沪科版高中化学高一下册61 化学反应为什么有快有慢 影响化学反应速率的因素 教案设计.docx
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沪科版高中化学高一下册61化学反应为什么有快有慢影响化学反应速率的因素教案设计
第二课时影响化学反应速率的因素
【知识梳理】
一、知识结构
二、知识要点
1．影响化学反应速率主要因素——内因
外因是变化的条件，内因是变化的依据，外因通过内因而起作用。
反应物的结构和性质是决定化学反应速率的主要因素。
例如：
Na、Mg都能与水反应，但速率不同，这主要是由Na、Mg本身的性质决定的。
2．影响化学反应速率的一些外界因素
影像化学反应速率的外因主要有反应物浓度、气体压强、反应温度、催化剂、固体表面积等。
另外反应物颗粒的大小、溶剂性质、光、超声波、电磁波、激光、放射线等都会对化学反应速率产生影响。
（1）浓度
在其他条件不变的情况下，增加某物质的浓度，该物质的反应速率加快，反之则减小。
固态物质的“浓度”是一常数，故单纯增加固态物质的量是不能影响反应速率的。
（2）压强
有气体物质参与的反应，在其他条件不变的情况下，增大反应体系的压强，反应速率增大；减压则反应速率减小。
压强通过影响浓度来实现化学反应速率的改变。
（3）温度
在其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小，但要注意降温要有限制，不然v=0时没有反应。
一般每升高100C，反应速率增大到原来的2~4倍。
（4）催化剂
使用有效的催化剂，一般可以大大加快化学反应速率。
催化剂有选择性，不同反应可以选用不同催化剂；同一催化剂可以催化不同反应；同一反应可以选用不同催化剂得到不同产物。
催化剂在一定的温度范围内起催化作用，这一温度称为最适宜温度或活性温度。
温度过高或过低都会影响催化剂的活性。
另一有些物质会使催化剂丧失催化能力，称为催化剂中毒。
【预习作业】
1.
（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，写出上述反应的化学方程式__________________________；___________________________。
其中反应进行的较快的是___________的反应，说明钠与镁比较，钠的化学性质比较_________。
以下为教材p39-p40学生实验
（2）教材学生实验2，提示硫代硫酸钠（Na2S2O3）和盐酸会发生如下反应：
，请你猜测，按记录的时间由短到长顺序应该是_________________（填字母）；结论___________________________________________。
（3）教材学生实验3，若这个实验记为编号E，请你猜测和上个实验中编号A相比，______时间更长；结论_______________________________________________。
（4）教材p42，请你猜测，若记录反应开始到反应结束的时间，（a）、（b）、（c）中最快的是_______；结论_______________________________________________。
（5）教材学生实验4，若左边试管标记编号A，右边标记编号B，则反应发生较快的应该是_______；结论_______________________________________________。
（6）在盛有块状和粉状的大理石的试管中分别加入相同浓度的稀盐酸，可以看到__________________________；结论_______________________________________________。
总结：
决定化学反应速率的本质因素是____________，影响化学反应速率的主要因素有______，______，______，______，______，还有其他一些条件也会影响化学反应速率。
2.决定化学反应速率的内因是·············································（）
A.温度B.浓度C.反应物结构D.催化剂
3.下列各组物质反应时都能产生二氧化碳。
在相同温度下，反应最快的是（），反应最慢的是（）（所加酸的体积相同）
A.大理石块和1mol/L盐酸B.大理石块（质量、大小与A同）和1mol/L醋酸
C.大理石粉末（质量与A同）和1mol/L盐酸
D.大理石粉末（质量与A同）和1mol/L醋酸
4.（双选）一氧化氮和一氧化碳是汽车废气中的有害物质，它们缓缓地起反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应，下列叙述中，正确的是······················（）
A.使用催化剂能加大化学反应速率B.降低压强能加大化学反应速率
C.改变压强对化学反应速率没影响D.升高温度能加大化学反应速率
5.
