⑵阳极A.阳极材料是惰性电极（C、Pt、Au、Ti等）时：
阴离子失电子：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-等含氧酸根离子＞F-
B.阳极是活泼电极时：
电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
5．电解反应方程式的书写步骤：
①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。
如：
⑴电解NaCl溶液：
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。
⑵电解CuSO4溶液：
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，PH减小。
⑶电解CuCl2溶液：
CuCl2
Cu＋Cl2↑
电解盐酸：
2HCl
H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：
2H2O
2H2↑+O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸电解熔融NaOH:
4NaOH
4Na+O2↑+H2O↑
⑹用铜电极电解Na2SO4溶液:
Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑（注意：
不是电解水。
）
8．电解原理的应用
A、电解饱和食盐水（氯碱工业）
⑴反应原理
阳极：
阴极：
总反应：
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
⑵设备（阳离子交换膜电解槽）
①组成：
阳极—Ti、阴极—Fe
②阳离子交换膜的作用：
它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。
⑶制烧碱生产过程（离子交换膜法）①食盐水的精制：
粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、
等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂（NaR）②电解生产主要过程（见图20-1）：
NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。
阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。
B、电解冶炼铝
⑴原料：
（A）、冰晶石：
Na3AlF6=3Na++AlF63-
（B）、氧化铝：
铝土矿
NaAlO2
Al（OH）3
Al2O3
⑵原理
阳极
阴极
总反应：
4Al3++6O2ˉ
4Al+3O2↑
⑶设备：
电解槽（阳极C、阴极Fe）因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：
C+O2→CO+CO2，故需定时补充。
C、电镀：
用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。
电镀锌原理：
阳极Zn－2eˉ=Zn2+
阴极Zn2++2eˉ=Zn
⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。
⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应。
⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：
使Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。
D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。
E、电解精炼铜：
粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。
铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。
试题枚举
【例1】将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为
A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L
解析：
根据电解规律可知阴极反应:
Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式:
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+
2×64g 4mol
0.064g x
x=0.002mol
[H+]=
=4×10-3mol/L
答案：
A
【例2】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2,下列说法中正确的是:
A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe.
B、放电时，正极反应是：
NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2
C、充电时，阴极反应是：
Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D、充电时，阳极附近pH值减小.
解析：
根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:
负极:
Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：
NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-。
原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。
答案：
AD
【例3】甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:
_____________
解析：
此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应.A极（阴极）反应:
2H++2e-=H2↑，B极（阳极）反应:
2Cl--2e-=Cl2↑；C极（阴极）反应：
Ag++e-=Ag；D极（阳极）反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物质的量分别为：
2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为：
2:
2:
4:
1。
答案：
2:
2:
4:
1
【例4】有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为
A、4：
1 B、1：
1 C、4：
3 D、3：
4
解析：
串联电路中，相同时间内各电极得或失的电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。
不必注意电极增重是多少。
只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过电子守恒，判断气体体积之比，第一个烧杯中放出Cl2，第二烧杯中放出Cl2和H2，第三烧杯中放出O2。
在有1mol电子转移下，分别是0.5mol，0.5mol，0.5mol和0.25mol。
所以共放出有色气体0.5+0.5=1（mol）（Cl2），无色气体0.5+0.25=0.75（mol）（O2和H2）
答案：
C
2010年第4次周考高二化学试卷
姓名：
_______________班级：
_______________得分：
_____________
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2
C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）
A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加
8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应D．可能是化合反应
9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO32
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）
A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4
12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O
2H2↑＋O2↑
13．下列反应中氯元素被氧化的是（）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
15．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
三、填空题（计42分）
17．（18分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
铁与氯气反应的方程式为________________________________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为____________________________，生成物中铁是_____价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”“弱”）_______。
18．（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
19．（8分）．阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：
CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，
（1）中的维生素C是剂，
（2）中的CO2剂，写出
（2）中的离子方程式。
20．（10分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？
，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：
氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。
参考答案
一、选择题1．A2．C3．D4．B5．D6．A
二、选择题7．AB8．C9．C10．BD11．A12．B13．CD14．AD15．B16．A
三、填空题
17．（每空1分，化学方程式2分）得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl2
2FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强
18．（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。
19．（每空2分，）还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+
20．（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）
（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2
Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体
第四章烃
烷烃CnH2n+2饱和链烃
烃烯烃CnH2n（n≥2）存在C=C
炔烃CnH2n-2（n≥2）存在C≡C
芳香烃：
苯的同系物CnH2n-6（n≥6）
（1）有机物种类繁多的原因:
1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象
（2）有机物:
多数含碳的化合物
（3）烃:
只含C、H元素的化合物
第一节甲烷
1、甲烷的空间结构：
正四面体结构
2、性质：
物理性质：
无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分
化学性质：
甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：
（1）可燃性
（2）取代反应（3）高温分解
CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3（氯仿）CCl4
3、用途：
很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验:
将充满CH4和Cl2（体积比为1：
4）的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成（均填现象）.CCl4俗称______,密度比水__
第二节烷烃
1、烷烃：
（1）结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
（2）烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：
碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1）找主链-----最长碳链;
2）编号码-----最近支链
3）写名称-----先简后繁
CH（CH3）2CH（C2H5）C（CH3）3的名称是______
名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正确
（3）烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）
同分异构体熔沸点:
越正越高
②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物定义：
结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基：
R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：
有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种:
CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
对象有机物有机物单质原子
条件
实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同
乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H
第三节乙烯烯烃
1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：
无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：
（1）加成反应可使溴水褪色
（2）氧化反应：
1）可燃性：
空气中火焰明亮，有黑烟；2）可以使KMnO4（H+）溶液褪色
（3）聚合反应：
乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：
制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：
从石油炼制
实验室制法：
原料：
酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：
排水集气法。
操作注意事项：
1.乙醇和浓硫酸按体积比1:
3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
（1）结构特点和通式：
CnH2n（n≥2）
（2）烯烃的通性：
①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
第五节苯芳香烃
芳香烃：
分子里含有一个或多个苯环的烃
1、苯的分子结构：
分子式：
C6H6结构简式：
______或______
结构特点：
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
3、苯的化学性质：
由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
1）取代反应：
（1）苯跟液溴Br2反应（与溴水不反应）
（2）苯的硝化反应：
2）加成反应：
苯与氢气的反应
3）可燃性：
点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:
重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4）溴苯无色，比水重。
烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。
硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
三xiao基甲苯（TNT）：
淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。
有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。
4、苯的同系物
1）苯的同系物通式：
CnH2n—6（n≥6）
2）由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意：
苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物，可以使KMnO4（H+）溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。
练：
1.写甲苯与HNO3的反应式_________
2.写C8H10的同分异构体：
_______________
第六节石油煤
石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。
一、石油的炼制
1、石油的成分
（1）按元素:
石油所含的基本元素是碳和氢
（2）按化学成份:
是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。
一般石油不含烯烃。
大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
2、石油的分馏
（1）实验装置分成三部分:
蒸馏、冷凝、收集。
（2）温度计位置:
水银球与蒸馏烧瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸（同制乙烯）
（3）进水口在下,出水口在上（与气流向相反,冷却效果最好）
（4）分馏的原理:
用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。
每种馏分仍是混合物
3、裂化:
把分子量大的烃断裂成分子量小的烃
4、裂解:
在高温下裂化
二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物
2、煤的干馏:
煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化:
把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染
有机反应方程式
CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl
CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2→CO2+2H2O
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
C2H5OH－－→CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2－－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O－－→CH3CH2OH
nCH2=CH2－－→－[－CH2-CH2－]n－
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