D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
答案 C
解析 A项，FeCl3易水解，加热时不能得到无水FeCl3；B项，铁与碘化合时，生成FeI2，错误；D项，Fe3O4是纯净物。
题组二 Fe2＋与Fe3＋的转化及应用
3．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（ ）
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥
答案 D
解析 要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO
在酸性条件下才表现强氧化性。
4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ）
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
答案 D
解析 氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2＋。
5．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
（1）AB段铁元素以__________形式存在。
（2）BC段铁元素以__________形式存在。
（3）CD段铁元素以__________形式存在。
答案
（1）①
（2）④ （3）③
解析 向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随着加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后Fe3＋全部转化为Fe2＋。
题组三 Fe2＋、Fe3＋的离子共存问题
6．下列各离子组能大量共存的是（ ）
A．Fe3＋、NH
、H＋、SO
B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－
C．Fe2＋、AlO
、Na＋、NO
D．Fe3＋、HCO
、NH
、NO
答案 A
解析 B项中Fe3＋与I－易发生氧化还原反应不能大量共存；C项中Fe2＋与AlO
发生双水解反应不能大量共存；D项中Fe3＋与HCO
发生双水解反应不能大量共存。
7．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：
NO
、Na＋、K＋、ClO－
C．使酚酞变红的溶液中：
Na＋、Cl－、SO
、Fe3＋
D．酸性溶液中：
NO
、SO
、Fe3＋、Mg2＋
答案 D
解析 A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项中ClO－能氧化Fe2＋；C项中Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性较强的溶液中。
题组四 Fe2＋、Fe3＋的检验（加试）
8．下列有关物质检验方法不合理的是（ ）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红色
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
答案 B
解析 B项中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。
9．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____________，该过程的现象为
________________________________________________________________________。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是_________________________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是__________________________________________。
（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__________g。
答案
（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 溶液由浅绿色变为血红色
（2）将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
（3）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
]
（4）0.07a
解析
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，若滤液由浅绿色变为血红色，则说明滤液中含有Fe2＋。
（2）由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。
（3）步骤③的目的是将Fe3＋全部转化为Fe（OH）3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液（或氨水），反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
]。
（4）由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m（Fe）＝
÷10＝0.07ag。
题组五 Fe（OH）2的制备实验探究（加试）
10．Fe（OH）2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe（OH）2沉淀。
（1）方法一：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，除在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入________________________________________________________________________。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________________的方法。
（2）方法二：
用电解法制Fe（OH）2，实验装置如图所示：
①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的__________（填字母）。
A．氯化钠溶液B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液
②电解时阴极的电极反应式为___________________________________________。
③电解质溶液表面覆盖一层苯所起的作用是
________________________________________________________________________。
（3）方法三：
如图装置，
先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是
________________________________________________________________________。
②若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是________________________________________________________________________。
答案
（1）①稀H2SO4、铁屑 ②煮沸
（2）①A ②2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－（或2H＋＋2e－===H2↑）
③隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化
（3）①试管内充满了氢气，外界空气不易进入 ②过早关闭止水夹，将左侧试管未反应完的硫酸压入右侧试管中，将氢氧化钠溶液中和了
解析
（1）由于Fe2＋容易被氧化，配制时应加入铁屑；由于Fe2＋容易水解，配制时应加入H2SO4。
通过加热煮沸可以除去水中的溶解氧。
（2）利用电解法制备Fe（OH）2，其阳极为Fe放电，阴极为H＋放电，电解质溶液应选择NaCl溶液；如果选择硫酸铜溶液，则阴极为Cu2＋放电，同时生成FeSO4；若选择碳酸钠溶液，则产品中混有FeCO3。
（3）利用Fe与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排除，但是注意待Fe与稀硫酸全部反应完毕才能关闭止水夹，否则硫酸被压入右侧试管得不到Fe（OH）2。
1．常见的不能与Fe2＋、Fe3＋大量共存的离子
（1）Fe3＋与HCO
、AlO
、CO
、ClO－等离子相互促进水解不能大量共存。
（2）Fe2＋能被NO
（H＋）、ClO－、MnO
（H＋）氧化，不能大量共存。
（3）Fe3＋能氧化S2－、I－、HS－、SO
等离子，不能大量共存。
2．检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法
（1）用KSCN溶液和氯水
（2）用NaOH溶液
溶液
（3）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
溶液变血红色，说明含有Fe3＋
KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋
3．检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
（1）检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中（新制氯水可能氧化SCN－）。
（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋（Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰）。
（3）检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法
①检验Fe2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe（CN）6]：
3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色）。
②检验Fe3＋也可用苯酚（C6H5OH），在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。
考点三 铜单质的性质及金属冶炼
1．单质铜
（1）物理性质：
紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
（2）化学性质
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。
有关化学方程式为
________________________________________________________________________。
②写出下列化学方程式：
铜在空气中加热：
_______________________________________________________；
铜丝在硫蒸气中反应：
__________________________________________________。
答案 ①铜锈 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3
②2Cu＋O2
2CuO 2Cu＋S
Cu2S
2．铜的重要化合物
（1）Cu2（OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：
Cu2（OH）2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：
Cu2（OH）2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。
（2）黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为4CuO
2Cu2O＋O2↑。
（3）蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O。
（4）红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
3．铜的冶炼“三方法”
铜在自然界中以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有：
黄铜矿（主要成分CuFeS2）、斑铜矿（主要成分Cu5FeS4）、辉铜矿（主要成分Cu2S）、孔雀石[主要成分CuCO3·Cu（OH）2]。
（1）湿法炼铜：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
（2）高温炼铜：
工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：
2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）
2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。
（3）生物炼铜：
“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。
生物炼铜的优点：
a.成本低；b.污染小；c.反应条件简单；d.含量（品位）很低的矿石也可以被利用。
4．金属冶炼方法
（1）热分解法冶炼金属
例如：
2HgO
2Hg＋O2↑，2Ag2O
4Ag＋O2↑。
用热分解法冶炼金属的特点：
金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。
（2）热还原法冶炼金属
①焦炭还原法。
例如：
C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为C＋2ZnO
2Zn＋CO2↑，C＋2CuO
2Cu＋CO2↑。
②一氧化碳还原法。
例如：
CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2，CO＋CuO
Cu＋CO2。
③氢气还原法。
例如：
H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为3H2＋WO3
W＋3H2O,4H2＋Fe3O4
3Fe＋4H2O。
④活泼金属还原法。
例如：
Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为2Al＋Cr2O3
Al2O3＋2Cr,10Al＋3V2O5
6V＋5Al2O3。
（3）电解法冶炼金属
例如：
电解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化学方程式依次为2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑，MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑，2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑。
题组一 金属冶炼原理的考查
1．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（ ）
金属
存在形式
冶炼方法
A
金
游离态
金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离
B
银
化合态
银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼
C
铁
化合态
用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
D
钠
化合态
钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼
答案 D
解析 钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。
2．下列关于金属的一些说法不正确的
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