高一化学阿伏伽德罗常数习题及详解.docx
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高一化学阿伏伽德罗常数习题及详解
2017年01月23日Soulfree的高中化学组卷
一．选择题（共15小题）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
2．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸
C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．足量铜与18mol?
L﹣11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B．2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2NA
C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA
D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
B．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
C．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NA
D．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA
6．设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NA
B．2L0.1mol?
L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1L0.1mol?
L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
D．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA
7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．12g由
C60和
C60组成的固体中的原子数为NA
B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
C．常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA
D．1L1mol?
L﹣1次氯酸溶液中的ClO﹣数为NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
D．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B．在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子的数为2NA
C．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA
D．25℃时，0.1mol?
L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA
11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NA
B．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA
D．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H﹣1）（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
B．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NA
C．常温常压下，在30g的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA
D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA
B．1L1mol?
L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
C．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA
B．标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA
C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NA
D．1L1mol?
L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA
15．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3NA个
②14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
③0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
④1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA个
⑤标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA个
⑥1L1mol/LFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
⑦101kPa4℃时18mL水和202kPa27℃时32gO2所含分子数均为NA个
⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．
A．只有①③⑦B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧
二．填空题（共15小题）
16．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
17．在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为 g．
18．某气态氧化物的化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为 ．
19．15g某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L，则甲的相对分子质量为 ．
20．在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，体积最大的是 ．
21．4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含O原子的物质的量之比为 ．
22．有下列各物质：
①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
（1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是 ．
（2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是 ．
（3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是 ．
（4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是 ．
23．等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，原子数之比 ，二者的物质的量之比 ，在同温同压下的体积之比 ．
24．根据下列要求完成各题：
判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）
（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子 （判断对错）
（2）在常温常压下，11.2LN2含有的分子数约为0.5×6.02×1023个 （判断对错）
（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol （判断对错）
（4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液 （判断对错）
（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数 （判断对错）
（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出 ．（判断对错）
25．6.02×1022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为 ．
26．在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为 ．
27．
（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为Mg?
mol﹣1，现有标准状况下VL该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
①该气体的物质的量为 mol；
②该气体中所含的原子总数为 ；
③该气体在标准状况下的密度为 g?
L﹣1；
④该气体的一个分子的质量为 g．
（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为 ，推断的依据为 ．
28．
（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为 克，共含有 个原子．
（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ．
（3）用托盘天平称取5.0gCuSO4?
5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 ．
29．相同物质的量的O2和O3的质量比为 ；所含氧原子的个数比为 ．
30．含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ．
2017年01月23日Soulfree的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2017?
庄浪县校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、HCl溶于水后得盐酸，盐酸溶液中无HCl分子；
B、根据n=
并结合14CH4所含中子数来分析；
C、根据Na2O2与H2O的反应为歧化反应来分析；
D、空气是多种气体单质和气体化合物的混合物．
【解答】解：
A、HCl溶于水共价键被破坏，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
B、根据n=
可知物质的量n=
=
mol，而1mol14CH4中所含的中子数为8mol，故
mol14CH4中所含的中子数为
mol，故B错误；
C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应生成1molO2转移2mol电子，故生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故C正确；
D、空气是多种气体单质和气体化合物的混合物，故1mol空气中的分子数为NA个，单质分子数小于NA个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
2．（2017?
湛江校级模拟）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸
C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．足量铜与18mol?
L﹣11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．
【解答】解：
A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；
B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于2NA个，故C错误；
D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸变稀后和铜的反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于9NA个，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
3．（2017?
锦江区校级二模）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B．2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2NA
C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA
D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．氯化铝为共价化合物；
B．2H218O中含有的中子数为12；
C．气体状态未知；
D．依据pH=﹣lg[H+]解答．
【解答】解：
A．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；
2H218O的物质的量为
=0.1mol，故含有的中子数为0.1×12=1.2mol，即1.2NA，故B正确；
C．气体状态未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，故D错误；
故选：
B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确氯化铝的性质、气体摩尔体积使用条件、pH的含义是解题关键，题目难度不大．
4．（2017?
遵义一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
B．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、铁在稀硝酸中变为+3价；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为H2CO3．
【解答】解：
A、铁在稀硝酸中变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正确；
D、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3﹣、CO32﹣和H2CO3的个数之和为0.1NA个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
5．（2017?
湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
C．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NA
D．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、苯不是单双键交替结构；
B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成；
C、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应；
D、铁和足量的浓硫酸反应后变为+3价．
【解答】解：
A、苯不是单双键交替结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；
B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成，则16g混合物中含有的CuO的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个阳离子，故B正确；
C、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于2NA个，故C错误；
D、铁和足量的浓硫酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，设生成的二氧化硫的物质的量为xmol，则需要得2xmol电子，根据得失电子数守恒可知：
2xmol=3mol，解得x=
mol，故生成的二氧化硫分子个数为
个，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
6．（2017?
四川模拟）设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NA
B．2L0.1mol?
L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1L0.1mol?
L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
D．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氯气反应后变为﹣1价；
B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根；
C、根据物料守恒来分析；
D、标况下2.24LHCl和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCl中含一条共价键，而氨气中含3条共价键．
【解答】解：
A、氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故A正确；
B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根，故溶液中的阴离子的物质的量大于0.2mol，则所带电荷数多于0.2NA个，故B错误；
C、碳酸根在水溶液中部分水解为HCO3﹣和H2CO3，根据物料守恒可知，溶液中的CO32﹣、HCO3﹣和H2CO3的个数之和为0.1NA个，故C错误；
D、标况下2.24LHCl和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCl中含一条共价键，而氨气中含3条共价键，故0.1molHCl中含0.1NA条共价键，而0.1mol氨气中含0.3NA条共价键，故共含0.4NA条共价键，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
7．（2017?
开封模拟）设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；
B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
C、标况下四氯化碳为液体；
D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2个氧原子来分析．
【解答】解：
A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2NA个，故A错误；
B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
8．（2017?
湖北模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．12g由
C60和
C60组成的固体中的原子数为NA
B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
C．常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA
D．1L1mol?
L﹣1次氯酸溶液中的ClO﹣数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、
C60和
C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14；
B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均含22个电子；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离．
【解答】解：
A、
C60和
C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14，故12g
C60和
C60组成的固体中含有的原子个数无法计算，故A错误；
B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氨气的物质的量小于1mol，则含有的共价键小于3NA条，故C错误；
D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的次氯酸跟小于NA个，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
9．（2017?
浙江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
D．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、盐酸溶液中无HCl分子；
B、氯气和铁反应后变为﹣1价；
C、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7条共价键来分析；
D、标况下重水为液体．
【解答】解：
A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B错误；
C、15g乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C正确；
D、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
10．
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