北京市西城区高一化学上学期期末测试及答案.docx

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北京市西城区高一化学上学期期末测试及答案

北京市西城区2013—20134学年度第一学期期末试卷

高一化学2013.1

试卷满分：

120分考试时间：

100分钟

A卷〔必修模块1〕满分100分

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23

第一部分（选择题共50分）

每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）

1．下列气体中，有颜色的是

A．N2

B．Cl2

C．NO

D．SO2

2．下列物质中，不属于合金的是

A．水银

B．硬铝

C．青铜

D．碳素钢

3．下列物质中，属于电解质的是

A．铜

B．乙醇

C．稀硫酸

D．氢氧化钾固体

4．下列常用的实验仪器中，能直接加热的是

5．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是

A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．硫酸铜溶液

6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．盐酸

B．硫酸铜溶液

C．蔗糖溶液

D．氢氧化铁胶体

7．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是

A．NaOH——腐蚀品

B．浓硫酸——易爆品

C．Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4——氧化剂

8．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

A．Fe→FeCl2

B．CuO→Cu

C．HNO3→NO

D．SO3→H2SO4

9．下列物质分类中，前者包括后者的是

A．化合物电解质

B．溶液胶体

C．氧化物化合物

D．溶液分散系

10．氧化还原反应的实质是

A．氧元素参加反应

B．元素化合价变化

C．电子的转移（得失或偏移）

D．原子重新组合

11．下列电离方程式正确的是

A．CuCl2=Cu2++Cl2

B．Ba（OH）2=Ba2++OH2

C．Al2（SO4）3=2A13++3SO42

D．HNO3=H++N5++3O2

12．下列叙述中，不正确的是

A．氨可用作制冷剂

B．硅可用于制光导纤维

C．水玻璃可制备木材防火剂

D．过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源

13．下列行为中，符合安全要求的是

A．严禁在加油站附近燃放烟花爆竹

B．金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

C．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

D．将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道

14.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+、K+、SO42、HCO3

B．Cu2+、K+、SO42、NO3

C．Na+、K+、Cl、SO42

D．Fe2+、K+、NO3、Cl

15．下列离子方程式书写正确的是

A．铁片插入稀硫酸中2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH＝H2O

C．向硝酸银溶液中加盐酸AgNO3+C1＝AgCl↓+NO3

D．用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O

16．下列实验操作中，不正确的是

A．过滤时，用玻璃棒引流

B．蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

17．可以用离子方程式H++OH=H2O表示的化学反应是

①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应

③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应

A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④

18．下列叙述中，正确的是

A．金属与酸反应一定放出氢气

B．含金属元素的离子一定是阳离子

C．电离生成H＋的化合物不一定是酸

D．金属离子被还原一定得到金属单质

19．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA

B．1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA

C．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA

D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

20．只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4，此试剂是

A．稀盐酸

B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液

D．NaOH浓溶液

21．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是

A．NaHCO3的俗称是苏打

B．Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱

C．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快

22．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：

Fe3＋>Cu2＋）

A．溶液中一定含Cu2＋

B．溶液中一定含有Fe2＋

C．加入KSCN溶液一定不变红色

D．剩余固体中一定含铜

23．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1除去Cl2中含有的少量HCl

B．图2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．图3除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

D．图4分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

24．下列实验现象和结论相符的是

操作及现象

结论

某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的

无色无味气体

溶液中一定含有CO32

某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀

溶液中一定含有Cl

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+

向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再

滴氯水，溶液变红

溶液中一定含有Fe2＋

25．NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。

在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰8

D．无法计算

第二部分

26．（4分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：

N2+O22NO。

该反应中，氧

化剂是（填化学式），若反应中消耗了1molN2，则转移mol电子。

27．（8分）钠、铝和铁是三种重要的金属。

请回答：

（1）钠原子的结构示意图是。

（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（填化学式），

写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________。

（3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。

其中，铁与水蒸气反应的化学方程式

是。

取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）。

①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动

④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色

a．①④⑤

b．②③④⑤

c．①③④⑤

（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。

对此合理的解释是

____________________________________________________________________。

28．（7分）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。

Ⅰ．从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：

①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）。

a．①②③④

b．③①②④

c．②①③④

d．③②①④

（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是。

Ⅱ．实验室要配制100mL0.2mol·L-1NaCl溶液。

（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g。

（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）。

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

29．（8分）某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）

请回答：

（1）制备氨气的化学方程式是_________________________________________。

（2）干燥氨气可选用的试剂是__________________（填选项）。

a．浓硫酸

b．碱石灰

c．氢氧化钠溶液

（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。

（4）在实验室中检验氨气可选用______________石蕊试纸。

也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到____________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是

