高考化学硫及其化合物的综合复习含答案解析.docx

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高考化学硫及其化合物的综合复习含答案解析

高考化学硫及其化合物的综合复习含答案解析

一、高中化学硫及其化合物

1．亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：

NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2

①A中反应的化学方程式为___。

②导管b的作用是___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___（只写1种）。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

（3）装置C的主要作用是___（用离子方程式表示）。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：

2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：

__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

②滴定终点时的现象为___。

③亚硝酰硫酸的纯度=___。

（精确到0.1%）[M（NOSO4H）=127g·mol-1]

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2OC装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解2516H+210CO2↑8溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复92.0%

【解析】

【分析】

（1）①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；

②导管b的作用平衡压强的作用；

（2）①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H起到了催化作用；

（3）装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；

（4）NOSO4H遇水分解；

（5）①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；

②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；

③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。

【详解】

（1）①利用装置A，固液混合制取二氧化硫，其方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

②导管b的作用是：

平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；

（2）①浓硫酸遇水放出大量热，维持体系温度不得高于20℃，还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，反应速率明显加快，温度变化不大，排除温度的影响，其原因是：

生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，加快了反应速率；

（3）装置C利用NaOH溶液将剩余的SO2吸收，防止污染环境，方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（4）NOSO4H遇水分解，C装置（或A）中的水蒸气会进入B中使NOSO4H发生分解；

（5）①发生的是MnO4－和C2O42－的氧化还原反应，MnO4－做氧化剂，被还原成生成Mn2+，C2O42－做还原剂，被氧化成二氧化碳。

结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的离子反应方程式为：

2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②利用草酸钠溶液滴定酸性KMnO4溶液，滴定终点时的现象为：

溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；

③根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。

用0.2500mol·L－1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

可知剩余的KMnO4的物质的量n1（MnO4－）=

n（C2O42－）=

×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，则亚硝酰硫酸消耗的KMnO4的物质的量n2（MnO4－）=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。

n（NOSO4H）=

n2（MnO4－）=10-2mol，亚硝酰硫酸的纯度=

×100%=

×100%=92.0%。

2．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。

完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________

（2）SO2是造成酸雨的主要原因。

写出一条减少SO2排放的措施。

_________________________

（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。

该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

【答案】可用测量溶液pH的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等10-5

或

【解析】

【分析】

（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH小于5.6；

（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；

（3）pH=-lgc（H+），由此计算c（H+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。

【详解】

（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，

故答案为：

可用测量溶液pH的方法；

（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：

使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；

（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lgc（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5mol/L；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大

或

，

故答案为：

10-5；

或

。

【点睛】

亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。

3．A、B是两种有刺激气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

（1）写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：

______________________。

【答案】Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－

【解析】

【详解】

（1）由A、B是两种有刺激气味的气体。

且A、B和水反应的产物能与Ba（OH）2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba（OH）2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；

A、B与H2O反应的化学方程式为：

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；

B与Ba（OH）2反应的化学方程式为：

Ba（OH）2+SO2===BaSO3↓＋H2O；

含C、D的无色溶液与Ba（OH）2反应的化学方程式为：

H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O；

溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：

HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；

故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。

【点睛】

熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：

A、B是两种有刺激气味的气体。

等物质的量与水反应。

结合后面沉淀现象，能推知由反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

4．有关物质的转化关系如图所示。

A的摩尔质量为120g·mol−1且只含两种元素。

B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。

D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。

（1）A的化学式为______。

（2）H的电子式为______。

（3）写出反应③的离子方程式：

______。

（4）写出反应④的化学方程式：

______。

【答案】FeS2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【解析】

【分析】

E是常见气体，且E能使品红溶液褪色，则首先考虑E为SO2；D为红棕色固体，则D为Fe2O3；A只含两种元素，B是常见气体，且B为单质，A和B煅烧生成SO2和Fe2O3，则B为O2，A含有Fe、S两种元素，而A的摩尔质量为120g·mol−1，则A为FeS2；C的浓溶液可干燥某些气体，则C为硫酸，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3和水，F为紫红色金属，则F为Cu，Cu可以与Fe2（SO4）3反应生成CuSO4、FeSO4，则G为Fe2（SO4）3，H为H2O；Fe2（SO4）3、H2O、SO2反应生成FeSO4和H2SO4，则J为FeSO4，I为CuSO4，据此分析解答。

