（2）
26）为求AgCl的活度积，应设计电池为（）
A.Ag,AgCl|HCl（aq）|Cl2（p）（Pt）； B.（Pt）Cl2（p）|HCl（aq）||AgNO3（aq）|Ag；
C.Ag|AgNO3（aq）||HCl（aq）|AgCl,Ag；D.Ag,AgCl|HCl（aq）|AgCl,Ag
27）发生极化时，两电极的电极电势将发生如下变化：
（）
A.ϕ平,阳>ϕ阳，ϕ平,阴>ϕ阴； B.ϕ平,阳<ϕ阳，ϕ平,阴>ϕ阴；
C.ϕ平,阳<ϕ阳，ϕ平,阴<ϕ阴； D.ϕ平,阳>ϕ阳，ϕ平,阴<ϕ阴；
28）当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：
（）
A.放电； B.充电； C.没有工作； D.交替地充放电
29）298K，0.1mol⋅dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势ϕ（H2）（）
A.大于-0.06V； B.等于-0.06V； C.小于-0.06V； D.不能判定
30）电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）
A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；
B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；
C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；
D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
31）以石墨为阳极，电解0.01mol⋅kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（）
A.Cl2； B.O2； C.Cl2与O2混合气体；D.无气体析出
（已知:
ϕ∅（Cl-,Cl2）＝1.36V,η（Cl2）＝0V,ϕ∅（OH-,O2）＝0.401V,η（O2）＝0.8V）
32）一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？
（）
A.铜片； B.铁片； C.镀锡铁片； D.锌片
33）如铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO4分解的量为（）
（MPbSO4＝303）
A.0.1196kg； B.0.0848kg； C.0.3392kg； D.0.3564kg；
二、多选题:
1）下列两电池在温度相同时，哪几个说法不正确（）
电池
（1）H2（g,p1）|H3PO4（a1）|O2（g,p2）,E1;电池
（2）H2（g,p1）|KOH（a2）|O2（g,p2）,E2
A.因电解液不同，故E1≠E2；
B.虽对应电极的E∅值不等，但E1＝E2；
C.因H2，O2的压力相等，故对应电极的ϕ值相等；
D.因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同
2）已知ϕ∅Fe2+,Fe＝-0.4402V，ϕ∅Cd2+,Cd＝－0.4029V，将金属铁粉和镉粉放入含Fe2+（0.1mol⋅kg-1）和Cd2+（0.01mol⋅kg-1）的溶液中，关于铁粉和镉粉能否溶解的判断哪些说法是不对的（）
A.铁粉和镉粉都会溶解； B.铁粉和镉粉都不会溶解；
C.铁粉溶解，镉粉不溶； D.镉粉溶解，铁粉不溶；
3）电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E的判断，哪些是不对的（）
A.E＝E∅； B.E＝0； C.E＝（RT/nF）lnKa；D.不一定
4）电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt的反应均可简写为Cu＋Cu2+＝2Cu+，以下说法中哪些是不对的（）
A.∆rGm∅相同， E∅不相同； B.∆rGm∅、E∅都相同；
C.∆rGm∅不相同，E∅相同； D.∆rGm∅、E∅均不相同
5）下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用Λm对C1/2作图外推至C→0求得？
（）
A.HAc； B.NaCl； C.CuSO4； D.NH3⋅H2O
三、是非题
1）因为电导率κ=Kcell/R，所以电导率κ与电导池常数Kcell成正比关系。
（）
2）标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。
（）
3）Zn（s）和Ag（s）插在HCl溶液中所构成的原电池是不可逆电池。
（）
4）在公式∆rHm=-zEF+zEF（dE/dT）p中，当（dE/dT）p<0时，则∆rHm<-2EF，即∆rHm一部分转变成电功，一部分以热的形式放出。
所以在相同的始终态下，化学反应∆rHm比安排成电池时的∆rHm大。
（）
5）标准氢电极的电极电势ϕ∅H+,H2实际上为零，当H+的浓度不等于1时，ϕ∅H+,H2亦为零。
