内蒙古赤峰市翁牛特旗届九年级下学期第一次统一考试化学试题解析.docx
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内蒙古赤峰市翁牛特旗届九年级下学期第一次统一考试化学试题解析
化学部分
可能用到的相对原子质量：
H-1;O-16;S-32;Zn-65
一、选择（每小题2分，合计28分，每个小题只有一个正确选项。
）
1.下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用其化学性质的是（）
A.酒精挥发，干冰用于人工降雨B.煤气燃烧，稀有气体用作焊接保护气
C.活性炭去除冰箱异味，用熟石灰改良酸性土壤D.钢铁腐烂，氢气用于填充探空气球
【答案】C
【解析】A、酒精挥发没有新物质的生成，是物理变化，干冰用于人工降雨的过程中，没有新物质的生成，是物理性质，故A错误；
B、煤气燃烧有新物质生成，是化学变化，稀有气体的化学性质不活泼，可以用作焊接保护气，是化学性质，故B错误；
C、活性炭去除冰箱异味,没有新物质的生成，是物理变化，用熟石灰改良酸性土壤利用了熟石灰与酸发生中和反应，故是化学性质，故C正确；
D、钢铁腐烂发生的是化学变化，氢气用于填充探空气球利用了氢气的密度小于空气的密度，故利用了物理性质，故错误。
故选C。
2.地壳中含量最多的金属元素是…（ ）
A.OB.SiC.AlD.Fe
【答案】C
【解析】试题分析：
地壳中的元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，其中氧、硅属于非金属，故选C。
考点：
地壳中的元素含量。
3.列关于下水的叙述不正确的是…（）
A.水是一种最常用的溶剂B.煮沸能降低水的硬度
C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.电解水的负极产生氧气
【答案】D
【解析】试题分析：
A．水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂．正确；B．可溶性钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物，故可以使用加热的方法降低水的硬度，煮沸可以将硬水软化．正确；C．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水．正确；D．电解水的试验中正极产生氧气，负极产生氢气，错误。
考点：
考查硬水与软水的鉴别；水电解实验及常见的溶剂的应用的知识。
4.在①合金、黄铁矿、石油、烧碱②N2、P、Mg、O2③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（ ）
A.烧碱、Mg、SO2B.黄铁矿、Mg、Al2O3C.合金、O2、Fe3O4D.烧碱、P、SO2
【答案】A
【解析】合金、黄铁矿、石油是混合物，而烧碱是纯净物，故烧碱不同类；N2、P、、O2是非金属单质，Mg是金属单质；Al2O3、Fe3O4、CuO三种物质是金属氧化物，SO2是非金属氧化物，故三组中不同类别的是烧碱、二氧化硫、镁，故选A。
5.列实验操作中，正确的是…（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、二氧化碳验满时，用燃着的木条置于瓶口，如熄灭，则满，故正确；
B、该装置中缺少玻璃棒引流，故错误；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故错误；
D、用天平称量固体的质量时，物体放在天平的左盘，砝码放在右盘，故错误。
故选A。
6.下列实验现象描述中正确的是（）
A.木炭在氧气中燃烧发出白色火焰，放热,产生无色的二氧化碳气体
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
C.把无色酚酞试液滴入澄清石灰水中，震荡，溶液由无色变为红色
D.红磷在空气中燃烧发黄光，产生白色烟雾，放热
【答案】C
【解析】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述现象时，不能说明物质的名称，故错误；
B、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，故错误；
C、澄清石灰水显碱性，故把无色酚酞试液滴入澄清石灰水中，震荡，溶液由无色变为红色，正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生白烟，不是白色烟雾，放热，故错误。
故选C。
【点睛】
烟是指固体小颗粒，而雾是指液体小液滴；
7.下列措施能治理相关污染的是（）
A
B
C
D
污染
温室效应
赤潮
酸雨
沙尘暴
防治措施
使用无铅汽油
使用含磷洗衣粉
工业废气直接排放
植树造林
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、温室效应是由于二氧化碳的含量过高而引起的，与含铅汽油无关，错误；
B、使用含磷洗衣粉后，磷元素流入水体，使水体富营养化，从而引起赤潮，故不能治理，错误；
C、工业废气直接排放会造成酸雨，不能治理酸雨，故错误；
D、植树造林可以治理沙尘暴，正确。
故选D。
8.下列化学用语和图示与其所表达的含义一致的是（）
A.Co——1个一氧化碳分子B.2Ne——2个氖元素
C.S2-----硫元素化合价为-2价D.
------钠离子
【答案】D
【解析】A.Co表示的是钴元素或物质钴，错误；
B、元素只讲种类，不讲个数，错误；
C、.S2-表示1个硫离子带两个单位的负电荷，错误；
9.下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（ ）
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
拉瓦锡研究空气成分
2HgO
2Hg+O2
分解反应
B
探究一氧化碳的还原性
CO+CuO
Cu+CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2+H2O═H2CO3
化和反应
D
用稀硫酸除铁锈
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
复分解反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、瓦锡研究空气成分利用的反应方程式为2Hg+O2
2HgO，该反应是化合反应，错误；
B、该反应的反应物中没有单质，故不是置换反应，错误；
C、用二氧化碳制作碳酸饮料的原理是CO2+H2O═H2CO3，该反应是化合反应，不存在有化和反应，错误；
学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...
