高中学业水平考试化学知识点.docx
《高中学业水平考试化学知识点.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中学业水平考试化学知识点.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中学业水平考试化学知识点
2021年高中学业水平考试化学知识点
一、物质的分类
1.同素异形体:
由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如:
金刚石和石墨、白磷(P4)和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法
(1)树状分类:
对同类事物进行再分类的方法。
单质:
O2、Fe、He等
纯净物有机化合物:
CH4、葡萄糖、酒精(乙醇)等。
化合物酸:
电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱:
电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐:
由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物:
只含两种元素,其中一种是氧元素。
溶液:
NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体:
Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液:
泥水。
①酸的分类:
一元酸:
HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸:
HNO3、H2SO4等。
酸二元酸:
H2CO3、H2SO4等。
酸
多元酸:
H3PO4等。
无氧酸:
HCl、H2S等。
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸
弱酸:
H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类:
一元碱:
NaOH、NH3·H2O等。
可溶性碱:
NaOH、Ba(OH)2等。
碱二元碱:
Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
碱
多元碱:
Fe(OH)3、Al(OH)3等。
难溶性碱:
Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
强碱:
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;
碱
弱碱:
NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类
正盐:
既不能电离出H+,也不能电离出OH-的盐,如Na2CO3、CuSO4等。
盐酸式盐:
酸根能电离出H+的盐,如NaHCO3、NaHSO4等。
碱式盐:
能电离出OH-的盐,如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类:
依据氧化物的性质,可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物:
与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物:
与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如Fe2O3、CaO等。
氧化物两性氧化物:
既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。
如Al2O3。
不成盐氧化物:
既不与酸反应也不与碱反应氧化物。
如NO、CO等。
(2)交叉分类:
从不同角度对物质进行分类。
如Na2CO3,从其组成阴离子来看为碳酸盐,阳离子来看为钠盐。
Na2CO3钠盐
Na2SO4钾盐
K2SO4硫酸盐
K2CO3碳酸盐
二、分散系及其分类
1.分散系:
(1)定义:
把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
溶液:
<1nm
(2)分散系分类:
根据分散质粒子直径大小胶体:
1-100nm
(本质区别)浊液:
>100nm
2.胶体
(1)Fe(OH)3胶体的配制
方法:
向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,加热直到溶液变为红褐色时,停止加热,即得到Fe(OH)3胶体。
方程式:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)胶体的性质
①丁达尔效应:
当用平行光通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。
应用:
可用于鉴别溶液和胶体。
②聚沉:
指向胶体中加入电解质溶液时,加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒子所带电荷,使胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散系里析出。
条件:
加电解质溶液、加热、加带相反电荷的胶体粒子。
实例:
盐卤点豆腐、江河入海口处形成的沙洲等。
③渗析:
利用半透膜将溶液与胶体分离,半透膜允许小分子或粒子透过,胶粒不能透过。
(3)常见胶体:
牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、蛋白质溶液、淀粉溶液等。
三、物质的转化
1.酸的主要化学性质
主要化学性质
现象或化学方程式
基本反应类型
与指示剂作用
石蕊遇酸变红
------
与活泼金属反应
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
置换反应
与碱性氧化物反应
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
复分解反应
与碱反应
NaOH+HCl═NaCl+H2O
复分解反应
与某些盐反应
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
2.碱的主要化学性质
主要化学性质
现象或化学方程式
基本反应类型
与指示剂作用
石蕊遇碱变紫,酚酞遇碱变红
------
与酸性氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
------
与酸反应
NaOH+HCl═NaCl+H2O
复分解反应
与某些盐反应
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
复分解反应
3.盐的主要化学性质
主要化学性质
化学方程式
基本反应类型
与金属反应
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
置换反应
与酸反应
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
与碱反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
复分解反应
与某些盐反应
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
复分解反应
第二节离子反应
一、电解质与非电解质
1.电解质
(1)概念:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)主要包括:
酸、碱、盐、活泼金属氧化物和H2O,如HCl、NaOH、NaCl等。
2.非电解质
(1)概念:
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)主要包括:
大多数有机化合物(酸类除外)、非金属氧化物(H2O除外),如酒精、葡萄糖、CH4等。
3.强、弱电解质
(1)强电解质:
在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。
包括以下几种:
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI;
强碱:
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;
绝大多数盐:
NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等;
金属氧化物:
Na2O、CaO等。
(2)弱电解质:
在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。
包括以下几种:
弱酸:
H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等;
弱碱:
NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等;
少数盐:
(CH3COO)2Pb、HgCl等;
H2O
二、电离方程式
1.电离:
电解质溶于水或受热融化时,形成自由移动的离子的过程。
2.电解质的电离用电离方程式来表示。
(1)强电解质电离方程式:
用
连接:
NaCl
Na++Cl-
(2)弱电解质电离方程式:
用
连接:
CH3COOH
CH3COO-+H+
(3)酸式盐的电离方程式:
酸式盐均为强电解质,电离用
连接。
NaHSO4的电离
在水溶液中:
NaHSO4
Na++H++SO42-
在熔融状态下:
NaHSO4(熔融)
Na++HSO4-
NaHCO3的电离
在水溶液中:
NaHCO3
Na++HCO3-
在熔融状态下:
NaHCO3(熔融)
Na++HCO3-
三、离子反应
1.离子反应:
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应.