（）
6）在标准还原电位表上，凡ϕ∅为正数的电极一定作原电池的正极，ϕ∅为负数的电极一定作负极。
（）
7）盐桥能完全消除液界接触电势。
（）
8）在测定可逆电池电动势时，要采用对消法测定。
（）
9）设25℃恒温下，加一撮NaCl于丹尼尔电池（Zn|ZnSO4（aq）||CuSO4（aq）|Cu）的CuSO4溶液中，则E和E∅均发生变化。
（）
10）在两个容器中，分别装入等量的浓硫酸铜和稀硫酸铜，各插入面积相同的两个铂电极，且这两电极的距离相等。
将此两电池串联，并通以直流电，则两溶液变热,且浓溶液比稀溶液变得更热些。
（）
11）通电于HCl溶液，在阴极上H+放电电量等于通过溶液的总电量,所以H+迁移的电量就等于它在阴极上放电的电量。
（）
四、计算题：
1）实验测得BaSO4饱和水溶液在25℃时的电导率为3.59×10-6s⋅cm-1，配溶液所用水的电导率为0.618×10-6s⋅cm-1。
已知Ba2+与SO42+的极限摩尔电导率
和
分别为127.28s⋅cm2⋅mol-1与160s⋅cm2⋅mol-1。
假定BaSO4在溶液中全部离解,计算BaSO4的溶度积（×10-10）。
2）298K测得电池（Pt）,H2（p∅）|HBr（m）|AgBr（s）,Ag（s）的电动势E与HBr浓度的关系如下：
m/（mol⋅kg-1） 0.01 0.02 0.05 0.10
E/V 0.3127 0.2786 0.2340 0.2005
试计算：
（1）电极Br-|AgBr（s）,Ag（s）的标准电极电势ϕ∅；
（2）0.1mol⋅kg-1的HBr溶液的离子平均活度系数r±。
3）从饱和韦斯顿电池的电动势与温度的关系式，试求在298K，当电池产生2mol电子的电量时，电池反应的∆rGm（kJ⋅mol-1）、∆rSm（J⋅K-1）和∆rHm（kJ⋅mol-1）。
已知：
E/V＝1.01845－4.05×10-5（T/K－293.15）－9.7×10-7（T/K－293.15）2。
4）有一化学电池为:
Pb,PbSO4（s）|SO42-（m=1,r±=0.131）||SO42-（m=1,r±=0.131）,S2O82-（a=1）|Pt
已知：
ϕ∅S2O82-,SO42-＝2.050V，ϕ∅PbSO4,Pb＝0.351V，S∅Pb＝64.89J⋅K-1⋅mol-1，
S∅S2O82-＝146.44J⋅K-1⋅mol-1，S∅PbSO4＝147.28J⋅K-1⋅mol-1，
S∅SO42-＝17.15J⋅K-1⋅mol-1。
计算25℃时，
（1）电池的电动势（V）；
（2）电池反应的平衡常数（×1081）；
（3）可逆电池的热效应Qr（kJ⋅mol-1）；（4）电池以2V放电时的热效应Qi（kJ⋅mol-1）。
5）
（1）（Pt）,H2（p∅）|HCl（a±）1|HCl（a±）2|H2（p∅）,（Pt）
（2）Ag,AgCl|Cl（a±）2|HCl（a±）1|AgCl,Ag已知298K时，（a±）1＝0.01，（a±）2＝0.02，
tH+＝0.830.推导并计算上述有液接界的浓差电池.单位
（1）（×10-3V）
（2）（×10-2V）
6）（该题仅供参考，不判断答案！
）某溶液含有Ag+（a=0.05），Fe2+（a=0.01）和H+（a=0.001），已知H2在Ag,Fe上的过电位分别为0.20和0.18V，25℃时当外电压从
零开始逐渐增加时，在阴极上发生什么变化？
已知ϕ∅Fe2+,Fe＝0.799V，ϕ∅Fe2+,Fe＝0.440V。
五、填空题
1）用同一电导池分别测定浓度为0.01mol⋅kg-1（Λm,1）和0.10mol⋅kg-1（Λm,2）的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm,1/Λm,2＝＿＿＿。
2）CaCl2的摩尔电导率
与其离子的摩尔电导率
，
的关系是
_____
_____2
。
3）质量摩尔浓度为m的K3PO4溶液，平均活度系数为γ±，则K3PO4的活度a=___γ±4（m/m∅）4。
4）有一电导池，其电极的有效面积为2cm2，电极之间有效距离为10cm，在池中充以1－1价型的盐MX的溶液，浓度为0.03mol⋅dm-3，用电位差为3V，强度为0.003A的电流通电。
已知M+离子的迁移数为0.4，则MX的摩尔电导率为___×10-2s⋅m2⋅mol-1；M+和X-单个离子的摩尔电导率为___×10-3s⋅m2⋅mol-1和___×10-2s⋅m2⋅mol-1；在这种实验条件下，M+的移动速度为____×10-6m⋅s-1。
5）已知浓度为0.001mol⋅dm-3的Na2SO4溶液的电导率κ（Na2SO4）为2.6×10-2s⋅m-1，当该溶液饱和了CaSO4以后，电导率上升为0.07s⋅m-1。
CaSO4的电导率κ（CaSO4）为_____s⋅m-1。
又知道λm（Na+）=5.0×10-3s⋅m2⋅mol-1,λm（1/2Ca+）=6.0×10-3s⋅m2⋅mol-1,则Na2SO4的摩尔电导率Λm（Na2SO4）为_________s⋅m2⋅mol-1，SO42-的摩尔电导率λm（SO42-）为_____s⋅m2⋅mol-1，CaSO4的摩尔电导率Λm（CaSO4）为_____s⋅m2⋅mol-1，CaSO4的溶解度c（CaSO4）为______mol⋅m-3。
