老高一化学教案.docx

老高一化学教案.docx

《老高一化学教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《老高一化学教案.docx（48页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

老高一化学教案

高一化学教案

绪言化学——人类进步的关键

目的要求

1．让学生在初三学习的基础上，站在更高的角度来认识化学在人类进步中的作用。

2．使学生从价值观念、社会责任感的高度明确在高中阶段继续学习化学的重要性。

3．激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法，为学好高中化学打下基础。

4．通过本节课的教学，对学生进行爱国主义和辩证唯物主义观点教育。

课时安排

一课时

教学方法

讲述法、讨论法

教学用具

教学过程

【引言】在初中，我们已经知道了化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，初步了解化学与生活有着密切的联系。

除此以外，还有许多领域与化学有关。

升入高中后，我们将继续深入学习和研究化学，领略化学在人类进步过程中的重要作用。

【板书】绪言化学——人类进步的关键

一、化学发展简史

【讲解】化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期：

1．古代化学实用技术阶段；

2．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑；

3．物质世界的一项根本性规律是元素周期律，现代物质结构理论使人们对物质的研究深入到了微观领域。

化学从实用技术发展成为一门科学是在十七世纪中叶。

现存资料表明：

有关化学的书籍最早出现在欧洲文艺复兴时期。

英语“化学”起源于“炼金术”，直至今日，chemist仍有两个含义：

化学家和药剂师。

我国在1856年开始使用“化学”一词。

【板书】二、我国在化学发展史上的成就

【学生讨论】分小组讨论自己所了解的成就，选出代表发言。

【小结】通过大家讨论，可以看出我国在古代实用技术方面就走在世界前列；现代我国在医药领域、微观技术方面也走在世界前列。

如1965年，我国的科学工作者合成的结晶牛胰岛素是世界上首次用化学方法合成的具有生命活性的蛋白质；1981年，我国科学家又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完善生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘做出了贡献。

