河南省新乡市学年高二化学下学期期末联考试题.docx

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河南省新乡市学年高二化学下学期期末联考试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．某高分子化合物的结构如下：

其单体可能是

①CH2═CHCN②乙烯③1,3-丁二烯④苯乙炔⑤苯乙烯⑥1-丁烯

A．①③⑤B．②③⑤

C．①②⑥D．①③④

2．下列原子中未成对电子数最多的是（　　）

A．CB．OC．ND．Cl

3．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（　　）

A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液

C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液

4．下列各项所述的数字是6的是（）

A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋的个数

B．在晶体硅中，围成最小环的原子数

C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数

D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数

5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

③2F2＋2H2O=4HF＋O2

④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

A．①③B．①④C．③④D．②④

6．国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。

下列说法中正确的是

A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B．将7.1gCl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA

C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D．20g的D2O中含有的质子数为10NA

7．下列说法不正确的是

A．C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种

B．CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH

C．

的名称是2-甲基-2-乙基丙烷

D．

与

是同一种物质

8．米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（）

A．米饭中只含有淀粉B．米饭咀嚼后只含单糖

C．米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉D．米饭咀嚼时淀粉发生了水解

9．有机物的结构简式如图：

。

则此有机物可发生的反应类型有（）

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚

A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧

10．对于反应;2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）ΔH<0。

若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

11．若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）

A．ab/28B．ab/14C．28/bD．44b/a

12．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

13．某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个一CH2一、1个

和若干个一CH3,该烃的一氯代物有

A．3种B．4种C．5种D．6种

14．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是

A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂

B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料

C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性

D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

15．下列分离或提纯物质的方法错误的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

16．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（　　）

A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤B．定容时仰视刻度线

C．容量瓶中原有少量的蒸馏水D．移液时，不慎将液体流到瓶外

17．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：

下列关于该高分子说法正确的是

A．结构简式为：

B．氢键对该高分子的性能没有影响

C．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键

D．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子

18．2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。

科学家已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。

下列说法正确的是

A．聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得

B．CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180°

C．二氧化碳是主要的大气污染物

D．CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物

19．（6分）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）

A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

B．该元素为V

C．该元素为ⅡA族元素

D．该元素位于d区

20．（6分）阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：

2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA

B．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA

C．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA

D．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物

Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题

（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。

（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。

（3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。

（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。

（5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：

a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液

c滴加酸性KMnO4溶液d滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：

_________。

Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）

查阅资料知，铜有+2、+1价。

Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。

甲：

取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

乙：

取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

丙：

取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成

丁：

取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体

（7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：

9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：

3：

2。

写出CuSO4分解的化学方程式：

_______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）有机物A〜H的转化关系如下图所示。

其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题：

（1）E官能团的电子式为_____。

（2）关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____（选填序号）。

a.A、B、C、D均属于烃类

b.B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象

c.等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

d.B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应③：

____________________________；

反应⑥：

_____________________________。

（4）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:

_______，并说明理由：

__________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg（ClO3）2·6H2O：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图。

（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？

_________________。

（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c（Fe3+）=___________（已知Ksp[Fe（OH）3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：

___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg（ClO3）2·6H2O晶体。

24．（10分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图1所示：

①由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。

已知c（NO2）∶c（NO）＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。

此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________________。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。

二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：

2CO（g）＋4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH

已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比

的变化曲线如图3所示。

①a、b、c按由大到小的顺序排序为____；ΔH__0（填“>”“<”或“=”）。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=_______。

③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。

当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。

A．一氧化碳的转化率减小

B．容器的压强增大

C．化学平衡常数K值减小

D．逆反应速率先增大后减小

E.混合气体的密度增大

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，

其的单体是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2、苯乙烯，故选A。

【点睛】

解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：

（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；

（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。

2．C

【解析】

【分析】

根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。

【详解】

A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；

B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；

C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；

D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；

比较可知N的未成对电子数为3，最多，

答案选C。

【点睛】

本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。

3．A

【解析】

【详解】

20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼烧，所得固体为

，由铁元素守恒得固体质量为6.4g；40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼烧，所得固体为

，由钠守恒得固体质量为2.12g；20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼烧，所得固体为

，由钠守恒得固体质量为2.84g；40mL2mol/LNH4HCO3溶液溶液蒸干后灼烧无固体残留；

综上所述，所得固体质量最大的是A。

4．B

【解析】分析：

本题考查的是晶体的结构分析，重点是对结构图像的观察与理解，掌握常见晶胞的结构是解题的关键。

详解：

A.氯化钠晶体属于面心立方结构，晶胞如图

，由结构可知，氯化钠晶体中氯离子位于顶点和面心，钠离子位于体心和棱心，所以观察体心的钠离子，与其距离最近的钠离子在12个棱的棱心，故在氯化钠晶体中每个钠离子周围紧邻12个钠离子，故错误；B.晶体硅中，由共价键形成的最小环上有6个硅原子，每个硅原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故正确；C.由二氧化硅晶体结构

分析，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子，故错误；D.在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数是8，故错误，故选B。

点睛：

掌握常见晶体的结构和微粒数。

1.氯化铯晶体中每个铯离子周围最近且等距离的氯离子有8个，每个氯离子周围最近且等距离的铯离子有8个人，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有6个，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子也有6个。

2.氯化钠晶体中每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有6个，每个氯离子周围最近且等距离的钠离子也有6个。

每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有12个。

3.金刚石晶体中最小碳环有6个碳原子组成，碳原子个数与碳碳键个数比为1:

2。

4.二氧化硅晶体中每个硅与4个氧结合，晶体中硅原子和氧原子个数比为1:

2。

5．C

【解析】分析：

Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水既非氧化剂又非还原剂；

详解：

①中水既非氧化剂又非还原剂；②中水既非氧化剂又非还原剂；③中水为还原剂，④中水为氧化剂；

综上所述，③④中水的作用与Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水的作用不相同，

故本题正确答案为C。

6．D

【解析】

【详解】

A、金刚石属于原子晶体，1mol金刚石中含有2molC-C，即12g金刚石中含有C-C键物质的量为

×2=2mol，故A错误；

B、氯气溶于水，部分氯气与水发生反应，溶液中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－、HClO，溶液中Cl－、ClO－、HClO微粒物质的量之和小于0.1mol，故B错误；

C、NO与O2发生2NO＋O2=2NO2，根据所给量，NO不足，O2过量，反应后气体物质的量和为0.75mol，但2NO2

N2O4，因此反应后气体物质的量小于0.75mol，故C错误；

D、D2O为2H2O，其摩尔质量为20g·mol-1，20gD2O中含有质子物质的量为

×10=10mol，故D正确；

答案选D。

【点睛】

易错点是选项B，学生认为氯气通入水中，氯气与水反应生成HCl和HClO，忽略了氯水的成分“三分子四离子”，三分子为：

Cl2、HClO、H2O，四离子：

H+、Cl-、ClO-、OH-，因此氯元素在水中存在形式有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，从而做出合理分析。

7．C

【解析】

【详解】

A.根据同分异构体支链由整到散的规律可知，C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的骨架分别为：

、

2种，故A项正确；

B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下发生水解，断开碳氧单键（

），其相应的方程式为：

CH3CO18OCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH218OH，故B项正确；

C.根据系统命名法的原则可知，

可命名为2,2-二甲基丁烷，故C项错误；

D.

与

分子式相同，结构相同，是同一种物质，故D项正确；

答案选D。

【点睛】

对于B选项，学生要牢记，烷烃的结构中2号碳元素上不可能会出现乙基，这是因为它不符合系统命名法的基本规则。

在命名时要选择含碳碳单键的最长碳链作为主链，根据主链上所含碳的数目称为某烷，而该选项就没有按照规则命名，故B项命名不正确。

8．D

【解析】分析：

米饭遇到碘酒时显蓝色，证明含有淀粉，咀嚼米饭后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。

详解：

A.米饭中含有淀粉、蛋白质等多种营养成分，故A错误；B.米饭咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有单糖，故B错误；C.米饭咀嚼时，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D.米饭咀嚼时淀粉在唾液酶的作用下发生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正确；故选D。

9．D

【解析】本题考查有机物的官能团和性质。

分析：

由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、-OH、-COOH，结合烯烃、酯、醇和羧酸的性质来分析解答。

详解：

因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；因与-OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，③选；因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；因含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；因含有碳碳双键、-OH，能发生氧化反应，故⑥选；因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；因有碳碳双键，能发生加聚反应，⑧选。

故D正确。

故选D。

点睛：

熟悉烯烃、酯、醇、羧酸的性质是解答本题的关键。

10．B

【解析】

A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故B正确；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、t1时逆反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故D错误；故选B。

11．D

【解析】

【详解】

若agCO2含b个分子，设阿伏加德罗常数的值为NA，根据公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，则NA=44b/a，故D正确，本题选D。

12．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．溶液中

=Ka（CH3COOH）/Kw，因为Ka（CH3COOH）、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

不变，A错误；

B．CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，

，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，

=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

减小，B错误；

C．由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），c（NH4+）/c（Cl-）=1，C错误；

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

=Ksp（AgCl）/Ksp（AgI），故溶液中

不变，D正确；

答案选D。

13．A

【解析】

【详解】

某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个

、和若干个—CH3，则该烃是烷烃，根据CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。

其结构简式是

，该物质分子中含有3种不同的H原子，它们被分别取代得到三种不同的一氯代物，因此该烃的一氯代物有3种，故选A。

14．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．FeCl3溶于水水解生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，故A正确；

B．光纤制品的基本原料是二氧化硅，故B错误；

C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸能干燥氯气，故C正确；

D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D正确；

故选B。

15．C

【解析】试题分析：

A．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而电解质溶液的离子可以透过半透膜，故可以用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，因此可以用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，正确；C．硫酸钡和碳酸钡都不能溶于水，所以不能用加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡，错误；D．蛋白质在NaCl饱和溶液中的溶解度会降低，从而析出蛋白质，当过滤出后再加水，蛋白质还可以再溶解，故可以用盐析的方法分离、提纯蛋白质，正确。

考点：

考查分离或提纯物质的方法正误判断的知识。

16．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高；

B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；

C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响；

D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低。

导致浓度偏高的原因可能是A，答案选A。

【点睛】

明确误差分析的原理是解答的关键，根据

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

17．A

【解析】

【详解】

A.根据题中隐形眼镜材料的聚合物片段可知，该高分子的链节为

，则该高分子的结构简式为：

，故A正确；

B.氢键为一种特殊的分子间作用力，影响物质的物理性质，如：

熔沸点，故B错误；

C.该高分子完全水解的产物

和HOCH2CH2OH。

其中高分子有机物为

，含有的官能团为羧基，故C错误；

D.根据C选项的分析，水解得到的小分子有机物为HO