填下表
化学反应
改变条件
正反应速率（填“增大”、“减小”）
升高温度
通入空气（恒容）
增加压强
【课后练习1】
一、单选题
1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是
A．塑料老化B.炼钢炼铁C.钢铁腐蚀D.食物腐败
2．决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质B.催化剂
C．温度、压强以及反应物的表面积D.反应物的浓度
3．在溶液中进行的反应，下列因素对反应速率不产生明显影响的是
A．温度B.浓度C.压强D.催化剂
4．增大压强对下列反应速率几乎没有影响的是
A．
B.
C．
D.
5．对
的反应，可以使反应速率增大的措施是
①增大压强②升高温度③将焦炭粉碎④通入二氧化碳⑤加入焦炭
A．①②⑤B.①②③C.①②③④D.①②④⑤
6．盐酸是一种强酸，醋酸则是一种弱酸，它们都能与大理石反应产生二氧化碳。
在相同温度和压强下，将等质量的大理石块及大理石粉分别与1mol/L的盐酸、1mol/L的醋酸反应，其中开始反应时反应速率最快的是
A．大理石块与1mol/L的盐酸B.大理石粉与1mol/L的盐酸
C．大理石块与1mol/L的醋酸D.大理石粉与1mol/L的醋酸
7．下列条件一定能改变反应速率的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入二氧化锰
A．全部B.①②⑤C.②D.②③
8．四个试管中都装有5ml0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A．200C，3ml硫酸，5ml水B.200C，5ml硫酸，5ml水
C．300C，5ml硫酸，2ml水D.300C，4ml硫酸，3ml水
9．对于反应
，能增大反应速率的措施是
A．通入大量氧气B.增大容积C.移去部分三氧化硫D.降低体系温度
10．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
A．增加少量的碳酸钙固体B.升高温度C.加入二氧化锰D.增大压强
11．增大压强，能使下列反应速率加快的是
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应B．碳与氧化铜加热反应
C．CO与水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气D．氧化钠溶于水
12．对于在一密闭容器中进行的下列反应：
，下列说法中错误的是
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强不能加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
13．下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂
13．把镁带投入盛有稀盐酸的容器里，产生氢气的速率与下列因素：
①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④溶液的氯离子浓度，有关系的是
A．①②B.③④C.①②③D.①②③④
14．把下列四种X的溶液分别加入4个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
A．20ml3mol/L的X溶液B.20ml2mol/L的X溶液
C．10ml4mol/L的X溶液D.10ml2mol/L的X溶液
15．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/L硫酸溶液各5ml和10ml水混合，反应速率为
；0.2mol/L溶液与0.2mol/L硫酸溶液各5ml和20ml水混合，反应速率为
，则
和
的关系是
A．大于B.小于C.等于D.不能确定
15．硫代硫酸钠和硫酸在下列各组实验条件下反应最快的是
编号
温度（00C）
反应物
加入水的体积（ml）
硫代硫酸钠
硫酸
A
10
0.1mol/L10ml
0.1mol/L10ml
0
B
10
0.1mol/L5ml
0.1mol/L10ml
5
C
30
0.1mol/L5ml
0.1mol/L5ml
10
D
30
0.2mol/L5ml
0.2mol/L5ml
10
16．下列说法中正确的是
A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与2mol/LNaOH溶液反应，其速率相同
B．大理石块与大理石粉分别与0.1mol/L盐酸反应，其速率相同
C．镁、铝在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其速率相同
D．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与相同形状和大小的大理石反应，其速率相同
17．在恒温恒容的容器中进行的反应
，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时需要20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L时所需要的时间为
A．12sB.18sC.大于18sD.小于18s
18．反应
在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量B.将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变充入氮气D.保持压强不变充入氮气
题号
答案
题号
答案
【课后练习2】
一、单选题
1．下列各反应中加入的物质起催化作用的是
A．利用氯酸钾固体加热分解制氧气时，加入少量高锰酸钾固体
B．加热双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰固体
C．实验室用浓盐酸制氯气，需加入二氧化锰固体加热
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液
2．反应E+F→G在温度T1下进行，反应M+N→K在温度T2下进行，已知T1>T2，且Ｅ和Ｆ的浓度均大于Ｍ和Ｎ的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率
A．前者大 B.后者大C.一样大D.无法判断