【板书】三、化学于人类社会发展的关系

【学生讨论】讨论化学在现代社会发展中的作用

【小结】今日化学正向着与国民经济和社会生活关系密切的材料、能源、环境、生命等学科渗透，是化学的作用日益显著。

1．化学与材料

材料是社会发展和人类进步的标志。

新材料的开发和应用能体现强大的经济优势和技术潜力，这关系着民族的兴衰。

2．化学与能源

地球的资源有限，需要化学工作者努力开发可再生及廉价的能源。

3．化学与环境

这是当今世界各国都非常关注的问题。

家用电器如冰箱、空调的使用，破坏了吸收紫外线的能手——臭氧，易诱发皮肤癌；我国山西某村、英国威尔士北部某村曾因镉污染形成了“女儿村”。

这些环境污染都是化学污染，而防治环境污染也要靠化学科学。

4．化学与生命

人体中的元素对人体健康的作用以及探索生命的奥秘都离不开化学。

“人体基因组计划”一旦成功，就可以对疾病起到预防、治疗等作用，甚至可以延缓衰老。

综上所述，在新世纪里，人类的进步也离不开化学。

的确，正像美国化学家西博格教授所说，“化学——人类进步的关键”。

【板书】四、学习高中化学的方法

【学生讨论】根据自己在初中学习化学的体会，谈谈如何学好高中化学。

【投影】学好化学的几点要求。

【讲解】

1．重视化学试验，提高试验技能。

要认真做好验证性实验，积极、主动、大胆地做一些探索性实验，注重做思结合。

2．重视科学思维方法的训练。

方法可以推动科学，而科学的思维方法对人将是终生受益的。

要学会学习、学会思考、学会生存，就要重视科学思维方法的训练。

化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

3．重视化学与社会、生产和生活的联系。

只有把学习的知识运用到实践中，才能够发现和提出问题，并寻找解决问题的途径。

4．注重提高自学阅读能力。

要多阅读一些课外书籍，拓宽视野，提高自学能力。

【结束语】通过本节课的学习，使我们进一步理解了西格博教授所说的话。

的确，化学对于人类的进步和社会的发展具有重要意义。

当然，人类还有许多未知的领域等待大家去开发，这就需要我们从现在就打好基础，提高自身的素质，努力丰富自己的头脑，以便将来为社会多发一份光和热。

板书设计

绪言化学——人类进步的关键

一、学发展简史

二、我国在化学发展史上的成就

三、化学于人类社会发展的关系

四、学习高中化学的方法

第一章化学反应及其能量变化

第一节氧化还原反应

目的要求

1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。

2．使学生会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3．使学生了解氧化剂和还原剂概念的含义。

4．培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理解，形成解决问题的思路和方法。

5．对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

用发展的观点，以科学的态度来学习化学。

教学重点

用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点

用“双线桥”分析氧化还原反应。

课时安排

三课时

第一课时：

复习有关初中化学知识，归纳反应类型。

第二课时：

从本质上定义氧化还原反应。

第三课时：

氧化还原反应的概念及利用“双线桥”分析氧化还原反应。

教学方法

质疑、讨论法

教学用具

第一课时

教学过程

【引言】通过上节课绪言部分的学习，我们知道，煤、石油和天然气等化石燃料是地球为人类提供的有限的能源，那么我们怎样合理开发，充分利用这些不可再生的能源呢？

首先我们从化学反应及其能量的变化角度来认识和研究。

【板书】第一章化学反应及其能量变化

一、化学反应类型

1．基本反应类型

【设问】基本反应类型的分类依据是什么？

【结论】根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分。

【讨论】基本反应类型包括哪些化学反应？

【结论】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

【讨论】

（1）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念是什么？

（2）这些化学反应的表示式如何写？

（3）如果以制取CO2为目的，分别利用四种基本反应类型，写出有关的化学方程式，并由学生完成下表：

【板书】

反应类型

表示式

举例

化合反应

A+B====AB

C+O2====**CO2

分解反应

AB====A+B

CaCO3====***CaO+CO2↑

置换反应

AB+C====A+CB

C+2CuO====**2Cu+CO2↑

复分解反应

AB+CD====AD+CB

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑*

【提问】Fe2O3+3CO====**2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？

