秋湘教版化学九上单元《物质的溶解过程》word学案.docx

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秋湘教版化学九上单元《物质的溶解过程》word学案

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《专题６物质的溶解单元１　物质的溶解过程　第1课时物质的分散》

【学习过程】

１.知道溶液、溶质、溶剂的概念,能区分溶液与浊液。

2.能判断溶液中的溶质和溶剂，知道水是一种常见的溶剂。

【学习过程】

一、自主学习

（一）知识回顾

1.下列物质中属于纯净物的是（）

A．牛奶　　　B．泥浆　　　　C．汽水　　　　D．水银

2．写出下列物质的化学式：

（1）食盐＿__＿__＿___＿__＿

（2）酒精_＿____＿_______（3）高锰酸钾_______＿____

（４）硫酸铜____＿____＿__（5）葡萄糖__________＿_（６）碘片＿___＿_________＿＿

（二）阅读理解

阅读课本P142—Ｐ14４内容。

回答下列问题:

1．一种或几种物质分数到另一种物质里，形成__＿_＿_、__＿_＿_的混合物称为____＿_，其基本特征是:

____＿＿＿＿____。

2.溶液是由＿＿＿___和______组成的。

其中能溶解其他物质的物质叫做＿＿_＿_＿,被溶解的物质叫做__＿___。

3.溶液中溶质和溶剂是相对而言的，但在判断时有一个习惯上的规定：

（１）当固体溶于液体时，固体为_＿____，液体为＿__＿__；

（2）当两种液体互溶时,量少的为_＿____，量多的为___＿__；（３）若溶液的组成中有水，则不管水的量多还是少,一律把水当作____＿_;（4）当气体溶于液体时，气体为＿_____，液体为___＿__（以上填“溶质”或“溶剂”）。

二、合作探究

（一）探究活动一：

探究溶液与油液的区别

实验操作

分散物质

现象

结论

将蔗糖、植物油、土壤各取少许,分别放入盛水的烧杯中,搅拌后静置,观察现象。

蔗糖

植物油

土壤

（二）探究活动二:

探究溶液的颜色

实验操作

溶质

颜色

结论

将高锰酸钾、硫酸铜晶体、食盐、氯化铁各少许，分别放入盛水的烧杯中,搅拌后，观察现象。

ＫＭnO4

ＣｕSO4·5H2O

NaCl

FｅC13

（三）探究活动三:

溶质与溶剂的划分

溶液

消毒酒精

葡萄糖溶液

稀盐酸

碘酒

石灰水

溶质

溶剂

三、课堂练习

１.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）

　A.白醋　　　B.食用油　Ｃ.食盐　D．酒精

2.在实验室中可以用过氧化氢溶液制取氧气，该溶液中溶质是（　）

A．Ｈ2O2　B.H2O　　　　　　　C.H2　　D.O2

3.生活中的下列物质属于溶液的是（）

Ａ.牛奶　　　　B.泥水　　　Ｃ.蔗糖水　Ｄ.植物油

4.现有下列用于描述溶液的词：

①无色;②混合物;③化合物;④均一;⑤稳定；⑥各部分性质相同。

其中适合于描述溶液性质的是（　　）

A.①③④⑤　B.②④⑤⑥　　　C.①②④⑤　　D.①③⑤⑥

５．请指出下列溶液的颜色及溶质化学式：

溶液

氯化铁溶液

硫酸亚铁溶液

硫酸铜溶液

高锰酸钾溶液

硫酸溶液

溶质

颜色

6.下列关于溶液特征的叙述正确的是（　　）

A、溶液都是澄清、透明、无色的　B、溶液是均一、稳定的化合物

Ｃ、一种溶液中各部分浓度和性质相同　D、溶液中的溶剂一定是水

7.先写出下列溶液中溶质的化学式，然后回答相关问题：

（1）碘酒　　　、盐酸　　、医用酒精　　;