3．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下列叙述正确的是
A．使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率
4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的二氧化硫和氧气，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是
甲：
在5000C时，8molSO2和10molO2反应
乙：
在5000C时，用V2O5作催化剂，8molSO2和5molO2反应
丙：
在4000C时，8molSO2和5molO2反应
丁：
在5000C时，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
5．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．增大亚硫酸钠粉末的量B.硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的一般
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍D.使反应在较低温度下进行
6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是
A．加热B.改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用铁粉
7．若“
”的反应速率为v1，而“
”的反应速率为v2，对上述两反应都升高温度时，v1和v2的变化情况为
A．同时减小B.同时增大C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大
8．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子，并进行下列反应：
Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。
下列说法中不正确的是
A．反应后臭氧变成了氧气B.氯原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D.氯原子反复起分解臭氧的作用
9．200C时，将0.1mol/L硫代硫酸钠溶液10ml和0.01mol/L硫酸溶液10ml混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
A．40sB.15sC.48sD.20s
10．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应：
。
10分钟后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为
A．3B.4C.5D.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、多选题（每小题有1~2个正确答案）
11．对于反应
在密闭容器中进行，下列条件可加快该反应的速率
A．缩小体积使压强增大B.体积不变充入二氧化碳使压强增大
C．体积不变充入氦气使压强增大D.压强不变充入氮气使体积增大
12．将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图中实线所示；在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
13．亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为
A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
14．在带有活塞的密闭容器中发生反应：
，采取下列措施不能改变反应速率的是
A．增加氧化铁的量B.保持容器体积不变，增加氢气输入量
C．保持容器内压强不变，充入氮气D.保持容器内体积不变，充入氮气
15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别
c（HCl）（mol•L-1）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A．4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3
题号
11
12
13
14
15
答案
三、填空题
1．对于反应：
，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成三氧化硫的反应速率的变化填入空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）
编号
改变的条件
生成三氧化硫的速率
（1）
适当降低温度
（2）
增大氧气浓度
（3）
使用V2O5作催化剂
（4）
压缩体积
2．在密闭容器中发生
反应，现控制下列三种不同的条件：
①在4000C时，9molX和3molY反应；
②在4000C时，15molX和5molY反应；
③在3000C时，9molX和3molY反应；
那么，反应开始时，反应速率最大的是______（填序号），反应速率最小的是____（填序号）。
3．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生氢气的速率与时间的关系可由右图表示。
（1）写出反应的化学方程式_______________________________
（2）在下列因素中①H+的浓度；②镁带的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。
能影响该反应速率的因素有_____________________（填序号）；
（3）解释图中AB段形成的原因____________________________
________________________________________________________
（4）解释图中t1时刻后速率变小的原因_____________________
________________________________________________________
4．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下表所示的结果。