10.金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是 ）
A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B.四种金属中活动性最强的是镁
C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】B
【解析】由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，错误；
根据漫画中四种金属的表现可知：
其活动性为Mg
Zn
Fe
Cu。
正确。
根据漫画中铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
点睛：
金属的化学性质。
11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是…（ ）
A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B.t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
【答案】C
【解析】A.t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液溶液中所含溶质的质量为乙＞甲，对于不饱和溶液，甲乙溶液中的溶质的质量无法确定，错误；
B.由溶解度曲线可知，t2℃时，丙物质的溶解度为30g，故50g的水中最多能溶解丙物质的质量为15g，故该温度下，将20g丙能溶解于50g水中形成65g溶液，错误；
C.N点的甲溶液是t3℃时的甲的不饱和溶液，M点的甲溶液是t3℃时的甲的饱和溶液，故若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，正确；
D.由图可知，t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲乙溶液仍然是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，该温度下甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故甲溶液中溶质的质量分数小于乙溶液中溶质的质量分数，由于丙物质变为不饱和溶液，故丙物质的质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，错误。
故选C。
12.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是（）
A.碱的溶液PH大于7，所以PH大于7的溶液一定是碱的溶液
B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
D.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
【答案】D
【解析】A、碱的溶液PH大于7，但是PH大于7的溶液只能说明是碱性溶液，不一定是碱，错误；
B、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但该反应不是中和反应，错误；
C、氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，而NH4NO3溶于水时溶液温度降低，错误；
D、可燃性气体点燃时都易引起爆炸，正确。
故选D。
13.下列除去杂质的方法不正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaO（CaCO3）
高温煅烧
C
CO2（CO）
点燃
D
H2（水蒸气）
通过浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、氧气可以与灼热的铜网反应，而氮气的化学性质不活泼，不与铜网反应，故可以用该方法除去氮气中含有的少量氧气，正确；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可以除去碳酸钙，且不引人杂质，正确；
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中含有的水蒸气，正确。
故选C。
14.下列图象与选项中的表述相对应，其中合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、温度不变，蒸发水分，溶液仍然是饱和溶液，且溶解度的大小不变，故溶质的质量分数不变，正确；
B、煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，产物中有固体生成，故固体的质量不可能降低至0，错误；
C、高锰酸钾加热一段时间后才有氧气生成，故实验一开始没有氧气生成，故错误；
D、熟石灰的溶解度随温度的升高而降低，故错误。
故选A。
二、填空（化学方程式每个2分，15（5）选择2分，其余每空1分，合计26分）
15.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
⑴从分类角度：
空气属于___________________（填“混合物”或“纯净物”）。
⑵从微观角度：
用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是____________________（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是__________（填标号）。
⑶从变化角度：
已知：
常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。
将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______________________________________________________。
将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是_______________。
（4）从应用角度：
利用空气制取氮肥的流程如图4所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为____________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为____________________________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
反应Ⅲ_____________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
⑸从环保角度：
下列保护空气措施合理的是_______（填标号）。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
【答案】
（1）.混合物。
（2）.（一个）氮（气）分子。
（3）.C。
（4）.木条熄灭；（5）.氧气（O2）。
（6）.氢气（H2）。
（7）.4NH3+5O2
4NO+6H2O。
（8）.属于。
（9）.B、C。
【解析】
（1）空气中含有多种物质，故是混合物；
（2）①“
”表示1个氮气分子；②A。
中氮气占2/5，氧气占3/5，而空气中氮气约占4/5，氧气约占1/5，错误；
B、B图中表示氧气占4/5，氮气占1/5，错误；
C、C图中表示氧气占1/5，氮气占4/5，，正确；故选C。
③由题可知，氮气的沸点比氧气的沸点低，故打开液态空气的瓶口时，瓶口先挥发出来的是氮气，故燃着的木条熄灭；氮气占空气体积的4/5，故最终剩余1/10的物质是氧气；
（4）①氮气语音单质甲反应后生成的是氨气，根据质量守恒定律，单质甲是氢气；②氨气与氧气在高温催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O③该反应中有氧气单质参加了反应，故氧元素的化合价一定发生改变，故属于氧化还原反应；
（5）A、工厂通过加高烟囱直接排放废气，不能减少环境污染，错误；
B、乙醇汽油代替普通汽油可以减少环境污染，正确；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少环境污染，正确。
故选BC.