（2）由上述可归纳出，溶剂　是水（填“一定”或“不一定”下同），溶质　　　　　是化合物，溶质　　　是固体。

【课后反思】

单元1物质的溶解过程

第2课时　物质的溶解

【学习目标】

1.了解物质溶于水的过程中往往会伴随温度变化,知道有些物质溶于水后形成的溶液具有导电性,有些物质溶于水后会使水的某些性质发生变化。

2.能根据溶液的有关性质解释生活中溶液的一些应用。

【学习过程】

一、自主学习

（一）知识回顾

1.名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质属于溶液的是（　　）

A、硬水B、油水Ｃ、泥水D、蒸馏水

2.下列说法中正确的是（　）

A、一种溶剂中只能溶解一种溶质

B、5mL酒精和１0mL水混合可得15mL酒精的水溶液

C、洁净的空气是溶液，氮气可看作是溶剂

　D、盐水是溶液，糖水也是溶液，将盐水和糖水混合在一起,既有盐又有糖则不是溶液了

（二）阅读理解

结合生活实际和实验探究过程，认识物质溶于水形成溶液时发生的一些性质变化。

1.物质溶于水的过程中往往会使溶液的＿＿＿___发生变化，一些物质溶于水后,往往使溶液的___＿_＿点升高,＿__＿__点降低。

有些物质溶于水后形成的溶液还能导电,其原因是＿__＿____＿___＿________＿＿_。

2.有些物质在溶解的过程中，引起溶液温度的变化，如NH4NO3溶于水时，溶液的温度会______，NaOH溶于水时，溶液的温度_____＿，NaCl溶于水时溶液的温度_＿___＿（以上填“升高”或“降低”或“几乎不变”）。

有些物质放入水中,会与H2O反应引起温度的变化，如：

CaO与H2O反应__＿__＿___＿_＿热量（填“放出”或“吸收”），液体温度会__＿_＿＿。

二、合作探究

（一）探究活动一：

溶解时的吸热或放热现象

活动步骤和方法

现象或记录

解释

C6H12O６

NH4ＮO３

NａOH

1．在3只烧杯中放入１0mlH2O，测量水的温度。

C6Ｈ12O6溶于水时：

________

ＮH4ＮO3溶于水时:

__＿_＿___

ＮaOＨ溶于水时:

_____＿___＿_

２.在上述3只烧杯中,分别加入４gC６H12O6、NＨ４NO３、NａOH，用玻璃捧搅拌。

3.测上述溶液的温度。

（二）探究活动二:

探究溶剂凝固点的变化

活动步骤和方法

现象或记录

解释

1.在1只小烧杯中放入半杯冰渣和少量水，用温度计测量其温度。

NａCl溶于水后,会使水的凝固点＿____＿。

2.向烧杯中撒入适量食盐，用玻璃棒搅拌均匀,观察现象。

3．再测量溶液的温度。

（三）探究活动三:

试验溶液的导电性

操作步骤

实验装置

现象与解释

１.在2只烧杯中分别放入蒸馏水和食盐水。

2．按右图连接好装置，依次分别连接2个烧杯，接通电源后观察现象。

蒸馏水___＿__导电．

食盐水_＿____导电.

导电的原因是：

＿_＿＿_＿___＿。

三、课堂练习

１．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，饮用时,将饮料罐隔离层的固体化学物质和水混合后摇动既可制冷。

该化学物质可能是（　　）

　A、氯化钠　　　Ｂ、硝酸铵　　C、氢氧化钠　　　D、生石灰

２．某同学进行了“物质溶解的吸热和放热”的探究实验:

他向盛有5mL水的试管中加入5gNH4NO3固体，振荡，得到透明澄清的溶液，并发现试管外壁有水珠产生。

（1）“振荡”试管的目的是__＿______＿______＿＿＿＿___，溶液的颜色为_______＿_色；

（2）该溶液的溶质是＿________＿＿__＿＿_＿_,溶剂是_________＿____＿__＿;

（3）试管外壁有水珠产生的原因是_____＿______＿_____＿_______＿＿_＿__＿＿__________。

3．试解释生活中遇到的现象:

（1）沸腾的菜汤比沸腾的水温度高＿＿＿_____＿_________；

（２）在寒冷的冬天,厨房里的水结冰,而酱油一般不结冰________＿________＿;