2.复分解形离子反应发生的条件
生成难溶物:
Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3;
生成气体:
H2、CO2、SO2、NH3;
生成难电离的物质:
弱酸H2CO3、H2SiO3、H2S、CH3COOH、HF、HClO;弱碱:
NH3·H2O;水
3.离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
书写步骤
一写:
写出反应的化学方程式。
二拆:
把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式。
三删:
删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。
四查:
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4.离子方程式的意义:
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
四、离子共存
1.同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。
如Ba2+与CO
,Ag+与Cl-,Ba2+与SO
、Ca2+与OH-等。
(2)生成
气体或挥发性物质。
如NH
与OH-、H+与CO
、HCO
等。
(3)生成弱电解质。
如H+与CH3COO-、CO
、HCO
、S2-、HS-、SO
、HSO
等生成弱酸;
OH-与NH
生成弱碱;H+与OH-生成水。
(4)能发生氧化还原反应:
Fe2+与H+、NO3—。
2.特殊条件下离子的共存问题
(1)溶液无色透明时,则溶液中一定没有有颜色的离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO
(紫色)等。
(2)能与Al反应产生H2的溶液中,既可能存在大量的H+,也可能存在大量的OH-。
(3)HCO3—、HSO3-等多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH—大量共存。
第三节氧化还原反应
1.氧化还原反应
(1)特征:
反应前后有元素化合价的改变。
(2)本质:
电子的转移。
(2)氧化剂:
在反应中得到电子,化合价降低,具有氧化性,发生还原反应,得到还原产物。
常见氧化剂:
KMnO4,O2,Cl2,Fe3+,HNO3,H2O2等。
还原剂:
在反应中失去电子,化合价升高,具有还原性,发生氧化反应,得到氧化产物。
常见还原剂:
C,CO,Fe等。
(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法
①双线桥法。
②单线桥法。
例:
分别用双线桥和单线桥的方法表示电子转移的方向和数目。
2Na+2H2O=====2NaOH+H22Na+2H2O=====2NaOH+H2
2.氧化还原反应中的规律
(1)得失电子守恒:
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=该反应中转移电子总数
(2)氧化性与还原性的比较:
在同一个氧化还原反应中:
氧化性:
氧化剂>氧化产物还原性:
还原剂>还原产物
第二章海水中的重要元素--钠和氯
第一节钠及其化合物
1.钠的物理性质:
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小
质软、熔点低、能导电导热。
钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质
(1)与氧气反应:
常温:
4Na+O2===2Na2O,加热:
2Na+O2
Na2O2
(2)与水的反应现象:
_______浮、熔、游、响、红____
方程式:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,离子方程式2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
3.钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
与二氧化碳反应
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
与水反应
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
用途
氧化剂、供氧剂
4.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,易溶于水,在空气中易吸水潮解,易与二氧化碳反应而变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
5.碳酸钠的性质与应用
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱、苏打
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
电离方程式
Na2CO3===2Na++CO32-
NaHCO3===Na++HCO3-
溶解性
易溶于水
能溶于水
与二氧化碳反应
N