【结论】不属于基本反应类型中的任何一种。

【讲解】基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。

该种分类方法具有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。

【投影1】【练习】

化学方程式

基本反应类型

2KClO3====***2KCl+3O2↑

CuO+C====**Cu+CO2↑

CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2+Na2SO4

CO2+H2O====H2CO3

CH4+2O2====**CO2+2H2O

【提问】表中反应：

C+O2===**CO2

2CuO+C====**2Cu+CO2↑

除分别属于基本反应类型中的化合反应和置换反应外，从得氧、失氧的角度来看还属于什么类型的反应？

【结论】氧化反应和还原反应。

【板书】二、氧化还原反应

【板书】从得氧、失氧的角度来分析氧化反应和还原反应。

反应类型

举例

得、失氧情况

定义

氧化反应

C+O2===**CO2

碳得氧

还原反应

CuO+H2====**Cu+H2O

氧化铜失氧

【投影2】分析初中学过的三个反应（依次填入）

化学反应

氧化反应

还原反应

基本反应类型

CuO+H2====**Cu+H2O

H2→H2O

CuO→Cu

置换反应

2CuO+C====**2Cu+CO2↑

C→CO2

CuO→Cu

置换反应

CuO+CO====**Cu+CO2

CO→CO2

CuO→Cu

——

【讨论】

（1）以上三个化学反应是否都属于某种基本反应类型？

（2）由氢气还原氧化铜的实验分析，氧化反应和还原反应是单独存在还是同时存在？

（由有水珠生成及氧化铜变红的现象说明）。

（3）如果2Na+Cl2===**2NaCl的反应也是氧化还原反应，是否符合上述定义？

【结论】1。

化学反应类型有多种分类方法，各有自己的适用范围。

2．初中学习的知识还有待于完善。

3．氧化反应和还原反应应是同时发生的，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有一定的局限性。

【投影3】下列反应各自属于哪种基本反应类型？

如果均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？

请同学们思考。

2Na+Cl2====***2NaCl

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

Fe2O3+3CO====***2Fe+3CO2

板书设计

第一节氧化还原反应

一、基本反应类型

反应类型

表示式

举例

化合反应

A+B====AB

C+O2====**CO2

分解反应

AB====A+B

CaCO3====***CaO+CO2↑

置换反应

AB+C====A+CB

C+2CuO====**2Cu+CO2↑

复分解反应

AB+CD====AD+CB

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑*

二、氧化还原反应

反应类型

举例

得、失氧情况

定义

氧化反应

C+O2===**CO2

碳得氧

物质与氧发生的反应

还原反应

CuO+H2====**Cu+H2O

氧化铜失氧

含氧化合物中氧被夺去的反应

第二课时

【引入】在上节课我们从得氧失氧的角度分析了氧化还原反应，在这节课我们继续讨论。

【投影1】

反应实例

组成和标志

性质的标志（化合价）

实质分析（电子转移）

CuO+H2====**Cu+H2O

2Na+Cl2====***2NaCl

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

【讨论】对反应

同学们非常熟悉，该反应中有氧的得失。

而反应

、

并无氧的得失，但仍为氧化还原反应，它们究竟有哪些共同点呢

【结论】都发生化合价的变化。

【分析】由学生标出上述反应化合价的变化。

化合价变化的实质（从结构上分析）是由于电子发生了转移。

以反应

为例说明电子发生转移而导致化合价变化的本质。

2Na+Cl2====***2NaCl

形成过程：

钠原子失去一个电子，钠元素的化合价从0升高到+1，被氧化。

氯元素由0价降低到－1价，被还原。

【小结】在形成离子化合物时，某元素的原子失电子，则此元素化合价升高；某元素的原子得电子，则此元素化合价降低。

【分析】同样，我们再来分析反应

H2+Cl2====***2HCl

在氢气和氯气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或得到电子。

它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢元素由0价升高到+1价，被氧化，氯元素由0价降低到－1价，被还原。

【小结】在形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素的原子，则该元素化合价升高，共用电子对偏向某元素的原子，则该元素化合价降低。