【详解】

（1）由以上分析知，A为FeS2；

故答案为：

FeS2；

（2）由以上分析知，H为H2O，其电子式为

；

故答案为：

；

（3）反应③为Cu与Fe2（SO4）3反应生成CuSO4、FeSO4，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（4）反应④为Fe2（SO4）3、H2O、SO2反应生成FeSO4和H2SO4，化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；

故答案为：

Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。

5．黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：

（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：

ADEH

（2）写出C+盐酸

D+F的离子方程式：

（3）写出D

E的化学方程式：

（4）写出G

H的化学方程式：

【答案】

（1）Fe、H2S、SO2、Fe（OH）3

（2）FeS+2H+→Fe2++H2S↑

（3）

（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）E能使品红褪色，E为SO2；H为红褐色固体，H为

；黑色粉末A、黄色粉末B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C为FeS；D为H2S；F为

；G为

（2）FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H+→Fe2++H2S↑；

（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为

；

（4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

6．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。

用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。

其流程如下：

（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。

（2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____。

（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。

（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：

在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。

【答案】搅拌（粉碎、加热）NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2O含+4价硫的化合物被氧化加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液

【解析】

【分析】

【详解】

（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热；

（2）加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2O；

（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化；

（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：

在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。

7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是葡萄酒中常用的抗氧化剂。

一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：

已知：

结晶脱水发生的反应：

回答下列问题：

（1）Na2S2O5中硫元素的化合价为________。

（2）焚烧炉中反应的化学方程式为________________。

（3）反应器中发生反应的离子方程式为________________。

（4）葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。

实验室中检验该气体的常用试剂是________________。

（5）废水中的硫单质（S8）能与碱反应，化学反应：

，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

【答案】+4

品红溶液2:

1

【解析】

【分析】

硫磺在空气中燃烧生成

，

在洗涤塔中溶于水得到亚硫酸，经除杂后与

反应得到

，再经题目给出的反应式结晶脱水即可得到产物。

【详解】

（1）钠为+1价，氧为-2价，则硫只能是+4价；

（2）焚烧炉里实际就是硫在空气中燃烧：

；

（3）根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和

的反应：

；

（4）这种刺激性气味的气体就是

，实验室中可用品红溶液来检验，若能使品红褪色且加热后能复原，即可证明是

；

（5）不难看出这是一个硫的歧化反应，有16个硫的化合价从0价降低到-2价，有8个硫的化合价从0价升高到+4价，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:

8，即2:

1。

8．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是___（填编号）。

a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液

（2）写出软锰矿浆吸收SO2的离子方程式___。

（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是___。

（4）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式___。

（5）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式___。

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过___（填操作名称）、过滤制得硫酸锰晶体。

【答案】bcMnO2+SO2=Mn2++SO42－消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+MnO42--e-=MnO4-蒸发浓缩、冷却结晶

【解析】

【分析】

由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，以此解答该题。

【详解】

（1）准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量，二氧化硫与氨水、NaOH反应不易控制，且加指示剂现象观察的滴定终点与反应终点误差大，而b、c中利用还原性及高锰酸钾褪色、淀粉变蓝等可准确测定气体的含量，故答案为bc；

（2）SO2与稀硫酸酸化的软锰矿发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为MnO2+SO2＝Mn2++SO42﹣；

（3）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，涉及反应为3MnCO3+2Al3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O＝2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+；

（4）KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O＝5MnO2+4H+；

（5）惰性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上失去电子发生氧化反应，则阳极反应为MnO42﹣﹣e﹣═MnO4﹣；

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过蒸发浓缩，冷却结晶（过滤）制得硫酸锰晶体。

9．某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为___，反应中体现了浓硫酸的___性和__性。

（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是___，其作用是___。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是___。

B中应放置的液体是___（填字母）。

a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___（填字母）。

a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液

【答案】Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O强氧化酸NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升dad

