化学人教版九年级二氧化碳和一氧化碳精品教案.docx

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化学人教版九年级二氧化碳和一氧化碳精品教案

课题3二氧化碳和一氧化碳

【教学目标】

1、知识与技能

（1）、了解二氧化碳的性质。

（2）、了解二氧化碳的用途。

2、过程与方法

（1）、熟练书写相关的化学方程式。

（2）、初步学会二氧化碳的制备。

3、情感态度与价值观

（1）通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。

（2）通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。

（3）了解并关注温室效应。

【教学重点】

二氧化碳的化学性质。

【教学难点】

实验探究二氧化碳的性质。

【教学方法】

分析法、讨论法、探究法、实验法。

【课时安排】

2课时

【教具学具准备】

仪器:

大烧杯（2个）、试管（6个）、导管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、试管架、铁丝、火柴。

药品：

集满二氧化碳的集气瓶（三瓶）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、稀硫酸、汽水。

【教学过程】

第一课时

教师活动

学生活动

教学意图

指导学生用课题2所讨论确定的装置来制取二氧化碳气体。

分组装配二氧化碳的制备装置。

初步学会二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性质之用。

指导学生探究二氧化碳的物理性质并完成课本P114页表格。

利用收集到的二氧化碳来探究二氧化碳的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等（可参照书P113-114页有关实验，也可自由发挥）。

让学生了解二氧化碳的物理性质，学会观察分析实验现象。

指导学生探究二氧化碳溶于水的过程中有没有化学变化？

根据书P114页[实验6—6]来实施探究得到结论并填在书P115页的表格上，并作出分析：

（1）石蕊是一种色素，遇酸变成红色。

（2）水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变成红色。

（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

让学生了解二氧化碳和水能发生化学反应这一事实，学会根据现象、结论作出科学分析。

教师总结归纳学生的分析，用多媒体展示结论：

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。

学生书写相关化学方程式：

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3=H2O+CO2↑

熟练写出相应化学方程式。

提问：

长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？

可能是怎么来的？

学生讨论：

1、与二氧化碳反应。

2、与氧气反应。

3、与水反应。

并用实验探究得出与二氧化碳反应的结论。

让学生学会科学探究的实验方法并熟练写出：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

知道二氧化碳的鉴定方法。

多媒体展示干冰及用途，并提问：

同学们根据日常生活中的经验知识和已有的化学知识，能否说出二氧化碳有哪些应用？

学生思考、讨论得出：

1、二氧化碳可以制汽水。

2、干冰升华吸热，可用于人工降雨。

3、二氧化碳是温室肥料。

4、二氧化碳可用来灭火等用途。

让学生了解性质决定用途的观点。

多媒体展示二氧化碳对生活和环境的影响。

学生相互交流讨论二氧化碳的功与过（课前布置学生调查与研究）。

培养学生关注社会和环境，关注温室效应。

学完本课题，同学们知道了什么？

学生讨论归纳：

二氧化碳的物理性质和化学性质及其相关用途。

反思与交流。

【板书设计】

一

、二氧化碳的性质

1、物理性质

颜色、状态、气味、密度、溶解性

无气体无比空气大能溶于水

2、化学性质

（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3=H2O+CO2↑

（2）二氧化碳和石灰水反应

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

3、二氧化碳的用途

（1）二氧化碳可以制汽水。

（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。

（3）二氧化碳是温室肥料。

（4）、二氧化碳可用来灭火等用途

附：

课堂练习一

1、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）

A、对植物的呼吸作用有利B、加速光合作用的进行

C、在植物上形成温室D、改良土壤

2、下列行为中，不属于自然界吸收二氧化碳的途径是（）

A、江、河、湖、海溶解二氧化碳B、大森林火灾

C、原始森林的光合作用

D、矿物燃料的燃烧

3、意大利有一“死狗洞”，游客牵着小狗进入洞内，小狗会晕倒在地，而人却能安全出入，后来科学家波曼发现洞内湿漉漉的泥土中冒着气泡（CO2）,据此说明二氧化碳的性质：

。

4、用实验证明二氧化碳具有下列性质：

（1）CO2的密度比空气大。

（2）CO2能溶于水。

随堂检测

1、判断正误，并将错误的说法加以改正。

（1）干冰不是冰，而是固体二氧化碳。

（2）盛石灰水的试剂瓶用久了瓶壁上有白色沉积物，是因为石灰水长期放置，水分蒸发干，最后氢氧化钙沉积在瓶壁上。

（3）物质燃烧后，都有二氧化碳生成。

（4）氢气与二氧化碳一样，可以从一个容器向另一个容器里倾倒。

（5）通常情况下，加压可以使二氧化碳在水里溶解得更多些。

2、为什么有时人走进久未开启的菜窖会突然晕倒？

进入菜窖前应该怎样检验，才能避免发生这种事故?

3、如何证明人呼出的气体中会有较多的二氧化碳？

你对现今空气中二氧化碳的含量呈现上升趋势的客观事实，有什么看法？

【作业设计】：

1、书P120页3，6，7，8题。

2、课后完成书P119页调查与研究。

【教学反思】

二氧化碳使空气中的一种常见的气体，它能促进植物的光合作用，但向空气中排放过量的二氧化碳气体，导致“温室效应”，影响生态平衡。

从而教育学生为了防止“温室效应”的产生，你作为一名中学生应该怎样做，增强环保意识。

第二课时

【教学目标】

知识与技能：

1、了解一氧化碳的性质。

2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。

过程与方法：

1、熟练书写有关化学方程式。

2、通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。

情感态度与价值观：

1、通过全面认识一氧

化碳的性质，体会任何事物的两面性。

2、通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。

【教学重点

】

一氧化碳的化学性质。

【教学难点】

一氧

化碳的化学性质。

【教学方法】

实验法、讨论法、探究法、对比学习法。

【教具学具准备】

多媒体展示台、有关实验仪器（一氧化碳性质实验）。

【课时安排】

2课时

【教学过程】

第一课时

教师活动

学生活动

教学意图

指导学生观察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。

学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教师指导下，观察一氧化碳的物理性质，对比得表格如下：

CO2

CO

颜色

气味

状态

溶解性

密度

让学生了解一氧化碳的物理

性质，初步学会对比学习的方法。

教师演示一氧化碳的可燃性实验即[实验6-7]

