物质的量浓度习题及解析.docx

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物质的量浓度习题及解析

第一章从实验学化学

一、选择题

1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（。

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗

2．下列实验操作中错误的是（。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．下列实验操作中错误的是（。

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（。

A．

B．

C．

D．

5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（。

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（。

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

7．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下，该气体的摩尔质量是（。

A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol

8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（。

A．950mL111.2gB．500mL117g

C．1000mL117gD．任意规格111.2g

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（。

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA

B．16gCH4所含原子数目为NA

C．17gNH3　所含中子数目为10NA

D．18g水所含分子数目为NA

10．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（。

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

11．某溶液中含有较大量的Cl－、

、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（。

①滴加Mg（NO32溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO32溶液

A．①②④②③B．④②①②③

C．①②③②④D．④②③②①

12．已知某饱和溶液的：

①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。

以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（。

A．①③④B．④⑤⑥

C．①②③④D．①③④⑤

13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是（。

A．29

B．29

C．29

D．29

14．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。

现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（。

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

15．下列说法中，正确的是（。

A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（。

A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④

17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（。

A．150mL1mol/L的NaCl

B．75mL3mol/L的NH4Cl

C．150mL2mol/L的KCl

D．75mL2mol/L的CaCl2

18．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（。

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

19．要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是

（。

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。

下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（。

A．过滤法B．蒸馏法

C．膜分离法D．离子交换法

二、填空题

21．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1该气体的物质的量为________mol。

（2该气体所含原子总数为__________个。

（3该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4该气体溶于1L水中（不考虑反应，其溶液中溶质的质量分数为_____。

（5该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

22．下列所含分子数由多到少的排列顺序是。

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃时45gH2O

D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

三、实验题

23．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL。

24．就有关物质的分离回答下列问题：

（1现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性

A

－11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

                         。

（2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

。

25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：

（1请写出该实验的实验步骤：

①，②，③，④，⑤，⑥。

（2所需仪器为：

容量瓶（规格：

、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。

（3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

。

四、计算题

26．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。

求：

（1所需浓硫酸的体积；

（2所需水的体积。

26．（1108.7mL（21000mL

解：

n（硫酸＝2mol/L×1L＝2mol

m（硫酸＝2mol×98g/mol＝196g

m（浓硫酸＝196g÷98%＝200g

V（浓硫酸＝200g÷1.84g/cm3＝108.7mL

m（稀硫酸＝1.20g/cm3×1000mL＝1200g

m（水＝1200g－200g＝1000g

V（水＝1000g÷1.00g/cm3＝1000cm3＝1000mL

参考答案

一、选择题

1．B

解析：

考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙都可直接加热。

2．D

解析：

考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。

萃取时选择的有机萃取剂的密度与水的密度差别较大即可。

3．D

解析：

考查简单仪器及使用方法。

如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。

4．A

解析：

考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。

5．D

解析：

考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防污染药品。

6．B

解析：

现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。

7．D

解析：

先据体积计算出n＝0.2mol，再据M＝

，计算出摩尔质量M＝71g/mol。

8．C

解析：

实验室没有950mL的容量瓶，应先配出1000mL的溶液待用。

9．D

解析：

其中A．2.4g金属镁所含电子数目为1.2NA；B．16gCH4所含原子数目为5NA；C．17gNH3所含中子数目为7NA。

10．C

解析：

考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。

11．B

解析：

若先滴加AgNO3溶液，会让Cl－、CO

、OH－都沉淀，所以AgNO3溶液应最后滴加；若先滴加Mg（NO32溶液会让CO

、OH－都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba（NO32溶液只能检验出CO

一种离子，所以最先滴加Ba（NO32溶液。

12．A

解析：

无法求得溶质的物质的量。

13．C

解析：

依据

进行计算，即：

相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。

14．A

解析：

原溶液浓度为5mol/L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。

15．C

解析：

其中A没说明温度压强；B．在标准状况下，水为液态；D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。

16．B

解析：

Na2CO3的作用除了除去粗盐中的CaCl2，还起着除去过量的BaCl2的作用，所以只有①在③之后的顺序才可以。

17．B

解析：

注意本题考查的是浓度，与体积无关。

18．A

解析：

根据m1w1＝m2w2，得原溶液质量为200g。

溶质质量为20g，即0.5mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为

＝6.25mol/L。

19．D

解析：

考查配置一定物质的量浓度的溶液。

20．A

解析：

过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。

二、填空题

21．（1

（2

（3

（4

（5

解析：

依据公式计算即可。

22．C＞B＞A＞D＞E

解析：

其中A中分子数为1.5NA，B中分子数为2NA，C中分子数为2.5NA，D中分子数为1NA，E中分子数为0.5NA。

三、实验题

23．小大

解析：

可用画图的方法理解。

24．（1蒸馏

（2任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层

解析：

考查蒸馏分离的使用情景及水和有机溶剂不相溶分层的原理。

25．（1①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容

解析：

考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。

（2500mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析：

考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。

（3①偏大受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小

②偏小溶液体积增大，溶质量不变

解析：

考查误差分析。

四、计算题