广东省佛山市中考化学真题试题含答案.docx
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广东省佛山市中考化学真题试题含答案
佛山市高中阶段学校招生考试
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16P-31Ca-40Cl-35.5
第一部分选择题（共36分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。
针对这一主题下列表达正确的是（）
A.地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用
B.世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源
C.煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭
D.“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源
2.6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。
某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（）
A.原子B.分子C.元素D.单质
3.下列属于化学变化的是（）
A.浊液过滤B.冷却结晶C.雕石成像D.铁锅生锈
4.5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。
下列有关说法正确的是（）
A.泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物
B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119
C.只要达到着火点，可燃物一定会燃烧
D.可燃物燃烧的同事一定还会发生爆炸
5.下列有关溶液的说法正确的是（）
A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
6.5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS2）泄漏事故。
二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。
下列说法正确的是（）
A.二硫化碳中硫的化合价为-2价，它属于氧化物
B.二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应
C.二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存
D.二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去
7.下列实验操作错误的是（）
A.给液体加热B.倾倒液体C.蒸发食盐水D.稀释浓硫酸
8.下列有关物质的性质、
用途等说法正确的是（）
①干冰用于人工降雨②石墨可作电极③氧气可用作燃料④氢氧化钙能改良酸性土壤⑤KNO3属于复合化肥⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A.①②③④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑥
9.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3属于碱
B
铁可以和稀H2SO4反应放出H2
Fe属于金属
C
金属Al是热的良导体
金属Al可以用来制作生活炊具
D
洗涤剂增大了油污在水中的溶解性
洗涤剂能除去衣服上的油污
10.已知：
2Al+Fe2O3高—温—2Fe+Al2O3；2Na+2H2O——2NaOH+H2↑。
下表各选项中不能里用置换反应通过X得到Y的一组物质是（）
选项
A
B
C
D
X
Fe
Fe2O3
Na
Zn
Y
FeCl3
Al2O3
NaOH
ZnCl2
11.下列叙述正确的是（）
A.烧杯作为反应容器时不能直接加热
B.剩
余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C.配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
D.用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
12.为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。
实验结论正确的是（）
A.b＞a＞cB.a＞b＞cC.c＞b＞aD.c＞a＞b
13.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）
A.NaOHH2SO4BaCl2B.NaOHCuSO4NaCl
C.HNO3KNO3K2SO4D.Na2SO4FeCl3KCl
14.下列除去杂质的方法中，不正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO（CO2）
通过足量的NaOH溶液、干燥
D
FeSO4溶液（H2SO4）
加入足量Fe粉、过滤
15.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）
A.①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C.③加热KClO3与MnO2固体混合物
D.④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）
16.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）
A.NaClNaOHNaNO3B.NaOHH2SO4KNO3
C.HClNaClNa2SO4D.Na2SO4H2SO4CuSO4
17.元素化合价
发生改变的反应都是氧化还原反应。
例如：
20Fe+30Cl2点—燃—2+3Fe-1Cl3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。
下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A.4P+5O2点—燃—2P2O5B.FeCl3+3NaOH——Fe（OH）3↓+3NaCl
C.Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑D.2H2O通—电—2H2↑+O2↑
18.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。
下列说法不正确的是（）
A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3:
2D.丁相对分子质量是甲的2倍
第二部分非
选择题（共64分）
三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）
