实验选择题 讲义 届新高考化学二轮专题综合分析题型分析+演练.docx
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实验选择题讲义届新高考化学二轮专题综合分析题型分析+演练
化学实验选择
【命题解读】化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的“生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。
【题型归纳】
1、化学实验现象与实验结论
例1（2020年江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向
HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为
的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向
H2O2溶液中滴加
KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
试题提供实验操作过程、药品、现象、结论、实验目的等。
判断是否正确。
解题方法：
先看结论和实验目的，确定研究的对象，再看操作是不是正确、科学的研究方法，药品有没有用对，现象是不是正确。
本试题包含的知识点多很多。
主要分为五部分：
常见的物质性质验证、探究;
常见化学反应原理的证明；
有机实验要点；
物质的分离提纯；
物质的鉴定。
其中
涉及知识点，可考查的范围广。
难以固定预测考查的具体知识点，只能靠自己日积月累的知识点和严谨的逻辑思维去完成试题。
考查范围比较小，涉及的知识点比较集中，所以我们可以优先突破这两部分。
涉及的具体的考法，主要集中在这几个点上：
金属性、非金属性比较；探究反应速率影响因素；探究平衡移动因素；酸性比较；Ksp值比较。
涉及的具体的考法，主要集中在常见有机物的性质，课本有机实验的分析。
总而言之，通过大量的习题演练和适当的总结归纳，就可以将该类型的试题突破。
（习题放在附注）
2．化学实验装置图与目的、评价
例2．（2020年江苏卷）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A．制备CO2
B．收集CO2
C．滤去CaCO3
D．制得CaCl2﹒6H2O
本类型试题，主要涉及基础实验装置（分离、提纯等）、验证装置、制取装置、探究装置、除杂装置、防倒吸装置等。
考查装置的特点较少，主要是实验目的、实验药品、实验装置三者的匹配问题。
归根结底还是考查物质的性质。
所以熟悉常见的物质性质，对完成这道题还是很有必要的。
解题技巧：
记住常见的错误点，思考装置的合理性。
第一装置错误：
连接顺序、装置的位置、通气方向、药品位置等；第二药品错误：
药品种类、浓度等。
3、完整实验题
例3．（2020年山东新高考）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl4），该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物
。
下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管
例4．（2020届山西省运城市高三模拟）NaH是有机合成中用途很广泛的物质。
已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是
A．安全漏斗的作用是“液封”
B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌
C．装置B中的试剂是NaOH溶液
D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
本类型试题是个完整的实验，涉及实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，物质和离子的鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。
试题对考生来说确实有一定的难度，但实际上还是考察创新能力和整体的意识。
解答这类型题时，需要从题目中要找出实验目的是什么，实现这个目的要应用的原理是什么，哪些原理能够达到这个目的。
同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息，特别要分析装置图给了什么信息，还要考虑在实验当中排除一些干扰因素。
选项多考查装置作用、分离提纯、实验操作、实验药品选择等问题。
这些问题围绕实验目的和原理开展的。
只要谨记实验目的和原理，就可以完成该部分试题。
【规范演练】
1.下列装置能达到实验目的的是
A.图①用于测定NaOH溶液的浓度B.图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C.图③用于实验室制备收集NH3D.图④可证明非金属性强弱：
Cl>C>Si
答案：
B
2.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。
某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下图所示（固定装置已略去）。
下列说法正确的是
A.装置②③⑤中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸
B.为了节省药品，应先点燃④处酒精灯，后打开①中分液漏斗的活塞
C.装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行
D.实验完毕，取④中的固体与水反应有H2生成，证明固体中含有CaH2
解析：
A、①装置制备H2，氢气中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气能与Ca发生反应，必须除去，因此装置②盛放NaOH溶液，目的是除去HCl，装置③盛放浓硫酸，目的是干燥是氢气，除去水蒸气，装置⑤的作用是防止空气中水蒸气进入装置④，干扰实验，因此装置⑤中盛放浓硫酸，故A错误；B、先通入H2，排除装置中氧气，防止氧气与Ca反应，因此先打开①中分液漏斗的活塞，再点燃④处的酒精灯，故B错误；C、装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行，故C正确；D、CaH2中可能含有未反应Ca，Ca也能与H2O反应生成H2，因此此实验无法证明固体中含有CaH2，故D错误。
答案：
C
3.下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入盐酸
都冒气泡
两者均能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B
将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中
品红游液褪色
分解产生的气体中含有SO2
C
将一小块金属的放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠钠易与氧气反应，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
D
将KI 和FeCl3溶液在试管中混合后，加 入CCl4振 荡，静 置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
答案：
C
4.实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
答案：
B
5.下列有关实验的描述正确的是
A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
C.将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
解析：
碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，A错误；Na2CO3溶于水放热多，所以温度高，B正确；Fe2+、NO3-在酸性环境下发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，样品不一定变质，C错误；用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D错误。
答案：
B
6.下列叙述不正确的是
A.装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀B.装置②用来进行分离苯和水的混合物
C.装置③中酸式滴定管的读数为12.20mLD.装置④用来吸收多余的氨气
答案：
C
7.下列由实验现象得出的结论正确的是（）
操作及现象
结论
A
其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH
比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度
比较CuSO4和KMnO4的催化效果
D
C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色
一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
解析：
由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH：
K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，得到的气体不一定为乙烯，D错误。
答案：
A
8.下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将苯滴加到溴水中
溴水褪色
苯与溴发生加成反应
B
将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液
石蕊试液变红具有
生成的CH3Cl等有机产物酸性
C
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体
液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道”
生成Fe（OH）3胶体
D
取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸
产生的白色沉淀不溶解
溶液中一定含有SO42-
答案：
C
9.下列操作或装置能达到实验目的的是
A.配制一定浓度的NaCl溶液B.除去CO2中的HCl气体
C.观察铁的析氢腐蚀D.快速制备和收集一定量的氨气
解析：
A.定容时应该平视，A错误；B.氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，因此可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，B正确；C.溶液显中性，发生铁的吸氧腐蚀，C错误；D.收集氨气的试管不能密封，应塞一团棉花，D错误。
答案：
B
10.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN 溶液。
溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+
B
将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触。
银器恢复往日光泽
2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al（OH）3+H2S↑
C
向铬酸盐溶液中加入硫酸
溶液由橙色变为黄色
铬酸根转变为重铬酸根
D
将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀
答案：
B
11.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是
装置
①
②
实验现象
结论
A
铜丝
稀硝酸
②出现红棕色气体
硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气
B
底端灼热的碳棒
浓硝酸
②中出现红棕色气体
产生气体一定是混合气体
C
铜丝
Fe2（SO4）3溶液
②中溶液黄色变浅
Cu与Fe2（SO4）3溶液发生置换反应
D
铁丝
浓硫酸
无明显现象
铁与浓硫酸不反应
答案：
B
12.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向c（Cu+）、c（Zn2+）相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液
先生成黑色沉淀，后产生白色沉淀
Ksp（CuS）>Ksp（ZnS）
B
向0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸
产生白色胶状沉淀
