配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析.docx
《配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析.docx（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
（1）配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。
（2）配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。
（3）用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。
用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
（4）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。
（5）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
（6）配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。
（7）天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
（8）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时放置颠倒，________。
（9）配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。
（10）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。
（11）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
（12）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
（13）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
（14）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
（15）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
（16）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
（17）定容时仰视刻度线________。
（18）称量溶质的小烧杯没有干燥________。
（19）配制前容量瓶中有水滴________。
（20）定容摇匀后少量溶液外流________。
1．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。
某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏：
______________________________________________________________________________________________________________________________________
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：
_____________________
_______________________________________________________________。
（3）计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%（填“<”、“＝”或“>”）。
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。
稀释的操作方法是____________________________________________________________________。
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是________（填字母）。
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．①是温度计，读数为2.5℃
2.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算：
需要NaOH固体的质量为________。
（3）称量：
①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________（填“大于”或“小于”）右边。
假定最终称得小烧杯的质量为________（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置（画“△”表示）。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量（取用砝码过程）
标尺：
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是
_______________________________________________________________
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________________________。
（6）定容、摇匀。
定容的操作是___________________________________。
（7）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________（填字母）。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
答案：
（1）胶头滴管 500mL容量瓶
（2）10.0g
（3）①左盘 ②小于 32.6g
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量（取用砝码过程）
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（4）搅拌，加速溶解
（5）玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中
（6）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
（7）A、C
答案：
（1）偏小
（2）偏小 （3）偏大 （4）偏大
（5）偏小 （6）偏小 （7）偏大 （8）偏小 （9）偏小 （10）偏大 （11）偏大 （12）偏大 （13）偏小
（14）偏小 （15）偏小 （16）偏小 （17）偏小
（18）无影响 （19）无影响 （20）无影响
答案：
（1）将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水
（2）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（3）13.6 >
（4）向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（5）A （6）BD
升级会员 