超全官能团的性质及有机知识总结.docx
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超全官能团的性质及有机知识总结
有机物官能团与性质
[知识归纳]
有机物
官能团
代表物
主要化学性质
烃
烷烃
C-C
甲烷
取代（氯气、光照）、裂化
烯烃
C=C
乙烯
加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚
炔烃
C=C
乙炔
加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚
苯及其同系物
—R
苯
甲苯
取代（液溴、铁）、硝化、加成
氧化（使KMnO4褪色，除苯外）
烃
的
衍
生
物
卤代烃
—X
溴乙烷
水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇）
醇
—OH
乙醇
置换、催化氧化、消去、脱水、酯化
酚
—OH
苯酚
弱酸性、取代（浓溴水）、显色、
氧化（露置空气中变粉红色）
醛
—CHO
乙醛
还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应
羧酸
—COOH
乙酸
弱酸性、酯化
酯
—COO—
乙酸乙酯
水解
重
要
的
营
养
物
质
葡萄糖
—OH、—CHO
/
具有醇和醛的性质
蔗糖
麦芽糖
前者无—CHO
前者有—CHO
/
无还原性、水解（产物两种）
有还原性、水解（产物单一）
淀粉
纤维素
（C6H10O5）n
后者有—OH
/
水解
水解
油脂
—COO—
/
氢化、皂化
氨基酸
蛋白质
NH2-、-COOH
—CONH—
/
两性、酯化
水解
其中：
1、能使KMnO4褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
2、能使Br2水褪色的有机物：
烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
3、能与Na反应产生H2的有机物：
醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖
4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：
酚、羧酸、氨基酸
5、能发生银镜反应或与新制Cu（OH）2反应的有机物：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
6、既有氧化性，又有还原性的有机物：
醛、烯烃、炔烃
7、能发生颜色（显色）反应的有机物：
苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu（OH）2显绛蓝
有机物的物理性质
1、状态：
固态：
饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；
气态：
C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液态：
油状：
乙酸乙酯、油酸；
粘稠状：
石油、乙二醇、丙三醇。
2、气味：
无味：
甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；
稍有气味：
乙烯；
特殊气味：
甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；
香味：
乙醇、低级酯；
3、颜色：
白色：
葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：
石油
4、密度：
比水轻：
苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；
比水重：
溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：
高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：
甲醛、乙酸、乙二醇；
与水混溶：
乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应
（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：
温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）
（2）、蒸馏?
?
（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）?
?
（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
［说明］：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：
?
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）
7．密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
?
?
?
8、密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：
含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：
具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）?
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：
水解；醇溶液：
消去）
（4）酯：
（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）?
?
?
18、有明显颜色变化的有机反应：
（1）．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
（2）．KMnO4酸性溶液的褪色；
（3）．溴水的褪色；
（4）．淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
[有机物间的相互转化关系]
图1：
图2：
[有机合成的常规方法]
1．引入官能团：
①引入-X的方法：
烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代
②引入-OH的方法：
烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO2
③引入C=C的方法：
醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O
2．消除官能团
①消除双键方法：
加成反应
②消除羟基方法：
消去、氧化、酯化
③消除醛基方法：
还原和氧化
3．有机反应类型
常见的有机反应类型有取代（包括酯化、水解）、加成、加聚、消去、氧化、还原等。
能够发生各种反应类型的常见物质如下：
①烷烃、芳香烃与X2的反应
（1）取代反应②羧酸与醇的酯化反应
③酯的水解反应
①不饱和烃与H2、X2、HX
（2）加成反应的反应
②醛与H2的反应
（3）加聚反应：
烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。
（4）消去反应：
某些醇在浓H2SO4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。
（5）还原反应：
含C=C、—C≡C—、
有机物与H2的加成反应。
①任何有机物的燃烧
（6）氧化反应
KMnO4与烯烃的反应
③醇、醛的催化氧化
一．考点梳理
1．各类烃的衍生物的结构与性质
类别
饱和一元
物的通式
官能团
代表物
主要化学性质
醇
CnH2n+2O
（n≥1）
－OH
乙醇
CH3CH2OH
与Na反应生成H2、催化氧化生成醛、分子内脱水发生消去反应生成烯、与羧酸发生酯化反应。
酚