设温度系数为1，则CaSO4的活度积Kap为_____×10-6。
6）298K时,某浓度的KCl溶液的电导率κ（KCl）＝0.141s⋅m-1,将其装入电导池,测得电阻为525Ω，则电导池常数Kcell为______m-1。
在该电导池中装入0.1mol⋅dm-3的NH4OH溶液，测出电阻为2030Ω。
NH4OH的电导率κ（NH4OH）为___×10-2s⋅m-1,此NH4OH溶液的摩尔电导率Λm（NH4OH）为___×10-4s⋅m2⋅mol-1.查数据表已知
（NH4+）＝73.4×10-4s⋅m2⋅mol-1，
（OH-）＝198.0×10-4s⋅m2⋅mol-1。
则此NH4OH溶液的电离度α为__×10-2，电离平衡常数为__×10-5。
7）已知298K时AgCl的活度积Kap为1.7×10-10,计算：
AgCl在纯水中的溶解度为______×10-6，在0.01mol⋅kg-1的NaCl溶液中的溶解度为______×10-9，在0.01mol⋅kg-1的NaNO3溶液中的溶解度为______×10-6。
8）实验测得BaSO4饱和水溶液在25℃时的电导率为3.59×10-6s⋅cm-1，配溶液所用水的电导率为0.618×10-6s⋅cm-1。
已知Ba2+与SO42-的极限摩尔电导率
（Ba2+）和
（SO42-）分别为127.28s⋅cm2⋅mol-1与160s⋅cm2⋅mol-1。
假定BaSO4在溶液中全部离解，则κ（BaSO4）＝______×10-6s⋅cm-1，Λm（BaSO4）＝____s⋅cm2⋅mol-1，25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝______×10-10。
9）在标准状态下，阳极析出22.4dm3氧气（电效是100％），则通过电池的电量为_____库仑。
10）离子迁移数ti与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大,t（Ba2+）应___，t（Cl-）应___；当温度升高时,t（Ba2+）应___，t（Cl-）应___。
（用大写字母回答，A--增大，B--减小）
11）用同一电导池分别测定浓度为0.01mol⋅dm-3和0.1mol⋅dm-3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率比为______。
12）下列溶液中摩尔电导率最大的是___；最小的是___。
（大写字母回答）
A.0.001mol⋅kg-1KCl； B.0.001mol⋅kg-1KOH；
C.0.001mol⋅kg-1HCl； D.1.0mol⋅kg-1 KCl
13）一容器的相对两壁相距1×10-2dm，用Pt制成并充当电极，在容器中放入0.01dm3浓度为1mol⋅dm-3的KOH溶液;若再加入0.01dm3H2O，电导将____；若不加入H2O，改为加入0.01dm3浓度为1mol⋅dm-3的HCl溶液，电导将____；如果在原KOH溶液中加入0.01dm3浓度为1mol⋅dm-3的HCl溶液，电导将____。
（用大写字母回答，A---增大，B---减小）
14）定温下，比较H+（A）、1/3La3+（B）,OH-（C）,1/2SO42-（D）这四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率最大的是____；在相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等____。
（用大写字母回答，Y---相等，N---不相等）
15）已知18℃时Ba（OH）2,BaCl2,NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为2.88×10-2,1.203×10-2,1.298×10-2s⋅m2⋅mol-1,那么18℃NH4OH的Λm∞为__×10-2s⋅m2⋅mol-1。
16）浓度为m的Al2（SO4）3溶液，其正负离子的活度系数分别用γ+和γ-表示，则其γ±=___（γ+2γ-3）1/5；a±=（）1/5（γ+2γ-3）1/5。
17）25℃，0.02mol⋅kg-1CaCl2和0.002mol⋅kg-1ZnSO4混合液的离子强度为__mol⋅kg-1，混合液中Zn2+的活度系数为_____。
18）0.001mol⋅kg-1KCl和0.001mol⋅kg-1K4Fe（CN）6混合水溶液的离子强度I为_____mol⋅kg-1，25℃时，已知A＝0.509（mol⋅kg-1）-1/2，则该溶液中KCl的γ±为______。
19）下列电解质溶液中，平均活度系数最大的是_____；最小的是_____。
（用大写字母回答）
A.0.01mol⋅kg-1KCl； B.0.01mol⋅kg-1CaCl2；
C.0.01mol⋅kg-1LaCl3；
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