【结论】化合价变化的实质是电子转移。

【板书】将投影1中的内容填齐（全班学生做）

反应实例

组成和标志

性质的标志（化合价）

实质分析（电子转移）

CuO+H2====**Cu+H2O

有得失氧

化合价改变

电子发生转移

2Na+Cl2====***2NaCl

无得失氧

化合价改变

电子发生转移

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

无得失氧

化合价改变

电子发生转移

【板书】1。

定义

（1）有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。

（有局限性）

（2）有元素化合价升降的化学反应，叫氧化还原反应。

（从化合价分析）

（3）有电子转移（得失或偏移）的化学反应。

叫氧化还原反应。

（从实质上分析）

2．电子转移和化合价升降的关系（如书中图1—16）

3．氧化还原反应与基本反应类型的关系

【投影2】由学生讨论后依次填入

反应类型

反应实例

是否属于氧化还原反应

相互关系

化合反应

C+O2===**CO2

是

部分是

CO2+H2O===H2CO3

不是

分解反应

2KClO3====**2KCl+3O2↑

是

部分是

CaCO3====**CaO+CO2↑

不是

置换反应

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

是

全是

复分解反应

NaOH+HCl====NaCl+H2O

不是

全不是

【提问】

（1）表中的反应哪个是氧化还原反应？

（2）表中的反应属于什么基本反应类型？

（3）基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？

由学生回答后逐一填入表中，学生自学课本图1—7。

【讨论】

（1）反应物中某元素在单质中和在化合物中价态能否相同？

举例说明。

（2）为什么复分解反应一定不是氧化还原反应？

（3）为什么置换反应一定是氧化还原反应？

（4）哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？

【结论】

（1）不同。

（2）因为复分解反应是两种化合物相互交换成分并无化合价的改变。

（3）因为单质在反应前后出现有关元素化合价的改变。

（4）有单质参加或生成的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。

【本课小结】

（1）氧化还原反应不一定有得氧失氧。

理解氧化还原反应的本质定义。

（2）电子转移包括两种情况：

即电子的得失或偏移。

（3）氧化还原反应与基本反应类型的关系：

【作业】教材习题二

（1）、三3。

板书设计

二、氧化还原反应

1．氧化还原反应

反应实例

组成和标志

性质的标志（化合价）

实质分析（电子转移）

CuO+H2====**Cu+H2O

有得失氧

化合价改变

电子发生转移

2Na+Cl2====***2NaCl

无得失氧

化合价改变

电子发生转移

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

无得失氧

化合价改变

电子发生转移

（1）有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。

（有局限性）

（2）有元素化合价升降的化学反应，叫氧化还原反应。

（从化合价分析）

（3）有电子转移（得失或偏移）的化学反应。

叫氧化还原反应。

（从实质上分析）

2．氧化还原反应与基本反应类型的关系

第三课时

【复习提问】1。

什么是氧化还原反应？

2．氧化还原反应与基本反应类型有什么关系？

【引入新课】在氢气还原氧化铜的反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，氧化铜变成铜的实质是得电子、被还原，而H2为氧化铜的还原反应提供了电子，它起到了使氧化铜达到还原的目的。