－OH
苯酚
具有弱酸性，与NaOH溶液发生中和反应。
醛
CnH2nO
（n≥1）
O
‖
—C—H
乙醛
O
‖
CH3—C—H
与H2发生加成反应生成醇，可被O2、银氨溶液、新制Cu（OH）2悬浊液氧化成羧酸。
羧酸
CnH2nO2
（n≥1）
O
‖
—C—OH
乙酸
O
‖
CH3—C—OH
具有酸的通性、能与醇发生酯化反应。
酯
CnH2nO2
（n≥2）
O
‖
—C—O—
乙酸乙酯
O
‖
CH3—C—OC2H5
酸性条件下不彻底水解，生成羧酸和醇。
碱性条件下彻底水解，生成羧酸盐和醇。
二．方法归纳
有机物中羟基（—OH）上的氢电离难易程度：
羧酸>酚>醇
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
醇
C2H5OH
生成H2
不反应
不反应
不反应
酚
生成H2
中和反应
反应，不生成CO2
不反应
羧酸
CH3COOH
生成H2
中和反应
反应生成CO2
反应生成CO2
有机化学中几个小规律总结
一、烃类物燃烧规律
1、烃或烃的衍生物的燃烧通式：
2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O
3、燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律
（1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律
a、若燃烧后生成液态水：
根据：
可得：
规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。
b、若燃烧后生成气态水：
则烃分子中氢原子数得：
规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。
（2）耗氧量规律
C～O2～CO24H～O2～2H2O
质量12g32g44g4g32g36g
物质的量1mol1mol1mol4mol1mol2mol
可得：
规律一，等物质的量的各有机物烃类物质（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与的值与（X+Y/4）成正比；相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。
规律二，等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。
规律三，烃或烃的含氧衍生物
CxHy或CxHyOz
耗氧量相等
生成CO2量相等
生成H2O量相等
等质量
最简式相同
含碳量相同
含氢量相同
等物质的量
等效分子式
碳原子数相同
氢原子数相同
注释：
“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：
CxHy与CxHy（CO2）m（H2O）n或CxHy（CO2）a（H2O）b
推论：
①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；
②含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；
③含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；
④两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；
⑤两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定；
⑥两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定
D
二、烃类熔沸点、密度规律
（1）分子结构相似（同系列中的同系物）随分子量的增大（或C原子数增多）；分子间作用力增大，熔沸点增高。
（2）分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低（如戊烷的3种同分异构体的沸点：
正戊烷>异戊烷>新戊烷）C原子5个以上的烷烃唯独新戊烷为气态。
（3）在每一烃的系列中，C原子多的密度大；在同分异构体中，支链少的密度大。
三、一卤代烃同分异构体种类的规律
（1）一个特定结构的烃分子中有多少中结构不同的氢原子，
一般来说，其一卤代烃就有多少种同分异构体。
等效氢法：
正确而迅速地判断出某有机物的一元取代物同分异构体数目，关键在于找出分子中有多少种“等效氢原子”“等效氢原子”可按下述原则进行判断。
a同一碳原子上的氢原子是等效的
b同一碳原子所连甲基上的氢是的效的（如新戊烷分子中的12
个氢原子是等效的）
c处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面镜成像时，物与像的关系）。
（2）烃的分子结构越不对称（指支链的排列），则其一卤代物的种类（同分构体）就越多，如果烃的分子结构很对称，则一卤代物种数最少。
如分子式为C5H12的烃，一氯代物最多的为异戊烷一氯代物有四种，一氯代物最少的为新戊烷一氯代物只有一种
（3）多卤代物符合互补规律：
若某有机物分子中总共含a个氢原子，
则m元取代物和n元取代物的种类当m+n=a时相等。
专题二官能团与有机物类别、性质的关系
【考纲解读】
学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：
掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。
【知识梳理】
1、官能团
（1）定义：
（2）常见官能团：
官能团与有机物性质的关系
官能团
化学性质（写方程式）
－C＝C－
以乙烯为例
1．加成反应：
（与H2、X2、HX、H2O等）
2．氧化反应：
能燃烧、使酸性KMnO4褪色
3．加聚反应：
－C≡C－
以乙炔为例
1．加成反应：
（与H2、X2、HX、H2O等）如：
乙炔使溴水褪色
2．氧化反应：
能燃烧、使酸性KMnO4褪色
－OH（醇）
以乙醇为例
1．与活泼金属（Na）的反应
2．取代反应：
（1）与HX
（2）分子间脱水：
3．氧化反应：
①燃烧：
②催化氧化：
4．消去反应：
5．酯化反应：
〔O〕
注意：
醇氧化规律（和消去规律）
（1）R－CH2OH→R－CHO
（2）－OH所连碳上连两个烃基，氧化得酮
（3）－OH所连碳上连三个烃基，不能被催化氧化
－OH（酚）
以苯酚为例
1．弱酸性：
（1）与活泼金属反应放H2
（2）与NaOH：
（酸性：
H2CO3＞苯酚＞HCO3－）
2．取代反应：
3．与FeCl3的显色反应：
4、强还原性，可以被氧化。
5、可以和氢气加成。
－X
以溴乙烷为例
1取代反应：
2消去反应：
－CHO
以乙醛为例
1．加成反应：
2．氧化反应：
（1）能燃烧
（2）催化氧化：
（3）被新制Cu（OH）2、银氨溶液氧化：
－COOH
以乙酸为例
1．弱酸性：
（酸性：
R－COOH＞H2CO3）
RCOOH
RCOO－＋H＋具有酸的通性。
2．酯化反应：
R－OH＋R，－COOH
R，COOR＋H2O
－COO—
以乙酸乙酯为例
水解反应：
酸性条件
碱性条件
—CONH—
水解反应
知识网络
2、三羟基对比
羟基种类
代表物
Na
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
－OH活泼性
酸性
醇羟基
C2H5OH
增
强
中性
酚羟基
C6H5OH
羧羟基
CH3COOH
>H2CO3
3、重要有机物的物理性质归纳
（1）溶解性：
有机物一般溶于有机溶剂。
能溶于水的有机物为：
低级醇、醛、酸
微溶于水：
①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5
（2）密度：
比水轻的：
①烃（含苯及其同系物、矿物油）②酯（含油脂）③一氯烷烃
比水重：
①溴苯②溴乙烷③四氯化碳④硝基苯⑤苯酚
（3）有毒的物质：
苯、硝基苯、甲醇、甲醛
（4）常温下呈气态：
①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）②CH3Cl、CH3CH2Cl③HCHO