非金属性：
Cl>Si
C
向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14，振荡、静置
下层溶液呈紫红色
原溶液中含有I-
D
分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸
铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象
金属活动性:
铜>铝
解析：
A．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A错误；B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故B错误；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明含有I-，故C正确；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，故D错误。
答案：
C
13.下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A．
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已部分或全部变质
B．
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。
KSP（AgCl）>KSP（AgBr）
C．
用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大
HCO3−水解程度大于ClO−
D．
向5ml20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1ml新制Cu（OH）2，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀
蔗糖没有水解
答案：
B
14.下列实验操作规范且能达到目的是（）
目的
操作
①
取 20.00 mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
②
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用蒸馏水清洗
③
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
④
验证AgBr的溶解度小于AgCl
将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色
答案：
B
15.下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
某无色溶液，加入足量的稀HCl
生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明原溶液中含有CO32-
B
将0.1mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
C
将铜粉放入稀硫酸容液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液
铜粉快速溶解，溶液变为蓝色
形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
D
向稀硝酸中加人过最Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe与硝酸反应得到Fe3+
解析：
如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后，也具有上述现象，不一定含有CO32-，A错误；氢氧化镁白色沉淀遇到硫酸铜溶液后，变为蓝色沉淀，生成了氢氧化铜，说明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，B正确；铜不能置换出铁，不能形成Fe-Cu原电池，所以不能加快反应速率，C错误；过最Fe粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，D错误。
答案：
B
16.采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是
A.甲装置:
在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇
B.若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
C.丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体
D.丁装置是实验室制收收集纯净氯气的替代装置
答案：
D
17.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是
A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解
B.操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C.操作③盛放药品的仪器是坩埚
D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质
答案：
D
18.下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（）
A．
制取NH3B．
验证还原性
C．
收集NH3D．
尾气处理
解析：
A、氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制取氨气，A错误；B、氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨气密度小于空气，所以长口通入，装置和原理均正确，B正确；C、氨气密度小于空气，收集时应该是短口进、长口出，C错误；D、氨气极易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防治倒吸，D错误。
答案：
B
19.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有
NH4Cl 溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中生成H2和NH3
B
将铜粉加入10mol·L-1
Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu（OH）2悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成
淀粉水解后产生葡萄糖
D
将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液褪色
SO2有漂白性
答案：
A
20.（菏泽市2018届高三上学期期末）稀有金属钌（Ru）的性质很稳定，耐腐蚀。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法错误的是
A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体
C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K
D．启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳
解析：
A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A正确；B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体，B正确；C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K，C正确；D．碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳，D不正确。
答案：
D
21.下列有关实验操作，现象和结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
铝箔<铝
B
向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振荡
下层有白色沉淀，上层呈紫红色
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
答案：
B
22.下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.l0mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
答案：
B
23.下列实验操作不能达到预期目的的是
选项
实验操作
预期目的
A
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
反应温度是影响化学平衡的一种因素
B
向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液
溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素
C
向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液
稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
D
向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后，再向其中滴加Na2S溶液
不同沉淀之间可以相互转化
解析：
A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是可逆反应，将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，可以通过气体颜色的变化，证明反应温度是影响化学平衡的一种因素，A正确；B.向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液，根据溶液的褪色快慢，可以证明溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素，B正确；C.向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液，溶液不变红，不能证明稀HNO3能将Fe氧化成Fe3+，C不正确；D.向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后生成白色沉淀，再向其中滴加Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色，可以证明不同沉淀之间可以相互转化，D正确。
答案：
C
24.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是（）
A.打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好
B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
答案：
A
25.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是
答案：
C
26.下列实验“操作和现象"与“结论”的对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后在加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去
使酸性KMnO4溶液褪色的气体只有乙烯
解析：
A．硝酸具有强氧化性，向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应，生成一氧化氮，一氧化氮在管口被氧化为二氧化氮，不是HNO3分解生成了NO2，结论不正确；故A错误；B．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确；D．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。
答案：
C
27.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
酸性高锰酸钾
浓盐酸
NaHCO3溶液
Cl2与水反应生成酸性物质
B
浓硫酸
蔗糖
澄清石灰水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
浓硝酸
铁片
NaOH溶液
铁和
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