16.联系学过的化学知识，回答下列问题：
（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时（如图），集气瓶中水的作用是___________________
（2）用墨书写或绘制的字图能够保存很长时间不变色的原因是_________________________________
（3）实验室常用10%双氧水溶液和二氧化锰混合制取氧气，双氧水溶液中溶质化学式为_______
（4）“沙里淘金”说明黄金在自然界以_________（填“单质”或“化合物”）形式存在．
【答案】
（1）.防止高温的溅落物使集气瓶底部炸裂
（2）.墨汁主要成为碳，常温下化学性质稳定。
（3）.H2O2。
（4）.单质。
【解析】
（1）铁在氧气中燃烧时瓶底放水的原因是防止高温的溅落物使集气瓶底部炸
（2）常温下，碳的化学性质不活泼，故用墨迹书写能够保存很长时间不变色
（3）双氧水溶液中的溶质是过氧化氢，过氧化氢的化学式是H2O2
（4）金的化学性质不活泼，在自然界中以单质的形式存在；
17.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别放入100g水中完全溶解，只得到一杯饱和溶液，则它是________（填A、B、C）的饱和溶液。
（2）50℃时，将50gA物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是________g。
（3）将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到50℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________________。
（4）若A中含有少量B时，宜采取____________________________________分离提纯A物质。
【答案】
（1）.C。
（2）.80。
（3）.B>A>C（BAC）。
（4）.冷却热饱和溶液（冷却结晶）。
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，50℃时，C物质的溶解度最小，故C是饱和溶液；
（2）50℃时，A物质的溶解度为60g，则50g的水中最多能溶解30g的A物质，故将50gA物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是80g；
（3）由图可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故20℃时A、B、二种物质饱和溶液的温度升高到50℃时，均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变，20℃时A的溶解度小于B的溶解度，故50℃时B溶液的溶质的质量分数大于A溶液的溶质的质量分数，对于C溶液，温度升高，溶解度降低，溶质的质量分数变小，故20℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到50℃时，溶质的质量分数的大小关系为B
A
C
（4）A物质的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大，B物质的溶解度随温度的升高而升高，但是变化不大，故A中含有少量B时可以采用降温结晶的方法提纯；
18.A﹣H是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转化关系，请完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________；D_________；溶液I中溶质__________；
（2）写出下列转化的化学方程式：
①E→G：
_______________________________________；
②G→D：
___________________________________________。
【答案】
（1）.AC；
（2）.DCu；（3）.溶液I中溶质H2SO4（HCl）。
（4）.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；（5）.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（硝酸铜、氯化铜均可）
【解析】
（1）A与B能生成D，黑色粉末G与蓝色溶液H也能生成D，故D是金属铜，黑色粉末可以由氧化铁制得，故黑色粉末是铁，则C是二氧化碳，A是碳，B是氧化铜，铁能与I溶液反应生成氢气，故I溶液是酸，可以是硫酸，也可你是盐酸，故A的化学式为C；D的化学式为Cu；溶液I中溶质H2SO4或HCl；
（2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（硝酸铜、氯化铜均可）。
三、实验（方程式每个2分，20题（3）2分，其余每空1分，合计10分）
19.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证．
（1）从细口瓶中倾倒液体时，标签的一面要朝向手心的原因是________________．
（2）在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通一氧化碳后加热的原因是________________．
（3）用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的原因是__________（写一种即可）．
（4）做粗盐提纯实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因是________________（写一种即可）
【答案】
（1）.防止液体留下，腐蚀标签。
（2）.赶走管内空气，防止加热时发生爆炸（3）.红磷量不足（装置漏气、未等冷却打开止水夹等）。
（4）.漏斗内液面高于滤纸边缘（滤纸破损等）。
【解析】试题分析：
（1）从细口瓶中倾倒液体时，标签的一面要朝向手心的原因是防止残留药液流下腐蚀标签；
（2）在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通一氧化碳后加热的原因是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；（3）用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的原因是红磷不足量（或实验前没检查装置的气密性或没等到装置冷却就打开弹簧夹）；（4）做粗盐提纯实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等）。
考点：
基本操作
20.如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空．
（1）写出A图中标号①仪器的名称________；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________________，用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D中应盛放_____试液（填物质名称）；
（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为_________（填写导管口标注的字母符号）
【答案】
（1）.铁架台（方座支架）。
（2）.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（3）.紫色石蕊。
（4）.bcdg。
【解析】试题分析：
（1）A图中标号①仪器的名称是铁架台；
（2）制取二氧化碳，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸；（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，故选择装置B来制取；硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，所以用装置C来收集，气体从长管进入，空气从短管排出；因为硫化氢是一种有毒的气体，所以用装置E进行吸收。
考点：
考查二氧化碳的实验室制法、化学性质、化学方程式的书写的知识。
四、计算：
（共6分，第一问1分，第二问5分。
）
21.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）生成氢气的质量______g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）__________
【答案】
（1）.0.2
（2）.20%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为74.2g+8g-82g=0.2g；
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x，参加反应的锌的质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
651612
yx0.2g
=
=
，解得，x=16.1g，y=6.5g
反应后溶液的总质量为82g-（8g-6.5g）=80.5g
反应后溶液中溶质的质量分数为
=20%。
答：
生成氢气的质量为0.2g，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
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