高中化学复习知识点氢氧化钠碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查.docx

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高中化学复习知识点氢氧化钠碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查

高中化学复习知识点：

氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查

一、单选题

1．某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

（已知：

H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是

A．V1:

V2=1:

4

B．M点时生成的CO2为0.05mol

C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:

3

D．a曲线表示的离子方程式为：

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

2．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

A．

B．

C．

D．

3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是

A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O

B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O

C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O

D．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

4．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.4mol/L

B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL

C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）=2:

1

5．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是

A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小

B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

二、多选题

7．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（盐酸）的关系有如图所示四种情况，且

（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（　　）

A．M中只有一种溶质的有

（1）和（3）B．M中有两种溶质的有

（2）和（4）

C．

（2）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）

8．用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

100mL盐酸

100mL盐酸

100mL盐酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标准状况）

2.24L

3.36L

3.36L

则下列结论中不正确的是（　　）

A．盐酸物质的量浓度为3.0mol/L

B．15.7g混合物与盐酸反应后有剩余

C．加入9.2g混合物时消耗HCl0.1mol

D．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：

1

9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是

A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O

B．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

C．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O

D．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O

10．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（）

A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL

C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：

n（Na2CO3）＝2：

1

三、综合题

11．向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___；如果是多种成分，可能是___。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__（溶液体积的变化忽略不计）。

（3）将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L-1NaOH溶液中，c（HCO3-）与c（CO32-）的关系是___。

12．将3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中。

下图是整个过程的数学分析曲线。

其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al（OH）3沉淀的物质的量。

椐图回答：

（1）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐________。

OA曲线表示的离子反应是________________，由此可得A点的坐标为_______；

（2）当C点从A点向B点运动时，表示：

_____。

AB曲线表示的离子反应为：

______，由此可得B点的坐标为：

__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：

_____mol/L。

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸后，首先发生反应：

，a曲线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知：

n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

AlO2-反应完毕，发生反应：

，b曲线表示CO32-，c曲线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知：

n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

CO32-反应完毕，发生反应

，d曲线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；

发生反应

，e曲线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，进而求出消耗盐酸的体积。

【详解】

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸后，首先发生反应：

，a曲线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知：

n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

AlO2-反应完毕，发生反应：

，b曲线表示CO32-，c曲线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知：

n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

CO32-反应完毕，发生反应

，d曲线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；

发生反应

，e曲线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为：

。

A.原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应

可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:

V2=75mL:

300mL=l:

4，故A正确；

B.根据述分析可知，M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，故B错误；

C.由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为：

0.05mol:

0.05mol=1:

1，故C错误；

D.由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：

，故D错误；

故答案选：

A。

2．C

【解析】

【分析】

对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象解析。

【详解】

0.4gNaOH的物质的量为0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物质的量为1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，则

A、0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；

B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；

C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；

D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；

故选C。

【点睛】

此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应，是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

3．C

【解析】

【分析】

等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生CO32−+H+=HCO3－，盐酸过量时发生CO32−+2H+=CO2↑+H2O。

【详解】

A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：

OH－+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32−+H+=HCO3－，将两个方程式相加得：

OH－+CO32−+2H+=HCO3－+H2O，与事实相符，故A不符合题意；

B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：

OH－+H+=H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32−+H+=HCO3－，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：

2OH－+CO32−+3H+=HCO3－+2H2O，与事实相符，故B不符合题意；

C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－+2CO32−+4H+=2HCO3－+2H2O，即2OH－+2CO32−+4H+=2HCO3－+2H2O，与事实不相符，故C符合题意；

D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：

OH－+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32−+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：

OH－+CO32−+3H+=CO2↑+2H2O，与事实相符，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

【点睛】

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，按照氢氧根的物质的量定两者的物质的量，盐酸先反应氢氧化钠，氢氧化钠反应完后再是碳酸钠与盐酸反应，注意开始生成碳酸氢根，当碳酸根反应后，再是碳酸氢根和盐酸反应。

4．D

【解析】

【分析】

浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，可发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，反应后的溶液可能有四种情况，①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④全部为NaHCO3，加入盐酸，首先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、其次发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，结合产生气体前后消耗盐酸的体积大小分析解答。

【详解】

A．由图可知，加入100mLHCl时，3个烧杯中产生二氧化碳的体积均最大，说明此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子、钠离子守恒可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=

=0.2mol/L，故A错误；

B．曲线B中，从50mL～100mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳最大时，该阶段消耗盐酸为100mL-50mL=50mL，由方程式可知n（CO2）=n（HCl）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，V（CO2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，即通入的二氧化碳为224mL，故B错误；

C．由图象可知，生成气体前后消耗盐酸的体积比为1∶3，说明NaHCO3与HCl反应消耗多，则A中溶质应为Na2CO3和NaHCO3，可确定A烧杯中的溶质，故C错误；