19.（6分）用所学知识回答下列问题。
（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。
下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是，钠原子在化学反应中易（填“失”或“得”）电子。
氟化钠可以与钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是
。
（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。
A的化学式是CaO，俗称，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是。
用化学式表示3个碳酸根离子。
20.（6分）自然界中有多种多样的物质，如下图：
（1）构成物质的微粒有等。
（2）上图物质中属于有机物的是，常温下呈液态的金属单质是；属于碱的是，用pH试纸测定其酸碱度的操作是。
（3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
反应中过量的物质是（写化学式）。
21.（6分）金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。
（1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
性质
金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
熔点（℃）
硬度（10为标准）
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
①三种金属中最不适宜作导线的是（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。
煲制猪骨汤的主要原料：
猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有等。
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子（用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防
。
22.（7分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O
3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实
验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。
（3）加适量氨水的目的是。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。
23.（7分）A~N是初中学过的物质。
D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。
右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（注：
难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）
（1）写出化学式：
A，N。
（2）写出E→B的化学反应方程式。
（3）由F生成E需加入的物质是。
（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是。
C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是。
四、实验与探究题（本题包括
3小题，共22分）
24.（5分）某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：
（1）检查装置气密性的方法是：
将导管浸入水中，，说明装置气密性良好。
（2）证明碳具有还原性的实验现象是，
。
（3）CuO发生反应（填“氧化”或“还原”）。
（4）酒精灯加上网罩的作用是。
25.（8分）下图是实验室常用来制取气体的装置。
（1）仪器a的名称是。
（2）写出装置A制取氧气的化学反应方程式。
（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是。
（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选
（填字母，下同），干燥装置应选
，干燥装置中的试剂是。
（5）下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。
请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。
可供选用的仪器及药品：
试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。
26.（9分）硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。
下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：
①；
②温度相同时，。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中（NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）。
（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。
合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，
并测定其熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
资料：
苯甲酸熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0.4g。
【提出问题】分离氯化钾后的白色固
体A的成分是什么？
【猜想】猜想1：
苯甲酸；猜想2：
氯化钾；猜想3：
⑤。
【实验探究】限选试剂：
蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。
得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，⑥。
⑦。
白色固体A中含有KCl。
Ⅲ取白色晶体，⑧。
熔点是⑨。
结合实验Ⅱ，猜想3成立。
五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）
27.（3分）一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。
请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为。
（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为。