学生观察实验现象，并作出回答：

能够燃烧，放出大量热，火焰呈蓝色。

化学方程式为：

2CO+O2===2CO2

学生学会观察实验现象，并由现象得出结论。

多媒体展示煤炉里，煤层上方、中

方、下方各发生的化学反应。

学生书写各层反应的化学方程式：

上方：

2CO+O2===2CO2

中方：

C+CO2===2CO

下方：

C+O2===CO2

熟练书写化学方程式

教师演示一氧化碳的毒性实验即[实验6-8]

观察现象并归纳结论：

正常血液CO血液

（深红色）（鲜红色）

原因：

一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。

了解一氧化碳的中毒的事例过程。

提出讨论问题：

1、在什么条件下容易发生煤气中毒？

2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？

3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？

4、如发生煤气泄漏，应该怎么办？

学生围绕问题，讨论、交流、汇报：

1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，因此，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。

2、一氧化碳无色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于及时发现煤气泄漏。

如发生煤气泄漏事件，应及时关闭泄漏源，保持通风等。

通过对一氧化碳的毒性了解，增强环保意识和自我保护意识。

教师演示一氧化碳的还原性实验即[实验6-9]

学生通过观察得出现象，并根据现象作出分析，填写下表

现象

分析

化学方程式

了解一氧化碳的还原性，学会根据现象分析结论。

提问：

由于一氧化碳气体有毒，在设计此实验时，书中用了尾气回收装置，你有何新的改进方案？

学生讨论、交流、汇报：

1、气球收集。

2、重新用作能源，来还原氧化铜。

学会探究新方法，新途径的能力。

根据一氧化

碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？

其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？

学生讨论、交流、汇报：

1、有利的一面:

如作为能源、冶炼金属等。

2、不利的一面:

如果使用不当会使人中毒等。

通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。

通过对本节课的学习，同学们知道了什么？

学生讨论、交流、回忆、汇报：

一氧化碳的物理性质、化学性质及相关用途。

反思与交流。

【板书设计】

二、一氧化碳的性质

1、物理性质

颜色、状态、气味、密度、溶解性

无

气体无比空气略小难能溶于水

2、化学性质

（1）一氧化碳的毒性

一氧化碳极易与血液中的

血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。

（2）一氧化碳的可燃性

点燃

2CO+O2===2CO2

（3）一氧化碳的还原性

△

CO+CuO===Cu+CO2

3、一氧化碳的用途

有利的一面:

如作为能源、冶炼金属等。

不利的一面:

如果使用不当会使人中毒等。

附：

课堂练习一

1、不可能产生一氧化碳的途径是（）

A、燃着的香烟B、煤炉烤火

C、紧闭门窗的空调房间D、浴室中使用着的燃气热水器

2、不适合用排空气法收集的气体是（）

A、氢气B、氧气C、一氧化碳D、二氧化碳

3、一氧化碳有毒是因为（）

A、它具有还原性B、它具有可燃性

C、它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳

D、它能与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合

4、用哪些方法可以鉴别一氧化碳和二氧化碳？

随堂检测：

1、下列有关一氧化碳的说法中，错误的是（）

A、一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧

B、在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒

C、一氧化碳燃烧时有蓝色火焰

D、一氧化碳可以用排水法收集

2、下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是（）

A、氢气B、碳C、一氧化碳D、二氧化碳

3、有A、B、C、D四种气体，A和B、B和D按一定比例混合后点燃都会爆炸；A和B化合生成C，C不能燃烧，也不支持燃烧；B和D化合生成

E；C溶解在E里生成F，F能使紫色石蕊试液变红色。

写出它们的化学式：

A，B

，C，D，E，F。

4、符合下图装置设计意图的有

①说明CO具有还原性

②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源

③说明CO得氧后的产物是CO2

④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染

A、①②B、②④C、②③④D、①②③④

【作业设计】

书P119-120页1，2，5,题

【课堂练习】：

见课后习题

【教学反思】

通过全面认识一氧

化碳的性质，体会任何事物的两面性。

了解一氧化碳对环境的污染，增强环境保护意识。

注意家庭中使用一氧化碳时要注意安全，学会自己检查泄漏的方法，以增强自我保护意识。

【板书总设计】

课题3CO2和CO

一、CO2的性质

物理性质（通常条件下）化学性质

1.密度比空气大1.能使紫色石蕊溶液变红

2.无色无味的气体2.与水反应H2O+CO2=H2CO3（不稳定）

3.能溶于水3.与澄清石灰水反应（检验CO2）

4.不支持燃烧CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

二、CO2的用途

1.光合作用2.人工降雨

3.制造烟雾与冷凝剂4.制造饮料（啤酒或可乐）

5.温室效应6.工业原料（制造纯碱等）

二、CO的性质

物理性质

1.无色无味的气体

2.难溶于水

3.密度比空气略小

化学性质

1.可燃性2CO+O2

2CO2蓝色火焰

2.毒性易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧

3.还原性CO+CuO

Cu+CO2（用于冶金工业）

【教后小记】

______________________________授课时间:

2010年月日