_____________________________________________________________________。

30．（11分）某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答：

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是

__________________________________________________________________。

（2）实验过程中，观察到品红溶液_______________，石蕊溶液_______________，

说明SO2________（填选项）。

a．有氧化性b．有还原性

c．有漂白性d．水溶液显酸性

（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是____________

__________________________________________________________________。

（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是

__________________________________________________________________。

（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈_______色，

说明铜元素被氧化生成了_______离子。

31．（7分）经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），

可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

请回答：

（1）A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是

____________________________________________________________________。

（2）操作Ⅰ的名称是______________。

（3）下列说法中正确的是________（填选项）。

a．操作Ⅱ是灼烧b．滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+

c．试剂b可用氢氧化钠d．为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量

（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是________________________

____________________________________________________________________。

32．（5分）将7.8g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100mL。

试计算：

（1）生成氧气的体积（标准状况）。

（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。

（上述计算均要求写出计算过程）

B卷满分20分

1．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32，实验如下：

实验步骤

实验现象

①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液

溶液变成红色

②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4

有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色

③取少量原溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是_______________________________，肯定不存在的离子是________________________，可能存在的离子是________________________。

（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是

_______________________________________________________________________。

（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是____________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

2．（12分）某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。

（1）用该装置制备NO2并研究其性质。

①收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是____________________

_______________________________________________________________________。

②该反应的化学方程式是__________________________________________________。

③C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO2的物质的量之比

是1︰1，请写出该反应的离子方程式______________________________________。

（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。

①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因

_______________________________________________________________________。

③硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl－时，S2O32转化成______（填选项）。

a．S2b．Sc．SO32d．SO42

参考答案及评分标准2013.1

（1~25小题，每小题2分，共50分）

题号

答案

题号

答案

（26~32小题，共50分）（其他合理答案给分，多选题错答不给分）

26．（4分，每空2分）O24

27．（8分）

（1）Na

（1分）

∆

（2）Al（1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）

（3）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（2分）c（1分）

（4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜（1分）

28．（7分）

Ⅰ．

（1）cd（2分）

（2）除净Ca2+，除去过量的Ba2+（2分）

Ⅱ．

（1）1.2（1分，答1.17不给分）

（2）100mL容量瓶（1分）（3）a（1分）

∆

29．（8分）

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）b（1分）

（3）（1分，没画棉花不扣分）

（4）湿润的红色（1分）产生白色的烟（1分）NH3+HCl=NH4Cl（2分）

∆

30．（11分）

（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

（2）褪色（1分）变红（1分）cd（2分）

（3）加热褪色后的品红溶液（1分）

（4）吸收逸出的SO2，SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）

（5）蓝（1分）铜（1分，写成Cu2+给分）

31．（7分）

（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）

（2）过滤（1分）（3）acd（2分）

（4）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓（2分）

32．（5分）

（1）1.12L（3分）

（2）2mol/L（2分）

B卷（满分20分）

1.（8分）

（1）有：

Na+、CO32-、NO3-）

无：

Ba2+、Mg2+（1分）可能有：

Cl-、SO42-（1分）

（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）方法一：

取少量原溶液，加入硝酸至酸性，再加入过量Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有SO42-；取清液，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-。

方法二：

取少量原溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

过滤，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-；向滤渣中加稀硝酸，若白色沉淀部分溶解，则证明原溶液中有SO42-。

（2分）

2．（12分，每空2分）

（1）①液面上升，红棕色气体变为无色②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

（2）①Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

②Cl2+2I-=2Cl-+I2I-被氧化为I2，遇淀粉变蓝③d

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