医用化学复习题.docx

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医用化学复习题

医用化学复习题（无机部分）

一．选择题

1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%（g/ml）乳酸（C3H5O3Na）

针剂,此针剂的物质的量浓度是

（A）0.1mol·L-1（B）0.01mol·L-1

（C）1mol·L-1（D）2mol·L-1（E）0.2mol·L-1

2.下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是

（A）0.1mol•L-1CaCl2与0.3mol•L-1MgSO4（B）0.3mol•L-1葡萄糖与0.6mol•L-1蔗糖

（C）0.4mol•L-1葡萄糖与0.2molL-1CaCl2（D）0.12mol•L-1CaCl2与0.18mol•L-1NaCl

3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压

（A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压

（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断

4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是

（A）0.02mol·L-1NaCl（B）渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4

（C）渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4（D）0.02mol·L-1Na2CO3

5、一元弱酸HB的电离常数Ka（HB）与其共轭碱B的电离常数Kb（B‾）在水溶液中的关系是（）。

（A）Ka（HB）=Kb（B‾）（B）Ka（HB）Kb（B‾）=1

（C）Ka（HB）Kb（B‾）=Kw（D）Ka（HB）/Kb（B‾）=Kw

6.OH-的共轭酸是

（A）H+（B）H3O+（C）H2O（D）H2

7.向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的Ka

（A）增大（B）不变（C）减小（D）先增大后减小

8.某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA,已知Kb（A-）为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是（）

（A）4（B）7（C）10（D）14

9.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是

（A）0.2mol•L-1NaAc/0.1mol•L-1Hac（B）0.1mol•L-1NaAc/0.2mol•L-1HAc

（C）0.1mol•L-1NaAc/0.3mol•L-1Hac（D）0.4mol•L-1NaAc/0.3mol•L-1HAc

10.将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是（）。

（A）HCl（B）NaCl（C）Na2CO3（D）H2O

11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（）

（A）[H+]（B）α（C）pH（D）Ka

12.下列溶液中，缓冲容量最大的是（）。

（A）25ml0.10mol•L-1HAc与25ml0.05mol•L-1NaAc的混合溶液

（B）25ml0.20mol•L-1HAc与25ml0.01mol•L-1NaOH的混合溶液

（C）25ml0.10mol•L-1NaOH与25ml0.20mol•L-1HAc的混合溶液

（D）25ml0.01mol•L-1NaOH与25ml0.005mol•L-1HAc的混合溶液

13.根据酸碱质子理论，在化学反应：

NH3+H2O⇌NH4++OH‐中，属于碱的物质是（）。

（A）NH3和H2O（B）NH3和OH‐（C）NH4+和OH‐（D）H2O和NH4+

14.下列同浓度的物质溶液中，pH值最大的是（）

（A）NH4Ac（B）NaCN（C）NaAc（D）HCN

15.25℃时，下列溶液中与0.01mol•L-1KAl（SO4）2具有相同渗透压的是（）

（A）渗透浓度为40mmol•L-1NaCl（B）渗透浓度为10mmol•L-1Na3PO4

（C）渗透浓度为400mmol•L-1Na3PO4（D）0.02mol•L-1Na2CO3

16欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）

（A）HCOOH-HCOONa（B）HAc-NaAc（C）NaHCO3-H2CO3（D）NH4Cl-NH3

（E）Na2HPO4-Na3PO4

17.在原电池中,发生氧化反应的是（）

（A）正极（B）负极（C）正极和负极（D）正极或负极

18.在37℃,当血液pH=7.40,pKa=6.10时,此时[HCO3-]/[H2CO3]等于（..）

（A）1/20（B）20/1（C）2/1（D）1/10

19．在一定温度下，下列因素中使0.1mol·L-1HAc溶液中pH增加的因素是（）

（A）加HCl溶液（B）加0.1mol·L-1NaCl溶液

（C）加0.1mol·L-1NaAc（D）加入0.1mol·L-1HAc溶液

20．37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是（）

（A）9g•L-1NaCl溶液（B）0.9g•L-1NaCl溶液

（C）生理盐水与50g•L-1葡萄糖等体积混合液（D）15g•L-1NaCl溶液

21.25℃时,利用标准电极电位φθ计算氧化还原反应的平衡常数的公式是（）

（A） K=n（φ氧θ-φ还θ）/0.05916（B） lgK=n（φ氧θ+φ还θ）/0.05916

（C） lgK=n（φ氧θ-φ还θ）/0.05916（D） K=n（φ氧θ+φ还θ）/0.05916

22.已知:

φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V,φθ（Ce4+/Ce3+）=1.61V,

φθ（I2/I-）=0.5345V,φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V

在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是（）

（A）Ce3+>Fe2+>Ag>I-（B）Ce3+>Fe2+>Ag>I-

（C）I->Fe2+>Ag>Ce3+（D）Ce3+>Ag>Fe2+>I-

23.25℃时,改变溶液的酸度对下列电极的电极电位无影响的是（）

（A）Cr2O72-/Cr3+（B）Ce4+/Ce3+（C）O2/H2O（D）MnO2/Mn2+

24.已知:

φθ（Cu2+/Cu）=0.3402V，φθ（Zn2+/Zn）=-0.7628V，

现测得由反应Cu2++Zn⇌Zn2++Cu组成的原电池的电动势为1.00V，这是因为（）

（A）电池中[Cu2+]>[Zn2+]（B）电池中[Cu2+]<[Zn2+]

（C）锌片面积大于铜片（D）铜片面积大于锌片（E）电池中[Cu2+]=[Zn2+]

25.已知下列2个氧化-还原反应：

CuCl2+SnCl2⇌Cu+SnCl42FeCl3+Cu⇌2FeCl2+CuCl2在标准态下均能进行，由此可知氧化-还原电对的标准电极电动势的相对大小是（）

（A）φθ（Fe3+/Fe2+）＞φθ（Cu2+/Cu）＞φθ（Sn4+/Sn2+）

（B）φθ（Cu2+/Cu）＞φθ（Fe3+/Fe2+）＞φθ（Sn4+/Sn2+）

（C）φθ（Sn4+/Sn2+）＞φθ（Cu2+/Cu）＞φθ（Fe3+/Fe2+）

（D）φθ（Fe3+/Fe2+）＞φθ（Sn4+/Sn2+）＞φθ（Cu2+/Cu）

26相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸,下列说法中正确的是（）

（A）解离度相同（B）解离常数相同（C）[H+]相同（D）酸根离子相同（E）以上说法均错误

27.表面惰性物质是（）

（A）能形成正吸附的物质（B）能形成负吸附的物质（C）易溶于水的物质（D）降低体系能量的物质

（E）能降低溶剂表面张力的物质

28.在[CoCl2（en）2]Cl配合物中,中心原子的配位数是

（A）3（B）4（C）5（D）6

29.用螯合滴定测定水的硬度时,Ca2+,Mg2+与指示剂铬黑T和螯合剂EDTA所形成的配离子的稳定顺序是（）

（A）MgY2->CaY2->MgIn->CaIn-（B）CaY2->MgY2->MgIn->CaIn-

（C）CaY2->MgY2->CaIn->MgIn-（D）MgY2->CaY2->CaIn->MgIn-

30.胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们是（）

（A）选择性吸附和表面分子的解离（B）表面的吸附和存在水化膜

（C）表面存在水化膜和表面分子的解离（D）表面存在水化膜和选择性吸附

一、填空题

1.产生渗透现象的条件是（______）,渗透方向是（_______）.

2.缓冲溶液由（________）组成,缓冲溶液具有（________）能力,

3.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67,在H3PO4溶液中加入NaOH进行部分中和时,可配制下列三种共轭酸碱对的缓冲溶液。

（1）（_______）,其（理论）缓冲范围为（___________）。

（2）（_______）,其（理论）缓冲范围为（___________）。

（3）（_______）,其（理论）缓冲范围为（__________）。

4．在原电池中，盐桥的作用是。

（），和（）。

5．配合物[Co（NH3）5·H2O]2（SO4）3的中心原子为（________）,中心原子氧化值为（_____）,配体是（______）,配位原子是（________）。