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为。
28.（7分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g
20
40
60
80
析出Cu的质量/g
12.8
25.6
32
32
（注：
废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。
）
（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。
（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数。
（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为。
（结果保留小数点后一位）
2015佛山中考化学试题答案
一、单选
1~5BCDBA6~10CBCCA11~15ABCBC
二、不定项选择16、BD17、B18、AD
三、填空与简答
19、
（1）9失2Na+F2=2NaF
（2）生石灰CaO+2HCl=CaCl2+H2O
3CO32-
20、
（1）分子、原子、离子
（2）乙醇汞氨水用玻璃棒蘸取少许待测液体滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对照，读数。
（3）CuSO4
21、
（1）①C高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高（现在也有部分走地下），故需导电性较好、密度较小的金属B而不用A。
②＞
（2）③维生素、糖类④Ca2+骨质疏松
22、
（1）漏斗
（2）H+Fe2+（3）中和过量的H2SO4（4）控制溶液的温度在40℃以下【按：
溶液酸碱度也必须控制，因为碱性过强有可能生成氢氧化亚铁，酸性过强就不可能得到碳酸盐】
（5）（NH4）2SO4（6）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
23、
（1）BaSO4HCl
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）NaOH或KOH等（4）发出耀
眼的白光，产生白烟，生成白色固体Mg3N2
24、
（1）用手紧握试管，若导管口有气泡冒出
（2）固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊（3）还原（4）集中热量，提高温度
25、
（1）长颈漏斗
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑（3）密度比空气小，且不与空气中的物质反应（4）BF浓硫酸
（5）
或者
26、
（1）①（NH4）2SO4等物质溶解度随温度升高而增大；②温度相同时，（NH4）2SO4溶解度最大，K2SO4溶解度最小；
（2）③K2SO4④无【按：
硫酸钾固体中一定有可溶性杂质，但（NH4）2SO4不可能以固体形态存在，因为其溶解度比同一温度下K2SO4大得多】
（3）⑤苯甲酸和氯化钾⑥加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液⑦有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸⑧用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点⑨122.4℃
五、计算与分析题
27、
（1）12:
1：
14:
16
（2）26.4Kg（3）NaHCO3
28、
（1）32g
（2）56%（3）6.75%（4）6.4%（6.35%亦可）过程略
中考化学补充评分细节（2015.6.25）
第一板块：
19题
（1）的化学方程式，不配平、多写条件多个错误和一个错误都
是扣0.5分
20题
（2）测定pH的操作：
主要答两点：
把氨水滴到pH试纸上（0.5），与比色卡对比（0.5分）。
另外：
pH的大小写错误不扣分，氨水的氨写成铵字扣0.5分
21题：
（1）①主要原因：
只答金属A的密度大的满分；只答B的密度小的满分；只答B的导电性较好的0.5分。
②> （满分）填“大于”0.5分
（2）③全对1分，错一个或少一个得0.5分，多一个的0.5分
④骨质疏松或骨折都给满
分
第二板块：
22题（每空1分，方程式2分，7分）
（1）漏斗（写错别字不给分）
（2）Fe2+（亚铁离子）、H+（氢离子）（写对其一则得0.5分，多写不扣分）
（3）中和一定量（过量）的硫酸（只要答到与硫酸反应的意思则可）
（4）反应温度低于40℃（答到控制温度,只给0.5分）
（5）（NH4）2SO4
（6）4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2（化学式写对就给1分，没有配平扣0.5分，没有写条件扣0.5分）
2FeCO3高温Fe2O3+CO2↑+CO↑（写对化学式、条件、配好平得1分，写对化学式得0.5分，没有配平和条件不得分）
23题（方程式2分，其他没空1分），7分）
（1）BaSO4HCl
（2）Mg（OH）2+H2SO4==MgSO4+2H2O（写错化学式不得分，没有配平扣0.5分）
（3）NaOH（可溶性碱均可）例如:
KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、（NH3）2·H2O
（4）发出（耀眼的）白光，生成白色固体（白烟），放出热量（写出白光得0.5分，写出白色固体或白烟得0.5分）
Mg3N2
24题每空1分，5分
（1）用手紧握或（用热毛巾捂住）或（用酒精灯微热）试管，水中导管口有气泡冒出，（松开手后，一段时间后形成一段水柱）或用冷毛巾捂住试管，水中导管口形成一段水柱（用酒精灯加热，则不给分）
（2）黑色固体变红色（如若回答：
氧化铜变红色或黑色氧化铜变红色都只给0.5分）澄清石灰水变浑浊（浑浊的“浑”写成“混”字只得0.5分）
（3）还原（写错别字不给分）
（4）集中火焰提高温度（答到提高温度则可以得1分）
第三板块：
25题
（1）错别字不给分
（2）若写高锰酸钾的方程式给0.5分，方程式的化学式全对给0.5分，其它缺少条件、箭头等只扣0.5分，不累加扣分。
（3）两句话各0.5分，
（4）各1分，浓硫酸写化学式可以，无“浓”字不给分，
（5）画图共2分，1分画图，有试管、导管、液体给0.5分，若有液封给1分；
其它若多或少了仪器扣0.5分。
另1分为标注两种溶液，全对才给1分，少写多写不给分。
26题
（1）合理给分，
（2）答案唯一
（3）⑥两种试剂各0.5分，不强调用量的多少，
⑦无白色扣0.5分，⑧各0.5分，
第四板块：
27题
（1）a.不约简不扣分
b.没按题目元素比顺序,自列元素顺序比且正确的不扣分
（2）没写单位扣0.5分;写错单位扣1分
28题
（1）没写单位扣0.5分;写错单位扣1分
（2）a.列关系式计算且正确的不扣方程式分
b.若相对分子质量错误但计算方法正确的总扣2分.
（3）写成分数形式的扣0.5分.第（3）和第（4）小题没按题目要求保留小数点的合扣0.5分
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