氢氧化钠浓度的标定.docx

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氢氧化钠浓度的标定

氢氧化钠浓度的标定

一.实验目的

1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法

2 掌握滴定操作并学会正确判断终点；

3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。

二.实验原理：

1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因；

NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。

2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反响到达化学计量点时溶液的pH值；

工作基准试剂是：

邻苯二甲酸氢钾。

C6H4COOHCOOK + NaOH →C6H4COONaCOOK + H2O

计量点时pH=9.0

3、选用何种指示剂，终点时的颜色；

选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且0.5min不退色。

如何选择指示剂.

强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的参加，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的参加量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由缺乏到过量0.02mL〔0.1%〕；

溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH围称滴定突跃围；

酸碱指示剂、指示剂的变色围 酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：

HIn=H++In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=pKa〔HIn〕+lg[In-]/[HIn]，当[In-]=[HIn]，pH=pKa为理论变色点；[In-]/[HIn]≤0.1看到酸色，≥10，看到碱色，变色围的pH=pKa±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。

如酚酞pKa=9.1，变色pH围为8.0～9.6。

不同的人的观察结果也不同。

指示剂的选择 使指示剂的理论变色点处于滴定突跃围。

4、计算公式

C（NaOH）=     m（KHC8H4O4）     =  m（KHC8H4O4） 

         M（KHC8H4O4）V（NaOH）    204.22*V（NaOH）

三.主要仪器与试剂

主要仪器：

电子天平，分析天平，250m烧杯〔4个〕，外表皿〔4个〕，滴定管，称量瓶,玻璃棒，枯燥器，量筒。

主要试剂：

NaOH（S）、邻苯二甲酸氢钾、酚酞

四.操作步骤:

五.实验结果及分析

序号

1

2

3

4

KHC8H4O4的质量m/g

0.5103

0.4982

0.4916

0.5737

初读数V1（NaOH）/mL

0.00

0.00

0.00

0.00

终读数V2（NaOH）/mL

23.19

22.61

22.33

26.05

△V（NaOH）/mL

23.19

22.61

22.33

26.05

C（NaOH）/mol·L-1

0.1078

0.1079

0.1078

0.1078

C平均（NaOH）/mol·L-1（舍前）

0.1078

S

0.00005774

计算T

0.0000

1.732

0.0000

0.0000

查表3-1的T〔置信界限95%〕

1.48

C平均（NaOH）/mol·L-1（舍后）

0.1078

用到的计算公式：

1.C（NaOH）=     m（KHC8H4O4）     =  m（KHC8H4O4） 

         M（KHC8H4O4）V（NaOH）    204.22*V（NaOH）

2．平均值的计算：

=〔X1+X2+X3+……+Xn〕/n

3.标准偏差计算：

c:

\iknow\docshare\data\cur_work\photo.blog.sina..\showpic.html-blogid=69545c9e0100jaf8&url=s1.sinaimg./orignal/69545c9en89f9a0e118d0

4：

统计量计算式为：

Tn=（Xn－）/S

六．问题及思考题

★思考题

1.计算配置500mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液所需要氢氧化钠固体质量，如何称取固体氢氧化钠.

答：

m=500×10-3×0.1×40=2g

 因氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在质量的小烧杯或外表皿上称量。

假设用外表皿称量，需先将氢氧化钠固体转移到烧杯中再溶解 

2盛氢氧化钠溶液的试剂瓶应用何种质地的塞子，塞子如何洗净.怎样选择适宜的塞子.

