华东师大版学年九年级上学期期中科学试题A卷模拟.docx
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华东师大版学年九年级上学期期中科学试题A卷模拟
华东师大版2019-2020学年九年级上学期期中科学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.下列四个化学反应，其中可用如图模型来表示的化学反应是 （）
A．2HgO=2Hg↑+O2↑
B．2HClO=2HCl+O2↑
C．2H2O=2H2↑+O2↑
D．CaCO3=CaO+CO2↑
2.兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。
下列关于该实验的说法中，正确的是（）
A．产生的气体一定是氧气
B．完全反应后溶液呈黄色
C．硫酸铜溶液可能显酸性
D．实验中没有发生置反应
3.“酒驾”已经写入刑法．人体血液中酒精含量超20mg/l00mL为酒驾．交警常用一种“酒精检仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理为：
C2H6O+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，则X的化学式为
A．Cr2O3
B．CrO4
C．Cr2（SO4）3
D．Cr2S3
4.下列关于资源和能源的叙述错误的是（）
A．金属元素在地壳中有的以化合物形式存在，少数以单质形式存在
B．空气是一种宝贵的资源．其中含量最多的是氧气
C．氢气被认为是理想的清洁燃料，但现在还没有广泛使用
D．我国有丰富的氯化钠资源，利用氯化钠可以配生理盐水和制盐酸
5.物质的分类非常重要。
下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl
B．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl
D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
6.地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下
甲
乙
丙
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断错误的是（）
A．物质甲的化学式是NH3
B．物质X的质量为2.8g
C．物质X中含两种元素
D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2:
3
7.生活中常用湿润的氯化钯（PbCl2）试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PbCl2溶液反应的化学方程式为：
CO+PbCl2+X==2HCl+Pb↓+CO2。
下列分析错误的是（）
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析，Pb的金属活动性比氢弱
C．反应前后Cl元素的化合价不变
D．反应中Pb2+失去电子变成Pb
8.小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。
则小科同学加入的固体物质可能是（）
A．镁粉
B．铜粒
C．木炭
D．硫酸钡
9.实验时不慎将酒精灯打翻，引起酒精在桌面上燃烧，一般采取的简易灭火措施是（）
A．用水冲灭
B．找黄沙覆盖
C．将实验桌上的抹布打湿后覆盖
D．用嘴吹灭
10.在密闭的容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲乙丙丁四种物质，他们的微观示意图和反应前后的质量如图所示，以下判断错误的是（）
A．乙丙丁为氧化物
B．反应前密闭容器中的物质为混合物
C．反应后密闭容器中的物质质量为85克
D．x，y的质量关系为（50-x）：
（y-1）=8:
3
11.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．生成MgO的质量：
m2g
B．参加反应的Mg的质量：
m1 g
C．参加反应的O2的质量：
（m2-m1）g
D．参加反应的镁和氧气质量比：
m1：
（m2-m1）=3：
1
12.一支量筒中原有50亳升水，往里面放入一木块。
木块静止时有一半露出水面，量筒中水位上升到56毫升，则这块木块的体积是（）
A．6厘米3
B．0.6分米3
C．12分米3
D．12厘米3
13.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已变质，某同学先取2毫升试液于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）
A．加入足量盐酸观察现象
B．加入澄清石灰水观察现象
C．加入氯化钡溶液观察现象
D．滴入无色酚酞试液观察
14.近景魔术“热水溶勺”是利用了放在手心里就能熔化的稀有金属镓（常见化合价为
价）。
其沸点为
镓在常温下,表面产生致密的氧化膜阻止进一步氧化,且能与沸水反应:
。
以下有关镓的叙述中不正确的是（）
A．镓能用于制作适应高温环境的温度计
B．镓与沸水的反应中,
表示H2
C．镓与沸水的反应中镓被还原
D．镓在常温下产生氧化膜的方程式为:
15.对下列物质：
①纯碱②食盐水③石灰水
④烧碱 ⑤液氧 ⑥氯酸钾；分类全部正确的是（）
A．碱—①④
B．纯净物—①③④⑤
C．氧化物—⑤⑥
D．盐—①⑥
二、填空题
16.医生给病人体检，有时需要测量病人血液的密度。
如果用密度计进行血液测量，需要抽取血液较多。
分析人员采用了一个巧妙的方法：
先配制浓度不同的硫酸铜溶液，然后分别倒入试管里，在每个试管中滴进一滴血液。
（1）分析人员配制50克10%硫酸铜溶液如图甲，则需要取硫酸铜粉末________克。
（2）某次分析时，甲乙丙三支试管里的血液静止后如图所示，则________试管的硫酸铜溶液密度与血液相同。
（3）甲乙丙中相同的三滴血液，受到的浮力最小的是________试管中的血液。
17.某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。
现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。
问：
（1）从耐腐蚀角度考虑，应选何种材料制成的管子来引流这种污水 （铁管、铝管、陶瓷管）
（2）要判定经过滤后的水中是否还存在Cl-，检验的方法是：
取少量污水先滴加过量的 溶液至无沉淀生成，然后在上层清液中滴入HNO3和 溶液，观察有无白色沉淀生成。
18.两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，A、B代表金属，a、b、c是曲线上的三个点，则：
（1）分析可知：
在________点时两烧杯中金属都有剩余；
（2）写出b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是________（填化学式）；
19.下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。
（1）请你指出图中的一个错误__________。
（2）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_____的量筒（填10mL、50mL、100mL）。
20.如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图：
（1）根据图中现象分析，A表示的金属是_______________；
（2）根据图中现象可知，四种金属中活动性最弱的是__________（填化学符号）；
（3）写出金属C与盐酸反应的化学方式__________________________________；
（4）由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有___________________。
21.如图是甲、乙分子的微观结构模型,试写出甲物质的化学式___;乙和甲___（填“是”或“不是”）同一种物质。
22.在学习中要不断总结，归纳发现规律，就能不断提高自己的能力。
在标准状况下各气体相对分子质量、密度和实验室收集方法如下表，通过比较找出规律：
气体
相对分子质量
标况下密度（g/L）
收集方法
空气
29
1.293