D．曲线C中，从75mL～100mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为25mL，若NaHCO3完全由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl转化得到，根据方程式可知，需要消耗盐酸25mL，而产生二氧化碳前消耗盐酸为75mL，大于25mL，说明0mL～75mL阶段盐酸还与氢氧化钠反应，即原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3，由方程式可知n（CO2）=n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，根据原子守恒可知n（Na2CO3）=n（CO2）=0.005mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=0.02mol-2×0.005mol=0.01mol，故原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的n（NaOH）：

n（Na2CO3）=0.01mol∶0.005mol=2∶1，故D正确；

故选D。

【点睛】

根据图中盐酸的体积判断产生二氧化碳前CO2与NaOH反应过程是解题关键。

本题的中要能够根据反应的方程式归纳出产生二氧化碳前后消耗的盐酸体积与溶质的成分的关系，借助于图象可以快速确定溶液中的溶质成分。

5．A

【解析】

【详解】

Na2CO3和NaHCO3与HCl反应的方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

可见，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3产生的CO2多。

A.由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸气的质量，碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO2就多，NaHCO3含量就越高，因此测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小，A正确；

B.在加热蒸干后得到的固体中含Na2CO3和NaHCO3，灼烧时发生分解反应2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，若灼烧时有固体飞溅出去，对所测Na2CO3的质量分数偏小，B错误；

C.某NaOH标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na2CO3、NaOH都会与HCl发生反应，所以对所测Na2CO3的质量分数无影响，C错误；

D.若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V（CO2）偏小，NaHCO3含量就偏少，故导致Na2CO3的质量分数偏大，D错误；

故合理选项是A。

6．C

【解析】

【详解】

等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-与CO32-物质的量相等，加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A与事实相符；

B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B与事实相符；

C.若OH-为2mol，则CO32-也为2mol，加入4molH+时2molOH-优先消耗2molH+，然后2molCO32-与2molH+恰好完全反应生成2molHCO3-，没有CO2气体产生，C与事实不符；

D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D与事实相符；

答案选C。

7．CD

【解析】

【分析】

【详解】

本题是对Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的化学方程式的理解以及与图象之间的相互关系的考查，①如从0点开始产生二氧化碳，只有NaHCO3；②OAAB说明M中溶质是NaOH和Na2CO3的混合物。

答案选CD。

8．AD

【解析】

【分析】

【详解】

由题意可知：

9.2g混合物与100mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6g混合物与100mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量m（混合物）=

×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余。

A.第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量n（CO2）=

=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，故盐酸的物质的量浓度c（HCl）

==1.5mol/L，A错误；

B.生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量m（混合物）=

×9.2g=13.8g<15.7g，所以混合物过量，盐酸不足，B正确；

C.由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2g时盐酸过量，生成二氧化碳的物质的量n（CO2）=

=0.1mol，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，由方程式可知，消耗的盐酸物质的量为0.1mol，C正确；

D.第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量n（CO2）=0.1mol，，设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：

x+y=0.1，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05，y=0.05，故混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为84：

100=21：

25，D错误；

故合理选项是AD。

9．BD

【解析】

【详解】

A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：

OH−+H+＝H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应

，将两个方程式相加得：

，故A错误；

B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：

2OH−+2H+＝2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应

，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：

，故B正确；

C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为

，即

，故C错误；

D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：

OH−+H+＝H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应

，将两个方程式相加得：

，故D正确；

故答案为：

BD。

【点睛】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：

先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立，以此类推，如本题中OH-、

均能与CO2反应，若

先与CO2反应生成Al（OH）3，而Al（OH）3与溶液中OH-会反应生成

，即

未参加反应，假设不成立，由此可知OH-先发生反应。

10．AD

【解析】

【详解】

A选项，根据消耗100mL盐酸，即盐酸的物质的量为0.02mol，根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量为0.02mol，则NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，故A正确；

B选项，缺少标准状况，因此B无法计算，故B错误；

C选项，通入CO2后，根据图中分析A消耗盐酸量的关系，A中是碳酸氢钠和碳酸钠的混合且物质的量之比为2:

1，故C错误；

D选项，通入CO2后，C烧杯中75mL到100mL消耗盐酸25mL，这个阶段发生HCO3－+H+=CO2↑+H2O，而CO32－+H+=HCO3－也要消耗25mL的盐酸，即碳酸钠的物质的量为0.005mol，说明前面用掉50mL盐酸是OH－+H+=H2O，因此氢氧化钠的物质的量为0.01mol，因此溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：

n（Na2CO3）＝2：

1，故D正确；

综上所述，答案为AD。

11．Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3OH−+H+═H2O、CO32−+H+═HCO3−1.2mol/Lc（HCO3−）>c（CO32−）

【解析】

【详解】

（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多种成分，若1<

<2，溶质是NaHCO3、Na2CO3，