答：

 ①用橡皮塞。

因氢氧化钠与玻璃的成分之一SiO2作用会使塞子与瓶口粘结而打不开。

橡皮塞耐碱腐蚀，但易被酸侵蚀，它与有机液体、有机蒸气接触容易发生溶胀，引起有机溶剂污染。

②橡皮塞在使用前可以用洗涤剂或去污粉刷洗，假设仍洗不干净，那么将塞子放在6mol·L-1氢氧化钠溶液中加热，小火煮沸一段时间后，再用自来水冲洗干净，纯水荡洗后备用。

塞子的大小要与瓶口大小相匹配。

塞子伸入瓶颈局部不得少于塞子本身长度的1/3，也不能多于2/3。

3.计算标定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液所需要的邻苯二甲酸氢钾的质量。

答：

0.1×25×10-3×204.22=0.51g

   （假设滴定用的氢氧化钠约25mL）

4.滴定中酚酞的用量对实验结果是否有影响.

答：

有影响。

指示剂用量太多了，变色不敏锐，而且指示剂本身也是弱酸或弱碱，会消耗一些滴定剂，带来误差。

5.以下操作是的是否正确：

①每次洗涤液从吸管的上端倒出；

②为了加速溶液的流出，用洗耳球把吸管溶液吹出；

③吸取溶液时，吸管末端伸入溶液太多，转移溶液时，任其临空流下。

答：

以上操作均不正确

①从上端到处时，溶液会沾在管口，不便于食指按住管口的移液操作，要是待测液还会带来移液量的误差。

②吸管要是没有“吹〞或“快〞字，是不能吹的，吸管的容量本来就没有计算管尖的那滴液体的体积，要是吹下，会使移取的液体体积偏大。

③吸管伸入液面下过多，那么管外沾附的溶液也多，会使它带到承受溶液的容器中，使移液量增多。

 临空流下速度慢，而且容易溅出。

★问题：

1.以酚酞为指示剂标定氢氧化钠溶液时，终点为微红色，0.5min不褪色，如果经过较长的时间后微红色慢慢褪去，为什么.

答：

 在放置的过程中，溶液吸收了空气中的二氧化碳，使pH值降低，红色褪去。

2．草酸〔H2C2O4·2H2O〕能否用来标定氢氧化钠.

答：

工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。

草酸〔H2C2O4·2H2O〕在相对湿度为5～95%时不会风化而失水，将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。

草酸固体状态比拟稳定，但溶液状态的稳定性较差，空气能使草酸慢慢氧化，光线以及Mn2+的存在能促使其氧化，草酸的水溶液久置能自动分解放出CO2和CO，故草酸溶液不能长期保存

 草酸是二元酸，由于两个解离常数值接近，不能分步滴定，只能一步滴定。

七.考前须知与讨论：

除邻苯二甲酸氢钾外，还有工作基准试剂可以标定氢氧化钠溶液吗.

答：

工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。

   草酸〔H2C2O4·2H2O〕在相对湿度为5～95%时不会风化而失水，将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。

草酸固体状态比拟稳定，但溶液状态的稳定性较差，空气能使草酸慢慢氧化，光线以及Mn2+的存在能促使其氧化，草酸的水溶液久置能自动分解放出CO2和CO，故草酸溶液不能长期保存。

 草酸是二元酸，由于两个解离常数值接近，不能分步滴定，只能一步滴定。

怎样溶解邻苯二甲酸氢钾.

答：

邻苯二甲酸氢钾溶解速度比拟慢，还会浮在水面上，尤其是接近液面的杯壁处。

因此称好试样回到实验室后，分别在四个烧杯中，洗杯壁后加50mL纯水，放入玻棒，搅拌后，盖好外表皿，然后准备滴定管，使样品有足够的溶解时间。

   在滴定前，先检查一号烧杯试样溶解情况，特别注意接近液面的烧杯壁处，如还有未溶解的试样，那么搅拌直至完全溶解，当滴定完第一份试样后，再检查二号烧杯试样的溶解情况，搅拌全溶后滴定。

依次重复至全部滴定好。

在邻苯二甲酸氢钾溶液中，参加1滴酚酞溶液后，为什么局部会出现白色浑浊.

