A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的二倍；B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的二倍。
B与C可形成共价化合物BC4。
试指出：
（1）这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是（填化学式），该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为。
（2）它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是，最弱的是。
（填酸的化学式）
（3）BC4的电子式是：
。
BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。
近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应可用方程式表示为：
3．（Ol·湖南）A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为3l。
D元素与A、B、C既不同周期也不同主族。
试回答；
（1）元素符号ABCD。
（2）A、B、D可以组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的pH小于7，原因是（用离子方程式表示），B、D形成的化合物的分子式为，分子的空间构型为。
（3）已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金属钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，试写出少量该钠盐与水作用的反应方程式。
4．（03·广州）设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：
①Ym-和Zn-两种离子具有相同的电子层结构；②Y与X可以形成原子个数比为1：
l的化合物甲和l：
2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；③Z与X形成原子个数比为l：
1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。
据此，填写下面空白：
（1）Y元素是：
，Z元素是：
。
（2）化合物甲的电子式是：
。
（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是：
（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
5．（03．肇庆）设X、Y、Z代表三种元素。
已知：
①X+和Y一具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成五核、50个电子的负一价阴离子。
据此填空：
（1）X叫做元素，Y元素位于元素周期表的第列，Z元素在元素周期表中属族。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是。
（3）元素周期表中第三周期、第一纵行的某元素，能够与Z元素形成既含离子键、又含非极性共价键的化合物，该化合物的电子式为
6．（03·湖南）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。
元素周期律与元素周期表（021）
1．（03·长春）X、Y、Z是元素周期表中l～20号元素，已知它们之间可以形成XY2、YZ2、XZ三种化合物，XY2遇水产生气体和白色沉淀，将沉淀过滤后得到的清液与Y的最高价气态氧化物反应，又得到另一种白色沉淀。
X的阳离子与Z的阴离子核外电子排布相同，由此推断
（1）X是，Y是，Z是。
（填入元素名称或符号）
（2）写出XY2+H20反应的化学方程式，写出生成另一种沉淀的化学方程式
2．（03·威海）。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其核电荷数依次增大，A的价电子数为1，其单质在常温下为气体，B元素单质分子是活泼性最弱的双原子分子，C、E原子的最外层电子排布相同，二者核电荷数总和为24，D可在C单质中燃烧形成DC型化合物，且D、C形成的离子的电子层结构相同。
这五种元素的名称分别为
A、B、C、D、E。
3．（01·东城）A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。
A与D可形成气态化合物DA、DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与BzA分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的电子数相等，请回答：
（1）写出四种元素的符号：
ABCD
（2）写出下列反应的化学方程式
①C2+（BA）n→A2：
②C2+X→D2：
（3）B4A3D2的化学式为，其水溶液显酸性的离子方程式为。
（4）已知液态X与B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为。
4．（03·海淀）已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号:
X；Y；Z；W。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）；E分子的空间构型为，电子式为；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5：
1：
l：
3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为
（5）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L一1的NaOH溶液中。
完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
*（选作）5．（03·朝阳）2000年在河南发现世界级特大金红石（含Ti02）矿床。
钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。
（1）钛元素的同位素有：
Ti、
Ti、
Ti、
Ti、
Ti则下列说法正确的是。
A．据此可计算出钛元素的相对原子质量为48
B．钛元素的五种同位素化学性质均不相同
C．钛元素在元素周期表中位于第四周期
D．钛与铁（26Fe）同为第Ⅷ族元素
（2）Ti02（二氧化钛）是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：
第一步：
FeTi03+2H2S04=TiOS04+FeS04+2H20
此时，钛铁矿中的Fe203也与H2S04发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe2+，写出此过程的离子反应方程式：
第二步：
TiOS04+2H20
Ti02·H20+H2S04△H>O
制二氧化钛的关键是第二步水解反应。
为使第二步反应进行得更完全，可采用下列措施。
A．加酸B．加碱C．加热D．加压
（3）最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，则它的化学式为：
。
*（选作）6．（02上海·25）致冷剂是一种易被压缩、液化气体、液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3CI等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：
第二周期>>H20、HF；
第三周期SiH4>PH3>H2S>HCl。
（2）化合物的毒性PH3>NH3；H2SH20；CS2C02；CCl4>CF4（选填>或<、=）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、CI的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76．8℃，CF4的沸点为一128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2C12终于诞生了，其他类似的还可以是。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是——，但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母）
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③b．②④⑤C．②③④
*（选作）7．（03上海）下列是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、I④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力
2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么
升级会员 