九年级化学下学期第一次月考试题 新人教版III.docx
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九年级化学下学期第一次月考试题新人教版III
2019-2020年九年级化学下学期第一次月考试题新人教版（III）
（考试时间100分钟满分100分）
你可能用到的相对原子质量：
C:
12H:
1O:
16Ba:
137Zn-65
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是
A．
木柴劈成块
B．
西瓜榨成汁
C．
残雪化成水
D．
高粱酿成酒
2．xx年央视3•15晚会报道，婴幼儿吃的鱼肝油是药，过量补充会对孩子造成伤害；但是不少企业却把它当作食品来生产和销售。
鱼肝油的主要成分之一是维生素D3，它的化学式为C27H44O。
下列有关说法正确的是
A．维生素D3属于有机物
B．维生素D3的相对分子质量为384g
C．维生素D3中碳元素的质量分数约为41.4%
D．维生素D3是由27个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的
3．下列实验操作正确的是
4．食用下列江苏省特产主要与蛋白质摄入有关的是
A．泰兴黄桥烧饼B．如皋董糖C．无锡水蜜桃D．高邮咸鸭蛋
5．我们的生活中处处充满了化学知识。
下列做法不合理的是
A．食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．米汤检验加碘食盐中的碘酸钾
C．热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．车船表面喷涂油漆以防生锈
6．xx年-6·5世界环境日中国主题为：
“向污染宣战”。
下列有关环境的说法不正确的是
A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
B.雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C.二氧化碳是主要的温室气体之一
D.汽车尾气是城市空气的污染源之一
7．下列关于金属的说法正确的是
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
8．下列运动用品或设施中，主要用到有机合成材料的是
A．塑料充气船B．木制双杠横梁C．铁合金铅球D．纯棉护腕
9．用高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，主要通过如下反应制取：
2Fe（OH）3＋3NaClO+4NaOH＝nNa2FeO4＋3X+5H2O。
下列说法中正确的是
A．该反应中，铁元素的化合价没有改变B．该反应中X的化学式为NaCl
C．该反应中化学计量数n=4D．该反应属于置换反应
10．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
11．甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。
下列说法错误的是
氢原子
碳原子
甲乙丙
氧原子
A．该反应属于化合反应B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．甲、丙是有机物，乙是氧化物D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
12．xx年“能源与环境”电化学大会已于xx年3月13至16日在上海成功召开。
这次国际会议的主题围绕“能源及环境”的电化学基础和应用技术进行了讨论。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤
13．下列物质能够反应，且没有明显现象的是
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中
14．下列化肥中，属于钾肥的是
A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．过磷酸钙
15．下列属于复合材料的是
A．玻璃B.玻璃钢C.有机玻璃D.钢化玻璃
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
）
16．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
17．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示
加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是
18．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t1℃时，100ga物质饱和溶液中含有20ga物质
B．t2℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质相等
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，
所得溶液的溶质质量分数关系是b>a〉c
D．a物质中含有少量的b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法
19．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
H2O
通过浓H2SO4，洗气
B
稀盐酸
稀硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
CaO粉末
CaCO3粉末
加入稀盐酸
D
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液，过滤
20．一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为
A、10gB、9.9gC、6.5gD、8g
三．（本题包括4小题，每空1分，共29分）
21．（8分）写出下列粒子或物质的化学符号：
（1）两个氢原子
（2）2个氨分子（3）三氧化硫中硫显+6价
（4）保持水的化学性质的最小粒子（5）缺元素患甲状腺疾病
（6）2个碳酸根离子（7）最简单的有机物（8）3个亚铁离子
22．（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
现有以下几种物质：
A.铁粉B.熟石灰C.干冰D.大豆E.聚乙烯F.纯碱
请从A～F中选择适当的物质填空（填字母）：
1食品袋中的“双吸剂”；②可用于人工降雨的是；
③富含蛋白质的是；④改良酸性土壤的是；
⑤可以制成食品包装袋的是；⑥侯氏联合制碱法中的“碱”是；
23．（8分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
①金属钠与水反应生成烧碱和一种常见的气体单质；（反应类型）
②一氧化碳和氧化铁反应（反应类型）
③碱式碳酸铜受热（反应类型）
④硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液（反应类型）
24.（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。
请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。
将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。
右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。
铝离子的符号；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
写出铝与氧气反应的化学方程式：
。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。
冰晶石（Na3AlF6）中氟元素的化合价为；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：
__________________。
四．探究题（每空1分，共31分）
25．（15分）
（1）实验室若用氯酸钾制取氧气，可选用下图的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为__________________；
（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，正确的组装顺序为 。
（填字母）
（3）用C装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是___________，反应的化学方程式为；检验此气体的反应的化学方程式为。
（4）人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。
某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。
①小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的 （填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式 。
②下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验。
（假定每步均完全反应）
（温馨提示：
无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的
网罩起集中火焰升高温度的作用。
）
请回答：
①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的 ；
②完成实验报告
实验操作
实验现象
实验结论
将燃烧后的气体产物进行验证
甲中的白色固体变蓝
燃烧产物中有_________
乙装置质量增加
燃烧产物中有_________
丁中玻璃管内固体颜色变化是 、戊中澄清石灰水变浑浊
燃烧产物中有CO
写出丁中玻璃管内反应的化学方程式
③实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：
甲装置增重3.6g，
乙装置增重2.2g。
那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的
