中考化学总复习练习第31讲专题十盐.docx
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中考化学总复习练习第31讲专题十盐
第31讲 专题十 盐
一、填空题
1．（2018，抚州）下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是（B）
A．水银 银 Ag
B．酒精 乙醇 C2H5OH
C．石灰石 氢氧化钙 Ca（OH）2
D．苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
2．（2018，安徽省屯溪四中模拟卷）下列关于化肥的说法正确的是（D）
A．过磷酸钙属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
3．（2018，成都）下列反应不属于复分解反应的是（A）
A．H2＋CuO
Cu＋H2O
B．3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O
C．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
D．Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
4．（2018，日照）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（D）
选项
甲
乙
A
Ca（OH）2
CO（NH2）2、NH4HCO3
B
Ba（NO3）2
KCl、（NH4）2SO4
C
AgNO3
NH4Cl、NH4NO3
D
NaCl
K2SO4、KNO3
5.（2018，定远县张桥中学一模）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（C）
A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH
6．（2018，株洲）我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱。
下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（A）
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
7．（2018，铜陵市一模）下列说法不正确的是（B）
A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体
B．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
C．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
D．可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
8．（2018，淮北西园中学二模）将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2进行逐一分离，可选用的试剂是（D）
A．水、氢氧化钠溶液
B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
C．水、氢氧化钾溶液
D．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
9．（2018，玉林）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（B）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
10．（2018，兰州）下列能反映相关实验过程中量的变化的图像是（C）
A．燃烧石灰石
B．在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．稀释NaCl溶液
D．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
二、填空题
11．（2018，宁国市黄冈实验学校一模）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：
（1）过滤时玻璃棒的作用是_引流__，
过滤后发现滤液浑浊，应_再过滤一次__。
（2）写出步骤②的化学方程式_CaO＋H2O===Ca（OH）2__，
该反应是_放热__（填“放热”或“吸热”）反应。
乙同学设计了一种实验方案：
（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：
_操作简单，节约能源__。
12．（2018，江西）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如右图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。
其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。
（提示：
碳酸钡不溶于水）
（1）C物质是_硫酸铜（或CuSO4）__；
（2）A与E反应的化学方程式为：
_Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2__；
（3）B与E反应的基本类型是_复分解反应__；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是_③__（填序号）。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
13．（2018，阜南县三塔中学二模）某溶液含有Na＋、H＋、Ba2＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子，进行如下实验：
（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。
（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。
（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
根据上述实验判断该溶液中①一定含有的离子是_Na＋、OH－、CO32－__；②一定不含的离子是_H＋、Ba2＋、SO42－__；③不能确定的离子是_Cl－__，欲确定其是否存在，方法是：
另取少量原溶液于试管中，_先加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液__，若看到_出现白色沉淀（或先加入足量AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3__产生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3，且有气泡）__，说明溶液中含有该离子。
14．（2018，南京）如右图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。
胃液中含有适量的甲，可帮助消化。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“―→”表示物质间存在转化关系；部分反应物，生成物已略去。
（1）写出甲的化学式_HCl__。
（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为_H2O__，丙的化学式为_Ca（OH）2__。
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为_CO2__，
丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为_Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH（其他合理答案均可）__（写出一个即可）。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式_CO2＋H2O===H2CO3__。
15．（2018，泰安）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。
如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有_纯碱、氯化铵（或碳酸钠、氯化铵）__（填物质名称）；
（2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_B、C__（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42－、Mg2＋、Ca2＋转化为沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是_使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收__；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式_2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。
三、实验探究题
16．（2018，聊城）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应后的混合物。
某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。
请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式_Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__。
【提出猜想】
猜想1：
滤液中溶质是NaCl；
猜想2：
滤液中溶质是NaCl和_BaCl2__（填化学式）的混合物；
猜想3：
滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。
同学们认为猜想_3__不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_白色沉淀生成__（填实验现象）证明猜想2成立。
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。
你认为甲同学_能__（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为乙同学_不能__（填“能”或“不能”）达到实验目的。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
A．它们表示三种不同的元素
B．②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阴离子
2．4.6g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是
①此物质中一定含C、H元素；
②可能含O元素；③一定含O元素；
④物质中碳氢原子个数比为1:
3；
⑤物质中碳氢原子个数比为1:
4；
⑥此物质的化学式为C2H6O
A．①②④B．①②⑤C．①③④⑥D．①③⑤⑥
3．下列实验现象描述不正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧：
发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．消石灰中加入一定量的水：
白色固体变白色浆液，放热，水沸腾
C．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：
溶液由红色变为紫色
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：
银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
4．如图甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时中甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，所得两种溶液中溶剂的质量相等
C．若甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提取乙
D．t2℃时110g甲的饱和溶液，降温并加入一定质量的水可以得到260gt1℃时甲的饱和溶液
5．叶酸对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸属于高分子化合物
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
7．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．下列说法不正确的是
A．酚酞是有机物
B．酚酞中氧元素质量分数最小
C．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成
D．酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为10：
7：
2
8．下列说法正确是
A．活性炭能将硬水变成软水
B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C．决定元素种类的依据是质子数