锌的质量
（g）
锌的形状
温度（℃）
溶解于酸
所需的时间（s）
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
按要求回答下列问题：
（1）画出上述时间～温度曲线关系图（纵轴表示时间，横轴表示温度）；
（2）利用所画成的曲线图，能得出关于温度影响反应速率的什么结论；
（3）200C时，2g锌箔溶解与酸中需要花多长时间；
（4）对比结果B与F，解释结果F为什么那么快；
（5）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：
_________________
______________________________________________________________________________（只需回答一条即可）。
如何用实验来验证________________________________________
______________________________________________________________________________。
5．某学生用纯净的锌与稀盐酸反应制取氢气，实验过程中测得的氢气体积与反应时间的关系如右图所示，回答下列问题
（1）反应最快的时间段是__________（填字母）
A．OEB.EFC.FG
（2）收集到的气体最多的时间段是__________（填字母）
A．OEB.EFC.FG
（3）为了减缓上述反应速率，向反应液中加入下列物质可行的是__________（填字母）
A．蒸馏水B.固体锌C.氯化钠溶液D.浓盐酸
（4）EF段与OE段相比，速率改变可能的主要原因是_______________________________
FG段与EF段相比，速率改变可能的主要原因是_______________________________
6．在密闭容器中，通入xmol氢气和ymol碘蒸气，发生反应：
改变下列条件，反应速率将如何改变？
（“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度____________；
（2）充入更多的氢气______________；
（3）扩大容器的体积_______；（4）容器容积不变，通入氖气___________。
7．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：
X+Y→Z第二步：
Y+Z→M+N+X
（1）此反应的总反应式为：
_________________________________（用字母表示）
（2）反应的中间产物是：
____________________________________（用字母表示）
（3）反应的催化剂是：
____________________________________（用字母表示）
四、计算题
1．把4mol氮气和8mol氢气置于5L密闭容器中反应，达到平衡时测得混合气体中含氨气的体积分数为0.2。
求：
（1）混合气体中氢气的体积分数；
（2）反应前后容器内的压强比；
（3）氮气和氢气的转化率。
【课后练习3】
一、单选题
1．某小组用碳酸钙与盐酸反应，通过每隔相同时间测产生CO2气体体积，作出CO2体积随时间变化曲线，从中发现规律。
他们首先选用四种不同浓度的盐酸做初步实验，以选择最适合用来研究的盐酸浓度。
初步实验结果如右图，适合他们研究的盐酸浓度是
2．研究外界因素对化学反应速率的影响，需要选择一个合适的化学反应作为研究对象。
一般情况下都是用硫代硫酸钠与稀酸反应，不用NaOH与稀盐酸或硝酸银与稀盐酸反应。
对其原因的解释相对合理的是
A．因为硫代硫酸钠与稀酸反应会产生沉淀，其他反应不产生沉淀
B．因为硫代硫酸钠价格很便宜，其他试剂价格很贵
C．因为硫代硫酸钠与稀酸反应产生沉淀的速率不是很快也不是很慢，比较合适
D．因为硫代硫酸钠与稀酸反应不产生污染，其他反应对环境会产生污染
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
ABCD
二、填空题
1．某小组用一定浓度的稀盐酸与碳酸钙反应，每隔10秒钟测一次产生的CO2气体的体积。
实验装置如下左图。
实验前他们仔细检查了装置不漏气，真痛活塞非常自如地移动。
经二次实验，用测得的数据绘出的CO2气体体积V（CO2）随时间t的变化曲线如下右图所示：
（1）在第一个10s内测得的V（CO2）=0比较合理的解释是____________（填字母）
A．碳酸钙与盐酸需要经10s后才能发生反应
B．碳酸钙中加入盐酸后，没来得及塞上塞子
C．针筒的活塞非常紧，气压太小，不能推动活塞
D．盐酸浓度较稀，产生的CO2气体溶解在其中
（2）在30s~40s时间内反应比10s~20s时间段内产生气体的速率明显加快，可能的原因是___________________________________________________________________________。
（3）为了加快该反应的速率，可采取的措施有__________（填字母）
A．多加点碳酸钙固体B.加大盐酸的浓度
C．把试管放入热水中D.把稀酸改成同浓度的稀硫酸
（4）某研究性学习小组，采取了上图装置研究影响过氧化氢分解速率的因素，用10ml过氧化氢制取60ml氧气所需要的时间，实验结果如下表：
请根据该小组的实验回答有关问题：
1该研究小组的实验，其实研究了_____________、_____________、____________等因素对化学反应速率的影响。
②该研究小组的实验，还做了不同催化剂对过氧化氢的分解催化效果的对比实验，他们的结论是____________（填字母）
A．同一个反应可以使用不同的催化剂
B．不同的催化剂对同一个反应的催化效果不同
C．二氧化锰可以对任一反应其催化作用
D．任何物质都可以作过氧化氢分解反应的催化剂
③该小组的实验中还发现，研究的三个因素中，对反应速率影响最显著的因素是________。
2．某兴趣小组做测定草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的课外实验（
）时发现：
在开始的一段时间内，反应较慢，溶液的褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（1）对上述
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