【解析】

【分析】

A装置中，Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸表现出强氧化性和酸性；生成的SO2进入C中，排出空气从而收集SO2；D装置用于验证SO2的漂白性，多余的氯气用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。

当反应结束时，关闭K，生成的少量SO2进入B装置，利用排液法收集SO2，此时广口瓶内有一部分液体被SO2排入长颈漏斗内，因为排液的目的是收集SO2，所以液体与SO2不发生化学反应。

【详解】

（1）由以上分析知，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸将铜氧化并被还原为SO2，表现强氧化性；生成CuSO4，表现出酸性。

答案为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化；酸；

（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体应能吸收SO2，可以是NaOH溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。

答案为：

NaOH溶液；吸收多余的SO2，防止污染空气；

（3）由于余热的作用，A处仍有气体产生，由于SO2不溶于此液体，所以此时B中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。

B中，SO2易溶于水，排除a；酸性KMnO4溶液和浓溴水都能将SO2氧化为硫酸，排除b、c；故应放置的液体是d。

答案为：

试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；

（4）余酸为稀硫酸，铁粉、Na2CO3溶液都能与稀硫酸反应，并有气泡产生；BaCl2溶液虽然能与稀硫酸反应，但不能肯定SO42-的来源；银粉与稀硫酸不反应，故选择ad。

答案为：

ad。

【点睛】

B中放置的液体，取决于B的作用，若我们不注意审题，很容易认为此装置是为了吸收余气SO2，于是错误地选择酸性KMnO4溶液和浓溴水。

10．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。

实验室合成原理：

SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示。

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___→①；___→②（已知①处通入Cl2、除杂装置可以重复使用）。

（2）冷凝管上连接的干燥管的作用是：

①尾气处理；②___。

（3）实验室制Cl2的离子方程式为___。

（4）该实验中制取SO2，下列最适宜的试剂是___（填下列字母编号）。

A．Cu固体与18.4mol•L-1硫酸

B．Na2SO3固体与20%硫酸

C．Na2SO3固体与70%硫酸

D．Na2SO3固体与18.4mol•L-1硫酸

（5）预测SOCl2遇水反应的化学方程式为___。

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的试剂有____。

【答案】⑫→⑪→⑨→⑩⑦→⑨→⑩防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋Cl2↑＋2H2OCSOCl2＋H2O=SO2↑＋2HClBa（NO3）2、稀HNO3、AgNO3

【解析】

【分析】

（1）根据方程式SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2可知，SO2、Cl2、SCl2反应生成SOCl2，实验室用二氧化锰、浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯化氢、用浓硫酸干燥后通入三口烧瓶；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，用浓硫酸干燥后通入三口烧瓶，注意洗气瓶长进短出；

（2）根据SOCl2遇水剧烈反应分析；

（3）二氧化锰、浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水；

（4）根据强酸制弱酸分析；

（5）SOCl2遇水反应，产生白雾说明生成了氯化氢，有刺激性气味的气体产生说明生成二氧化硫气体；

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液，溶液中含亚硫酸根离子和氯离子，检验氯离子可用硝酸和硝酸银溶液。

【详解】

（1）根据方程式SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2可知，SO2、Cl2、SCl2反应生成SOCl2，实验室用二氧化锰、浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯化氢、用浓硫酸干燥后通入三口烧瓶；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，用浓硫酸干燥后通入三口烧瓶，洗气瓶长进短出，所以整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①；⑦→⑨→⑩→②；

（2）SOCl2遇水剧烈水解，冷凝管上连接的干燥管，可以防止空气中的水蒸气进入反应装置使SOCl2遇水水解；

（3）二氧化锰、浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

（4）A.Cu固体与18.4mol•L-1硫酸，能放出二氧化硫，消耗的硫酸多，故不选A；

B.Na2SO3固体与20%硫酸，硫酸浓度太小，因SO2的溶解度较大，放出二氧化硫的量少，故不选B；

C.Na2SO3固体与70%硫酸，硫酸浓度适合，反应生成二氧化硫气体，故选C；

D.18.4mol•L-1硫酸中氢离子浓度很小，Na2SO3固体与18.4mol•L-1硫酸不