考点2 物质的量浓度.docx
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考点2物质的量浓度
考点2 物质的量浓度
[题组一 基础小题]
1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，要用到的仪器是（ ）
①250mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙
A．①④⑤⑥B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧D．全部
答案 A
解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
2．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中的c（Cl－）相等的是（ ）
A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液
B．75mL2mol·L－1氯化铵溶液
C．150mL1mol·L－1氯化钾溶液
D．75mL1mol·L－1氯化铝溶液
答案 D
解析 溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。
1mol·L－1氯化铝溶液中c（Cl－）为3mol·L－1，而选项A和C的溶液中c（Cl－）均为1mol·L－1，选项B的溶液中的c（Cl－）为2mol·L－1。
3．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（ ）
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：
7.68g
加入500mL水
B
480mL
胆矾：
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜：
8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾：
12.5g
配成500mL溶液
答案 D
解析 实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且是配成500mL溶液，而不是加入500mL水。
故选D。
4．下图是某同学用250mL容量瓶配制0.20mol·L－1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有（ ）
A．4处B．3处
C．2处D．1处
答案 B
解析 第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。
5．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH
的物质的量为bmol。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c（OH－）＝
mol·L－1＋c（H＋）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w
答案 A
解析 溶质质量分数w＝
×100%，A错误；物质的量浓度c＝
mol·L－1＝
mol·L－1，B正确；c（OH－）＝c（NH
）＋c（H＋）＝
mol·L－1＋c（H＋），C正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于原溶液的一半，D正确。
6．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO
的物质的量浓度为6mol·L－1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c（Fe2＋）为（ ）
A．4mol·L－1B．6mol·L－1
C．8mol·L－1D．10mol·L－1
答案 B
解析 根据题意完全反应后，溶液中溶质只有FeSO4，c（Fe2＋）＝c（SO
）＝6mol·L－1。
7．下列有关操作或判断正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
答案 D
解析 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1g，无法称取25.20gNaCl，B不正确；应用10mL量筒量取5.2mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
8．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述正确的是（ ）
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L
B．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
答案 D
解析 溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。
9．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是（ ）
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
答案 C
解析 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝
＝25.0mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误。
10．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视
A．只有①B．只有②
C．②③④D．①③④
答案 D
解析 ①10g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10g；②碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；③中所称样品的质量比实际所需质量小0.4g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
11．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取
mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO
物质的量浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
答案 A
解析 mgAl3＋的物质的量为
＝
mol，故
mL溶液中n（Al3＋）＝
mol×
＝
mol，根据电荷守恒可知2n（SO
）＝3n（Al3＋），故
mL溶液中n（SO
）＝
n（Al3＋）＝
×
mol＝
mol，稀释后溶液中c（SO
）＝
＝
mol/L，选A。
12．下列叙述正确的是（ ）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液
B．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸
C．将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1
D．将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液
答案 B
解析 A项，NaCl溶于100mL水后，溶液的体积大于100mL，所得溶液中c（NaCl）小于1mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1mol，则c（CuSO4）大于1mol·L－1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
13．下列说法中正确的是（ ）
A．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1mol
B．将5.85gNaCl固体溶于1000mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1mol·L－1的NaCl溶液
C．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低
答案 C
解析 A选项，因为乙酸部分电离，所以溶液中乙酸分子小于0.1mol，错误；B选项，不能在容量瓶中进行溶解，错误；D选项，量取时，仰视量取的量偏多，所配溶液的浓度偏高，错误。
14．快速准确称量8.0gNaOH配成2L溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．室温时，所配溶液中水电离的c（OH－）为1.0×10－7mol·L－1
B．若从原溶液中取出200mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1
C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24L
D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6mol
答案 D
解析 A项错误，水的电离被抑制，水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为10－13mol·L－1；B项错误，所取出的溶液与原溶液的浓度相同，均为0.1mol·L－1；C项错误，所给条件为非标准状况，根据方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所消耗的氯气的物质的量为0.1mol，但不一定是2.24L。
15．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·L－1B．2mol·L－1
C．2.5mol·L－1D．5mol·L－1
答案 D
解析 假设溶液的体积为1L，c（Cl－）＝
＝
＝
＝5mol·L－1。
[题组二 高考小题]
16．[2015·安徽高考]下列有关实验的选项正确的是（ ）
A.配制0.10mol·L－1NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
答案 B
解析 不能在容量瓶中溶解NaOH固体，A错误；苯萃取I2，由于密度小在上层，分出水层后，应从上口倒出萃取液，C错误；酸式滴定管的0刻度在上方，滴定管中读数是11.80mL，D错误。
17．[2015·福建高考]下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含NH＋4
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
答案 C
