高二化学下册测评检测试题11.docx

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高二化学下册测评检测试题11

（时间：

60分钟　满分：

100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1．（2011·肇庆一中、珠海二中等校联考）在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是（　　）

A．原子序数：

Z＞Y＞X＞W

B．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：

H3XO4

C．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

解析：

由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图，Z比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能为左下图（设X的最外层电子数为a，代入a－1＋a＋a＋a＋1＝20验证），所以X、Y、Z、W四种元素依次为：

N、O、P、C.代入选项检验，A正确．

答案：

A

2．下列说法中，正确的是（　　）

A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键

B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子

C．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

解析：

B项，同一周期元素的原子半径越小位置越靠右，非金属性越强，越难失去电子．C项，ⅠA族中的H不属于碱金属．D项，P比As的非金属性强，H3PO4酸性比H3AsO4强．

答案：

A

3．（2011·广州模拟）下列说法正确的是（　　）

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

解析：

A项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B项，ⅥA族中H2O最稳定，其沸点也最高；C项，应为最高价氧化物对应的水化物；D项，阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大．

答案：

B

4．（2009·北京高考）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

A．金属性：

Y>Z

B．氢化物的沸点：

X>W

C．离子的还原性：

X>W

D．原子及离子半径：

Z>Y>X

解析：

W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为（9＋17）÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素．根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径Na＞Al＞F，离子半径F－＞Na＋＞Al3＋.

答案：

B

5．（2011·哈尔滨六中期中）下列结论错误的是（　　）

①粒子半径：

K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　②氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　③离子的还原性：

S2－＞Cl－＞Br－＞I－　④氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　⑥非金属性：

O＞N＞P＞Si　⑦金属性：

Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有①　　　　　　　　　B．①③

C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

解析：

核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦正确；离子的还原性：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误．

答案：

B

6.（2011·淄博模拟）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

解析：

A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱．

答案：

A

7．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：

④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：

⑤＞④

D．元素的最高正化合价：

③＝⑤

解析：

据元素周期表的结构知①②③为第二周期的N、O、F，④⑤为第三周期的S、Cl.元素①为第二周期第ⅤA族，A错误；气态氢化物稳定性H2O＞H2S，B错误；F无正价，D错误．

答案：

C

8．（2010·潍坊模拟）已知，aAn＋、bB（n＋1）＋、cCn－、dD（n＋1）－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

D>C

B．原子序数：

B>A>C>D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

B>A

D．四种元素一定属于短周期元素

解析：

根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数B>A>C>D，B对；非金属性C>D，故气态氢化物稳定性C>D，A错；金属性A>B，故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B，C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错．

答案：

B

9．（2010·上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

解析：

本题考查元素周期律，意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力．根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O.金属性：

Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：

4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确．

答案：

D

10．（2011·东城模拟）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是（　　）

A．元素非金属性：

Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>Y

C．原子半径：

Z

D．气态氢化物的稳定性：

Z

解析：

根据题设条件可推知X为O，Y为S，Z为P.选项A，元素非金属性：

O>S>P.选项B，最高价氧化物对应水化物的酸性：

H2SO4>H3PO4.选项C，原子半径：

P>S>O.选项D，气态氢化物的稳定性：

H2O>H2S>PH3.

答案：

D

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11．（12分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

（1）请写出Z在元素周期表中的位置________．

（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：

____________________________________________________________

________________________________________________________________________；

E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染．

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为____________________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________．

（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________．

解析：

（1）氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N2和O2是无色的；最外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O.

（2）在一定条件下，H2和N2化合生成NH3，因为热化学方程式中1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g），放出的热量就应为2×46.2kJ，所以热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

ΔH＝－92.4kJ·mol－1.

汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被NH3还原成N2.

（3）H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3，它是强酸弱碱盐，水解呈酸性；X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵．

（4）NH3与Cl2的反应中学没有学过，但题中告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH4Cl和N2，写出化学方程式，根据化合价的变化，配平方程式．

答案：

（1）第二周期，第ⅤA族

（2）N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1　NO或NO2

（3）NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋；

NH

＋HCO

＋2OH－

NH3↑＋CO

＋2H2O

（4）8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　1∶4

12．（12分）（2011·聊城模拟）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素

有关信息

X

元素主要化合价－2，原子半径为0.0074nm

Y

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Z

单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一

D

最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

E

单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题（用化学用语表示）：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________．

（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________（用化学式表示）．

（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________（填序号）

①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体

②EY2不能通过单质直接化合产生

③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式_______________________________．

（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式______________________．

解析