化学方程式 。
26.（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。
查阅资料①Na2CO3+CaCO3=CaCO3↓+2NaCl
12NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2易溶于水。
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中
溶质的质量分数）：
NaHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
0.1%
CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
有浑
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
有沉淀
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
有沉淀
【进行实验】
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验1
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验2
向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间
Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现
浑浊
实验3
向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为。
（2）实验2中，试剂a为。
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：
2NaHCO3+CaCl2=____+_______+________+H2O（本题1分）
[反思与评价]
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出所有可能）。
（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察
到气泡，原因可能是______________。
（3）用两种不同的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，实验方案分别为：
①；②；
27.（9分）碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。
有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。
【已知】：
碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。
但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
40
80
Ca（OH）2溶解度/g
0.187
0.141
0.094
Ba（OH）2溶解度/g
1.67
8.22
101.4
（1）矿石研磨成粉末的目的_______________
（2）以下相关说法正确的是。
A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
B．焙烧炉内只涉及分解反应
C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料
（3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：
；
（4）除了水之外，进入分离池中的物质是和，请你推测分离池中操作②的方法是 （选填“A”或“B”）。
A．降温，过滤；B.加热，过滤
（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：
；
（6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数__________（写出计算过程，共2分）
九年级化学第二学期第一次训练试题
（满分：
100分；考试时间：
100分钟）xx.03
可能用到的相对原子质量为：
H-1C-12O-16Fe-56Cu-64Ca-40Na-23
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
）
16
17
18
19
20
三．（本题包括4小题，每空1分，共29分）
21．（8分）写出下列粒子或物质的化学符号：
（1）两个氢原子
（2）2个氨分子（3）三氧化硫中硫显+6价
（4）保持水的化学性质的最小粒子（5）缺元素患甲状腺疾病
（6）2个碳酸根离子（7）最简单的有机物（8）3个亚铁离子
22．（6分）（填字母）：
2食品袋中的“双吸剂”；②可用于人工降雨的是；
③富含蛋白质的是；④改良酸性土壤的是；
⑤可以制成食品包装袋的是；⑥侯氏联合制碱法中的“碱”是；
23．（8分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
①金属钠与水反应生成烧碱和一种常见的气体单质；（反应类型）
②一氧化碳和氧化铁反应（反应类型）
③碱式碳酸铜受热（反应类型）
④硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液（反应类型）
24.（7分）
（1）第位。
铝的性。
（2）容易_________（填“得到”或“失去”）电子。
铝离子的符号；
（3）铝与氧气反应的化学方程式：
。
（4）化合价为；反应的化学方程式：
__________________。
四．探究题（每空1分，共31分）
25．（15分）
（1）发生装置是，化学方程式为__________________；
（2）顺序为 。
（填字母）
（3）液体药品是___________，反应的化学方程式为；
检验此气体的反应的化学方程式为。
（4）①发生装置应选择上图中的 ，化学方程式 。
②不能验证燃烧产物中的 ；
②完成实验报告
实验操作
实验现象
实验结论
将燃烧后的气体产物进行验证
甲中的白色固体变蓝
燃烧产物中有_________
乙装置质量增加
燃烧产物中有_________
丁中玻璃管内固体颜色变化是 、戊中澄清石灰水变浑浊
燃烧产物中有CO,写出丁中玻璃管内反应的化学方程式
③燃烧甲烷的质量为 g，甲烷燃烧的化学方程式 。
26.（7分）【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为。
（2）实验2中，试剂a为。
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：
2NaHCO3+CaCl2=____+_______+________+H2O（本题1分）
[反思与评价]
（1）残留固体成分可能为（写出所有可能）。
（2）原因可能是______________。
（3）用两种不同的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，实验方案分别为：
①；②；
27.（9分）
（1）矿石研磨成粉末的目的_______________
（2）说法正确的是。
（3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：
；
（4）除了水之外，进入分离池中的物质是和，请你推测分离池中操作②的方法是 （选填“A”或“B”）。
A．降温，过滤；B.加热，过滤
（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：
；
（6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数__________（写出计算过程，共2分）
九年级化学第二学期第一次训练参考答案
（考试时间100分钟满分100分）xx.03
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
C
D
B
B
B
A
B
C
B
B
C
C
B
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
）
16
17
18
19
20
BC
C
CD
CD
B
三．（本题包括4小题，每空1分）
+6
21．
（1）2H
（2）2NH3（3）SO3（4）H2O（5）I
（6）2CO32—（7）CH43Fe2+
22．①A②C③ D④B⑤E⑥F
23.略24.
（1）三 延展
（2）失去Al3+（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）—1Al2（SO4）3 +12NaF共融 2Na3AlF6 +3Na2SO4
四．探究题（每空1分）
25.
（1）A略
（2）CFD（3）盐酸溶液略略
（4）①A CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 回答 ①.H2O
实验操作
实验现象
实验结论
水
二氧化碳
红色变成黑色
Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
③.1.6 4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O
26.
（1）NaHCO3+HCl=NaCl++H2O+CO2↑
（2）Ca（OH）2溶液
（3）2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
【反思与评价】
（1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3
（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明
显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3（其他合理答案均给分）
27.
（1）增大接触面积，充分反应
（2）AC
（3）BaCO3高温BaO+CO2↑；（4）Ba（OH）2、Ca（OH）2，B；
（5）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（6）27.4%
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