在反应中H2称为还原剂。

（CuO是氧化剂，由学生分析）

【板书】三、氧化剂和还原剂

1．氧化剂和还原剂

（1）定义：

氧化剂：

得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

还原剂：

失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）说明几点：

氧化剂或还原剂均是在反应中起某种作用的物质，一定是反应物。

氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。

【过渡】为了较好地分析一个氧化还原反应的过程，我们用“双线桥”表示氧化还原反应。

【板书】2。

用“双线桥”表示氧化还原反应

“双线桥”的含义：

（1）表示元素化合价的变化过程。

（2）表示变价过程中的反应类型。

（氧化反应或还原反应）

（3）表示变价过程中的电子转移情况。

（写明得电子、失电子及电子的数目）

以CuO+H2=====***Cu+H2O为例说明双线桥的画法。

（1）连接反应前后不同价态的同种元素。

（2）线桥跨越等号。

（3）得失电子总数相等。

CuO是氧化剂，H2是还原剂。

【课堂练习】用“双线桥”表示下列氧化还原反应，指出氧化剂及还原剂。

（1）2KClO3====**2KCl+3O2↑

（2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

【过渡】在许多反应中有些属于常见的氧化剂和还原剂。

【板书】3。

常见的氧化剂和还原剂

【讨论】作为氧化剂在化学反应中元素化合价升高还是降低？

还原剂又是怎样？

【结论】氧化剂降低的电子，还原剂升高失电子。

【讲述】常见氧化剂：

O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等。

常见还原剂：

活泼的金属单质、Zn、Fe、Al以及C、H2、CO等。

【投影】元素的化合价与氧化性、还原性的关系：

物质

硫元素化合价

可能的变化情况

反应中所起作用

H2SO4

+6

降价

氧化剂

H2S

－2

升价

还原剂

SO2

+4

可升价也可降价

既能做氧化剂，也能做还原剂

【练习】

【】

【】

【】

【】

【】

【】

【】

【】

【】

【】

【】

【】

【讲解】化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期：

重点、难点、考点

1．化学反应的类型

化学反应：

1，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应、分解反应、

置换反应、复分解反应

2，根据反应中是否由电子转移（得失或偏移）氧化还原反应、非氧化还原反应

3，根据反应中是否有离子参加离子反应

4，从热现象来分放热反应、吸热反应

2．四种基本反应类型的比较

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

定义

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应

区别

反应物可以是单质或化合物，生成物必是化合物

反应物必是化合物，生成物是单质或化合物

必有单质参加和生成

无单质参加和生成

实例

2Na+Cl2==*=2NaCl

CaO+H2O===Ca（OH）2

2KClO3==**==2KCl+3O2↑

CaCO3=*=CaO+CO2↑

Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

NaCl+AgNO3===AgCl↓*+NaNO3

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

3．氧化还原反应

（1）几个主要概念

氧化还原反应：

凡是有电子得失（或共用电子对偏移）的一类反应称为氧化还原反应。

氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。

氧化与还原：

在氧化还原反应中，失电子（或电子对偏离）的变化叫氧化，其表现为某元素（失电子元素）化合价升高；获得电子（或电子对偏近）的变化叫还原，表现为某元素（得电子元素）的化合价降低。

氧化剂和还原剂：

在氧化还原反应中得电子（或电子对偏近）的反应物叫氧化剂，失电子（或电子对偏离）的反应物叫还原剂。

常见的氧化剂：

活泼的非金属单质，如F2、Cl2、O2等；

某些金属性较弱或高价的金属阳离子，如Fe3+、Cu2+；

具有高价态的某些元素的含氧化合物，在一定介质中是强氧化剂，如KMnO4、KNO3等在酸性溶液中都是强氧化剂；

具有强氧化性的酸，如HNO3、浓H2SO4。

常见的还原剂：

活泼的金属单质，如Na、K、Al等；

某些非金属单质或含低价元素的化合物，如H2、C、CO、NH3、H2S等；

某些元素具有最低价态的离子，如S2‾、I‾、Br‾等。

氧化性和还原性：

氧化剂得电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。

还原剂失电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。

氧化产物和还原产物：

氧化剂在反应中结合电子（或偏近电子）后，被还原而生成的生成物，称为还原产物；还原剂在反应中失去电子（或偏离电子）后，被氧化而生成的生成物，称为氧化产物。

综合以上氧化还原反应的重要概念可以总结出“六字”规律，即“升、失、氧、降、得、还”。

若与氧化剂、还原剂联系起来，则在“六字”的后面再加一句，即“若问剂，两相反”，还原剂被氧化，氧化剂被还原。

（2）氧化还原反应的表示方法：

双线桥法

这种方法可以表明变价元素的原子在反应前、后电子得失的情况和数目，箭尾始于反应物中有关元素的原子，箭头指向生成物中化合价发生变化的相应元素的原子。

如：

钠与氯气反应

2Na+Cl2====**2NaCl

要标明得或失的字体，钠为失电子，箭尾从钠划出，标出的电子数以每个原子为单位。

钠原子只能失1个电子，发生变化的原子共有2个，故乘以2。

氯得电子，箭尾从Cl2指向反应后NaCl中的Cl。

每个Cl原子只得1个电子，再乘以参与反应的氯原子数。

失电子写在反应式上边，得电子写在反应式的下边。

得失电子总数一定要相等。

（3）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应

非氧化还原反应

化合

2Na+Cl2====**2NaCl

CO2+H2O===H2CO3

分解

2KClO3==**==2KCl+3O2↑

NH4HCO3====***NH3↑+CO2↑+H2O

置换

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

复分解

2KOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+K2SO4

（4）氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义

金属的冶炼，酒、醋的酿造，可燃物的燃烧，食物在人体中的消化等均离不开氧化还原反应。

钢铁的锈蚀、食物的腐败、易燃物的自然等，给人类社会带来危害的这些变化也都是由于发生了氧化还原反应。

例题精选

【例1】下列反应中，不属于置换反应的是

A.Fe2O3+3CO====**2Fe+3CO2

B.2Al+2NH3====***2AlN+3H2↑

C.2C+SiO2====**2CO+Si

D.2H2S+O2===