答：

酚酞是有机物质，在水中的溶解度小，因此1%酚酞溶液是将1g酚酞溶于100mL90%乙醇中配制成的〔严格地讲酚酞的质量浓度应该称为

10g·L-1〕。

当1滴酚酞乙醇溶液加到水溶液中后，酚酞由于溶解度降低而析出，局部出现白色浑浊，一经搅拌，酚酞又分散到溶液中溶解，白色浑浊消失。

洗涤碱管时，为什么要将乳胶管连同细嘴玻璃管取下.

答：

因乳胶管有玻璃珠，两者结合起旋塞的作用，阻止溶液流出，因此取下乳胶管，可减少滴定管刷刷洗时的阻力。

为什么终点的微红色在30s后会褪去.

答：

在放置的过程中，溶液吸收了空气中的二氧化碳，使pH值降低，红色褪去。

带进天平室的物品：

4个250mL烧杯编号盖上外表皿〔不放玻棒〕；枯燥器；称量瓶与纸带〔放枯燥器〕；记录笔、实验报告本。

减量法称量的要点.

Ø      称出称量瓶质量，按去皮键TAR，倾倒试样后称量，所示质量是“—〞号；

Ø      再按去皮键称取第二份试样；

Ø      本实验连续称取四份试样。

Ø      考前须知〔减量法称量的注意点〕

Ø      盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或外表皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方〔为什么〕；

Ø      纸带放干净、枯燥的地方；请保存好以便以后再用；

Ø      取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口

Ø      要在承接容器的上方翻开〔或盖上〕瓶盖，以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶；

Ø      假设倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～3次倒至规定量〔为什么〕。

如倒入量大大超过，弃去，洗净烧杯后重称。

怎样溶解试样.

答：

⑴取下外表皿，用洗瓶吹洗烧杯壁，将杯壁上可能有的粉末试样洗至杯底，放入玻棒。

    ⑵用量筒取50mL纯水，沿玻棒〔玻棒下端要靠杯壁〕或沿杯壁缓缓参加到烧杯中。

现烧杯上均有容量刻度，但体积数不准，不要使用。

    ⑶用玻棒不断搅拌使所有的固体溶解，但不碰杯壁以免发出响声。

注意已放入的玻棒不能离开烧杯，更不能放在烧杯以外的地方，以免烧杯中的试样损失。

考前须知

Ø      量筒量取纯水，沿杯壁参加，或玻棒引入，玻棒下端紧靠杯壁；每只烧杯放一根玻棒，放入后不再取出；

Ø      搅拌时不碰杯壁以免发出响声；

Ø      试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。

滴定过程中，如何控制好滴定的速度.

Ø      答：

 ⑴滴定开场时，可快。

由于离终点远，滴落点颜色无明显变化，此时的滴定速度为10mL/min，即每秒3～4滴，呈“见滴成线〞，但不能成“水线〞，以免溶液溅出。

     ⑵滴落点颜色有变化或消失慢时，滴定放慢。

随着终点的接近，改为滴1滴搅几下〔一滴多搅〕，或控制滴加速度为加1滴，经搅拌后溶液颜色稳定，下1滴正好滴下。

     ⑶近终点：

先洗玻棒、杯壁，微移旋塞，使溶液悬在下口形成半滴，用玻棒下端靠下〔注意玻棒只能接触液滴，不要接触管尖〕，快速搅动溶液。

为什么近终点时要洗杯壁，洗涤水的量要不要控制.

答：

 ⑴滴定过程中，可能有溶液溅在杯壁，因此近终点时要洗杯壁。

     ⑵只能用少量水洗杯壁。

在盐酸标准溶液的标定中，变色点pH=3.9，因纯水pH=6，多加洗涤水，会多消耗盐酸，从而引进误差。

因此终点时加少量纯水，对终点没有影响；加多了不行。

▲示教：

碱式滴定管的使用，着重讲解：

     洗涤；乳胶管和玻璃珠局部的配合；挤压方法、部位；

     乳胶管和末端玻璃管气泡的排除

◆标定四份即通过的同学，再标定二份HAc溶液的浓度。