江西省新余一中届高三第七次模拟考试化学试题.docx

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江西省新余一中届高三第七次模拟考试化学试题

江西省新余一中2021年高三第七次模拟考试

化学试题

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关化学用语中正确的是

A．次氯酸分子的结构式：

H—O—ClB．聚丙烯的结构简式为：

—CH2—CH2—CH2—

C．氮分子的结构式：

D．丙烷分子的比例模型：

X

Y

Z

8．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Z可分别与Y形成化合物A和B，X与Y的质子数之和等于Z的质子数，则下列说法正确的组合是

①Y、Z形成的单质均存在同素异形体

②A的种类比B多

③常温下，Y的氢化物中无H＋

④Z的最高价氧化物对应的水化物能与X的常见氢化物形成三种盐

A．①②③④B．①②④C．②④D．①②

9．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氧元素的相对原子质量为

B．xg该氧原子所含的电子数为

C．1mol该原子质量为aNAgD．yg该氧原子的中子数一定为

10．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④I一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。

下列结论正确的是

步骤

操作

现象

①

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈紫红色

③

向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

④

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

Ａ．肯定含有的离子是③④⑤Ｂ．肯定没有的离子是②⑤

Ｃ．不能确定的离子是③⑥Ｄ．可能含有的离子是①⑥

11．某气态不饱和链烃CmHn在镍的催化下跟氢气发生加成反应，生成产物CmHn+x。

今取CmHn与氢气的混合气体共60mL进行实验，反应前混合气体中氢气体积为W（横坐标），反应后气体总体积为V（纵坐标），其相互关系如图所示：

上述气体的体积均是在同温同压下测定，单位是mL。

由此可知x的数据是

A．2B．3C．4D．5

12．下列离子反应，表达正确的是

A．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：

CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

C．向Fe2O3溶液中通入HI：

Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：

SO42―+Ba2＋=BaSO4↓

13．25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加

入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析

的结论正确的是

A．若B点的横坐标a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO—）

B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）

C．D点时，c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．C点时，c（CH3COO—）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）

第Ⅱ卷（非选择题部分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（15分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。

常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原。

F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。

请回答下列问题:

（1）X的化学式为；写出反应⑤的离子反应方程式。

（2）C+D的反应化学方程式为，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则D的转化率为，这时混合气体的平均相对分子质量为。

（3）K和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH,放出热量为aKJ,请写出该反应的热化学方程式：

，L与M以1:

2物质的量之比恰好完全反应生成O和D，写出反应⑥的化学方程式：

。

（4）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为。

27．（14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1=—393.5kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）△H2=—483.6kJ·mol-1

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）△H3=+131.3kJ·mol-1

则反应CO（g）＋H2（g）＋O2（g）===H2O（g）＋CO2（g）的△H=kJ·mol-1。

标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移______mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。

负极的电极反应式为；则该电池的正极反应式是。

（3）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=；此时在B点时容器的体积VB10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是。

28．（14分）

某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。

该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

（1）现有以下药品：

锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。

打开K1关闭K2，可制取气体。

（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。

他的实验目的是______________________________

_______；打开K2关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为_________________________________

_______________________。

△

用l—丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1—溴丁烷，并检验反应的部分副产物。

（已知：

NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤，回答下列问题：

⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1—溴丁烷。

写出该反应的化学方程式。

⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：

丁醚、1—丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。

熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。

B、C中应盛放的试剂分别是、。

⑶在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装吸收剂，以免污染空气。

⑷相关有机物的数据如下：

物质

熔点／℃

沸点／℃

1—丁醇

—89.5

117.3

1—溴丁烷

—112.4

101.6

丁醚

—95.3

142.4

1—丁烯

—185.3

—6.5

为了进一步精制1—溴丁烷，继续进行了如下实验：

待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至

℃，收集所得馏分。

⑸若实验中所取1—丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g

1—溴丁烷，则1—溴丁烷的产率是。

36.（15分）【化学——化学与技术】工业上常用硫磺矿或黄铁矿为原料生产硫酸，我国主要以黄铁矿为主，下面是用黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图：

（1）写出沸腾炉中发生的化学反应方程式：

（2）将进入接触室的气体净化处理的目的是：

（3）二氧化硫氧化生成三氧化硫是一个放热反应，为了综合考虑反应速率和转化率，同时充分利用反应放出的热量，接触室进行了巧妙的设计，试根据图示简述其工作原理：

（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。

Ａ．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

Ｂ．过量空气能提高SO2的转化率

Ｃ．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

Ｄ．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（5）吸收塔中不用水吸收三氧化硫的原因是。

在某次生产硫酸的过程中，共使用了98.3%硫酸15t，获得“供稀释用硫酸”（发烟硫酸）29.2t，通过计算确定该发烟硫酸的化学式。

37．（15分）【化学——物质结构基础】如图是铊化钠的晶胞结构：

（1）若忽略Tl，则Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？

。

（2）该物质化学式为______。

（3）（a）Tl的原子序数是81，写出它在元素周期表中的位置______________________。

（b）写出Na的核外电子排布______________________________。

（4）在该晶体中Tl和Na的化合价分别是：

________、_______。

（5）已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为apm，写出计算该晶体的密度__________________。

（已知阿佛加德罗常数：

NA·mol—1）

38．（15分）【化学——有机化学基础】那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于Ⅱ型糖尿病。

其合成路线如下：

已知：

（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子，A中含氧官能团的名称为；A的分子式为。

（2）已知A的结构满足以下条件：

①含有苯环，苯环上有两个取代基；②苯环上的一溴取代物只有两种；③取代基上有三种不同的氢原子。

写出A的结构简式：

（3）写出流程中制取D的化学方程式：

（4）由F制取那格列奈的反应类型是。

（5）1molB与3molH2加成得到C，写出C和E制取F的化学方程式:

（6）物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1个HBr得到有机物G，下列关于G的说法正确的是（选填字母编号）。

Ａ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ｂ．分子中有7种不同的氢原子

Ｃ．能与碳酸氢钠反应放出气体Ｄ．B经上述过程可以得到两种同分异构体

（1）4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2

（2）防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒

（3）如图所示，外界的混合气体通过一组小管道横穿经过接触室中部，从另一侧导出。

二氧化硫和氧气的混合气体在上方催化剂处发生反应，温度上升，往下移动时，将管道中的混合气体加热，使管道中的气体达到反应所需温度；同时本身的温度降低，遇到下方的催化剂时会进一步反应，提高转化率。

（4分）

（4）a、b、d（3分）

（5）用水吸收三氧化硫易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收H2SO4·SO3

37．（15分，除注明处外，其余每空2分）

（1）金刚石

（2）NaTl

（3）第六周期、第IIIA族1s22s22p63s1

（4）-1、+1

（5）

g/cm3（3分）

38.（15分）

（1）醛基；C10H12O（4分）

（2）.（2分）

（3）（2分）

（4）水解（取代）反应（2分）

（5）

（3分）

（6）.a、c（2分）