黑龙江省高一上学期化学期末考试试题卷C卷.docx
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黑龙江省高一上学期化学期末考试试题卷C卷
黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共23题；共46分）
1.（2分）（2018高二上·汕头期末）NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）
A.硫酸盐
B.酸式盐
C.钠盐
D.酸
2.（2分）（2015高一下·深圳期中）汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）
A.14
B.15
C.16
D.30
3.（2分）（2016高一上·会宁期中）下列叙述正确的是（）
A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B.SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质
4.（2分）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）
①烧杯 ②坩埚 ③烧瓶 ④试管 ⑤锥形瓶．
A.①②
B.③④⑤
C.①③⑤
D.②③④
5.（2分）（2018高二上·长春月考）化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）
A.煤的干馏是化学变化过程
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
6.（2分）（2016高一上·盐城期中）标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）
A.O2
B.N2
C.H2S
D.CO2
7.（2分）（2017高一上·黑龙江期末）将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）
A.
B.
C.
D.
8.（2分）（2018·浙江选考）下列说法不正确的是（）
A.纯碱可用于去除物品表面的油污
B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C.植物秸秆可用于制造酒精
D.氢氧化铁胶体可用作净水剂
9.（2分）（2016高一上·淄博期中）下列说法正确的是（）
A.22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
B.18g水在标准状况下的体积是22.4L
C.标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1：
3
D.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量
10.（2分）（2020高一下·浙江开学考）下列有关工业生产中，不正确的是（）
A.制氯气：
电解饱和食盐水
B.硫酸工业：
在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁：
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛：
钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
11.（2分）（2015高一上·南昌月考）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.45mol/L
D.0.2mol/L
12.（2分）（2016高二下·六安月考）下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（）
A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B.用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C.要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶
D.用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物
13.（2分）（2016高三上·怀仁期中）下列实验可实现检验或鉴别目的是（）
A.根据反应MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2﹣+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质
B.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C.用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2
D.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
14.（2分）向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）
A.Na+和CO32﹣
B.Na+和HCO3﹣
C.HCO3﹣和CO32﹣
D.Na+和OH﹣
15.（2分）（2016高三上·包头期中）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B.硫化钠的水解：
S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
C.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
Fe3++3NO3﹣+10I﹣+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
16.（2分）（2018高一上·长春期中）下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）
A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
C.加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17.（2分）（2016高二下·扬州期末）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）
A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
C.向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）
D.使红色布条褪色（HCl）
18.（2分）（2015高一上·莆田月考）4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（）
A.4mol•L﹣1
B.0.2mol•L﹣1
C.2mol•L﹣1
D.0.4mol•L﹣1
19.（2分）（2018·奉贤模拟）一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。
则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）
A.5:
4
B.4:
5
C.4：
3
D.3:
4
20.（2分）实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：
①MnO2+4HCl（C）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O
如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是（）
A.同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同
B.同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中电子转移的总数相等
C.同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同
D.同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的氯原子数不同
21.（2分）（2017高一上·宜昌期末）向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水．
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.①③②
22.（2分）（2016高一上·邵东期末）下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）
A.NaCl
B.Al（OH）3
C.FeCl2
D.CO
23.（2分）（2015高二下·杭州期中）下列说法不正确的是（）
A.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
B.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
C.Cl2不能使有色布条褪色，但Cl2具有氧化性
D.过量的红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl2
二、填空题（共3题；共15分）
24.（8分）（2016·成武模拟）锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
（1）Ⅰ锂的原子结构示意图为________；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式________．
（2）Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：
K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
沉淀完全的pH
4.7
9.0
3.2
10.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度
溶解度
10℃
20℃
50℃
80℃
Li2SO4
35.4
34.7
33.1
31.7
Li2CO3
1.43
1.33
1.08
0.85
a.浸取时使用冷水的原因是________．
b.滤渣2的主要成分为________．
c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是________，用离子方程式表示其产生的原因________．
d.加热浓缩的作用是________．
e.洗涤Li2CO3晶体使用________．
25.（4分）（2018高一上·湖南期中）实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为________（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是________。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A.没有进行上述的操作步骤D
B.某同学观察液面时俯视
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
26.（3分）（2019高三上·嘉兴期末）化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。
为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：
取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。
将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。
（1）化合物A所含有的元素：
________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与H2O反应的离子方程式：
________。
（3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：
________。
参考答案
一、选择题（共23题；共46分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题（共3题；共15分）
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
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