；由上述化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：

1，不是2：

1．故C错误；一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故D错误。

【知识点】微粒观点及模型图的应用、反应类型的判定

5.（2018湖北省随州市，12题，2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识错误的是

物质

X

Y

Z

W

反应前的质量

20

5

2

37

反应后的质量

待测

35

2

12

A.物质Z可能是该反应的催化剂B.待测物质的值为15

C.物质Y一定是单质D.反应中Y、W的质量比为6:

 5

【答案】C

【解析】本题主要考查质量守恒定律及其应用；由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了35－5＝30，故Y是生成物，生成的Y的质量为30；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确。

同理可以确定W是反应物，参加反应的W的质量为37－12＝25；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30－25＝5，所以待测的数值为20－5＝15，故B正确；该反应的反应物为X和W，生成物是Y，符合“多变一”的特征，属于化合反应，Y是化合反应的生成物，物质Y一定是化合物，故C

错误；反应中Y、W的质量比为30：

25＝6：

5，故D正确。

【知识点】质量守恒定律及其应用、催化剂的特点与催化作用

12．（2018湖北省宜昌市，题号12，分值1）下图是某反应的微观示意图，其中

表示X原子，

 表示Y原子，

，下列说法正确的是

A.反应物由原子直接构成 

B.生成物是混合物

C.

用符号表示为2X  

D. 反应中不发生变化的原子有两种

【答案】D

【解析】根据微观示意图，写出反应的化学方程式：

X2+Y2=2XY，

A.反应物的化学式是X2、Y2，都是由分子构成的，所以A错误；

B.生成物的化学式是XY，只有一种物质，属于纯净物，所以B错误；

C.

用符号表示X2，所以C错误；

D.化学反应前后原子的个数和种类不变，该反应只有两种原子，都不会发生变化，所以D正确。

【知识点】微观示意图及其应用；混合物；质量守恒定律及其应用。

17．（2018湖北省宜昌市，题号17，分值1）在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应。

容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是

【答案】A

【解析】A.碳和过量的氧气充分反应生成二氧化碳，反应方程式为，气体的分子数是化学计量数，所以反应前后气体的分子数不变，图像正确，所以A正确；

B.碳和氧气生成二氧化碳，气体的质量增加不会减少，图像错误，所以B错误；

C.因为碳的量少，所以反应完了，固体质量最后为零，图像错误，所以C错误；

D.根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，根据题意在一密闭容器中，所以物质总质量一直不变，图像错误，所以D错误。

【知识点】碳和氧气充分反应；质量守恒定律及其应用。

8.（2018湖北省黄冈市，25题，2分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为

A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g

【答案】C

【解析】本题主要考查质量守恒定律及其应用；根据质量守恒定律可知水中的氢质量为10.8×

＝1.2g与甲烷中氢的质量相同，则甲烷中碳的质量为1.2×4－1.2＝3.6g，根据题意得CO、CO2的质量为20.8－10.8＝10g，设CO2的质量为xg，则CO的质量为（10－x）g，根据碳的质量守恒列方程得

x＋

（10－x）＝3.6，解得x＝4.4g，故C正确。

【知识点】质量守恒定律及其应用

5.（2018湖北省黄冈市，22题，2分）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

50

0.5

0

0

反应后的质量/g

23

X

24

3

A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物

C.丙和丁的质量变化比为8:

1D.该反应是化合反应

【答案】D

【解析】本题主要考查质量守恒定律及其应用；根据质量守恒定律可知x＝50+0.5-23-24-3=0.5，故A正确；根据题中反应前后的质量可知，甲物质的质量减少，丙、丁的质量增多，乙的质量没变化，由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应叫分解反应，所以此反应为分解反应，所以甲一定含有丙和丁的元素，由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，则甲一定是化合物，故B正确，D错误；丙和丁的质量变化比为24:

3＝8:

1，故C正确。

【知识点】质量守恒定律及其应用

12．（2018北京，12题，1分）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A．甲中氮、氢原子个数比为1:

3B．乙的相对分子质量为32

C．两种生成物均为化合物D．生成的丙与丁的分子个数比为1:

2

12．【答案】D

【解析】本题考查化合物的判断、微观粒子和化学方程式的相关计算；图示的反应化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O，甲为NH3，氮、氢原子个数比为1:

3，故A正确；乙为O2，其相对分子质量为32，故B正确；两种生成物为NO和H2O，它们均由两种元素组成纯净物，都是化合物，故C正确；生成的丙（NO）与丁（H2O）的分子个数比为化学式前的计量数之比，即4:

6=2:

3，故D不正确。

【知识点】化合物的判断、微观粒子和化学方程式的相关计算

10．（2018天津市，10题号，2分）在反应A+3B=2C+2D，已知A和B的相对分子质量之比为7:

8，当2.8克A与一定质量B恰好完全反应后，生成3.6克D，则生成C的质量为（）

A.9.6克  B.8.8克  C.6.8克D.4.4克

【答案】B

【解析】本题主要考查质量守恒定律及其应用；A和B的相对分子质量之比为7:

8，当2.8克A，生成3.6克D，设反应B的质量为x，根据A+3B=2C+2D

73×8

2.8gx

7:

24=2.8g:

xx=9.6g根据质量守恒定律可知，生成C的质量为：

2.8g+9.6g-3.6g=8.8g

故B符合题意；A、C、D不符合题。

【知识点】质量守恒定律及其应用、根据方程式的计算

5．（2018恩施州，17，2分）现将10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应。

10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）

A．1:

1B.2:

1C.5:

1D.4:

1

【答案】C

【解析】10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：

2g=5：

1。

故选：

C。

【知识点】质量守恒定律

12.（2018河南省，12，1）过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为【】

A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2

【答案】D

【解析】此题主要考查质量守恒定律和化学式书写；过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应根据质量守恒定律反应前后元素种类及原子个数不变，反应前含钠、氧、碳元素，则生成物中也需只含钠、氧、碳元素；Na2CO3和H2中有氢元素，故A错误；Na2O和O2中没有碳元素，故B错误；NaOH和O2中没有碳元素，故C错误；Na2CO3和O2中只含钠、氧、碳元素，并生成有氧气，故D正确。

【知识点】质量守恒定律的运用和化学式书写

10．（2018湖北省江汉油田、潜江市、天门市、仙桃市，题号25，分值2）

在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的示意图如下图所示，据图判断以下信息正确的是

①图中“？

”代表丙，其微观示意图为

②反应前后分子总数不变③该化学反应属于置换反应

④反应前后各元素化合价均改变⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:

6

A.②③B.②④C.③⑤D.①③

【答案】D

【解析】①由图可看出，反应物中有3个单质分子没有参加反应，生成了2个新单质分子和6个化合物分子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，“？

”代表的丙微粒示意图为

，①正确；②参加反应的分子总数是4+3=7个，反应生成的分子总数是6+2=8个，②错误；③该反应是一种单质和一种化合物铵盐生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，③正确；④由图示中各原子的种类及微粒示意图可知，该反应的化学方程式为：

4NH3+3O2

6H2O+2N2，反应前后N、O元素的化合价发生了改变，H元素化合价没有变，④错误；⑤由反应的化学方程式为参加反应的甲、乙微粒个数比4:

:

3，⑤错误；综上所述，正确的是①③，选项C正确。

故选C。

【知识点】微观粒子示意图的应用质量守恒定律的应用置换反应化合价的规律与应用

12.（2018湖南省益阳市省，8题，2分）．铜能与硝酸反应，但不产生H2。

根据反应方程式：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O推测X的化学式是（）

A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O

【答案】C

【解析】根据在化学反应前后，原子的种类和数目不会发生改变解答此题。

原子

Cu

H

N

O

反应前个数

3

8

8

24

反应后个数

3

8

6

22

2X中个数

0

0

2

2

故x的化学式为NO.

【知识点】化学反应方程式的书写；质量守恒定律

9．（2018湖南省怀化，9题，2分）火药是我国的四大发明之一。

已知某配方火药燃烧的化学方程式为S＋2K2NO3＋3C

K2S＋N2↑＋3X↑，则X的化学式为（）

A．COB．NOC．CO2D．SO2

【答案】C

【解析】本题主要考查的是质量守恒定律；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类和质量均没有变化，由化学方程式可知，硫原子的个数左