6、配合物[Pt（en）2Cl2]SO4的名称是（______）,中心原子为（_______）,中心原子氧化值为（_____）,

配体是（______）,配位原子是（________）。

7.人体血液中主要有三对缓冲系,它们是（__________），（_________），（_________）。

8.Fe（OH）3溶胶的胶粒在电场中的泳动方向是（_____________），此现象称为（_____________）。

将NaCl,Na2SO4,Na3PO4分别加入,按聚沉值由大到小的次序为（_____________）。

三.解释下列术语和回答问题

（一）解释下列术语

1.同离子效应2.缓冲容量3.螯合效应4.渗透浓度5.表面活性物质

（二）回答问题 

1.正常血浆内NaHCO3与H2CO3溶液的缓冲比已经超出了缓冲范围

（10/1~1/10）,为什么还会有很强的缓冲能力呢?

2.公式pH=E/0.05916的应用条件。

3.配制HAc缓冲液经常有几种方法？

缓冲溶液的总浓度是多大？

4.什么叫做乳浊液?

它有几种类型?

为什么乳化剂能使乳浊液稳定存在?

5.什么叫等渗溶液？

静脉大量输液时,为什么必须输等渗溶液？

四．计算题

1.将100ml4.2mol·L-1氨水和100ml4.0mol·L-1HCl混合,试计算

（1）在此溶液中的[OH-],

（2）溶液中各成分的浓度.

2.37℃时，测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度（HCO3-和CO2）为

27.5mmol·L-1，pH=7.45，问该血浆中[HCO3-]和[CO2]的浓度各是多少?

（在37℃时，血浆中的H2CO3的校正pKa’=6.10）。

3.在氨水溶液中加入AgNO3,将会生成[Ag（NH3）2]+

（1）如果AgNO3的起始浓度为0.1mol•L-1,问刚好使50%的Ag+

转变为[Ag（NH3）2]+时,溶液中NH3的浓度是多少?

（2）在此溶液中,NH3的起始浓度是多少?

（已知:

[Ag（NH3）2]+的Kis=1/Ks=9×10-8）

4.把铁片和镁片分别浸入各自浓度为1mol•L-1的相应盐溶液中组成原电池。

试求此电池的电动势,写出正,负极反应，电池反应式，并说明哪一种金属溶解到溶液中去。

（已知:

φθ（Mg2+/Mg）=-2.375V,φθFe3+//Fe）=-0.409V）

5.25℃时，将氢电极和饱和甘汞电极插入某HB-B-的缓冲溶液中，饱和甘汞电极为正极已知c（HB）=1.0mol·L-1，

c（B-）=0.10mol·L-1，φSCE＝0.2412V,

向此溶液中通入H2[p（H2）=100kPa]，测得其电动势为0.47784V。

求出弱酸HB的解离常数

医用化学复习题B（有机化学部分）

第七章

1.命名下列化合物

2．完成下列反应式

4.用化学方法鉴别下列各组化合物：

（1）丁醇、苯酚、乙醚

（2）丙三醇、丙醇

（4）2-甲基-2-丙醇、2-甲基-1-丙醇、2-丙醇

第八章

1.命名下列化合物

2.写出下列化合物的结构式

（1）3-甲基-2-乙基戊醛

（2）丙烯醛

（3）2-甲基环己酮

（5）4-溴-1苯基-2-戊酮

3.写出下列反应的主产物

4.选择合适的试剂，用简单的化学方法鉴别下列各组化合物：

（1）丙醛、丙酮、丙醇

（3）2-戊酮、3-戊酮、环己酮

第九章

1.命名下列化合物

2.写出下列化合物的构造式

（1）草酸

（2）苹果酸（3）柠檬酸（6）乙酰水杨酸

（8）酒石酸

3.写出下列反应的主产物

4.用化学方法鉴别下列各组化合物

（3）对-甲基苯甲酸、邻-羟基苯甲酸、对-羟基苯乙酮

（4）水杨酸、乙酰水杨酸、水杨酸甲酯

第十章

2.指出下列化合物有无顺反异构体，若有，则写出它们的异构体，并用顺、反法和Z、E法表示其构型。

（1）2-丁烯酸

（5）2-苯基-3-甲基-2-戊烯

（6）1-氯-1，2-二溴乙烯

3.用R、S法命名下列化合物

4.下列化合物中，哪些有旋光性，哪些没有旋光性？

为什么？

5.下列化合物各有多少个对映异构体？

第十二章

3.根据下面三种单糖的结构式：

（1）写出A、B、C的构型和名称；

（2）写出A和B的α-吡喃型环状结构的哈沃斯式；

（3）写出B和C的β-呋喃型环状结构的哈沃斯式。

4.写出核糖与下列试剂的反应式：

（1）班氏试剂

（2）溴水

（3）稀硝酸；（4）甲醇（干燥HCl）

5.如何用化学方法区别下列各组化合物：

（2）麦芽糖、蔗糖

（4）葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉

第十三章

1．用系统命名法写出下列化合物的名称，属于胺的要指出它是属于伯胺、仲胺，还是叔胺。

2．根据下列化合物的名称写出结构式。

（1）邻-甲基苯胺

（2）尿素

（3）对苯二胺

（6）二丙胺

4.完成下列反应式

5．用化学方法鉴别下列各组化合物

（2）乙胺甲乙胺三甲胺

6.命名下列化合物

7.写出下列化合物的结构

（2）嘧啶（3）嘌呤

（4）吡咯（5）吡啶

补充：

选择题

1.下列属于脂肪族叔醇的是

A.（CH3）3CCH2OHB.（CH3）3C-OH

C.CH3CH（OH）CH3D.

2.下列化合物，与金属钠反应最快的是

A.B.C.CH3OHD.CH3CH2OH

3.下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是

A.CH3CH2OHB.CH3OHC.D.

4.下列化合物能与Cu（OH）2反应生成兰色溶液的是

A.B.C.CH3CH2OHD.

5.能区别苯和苯甲醚的试剂是

A.NaOHB.NaHCO3C.KMnO4D.浓HCl

6.下列醇中可氧化成的是

A.B.C.CH3CH2OHD.CH3CH2CH2OH

7.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是

A.B.C.D.

8.关于羰基的加成反应,下面叙述正确的是

A.加成难易与羰基上所连接的基团无关;

B.是亲核加成反应;

C.是亲电加成反应;

D.酮比醛容易加成。

9.下列化合物中不能与NaHSO3反应的是

A.B.CH3CH2CHOC.D.

10.下列化合物属于脂肪醛的是

A.B.C.D.

11.可用来鉴别CH3CHO和CH3COCH3的试剂是

A.羰基试剂B.托伦试剂C.NaHSO3D.I2+NaOH

12.下列化合物最容易与HCN反应的是

A.B.C.D.

13.下列化合物中,能发生碘仿反应的是

A.B.

C.CH3CH2OHD.CH3CH2CHO

14.醇醛缩合反应所用的催化剂是

A.浓OH-B.稀OH-C.稀H+D.无水氯化锌

15.下列化合物中能被斐林试剂氧化的是

A.B.

C.CH3CH2OHD.CH3CH2CHO

16.能将和鉴别出来的试剂是

A.2,4-二硝基苯肼B.斐林试剂

C.托伦试剂D.乙醇

17.下列化合物中，既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反应的是

A.B.CH3CH2OH

C.D.

18.羰基的碳原子的杂化状态为

A.SP3杂化B.SP2杂化C.SP杂化D.不杂化

19.下列化合物能与2,4-二硝基苯肼反应,但无银镜反应和碘仿反应的是

A.B.

C.HCHOD.CH3CH2CHO

20.下列化合物哪个是半缩醛的结构

A.B.

C.D.

21.丙二酸的加热产物是

A.烷烃B.一元羧酸C.酸酐D.环酮

22.己二酸加热后所得到的产物是

A.二元酸B.环酮C.酸酐D.酮酸

23.下列酸中，加热能脱羧生成HCOOH的是

A.丙酸B.乙酸C.乙二酸D.己二酸

24.下列羧酸属于芳香酸的是

A.B.

C.D.

25.下列化合物中，不能发生酯化反应的是

A.HCOOHB.CH3COOHC.CH3CH2OHD.CH3CHO

26.下列化合物有顺、反异构的是

A.B.

C.D.