（3）用潮湿的手接触电器开关,容易发生触电事故:

＿＿____＿_＿＿___＿____。

【课后反思】

ﻬ单元1物质的溶解过程

第3课时　溶质的质量分数

【学习目标】

1.理解溶质质量分数的含义并初步学会溶质质量分数的计算。

2.学会有关溶液稀释或增浓的计算。

【学习过程】

一、自主学习

（一）知识回顾

1．1０gNaCl溶于９0ｇ蒸馏水，所形成溶液A的质量为＿＿____，如果向上述溶液中再加入20ｇ水，所形成溶液Ｂ的质量为_＿＿＿__。

Ａ、Ｂ相比,密度大的溶液是_____＿，浓度高的溶液是__＿_＿＿。

2.在三支试管中各加入10ｍl水，然后分别加入约0．5ｇ、1g、1.5ｇ固体硫酸铜，振荡后依次形成A、B、C溶液，其中溶液的颜色最深的是_＿__＿＿,浓度最小的是_____＿，密度最大的是＿＿_＿_＿。

（二）阅读理解

阅读课本P147—P148内容。

回答下列问题：

1．溶液的性质除与溶液、溶剂的__＿___有关外，还与溶液中溶质、溶剂的＿_____有关。

2.一定量的溶液中所含溶质的量叫做___＿_＿____。

它是____＿_质量与___＿＿＿质量的比值。

３.溶质的质量分数=

%，溶液稀释前后,溶质的质量不变。

4.质量分数为5%的氯化钠溶液的含义是每100g的_＿_＿__中含有______5g。

则５０g质量分数为5%的氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=__＿___=______g（列出计算式），水的质量＝＿_____g。

5．质量、密度、体积三者之间的换算关系是:

密度=___＿__,现有密度为１.1g/mｌ,质量分数为２0%的氯化钠溶液5０ｍl，试计算（列出计算式）：

（1）氯化钠溶液的质量＝______＝__＿＿__g；

（2）氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=＿＿＿__＿=_＿____g；

（3）氯化钠溶液中溶剂水的质量=__＿_＿_=_____＿g。

二、合作探究

（一）探究活动一:

计算溶液中溶质的质量分数

溶质质量（ｇ）

水的体积（mｌ）

溶液的质量（ｇ）

溶液中溶质的质量分数（%）

10

100

８0

100

100

30

（二）探究活动二：

溶液的稀释问题

　有10０g5％的氯化钠溶液,若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法:

（1）溶剂蒸发＿_____g;（２）加入氯化钠固体_＿＿___g;（３）加入15%氯化钠溶液_＿＿___g。

三、课堂练习

1.　对“1０%的食盐溶液”含义的理解错误的是（　）

A、１00g水中溶解了10g食盐　　　B、100g食盐溶液中溶解了１0g食盐

C、将10g食盐溶于9０g水中所得的溶液　　D、该溶液中溶质和溶液的质量比为1:

1０

2．无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（　）

A、７kg　　　　　B、14kg　C、7０　ｋg　　D、１40kg

硫酸化学纯（CP）

（500mL）

品名硫酸

化学式H2SO4

相对分子质量98

密度1.84g/cm3

质量分数98%

３.实验室中浓硫酸的商标如图所示。

请根据有关信息计算：

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是__＿＿_＿＿_＿_g。

（2）欲配制100ｇ溶质质量分数为１９.6%的稀硫酸，

需这种浓硫酸多少克?

（3）取足量的稀硫酸与６.５g锌充分反应，可制得氢气多少克?