D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验现象是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
9．下列有关资源、能源的叙述错误的是（）
A．金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中铁元素含量最高
B．利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、石蜡等不同的产品
C．稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源
D．开发利用太阳能、核能、氢能、风能、地热能等能源，可适当节省化石燃料
10．称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（）
A．置换反应不完全B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化D．混入硫酸铜
11．下列说法正确的是（）
A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+
D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
12．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）
A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
13．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．X的化学式是Ag2SB．H2S中S元素为-2价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S是无毒的
14．现有Na2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3四种物质的溶液，分别与其它四种不同物质中的一种反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式可能为下列物质中的（）
A．
B．AgClC．
D．
15．下列几组物质中不能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项（）
物质
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
H2O2
NaOH
Y
Fe
CO
H2O
Na2CO3
Z
FeCl2
CO2
O2
NaCl
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．化学与我们的生活密切相关。
现有四种物质:
①小苏打、②干冰、③碳酸钙、④熟石灰。
请选择相应物质的序号填空。
（1）可用作建筑材料的盐是_____。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是____。
（3）改良酸性土壤的碱是______。
（4）可用于人工降雨的是_____。
17．如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题：
（1）钙、镁和钾等指的是___（填序号）。
A分子B原子C元素
（2）写出镁离子符号：
___。
（3）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，在其化学式中标出硅元素的化合价：
___。
18．2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。
回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是（写出一种即可）；属于有机合成材料的是。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是。
（3）铝的金属活动性比铁的（填“强”或“弱”）。
空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是（结合化学方程式解释）。
三、简答题
19．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是_____；
（2）20℃时，将40克KNO3放入100克水中，充分溶解后还剩8.4克KNO3，则20℃时的KNO3溶解度为_____g。
（3）若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_____。
20．学习化学使我们的思维更加严谨，请你阅读图表回答问题：
（1）如图中铜元素的核电荷数为_____，铜片能制成铜丝是利用了铜的_____（填“延展性”或“导电性”）。
（2）如图表示把一根铜丝插入硝酸银溶液中，由此实验可以得出金属活动性顺序：
铜_____银（填“＞”、“＜”或“＝”），反应后溶液的质量_____（填“增大”或“减小”）。
（3）如图是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，从微观角度分析该化学反应的实质是_____。
四、实验题
21．实验台上有下列仪器（如图1）：
（1）制取二氧化碳，除了用到①②⑧号仪器外，还需选择的仪器是_____（填仪器名称），反应的化学方程式为_____。
（2）如图2所示，请填写适宜物质。
当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时会引起气球的膨胀。
/
A
B
锥形瓶
CO2
NH3
胶头滴管
_____
_____
五、流程题
22．以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；
二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。
（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；
（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是____________。
六、计算题
23．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。
操作如下：
取200g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。
实验测得的相关数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入铜锌粉的累计质量/ g
9
18
27
36
40
产生氢气的累计质量/ g
0.1
0.2
m
0.4
0.4
容器中剩余固体的质量/ g
5.71
11.42
17.13
22.84
26.84
（1）表中m的值为_____________。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）通过计算可知，每9g铜锌粉中含有_______________g锌粉。
24．某课外兴趣小组为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
所取合金的质量/g
10
10
20
30
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
X
反应后烧杯内的剩余物/g
109.8
129.8
99.8
Y
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=g，Y=g
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？
（结果保留至0.1%）。
（2、3小题写出计算步骤。
）
七、探究题
25．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？
（进行猜想）甲认为黑色颗粒是___，白色物质可能是Na2O或___，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是___．
（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：
Na2O+H2O═2NaOH
（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究．
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为
Na2O
方案2
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质为
___
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___．
（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___．
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条：
___．
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
D
B
A
B
C
A
C
C
A
D
C
A
二、填空题
16．③①④②
17．CMg2+
18．
（1）铝锂合金或钛合金；橡胶
（2）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性
（3）强；4Al+3O2==2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
三、简答题
19．降低温度31.6蒸发结晶
20．延展性＞减小氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
四、实验题
21．锥形瓶CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠溶液稀硫酸
五、流程题
22．Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应Zn（OH）2步骤②锌
六、计算题
23．3ZnSO4、ZnCl27.3%5.85
24．
（1）240；269.4；
（2）56%；（3）17.8%
七、探究题
25．CNa2CO3或Na2O与Na2CO3根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，所以产物中也就不会出现氢元素Na2CO3Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红4Na+3CO2
2Na2CO3+C燃烧不一定需要氧气的参加
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下表物质中含有少量杂质（括号中为杂质），其中除杂方法正确的是
A．CaO（CaCO3）:
加水充分溶解，充分搅拌后再过滤
B．O2（水蒸气）:
通入盛有浓硫酸的洗气瓶
C．NaOH（Na2CO3）:
加入适量的稀盐酸溶液至不再产生气泡
D．CuO（Cu）:
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是：
物质
杂质
试剂或操作
A
稀硝酸
稀盐酸
加入适量硝酸银溶液，过滤
B
木炭粉
铁粉
用磁铁吸引
C
氮气
一氧化碳
将混合气体通入氢氧化钠溶液
D
氯化钠
氢氧化钠
加入适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
3．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（）
A．构成物质的三种微粒：
原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：
隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：
保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．清除油污常用的三种方法：
乳化
如洗涤剂
、溶解
如汽油
、化学反应
如氢氧化钠
4．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是
A．铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量不同
B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都能解离出H+
C．Ne和Ar化学性质比较稳定的原因是它们的原子最外层都有8个电子
D．金刚石和石墨物理性质差异的原因是构成它们的碳原子不同
5．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．氧化铁粉末与一氧化碳反应时，黑色粉末变成红棕色
D．硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀
6．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．下列说法不正确的是
A．酚酞是有机物
B．酚酞中氧元素质量分数最小
C．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成
D．酚酞分子中碳、
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