27.化合物属于

A.E型或顺式B.E型或反式

C.Z型或顺式D.Z型或反式

28.下列能产生顺反异构体的条件是

A.分子中存在苯环；

B.分子中存在双键且双键上连有不同的基团；

C.分子中存在叁键；

D.分子中存在双键且双键上连有相同的基团。

29.下列化合物有光学异构体的是

A.BrCH2-CHCl-CH2Br

B.ClCH2-CHBr-CH3

C.CH3-CH（CH3）-CH3

D.CH3CH2CH2CH2CH3

30.下列化合物属于内消旋体结构的是

A.

B.

C.

D.

31.下列化合物有手性碳的是

A.CH3CH2CH3B.（CH3）2CHCH2CH3

C.

D.

32.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是

A.α-D-吡喃葡萄糖B.α-D-呋喃果糖C.蔗糖D.麦芽糖

33.下列糖中，不具有变旋光的是

A.D-葡萄糖B.D-果糖C.麦芽糖D.蔗糖

34.下列化合物属于五元含氮杂环的是

A.噻吩B咪唑C.呋喃D.吡啶

35室温下能与HNO2反应放出N2的有

A（CH3）3CNH2BCH3NHCH3

CCH3NHCH2CH3DC6H5NH（CH3）2

36.已知某些油脂的皂化值。

猪油195-203；奶油210-230；牛油190-200；豆油

189-195，依此可确定平均分子量最大的是

A.豆油B.牛油C.猪油D.奶油

37.鉴别伯、仲、叔胺的试剂为

A.H2SO4B.HNO2C.NaOHD.乙酰氯

医用化学复习题答案（无机部分）

一．选择题

1．C,2.D,3.A,4.A,5.C,6.C,7.B,8.A,9.D,10,A,11.A,12.C,13.B,14.B,15.A,16.D,17.B,18.B,19.C,20.B,21.C,22.C,23.B,24.B,25.A,26.E,27.B,28.D,29.B,30.A

四．计算题

1..解:

（1）Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1.8×10-5

[OH-]=Kb[NH3·H2O]/[NH4+]

其中[NH3·H2O]=（4.2-4.0）×100/（100+100）

=0.1mol·L-1

[NH4+]=4.0×100/（100+100）=2.0mol·L-1

[OH-]=Kb[NH3·H2O]/[NH4+]=1.8×10-5×0.1/2.0

=9×10-7mol·L-1

（2）[H+]=10-14/[OH-]=10-14/9×10-7

=1.1×10-8mol·L-1

[NH3·H2O]=0.1mol·L-1

[NH4+]=2.0mol·L-1

[Cl-]=4.0×100/（100+100）

=2.0mol·L-1

2.解：

由于存在下列关系：

pH=6.10+lg[HCO3-]/[CO2]

lg[HCO3-]/[[CO2]=pH–6.10

=7.45–6.10=1.35

[HCO3-]/[CO2]=[HCO3-]/27.5-[HCO3-]

=22.39

[HCO3-]=26.32mmol·L-1，

[CO2]=27.5–26.32=1.18mmol·L-1。

3.解：

Ag++2NH3→[Ag（NH3）2]+

平衡0.05a-2×0.050.05

Kis

=[Ag+][NH3]2/[Ag（NH3）2+]

=0.05×（a-2×0.05）2/0.05

=9×10-8

即[NH3]=3×10-4（mol·L-1）

NH3的起始浓度=a=2×0.05+3×10-4

=0.1003（mol·L-1）

4.解：

φ1=φ1θ+0.05916/2lg[Fe2+]=φ1θ=-0.409伏

φ2=φ2θ+0.05916/2lg[Mg2+]=φ2θ=-2.375伏

φ1>φ2Fe2+/Fe为正极,Mg2+/Mg为负极

该电池的电动势:

E=φ1-φ2=-0.409-（-2.375）=1.966伏

正极反应：

Fe2++2e→Fe

负极反应：

Mg-2e→Mg2+

电池反应：

Fe2++Mg→Fe+Mg2+

电池表示式：

（-）Mg∣Mg2+（1.0mol·L-1）║Fe2+（1.0mol·L-1）∣Fe（+）

是Mg溶解到溶液中去。

5.解：

饱和甘汞为正极，