排水集气法
氧气
32
1.429
向上排空气法
二氧化碳
44
1.964
向上排空气法
氢气
2
0.089
向下排空气法
（1）从“相对分子质量”和“标况下密度”两列，可归纳出：
一般来说，气体相对分子质量越大，标准状况下的密度越 ；
（2）密度大于空气的气体可采用向 排空气法收集。
（3）实验室制取的氨气（化学式为NH3），可推测知密度比空气 ，可用 法收集（氨气极易溶于水）。
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23.铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有________。
（2）铜及其合金属于________ （填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：
利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。
下列现象也能说明铁比铜活泼的有_______。
A． 在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈
B． 硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色
C． 铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能
D． 把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来
E． 铜的价格比铁高
（4）通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁?
________
24.A与B有如下的反应：
A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是___；若A、 B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH___7（填<、>或=）；
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠；B与CO2反应也能生成C；则A是____，C的用途是___（只写一种）。
25.如图所示是实验室制取气体的发生装置和收集装置：
（1）写出图中代号所指仪器的名称，a_____，b_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____（填序号），该装置如何检验气密性？
_____
（3）可用来收集氧气的装置有_____。
若用F装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“c”或“d”）端导管口。
（4）阅读以下资料并回答后面的问题。
制取氢气的药品
制取氢气的反应条件
氢气的物理性质
二氧化锰固体、浓盐酸
加热
密度比空气大、可溶于水
制取氯气_____（填“可以”或“不可以，下同）采用B装置，收集氯气_____采用E装置。
26.物质的性质、用途与其组成有密切的联系。
现有石墨、甲烷、氧气、乙炔（C2H2）、水、丁烷（C4H10）等六种物质，试根据要求回答下列问题。
（1）科学家常根据组成来对物质进行分类，上述物质中的石墨和氧气归为一类，甲烷、乙炔、水、丁烷归为另一类，其分类依据是________。
（2）甲烷、乙炔、丁烷三种物质都具有可燃性，据此性质，它们常用来作燃料。
在运输储存时，需将这些气体加压液化。
已知它们的沸点随着相对分子质量的增大而降低，若使这三种气体在常温下液化，则需要施加的压强最大的是________。
27.右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。
（2）若要得到溶质质量分数为20%的a溶液，配制时的温度应不低于 ℃
28.SO2和SO3中的氧元素质量相同，则SO2和SO3的质量之比为____，相同质量的SO2和SO3中所含的氧原子个数之比为_____。
29.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
（1）开始时 管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 。
三、探究题
30.某科学兴趣小组在完成酸、碱、盐的化学性质实验时，做了如下两个实验：
Ⅰ.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸。
Ⅱ.向碳酸钠溶液中加入稀盐酸。
完成这两个实验后，同学们将实验后的废液集中到一废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。
（提示：
该题的实验过程中所用溶液浓度较低，实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均看作可溶物）
[提出问题]废液中的溶质有哪些？
小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有______________（酚酞除外）。
[猜想与假设]小组同学对废液中还含有的物质作出如下猜想。
猜想一：
还含有NaOH；
猜想二：
还含有Na2CO3；
猜想三：
还含有______________________（填化学式）。
[实验验证]
小组同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，就得出了正确结论。
若猜想二正确，小组同学观察到的现象是____________________________________。
请写出发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
[交流与反思]小组中小林同学认为，将上述实验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液，也能得出正确结论，你认为小林的观点________（填“正确”或“不正确”），你的理由是______________。
31.科学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。
反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。
请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是 。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是 。
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。
他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你帮他完成下面的实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入
滤液中含有K2CO3．
四、简答题
32.A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：
A____，G____，H____。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会____（“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出E→C的化学方程式：
____。
33.“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
（1）配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠多少克_________？
水多少毫升？
_____________
（2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液多少克______？
需要加水多少克____________？
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
三、探究题
1、
2、
四、简答题
1、
2、
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