配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析.docx
《配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析.docx(4页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。
(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0g________。
(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶体已部分失去结晶水。
用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质________。
(5)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确________。
(6)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长,________。
(7)天平砝码有锈蚀,其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时放置颠倒,________。
(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用不干燥的量筒量取浓硫酸,________。
(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,________。
(11)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数________。
(12)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(13)转移到容量瓶的过程中,有少量的溶液溅出________。
(14)转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(15)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(16)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线________。
(17)定容时仰视刻度线________。
(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。
(19)配制前容量瓶中有水滴________。
(20)定容摇匀后少量溶液外流________。
1.如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。
某次学生实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:
(1)容量瓶应如何检漏:
______________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:
_____________________
_______________________________________________________________。
(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”、“=”或“>”)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。
稀释的操作方法是____________________________________________________________________。
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。
A.①是量筒,读数为2.5mL
B.②是量筒,读数为2.5mL
C.③是滴定管,读数为2.5mL
D.①是温度计,读数为2.5℃
2.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:
完成本实验所必需的仪器有:
托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算:
需要NaOH固体的质量为________。
(3)称量:
①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。
假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“32.61g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
标尺:
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是
_______________________________________________________________
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流,洗涤烧杯2~3次是为了_______________________________________________________。
(6)定容、摇匀。
定容的操作是___________________________________。
(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1,原因可能是________(填字母)。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
答案:
(1)胶头滴管 500mL容量瓶
(2)10.0g
(3)①左盘 ②小于 32.6g
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
(4)搅拌,加速溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
(7)A、C
答案:
(1)偏小
(2)偏小 (3)偏大 (4)偏大
(5)偏小 (6)偏小 (7)偏大 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏大 (11)偏大 (12)偏大 (13)偏小
(14)偏小 (15)偏小 (16)偏小 (17)偏小
(18)无影响 (19)无影响 (20)无影响
答案:
(1)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180度,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水
(2)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(3)13.6 >
(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
(5)A (6)BD