（5）有特殊气味或香味：
①苯②甲苯③CH3COOC2H5④CH3CH2OH
4、几类重要的有机物
（1）糖类：
又叫碳水化合物，一般符合Cn（H2O）m的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。
葡萄糖：
HOCH2（CHOH）4CHO既含醛基，又含多个羟基。
故葡萄糖既有醛的通性，又有
多元醇的通性：
单糖
（1）氧化反应：
能发生银镜反应和与新制Cu（OH）2悬浊液反应，也能在体内完全氧化（C6H12O6）
（2）加成反应（醛基与H2）（3）酯化反应（4）分解制乙醇
果糖：
结构、性质不要求，但要掌握葡萄糖与果糖互为同分异构体。
二糖蔗糖：
（1）非还原性糖，即不含醛基
（2）水解得到一葡一果
糖（C12H22O11麦芽糖：
（1）还原性糖，即含有醛基
（2）水解得到两分子葡萄糖。
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。
类淀粉：
（1）非还原性糖
（2）水解最终得到葡萄糖（3）遇I2变蓝色
多糖纤维素：
含有几千个单糖单元，每个单糖单元含有三个羟基。
（C6H10O5）n
（1）非还原性糖
（2）水解最终得到葡萄糖，但水解比淀粉困难。
（3）酯化
淀粉、纤维素的通式都为（C6H10O5）n，但两者并非同分异构体
（2）氨基酸和蛋白质
（1）两性
两性←氨基酸蛋白质
（2）盐析（可逆）
（含－COOH、（3）变性（不可逆）
－NH2）含肽键（4）颜色反应
（5）灼烧有烧焦羽毛气味
（6）水解得氨基酸
【典型例题】
[例1]乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH。
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①④⑤
[例2]丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是
A．萨罗的分子式为C13H10O3
B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应
C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应
D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应
[例3]下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
对羟基桂皮酸布洛芬阿司匹林
以下说法正确的是
A．三种有机物都能与浓溴水发生反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
专题二官能团与有机物类别、性质的关系
【强化训练】单选题
1、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A.步骤
（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤
（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
2、胡椒粉是植物挥发油的成分之一。
它的结构式为HO—
—CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
3、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是（）
A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
4、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）
A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同
5、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于MMF的说法正确的是（）
A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应
6、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构如图所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）
A．在加热和催化剂的作用下，能被氧气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．能与氢溴酸发生加成反应
7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。
其中正确的是（）
A．①③B．①②④C．②③D．②③④
8、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（）
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．该烃属于苯的同系物
9、“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简
式如图下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（）
A、分子式是C18H26O2B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应
C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应
10某有机物的结构简式如下图，该物质1mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（）
A．5molB．6molC．5nmolD．6nmol.
11、邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为
，当与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5O3Na的盐，A可以是下列中的（）
A.NaClB.Na2SO4C.NaOHD.NaHCO3
12、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。
若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为
A．2molBr22molNaOHB．2molBr23molNaOH
C．3molBr24molNaOHD．4molBr24molNaOH
13、对如图所示有机物的叙述中不正确的是
A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2
B．能发生水解反应，lmol该有机物能与8mol的NaOH反应
C．与稀硫酸共热能生成两种有机物
D．该物质的化学式是C14H10O9
14、维生素C的结构简式如右图：
有关它的叙述错误的是
A．是一个环状的酯类化合物B．易起氧化及加成反应
C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在
15、右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中只含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是
A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应
16、最近，在市场上的某些辣椒油中，人们发现了一种工业染料苏丹红（一号）。
苏丹红（一号）的结构筒式为：
，下列关于它的说法不正确的是
A．苏丹红（一号）的分子式为C16H12N2OB
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