pH=4
24.一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如下图所示，下列说法正确的是（）
HO-OH
HO-OSO3H（过一硫酸）
HO3SO-OSO3H（过二硫酸）
A.生成过--硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性
B.可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸
C.过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强
D.等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属铝和氧化铝熔点的高低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C
检验乙醇的消去产物中有乙烯
将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
D
检验Cu2O中是否含有Cu
取样，加入稀硝酸，观察现象
若有气泡产生，则说明样品中有Cu
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间（
）和硝酸分子内（
）等。
已知邻氨基苯甲醛（
）的熔点为39℃，对氨基苯甲醛（
）的熔点为71°C，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因______________________。
（2）请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H2CO3和
酸性的强弱____________。
27.（4分）粗ZnS中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。
准确称取0.150g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mo/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处充分反应5min，硫元素完全转化为单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2
=2I-+
。
测定时，消耗Na2S2O3溶液体积24.00mL。
请计算样品中S2-的含量为_________（计算结果保留三位有效数字，写出计算过程）。
28.（10分）
I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。
已知:
①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；
②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。
请回答：
（1）组成X的非金属元素是________（填元素符号），X的化学式是________。
（2）步骤I，发生的化学方程式是___________________________。
（3）写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是________________________。
II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。
经分析吸收液（强碱性）中存在Cl-和
。
该同学认为溶液中还可能存在
、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：
_______________________。
29.（10分）有机化学中存在很多竞争反应，其中萘（
）的磺化反应就是典型的竞争反应。
在一定条件下，其磺化过程有可能发生如下转变：
请回答：
（1）根据图1反应过程中能量变化，可知反应
△H_______0（填“>”、“<”或“=”）
（2）结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1-异构体较多，而在温度较高时2-异构体较多的可能原因是___________________________________。
（3）在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1-异构体，再将1-异构体通过反应II生产2-异构体。
①下列说法正确的是_______。
A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态
B.温度越高越有利于2-异构体的生产
C.使用合适的催化剂，有可能提高2-异构体的产率
D.不断分离出2-异构体可以提高2-异构体的产量
②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c（
）/[p·c（
）],其中p为SO3平衡压强。
在体系达到平衡后，c（
）：
c（
）=1：
1，请计算其中
的转化率为_________（用给出的平衡常数K1和p表示）。
（4）在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线。
30.（10分）某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu（C2O4）2]·2H2O，流程如下：
已知：
通过合理控制浓缩后溶液的体积可得到外观不同的产品：
当浓缩后溶液的体积较多时，易得到灰蓝色针状晶体K2[Cu（C2O4）2]·2H2O（简称SI），反之得到深蓝色片状晶体K2[Cu（C2O4）2]·H2O（简称SII）。
（1）步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是________________。
（2）下列说法不正确的是_________。
A.步骤②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇与黑色固体发生氧化反应
B.为提高原料的利用率，可将洗涤后的黑色固体连同滤纸一起加入到热的K2C2O4和KHC2O4混合液中
C.步骤③为防止抽滤时滤纸破裂，可适当关小水龙头
D.步骤④、⑤两次洗涤目的相同
（3）移液管可准确移取实验所需的10mL3mol/LNaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序：
取一支10.00mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，____________。
a.取出移液管，用滤纸拭干移液管下端及外壁
b.当液面上升到标线以上1~2cm时，迅速用右手食指堵住管口
c.将移液管出口尖端与接受器壁接触
d.容器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下
e.稍稍松开右手食指，使凹液面与标线相切
f.移液管稍稍倾斜，容器直立，使溶液顺壁流下
（4）步骤⑤为得到较纯净的SI晶体，结合如图两种晶体在不同温度下的溶解度曲线，设计相关实验方案：
_______________________________________。
（5）某同学为测定胆矾的利用率（利用率=实际转化为最终产品物质的量/投料物质的量），进行了如下操作：
将所得产品用20.00mLNH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol/L的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点（EDTA能与大多数过渡金属元素的离子发生反应，如Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00mL；则该实验胆矾的利用率是_____________。
31.（12分）吡喹酮（L）被广泛用作动物驱虫药，能抑制虫体核酸与蛋白质的合成，其合成路线如下：
已知：
（1）下列说法正确的是________。
A.C中所有碳原子一定共平面.
B.E能发生水解、氧化、加成反应等，同时1molE完全加成时需消耗8mol氢气
C.K的结构简式为
D.吡喹酮（L）的分子式为C19H22N2O2
（2）D的结构简式是_____________。
（3）I生成J的化学方程式是______________。
（4）H碱性条件下完全水解生成化合物M（分子式为C10H14N2），请写出4种同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式_____________。
①分子中除苯环外无其他环状结构；②核磁共振氢谱有4个峰
（5）参考已知和L的合成路线，以乙二醇和苯为原料，设计合成
的反应路线。
（用流程图表示，无机试剂任选）_____________________________。
参考答案：
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
C
A
A
C
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
C
D
B
C
A
D
A
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
D
A
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成的氢键以分子内氢键为主，故对氨基苯甲醛的熔点比较高。
（2）往次氯酸钠溶液中通入少量CO2，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
27.（4分）
27.7%
由方程式可知，I2+S2-=2I-+S↓；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
n（I2）-硫离子=2.5×10-3mol–0.1×24×10-3mol÷2=1.3×10-3mol
n（S2-）=n（I2）=1.3×10-3mol；m（S2-）=1.3×10-3mol×32g/mol=0.0416g
w%（S2-）=0.0416g÷0.150g=27.7%
28.（10分）
（1）Si、H、Cl；3MgH2·SiCl4
（2）3MgH2·SiCl4+6H2O=Mg（OH）2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4
（或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg（OH）2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3）
（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）取一定量吸收液，加入足量氯化钡溶液，过滤；往滤渣中加入稀盐酸，若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体，则说明含有SO32-，反之则无；往滤液中加入足量的稀盐酸呈酸性，再加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，则说明有ClO-，反之则无。
（其他合理答案均可）
29.（10分）
（1）<
（2）温度较低时，生成1-异构体过程中活化能较低，故低温时，生成1-异构体的反应速度较生成2-异构体的反应速率快，产率比较高；而温度较高时，生成2-异构体活化能较高，温度升高对其反应速率加快更有利，产率会较高。
（3）A,C,D
（4）
30.（10分）
（1）增加草酸的溶解，同时增大后续与K2CO3接触面积，加快反应速率（2分）
（2）D（2分）
（3）baecd（2分）
（4）在60℃下恒温蒸发，留有较多溶液时（1分），停止加热，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（1分）
（5）16.67%（2分）
31.（12分）
（1）AC
（2）
（3）
（4）
（其他合理答案均可）
（5）
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