B.所得溶液中形成了难电离的物质
C.上述实验说明C1—与NH4+间有很强的结合力
D.上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
8.25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。
现向lL0.2mol·L-1HF溶液中参加1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,那么以下说法中正确的选项是
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=lB.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生D.该体系中,Ksp(CaF2)=1/Ka(HF)
二、填空题
1.(4分)AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
向AgCl和水的悬浊液中参加足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
〔1〕写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式:
〔2〕白色固体转化成黑色固体的原因是:
2.(10分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种:
方法A:
用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B:
剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),答复以下问题:
〔1〕完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反响方程式:
①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+_______+________
②5Ca(OH)2+3H3PO4=_________________________________________
〔2〕与方法A相比,方法B的优点是________________________________________。
〔3〕方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是__________
___________________________________________________________________。
〔4〕图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_________________(填化学式)。
〔5〕糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理,分析其原因______________________________________________________
____________________________________________________________________。
3.〔8分〕水体中重金属铅的污染方向问题
备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要
有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)-、
Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液
pH变化的关系如下图:
〔1〕Pb(NO3)2溶液中,c(NO3-)/c(Pb2+)
2〔填“>〞、“=〞、“<〞=〕;
往该溶液中滴入氯化铵溶液后,
c(NO3-)/c(Pb2+)增加,可能的原因
是。
〔2〕往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子〔Na+除外〕有,pH=9时主要反响的离子方程式为。
〔3〕某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
离子
Pb2+
Cu2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
处理前浓度/(mol·L-1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/(mol·L-1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。
〔4〕如果该脱铅剂〔用EH〕脱铅过程中主要发生的反响为:
2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+
那么脱铅的最适宜pH范围为〔填代号〕。
A4~5B6~7C9~10D11~12
4.〔10分〕如图:
横坐标为溶液的pH值,
纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42–离子物
质的量溶液的对数,答复以下问题。
〔1〕往ZnCl2溶液中参加足量的氢氧
化钠溶液,反响的离子方程式可
表示为:
。
〔2〕从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=
〔3〕某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是
〔4〕往1L1.00mol·L—1ZnCl2溶液中参加NaOH固体至pH=6,需NaOHmol〔准确至小数点后2位〕
〔5〕25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:
c(HCl)/(mol·L–1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/(10–3mol·L–1)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根据上表数据判断以下说法正确的选项是
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反响生成一种难电离的阴离子〔络合离子〕
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水
三、就算题
1.〔8分〕氢氧化镁饱和溶液中存在以下平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),且Mg2+和OH-的物质的量浓度存在以下关系:
c(Mg2+)•c(OH-)2=Ksp,Ksp是一常数。
某学生在室温下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液,测得溶液的pH为10。
〔1〕用上述测定数据计算在室温下时氢氧化镁的溶解度〔用mol·L-1单位表示〕。
〔2〕计算在室温下氢氧化镁的Ksp。
〔3〕计算室温时在0.010mol·L-1NaOH中氢氧化镁的溶解度〔用mol·L-1单位表示〕。
〔4〕室温下下将10gMg(OH)2和100mL0.100mol·L-1HCl的混合并充分搅拌,计算该混合体系中达平衡时溶液的c(OH-)。
答案:
根底题
一、选择题
1、A
二、填空题
1、难溶电解质动态平衡
2、可逆过程沉积和溶解速率相等各离子浓度不变改变温度、浓度等条件平衡移动
3、溶度积常数溶度积〔略〕
4、溶解能力温度浓度沉淀的生成溶解情况沉淀溶解平衡移动方向
5、沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解到达平衡沉积与溶解处于平衡状态假设溶液中存在难溶电解质,那么难溶电解质会溶解,直至沉积与溶解到达平衡状态
6、白→淡黄→黄色AgClAgBrAgI的Ksp逐渐减小,白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr,然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。
7、
强化题
一、填空题
1、C2、BC3、D4、A5、B6、C7、A
二、填空题
1、
(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或
2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
(2)Ca(OH)2微溶于水,石灰水中Ca(OH)2浓度小,不利于吸收SO2
2、〔1〕BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2·8H2O+CuS[也可写Ba(OH)2]
〔2〕CuS的溶度积比CuO小得多〔更难溶〕,有利于该反响正向进展。
〔3〕CuS为难溶物〔未反响的CuO也不溶〕,过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体,故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2,故CuO可反复使用〔SO2可用于制硫的化合物〕,因而本钱低。
3、H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动5Ca2++3PO
+F-=Ca5〔PO4〕3F↓
加Ca2+〔或加PO
等〕
4、①AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
2xx
(2x)2·x=Ksp
∴ c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中,c(Ag+)=0.010mol·L-1
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
溶解平衡时:
0.010+xx
(0.010+x)·x=1.8×10-10∵ x很小,∴ 0.010+x≈0.010
x=1.8×10-8(mol·L-1)
c(AgCl)=1.8×10-8(mol·L-1)
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO2-4(aq)
溶解平衡时:
0.010+x x
(0.010+2x)2·x=1.1×10-12∵ x很小,∴ 0.010+2x≈0.010
x=1.1×10-8(mol·L-1)∴ c(Ag2CrO4)=1.1×10-8(mol·L-1)
∴ c(AgCl)>c(Ag2CrO4)
拔高题
一、选择题
1、C2、C3、C4、B5、A6、B7、ABD8、C
二、填空题
1.〔1〕2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-(2分)
〔2〕因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动(2分)。
2.〔1〕①10NH4NO3;3H2O(2分)。
②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O(2分)。
〔2〕唯一副产物为水,工艺简单(1分)。
〔3〕反响液局部酸性过大,会有CaHPO4产生(1分)。
〔4〕Ca5(PO4)3OH。
(2分)
〔5〕酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿(2分)。
3.〔1〕>(1分)发生Pb2++2Cl-=PbCl2↓,降低了c(Pb2+)(1分)
〔2〕Pb2+、Pb(OH)+、H+(1分)Pb(OH)++OH-=Pb(OH)2↓(1分)
〔3〕Fe3+(2分)
〔4〕B(2分)
4.〔1〕Zn2++4OH—==[Zn(OH)4]2—〔2分〕
〔2〕10–17〔2分〕
〔3〕〔8.0,12.0〕〔2分〕
〔4〕1.80〔2分〕
〔5〕ABCD〔2分〕〔漏1个扣1分,扣完为止。
〕
三、计算题
1.〔1〕5×10-5mol/L(2分)
〔2〕5×10-13(2分)
〔3〕5×10-9mol/L(2分)
〔4〕c(OH-)=3.16×10-6mol/L(2分)
化学反响速率
根底题
一、选择题〔每题4分〕
1.体积一样、pH一样的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。
A.一样 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比拟
2.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中参加12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈( )。
A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性
3.柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是( )。
A.0.1mol/L B.1×10-3mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-11mol/L
4.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )。
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
5.某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平。
胃舒平的主要成分有Al(OH)