解析 NaOH易潮解，且有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A项错误；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸并加水稀释，B项错误；检验NH＋4时，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，C项正确；验证铁的吸氧腐蚀，将铁钉放在试管中，用NaCl溶液浸没，若用盐酸浸没，则发生析氢腐蚀，D项错误。
18．[2014·广东高考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·L－1的Ca（OH）2溶液
答案 B
解析 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl不是因为KNO3的溶解度大，而是因为KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，A错误；SO
的检验，先加过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，利用BaSO4难溶于酸，B正确；NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，C错误；Ca（OH）2微溶于水，不可能得到2.0mol·L－1的Ca（OH）2溶液，D错误。
[题组三 模拟小题]
19．[2017·西城期末]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．转移溶液 D．定容
答案 B
解析 A项，托盘天平使用时应左物右码，图为左码右物，故错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流；D项，胶头滴管应在容量瓶口上方，不能伸入瓶中。
20．[2017·衡水模拟]下列说法中正确的是（ ）
A．把100mL3mol·L－1的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1
B．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol·L－1
D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
答案 B
解析 A错，因为100mL3mol·L－1的硫酸与100mLH2O混合后的体积小于200mL；B正确，w＝
＝10%；C错，因为3mol·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3mol·L－1；D错，因为NaOH溶液的密度大于1g·mL－1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。
21．[2017·攀枝花统考]某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。
下列关系中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量分数为w＝
%
B．该溶液的物质的量浓度为c＝
mol·L－1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）∶m（溶质）＝
∶
D．该溶液的密度为ρ＝
g·L－1
答案 A
解析 结晶水合物的化学式为R·nH2O，该晶体中含有R的质量＝ag×（M－n×18）/M，所以饱和溶液中溶质的质量分数w＝
×100%，A项错误。
22．[2016·山东师大附中一模]下列叙述不正确的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水
D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1（保持温度不变）
答案 C
解析 浓硫酸的密度大于水的密度，因此10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，A正确；容量瓶的规格没有480mL的，因此配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，B正确；C项中所得溶液的体积不是1L，所以氨水的浓度不是1mol·L－1，C错误；由于过氧化钠可看作是Na2O、O，其中的O在反应中变为氧气而放出，所以向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1，D正确。
[题组一 基础大题]
23．向100mL1.5mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。
通过计算请回答下列问题：
（1）生成标准状况下的气体体积（请写出计算过程）。
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为________。
（3）MgSO4·xH2O中的x＝________。
答案
（1）设生成氢气xL。
H2SO4 → H2
1mol22.4L
0.15molxL
x＝3.36，生成标准状况下的气体体积3.36L。
（2）25% （3）7
解析
（1）一定量稀H2SO4与过量Mg反应生成H2的量根据稀H2SO4计算，n（H2）＝n（H2SO4）＝0.15mol，故V（H2）＝3.36L。
（2）开始析出晶体时溶液恰好饱和，质量分数为
＝25%。
（3）析出12.3g晶体后仍为饱和溶液，则有
×100%＝25%，解得x＝7。
24．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。
若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若所得溶液密度为1.1g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为________；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水中配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。
在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________（选填下列操作的序号）。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
答案 2.0mol·L－1 6.6% 0.08mol·L－1 容量瓶 BCD
解析 c＝
＝
＝2.0mol·L－1；
w＝
＝
×100%≈6.6%；
＝0.08mol·L－1。
B、C、D三项均会使所配溶液中HCl的量偏小，造成浓度偏低。
25．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。
工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（1）将标准状况下，aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
（2）若取2.4g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3＋，再通入标准状况下1.12LCl2，恰好使50mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。
①所得FeCl3溶液的浓度为（不考虑反应时体积的变化）________；
②能否计算加入的盐酸中HCl的物质的量________。
（3）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
答案
（1）
mol·L－1
（2）①2mol·L－1
②不能（3）2mol·L－1
解析
（1）根据物质的量浓度的计算公式，则有c＝
＝
＝
mol·L－1。
（2）①n（Cl2）＝
＝0.05mol，依据方程式计算，n（FeCl3）＝0.1mol，c（FeCl3）＝
＝2mol·L－1；②在溶解铁屑时，HCl要过量，故无法计算加入的盐酸中HCl的物质的量。
（3）根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n（Cl－）＝n（Br－）＝
×2＝0.3mol，根据Fe元素守恒可知，n（Fe3＋）＝
n（Cl－）＋
n（Br－）＝0.2mol，故原溶液中，n（FeBr2）＝n（Fe3＋）＝0.2mol，则c（FeBr2）＝
＝2mol·L－1。
[题组二 高考大题]
近3年内此考点无大题出现
[题组三 模拟大题]
26．[2016·衡水调研]人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度：
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有________（填序号）。
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是________（填名称）。
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________（填“偏大”或“偏小”）。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝__________。
（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。
答案
（1）②⑤
（2）50mL容量瓶 （3）偏小 （4）2
（5）1.2
解析
（1）由图示可知②⑤操作不正确。
②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，直至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
（2）应该用50mL容量瓶准确确定50mL溶液的体积。
（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
（4）根据电荷守恒，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
（5）血液样品中Ca2＋的浓度为
×
103mg·g－1＝1.2mg/cm3。
27．[2017·湖南衡阳八中月考]已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度（mol·L－1）
溶液的密度（g·cm－3）
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（3）物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与
c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度___
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