【课后反思】

单元1物质的溶解过程

第4课时　溶液的配制

【学习目标】

1.学会配制一定溶质质量分数的溶液及配制过程。

2．会分析配制溶质质量分数时引起误差的原因。

【学习过程】

一、自主学习

（一）知识回顾

１.量取６ml蒸馏水，向__＿_＿_mｌ量筒中倾倒蒸馏水至接近６mｌ刻度处,再用＿___＿_向量筒内逐滴加水至6ml刻度处,然后读出体积。

读取数据时,视线要与量筒内液体的＿__＿__液面的______处保持水平。

2.托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到_＿__＿＿g:

（1）称量前先把游码入在标尺的__＿___处,检查天平是否平衡。

（2）称量时把称量放在___＿＿＿盘，砝码放在___＿＿_盘。

砝码可用＿__＿＿_夹取,先加质量_____＿的砝码,再加质量_＿_＿的的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

（３）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回___＿__处。

3．溶解物质时应用__＿___和_＿_＿_＿等仪器，配好的溶液应放在______瓶里。

（二）阅读理解

1.溶液的配制步骤为:

（１）_＿_____＿___＿，

（2）_＿＿__＿______，（3）_____＿______，（４）＿＿____＿_＿___,（5）＿___＿__＿_＿_＿。

２.配制溶液时用到的仪器有：

___＿____＿__＿_____＿_＿______＿_＿________＿____。

二、活动探究

（一）探究活动一:

溶液的配制

[实验内容]：

配制5%的氯化钠溶液５０g

操作步骤

实验记录与解释

（1）计算

所需ＮａCｌ_＿___＿g，水______ml。

（2）称量

用___＿__称取所需的NａCl的质量，倒入烧杯中。

（3）量取

用_＿___＿mｌ的量筒，量取所需蒸馏水的体积。

（4）溶解

将水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌，使ＮａCｌ完全溶解,用玻璃棒搅拌的目的是_＿___＿＿_＿__＿。

（５）装瓶

将配制好的溶液倒入＿＿＿___中，并贴上标签。

（二）探究活动二:

溶液的稀释

[实验内容］:

用5％的氯化钠溶液配制１％的氯化钠溶液５0g

操作步骤

实验记录与解释

（1）计算

用5%的氯化钠溶液（密度约为1．03g·ｃm-３）配制50g１%的氯化钠溶液,需５％的氯化钠溶液__＿＿__ｍｌ,水_____＿ｍl。

（2）量取

用______ml的量筒量取所需5%的氯化钠溶液，用______mｌ的量筒量取所需的蒸馏水。

（3）稀释

将量取的5%的氯化钠溶液倒入烧杯中，再倒入量取的蒸馏水，用＿＿____搅拌使之混合均匀。

（4）装瓶

将配制好的溶液倒入_＿__＿_中，并贴上标签。

三、课堂练习

１.在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序是（　）

　Ａ、计算、称量、量取、溶解　　　　B、溶解、称量、量取、计算

　C、计算、溶解、称量、量取　　　Ｄ、溶解、计算、称量、量取

2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用的仪器有（）

①烧杯②量筒③药匙④托盘天平　⑤玻璃棒　⑥漏斗　⑦蒸发皿

A、①②③④⑤　　B、①③④⑤　C、⑤⑥⑦　　　Ｄ、全部

３.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的发展前景。

某课外实验小组要配制150ｇ溶质质量分数为1.4％的硝酸钾溶液用于配制营养液。

（１）需硝酸钾＿__＿____g,需水＿_____＿__mL。

（水的密度为1．０g/cｍ３）

（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为_＿___＿_________＿______＿__。

配制过程中用到的仪器有____＿___＿＿__、药匙和胶头滴管。

（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数____＿__＿___（填“＞”“＜”或“＝”）1.4%。

4.如图是某学生配制５0ｇ溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。

试回答:

（１）A操作中错误的是＿＿__________＿＿_____＿__。

（２）Ｂ操作中应称量NａＣl的质量是＿____ｇ,称量时若指针偏右，应进行的操作是_＿_____。

（3）D操作中应选用______＿（1０mL、5０mＬ、１0０mL）量筒量取____＿mL的水。

（4）E操作中的作用是＿＿＿___＿____＿。

（5）下列错误操作可能导致溶液溶质质量份数小于15％的是（填序号）_＿________＿＿__＿＿。

①B操作时食盐和砝码位置颠倒了②C操作中有固体洒落③用量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数④Ｄ操作中有少量水洒出　⑤Ｆ操作中有溶液洒出

【课后反思】