丰台区届高三一模化学一模考试试题.docx
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丰台区届高三一模化学一模考试试题
丰台区2020年高三年级第二学期高三综合练习
（一）化学
本试卷满分共100分。
考试时间90分钟
2020.04
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Fe56Mn55
第一部分
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
A．瓷砖
B．硫氧镁彩钢板
C．塑料管道
D．螺纹钢
1．2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。
下列主要成分为无机非金属材料的是
2．下列化学用语或图示表达正确的是
1
A．乙烯的结构式是CH2＝CH2B．质量数为3的氢原子是3H
C．钠离子的结构示意图是D．CO2的电子式是
3．下列说法不．正．确．的是
A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质
B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应
4．下列各项比较中，一定相等的是
A．等物质的量的OH一和—OH中所含电子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C．1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目
D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数
5．根据元素周期律判断，不．正．确．的是
A．酸性：
H3PO4＞H2SO4B．稳定性：
HF＞HCl
C．原子半径：
Na＞SD．失电子能力：
Ca＞Mg
6．下列实验对应的化学用语正确的是
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：
Fe2+＋2OH一Fe（OH）2↓
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
2Fe2＋＋H2O22Fe3＋＋O2↑＋2H＋
C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：
2Ag+＋S2一Ag2S↓
D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：
3
3
Ca2+＋2OH一＋2HCO－CaCO3↓＋2H2O＋CO2－
7．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不．正．确．的是
选项
反应物
反应产物或现象
影响因素
A
C2H5OH、浓硫酸
C2H4或乙醚
温度
B
Fe、H2SO4
有H2或无H2
H2SO4的浓度
C
Na、O2
Na2O或Na2O2
O2用量
D
AgNO3溶液、氨水
现象不同
试剂滴加顺序
8．工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。
下列说法中不．正．确．的是
A．过程①中断开O—H键需要吸收能量
B．过程②中断开C—C键，形成C—H键
C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯
D．ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变
9．PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。
[
PTMC由X[
]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z
]反
应而成，其结构如下。
下列说法正确的是
A．X与Z单体相同
B．X与Z互为同分异构体
C．生成PTMC的反应为缩聚反应
D．1molPTMC完全水解需要消耗（m+n－1）molNaOH
10．直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔
ab
Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。
下列说法不．正．确．的是
ab
kJ·mol－1
已知：
CO2（g）＋C
2CO（g）△H＝＋172.5
kJ·mol－1
CO（g）＋1/2O2（g）
CO2（g）△H＝﹣283
A．电极a为正极，电子由b经过导线到a
2
B．电极b发生的电极反应为：
CO＋O2－－2e－CO
C．依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易
D．若1molC（s）充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ
11．由下列实验及现象推出相应结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
某溶液中加入Ba（NO3）2溶液,
再加足量盐酸
先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失
原溶液中有SO2−
4
B
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口
试纸变蓝
红棕色气体为溴蒸气
C
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中
烧杯中液体变浑浊
非金属性：
Cl＞C＞Si
D
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入
NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀
溶解度：
Cu（OH）2＜
Mg（OH）2
12．已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：
物质
HCOOH
CH3COOH
NH3·H2O
电离平衡常数K
1.77×10−4
1.75×10−5
1.76×10−5
下列说法不．正．确．的是
A．等物质的量浓度时，溶液pH：
HCOONa＜CH3COONa
B．pH均为3时，溶液浓度：
c（HCOOH）＞c（CH3COOH）
4
C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c（HCOO－）＝c（NH＋）
D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7
13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生
反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）ΔH＜0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不．正．确．的是
t/min
2
4
10
15
n（Y）/mol
0.32
0.28
0.20
0.20
A．反应前4min平均速率v（X）＝7.5×10−3mol·L－1·min－1
B．该温度下此反应的平衡常数：
K＝20
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
v（逆）＜v（正）
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平
衡时，Y的转化率为50%
14．某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：
3
已知：
Fe3+＋HSO－Fe（HSO3）2+（红棕色）
实验
①
②
③
操作
足量SO2
5ml1mol/LFe（NO3）3
（黄色）
足量SO2
5ml1mol/L
FeCl3
（黄色）
足量SO2
5ml1mol/L
Fe（NO3）3
与1滴浓硝酸混合（无色）
现象
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
结合上述实验，下列说法不．正．确．的是
A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率
B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响C．Fe（NO3）3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性
3
D．5h后③比①黄色更深不能证明是NO－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率
第二部分
本部分共5小题，共58分。
15．（9分）乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。
资料1乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶于水）的—OH。
资料2破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。
资料3水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。
（1）乙醇的结构及性质
①1mol乙醇分子中的极性共价键有mol。
②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因。
（2）乙醇的用途
①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。
结合题中资料，下列说法正确的是（填字母）。
a．糖化、发酵的过程均含有化学变化
b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏
c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精
②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是。
（3）乙醇的工业制取
乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
下图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。
该流程中能循环使用的物质是。
16．（10分）加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。
（1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。
测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。
实验室模拟过程如下。
Ⅰ．将250mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。
Ⅱ．在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。
Ⅲ．打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。
当吹出气体中H2S体积分数达到标准，即可停止吹气。
已知：
含硫微粒的物质的量分数（δ）随pH变化情况如下图所示。
δ
pH
①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH＜5的原因是。
②步骤Ⅱ中，当测得吸收液的pH为时，需要更换NaOH溶液。
③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。
测定前需用盐酸羟基胺
（NH2OH·HCl）将Fe3+还原为Fe2+。
将下述离子方程式补充完整：
－
Fe3+＋NH2OH·HClFe2+＋N2↑+＋＋Cl
（2）原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。
①写出反应池内发生反应的离子方程式。
②电解池中，阳极的电极反应为。
17．（15分）有机物K是一种化工原料，其合成路线如下：
i.
Mg/
B
CHO
有机溶剂
OOO
38ii.H2O△
O2V2O5
OO
OO
K
H
CO2
KMnO4
I
已知：
i.
+△
R1R3
KMnOR1R3
ii.CC
4CO+OC
R2R4
R2R4
ⅲ.
（R1为烃基）
（1）按照官能团分类，A的类别是。
（2）C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是。
（3）已知D的核磁共振氢谱有2个吸收峰，1molD与足量Na反应可生成1molH2，写出D→E的化学方程式是。
（4）G的结构简式是。
（5）由F制备G，产物G与CO2物质的量之比为。
（6）M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式。
a．能与NaHCO3反应产生气泡
b．能发生银镜反应
（7）写出结构简式：
IJ
18．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。
资料：
ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，且﹢3价铁能催化该反应。
ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO
2KCl＋O2。
（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的。
（2）写出步骤①的离子反应方程式。
（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是。
（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：
请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：
。
产率
%
温度/℃
高铁酸钾产率
%
Fe3＋浓度（mol/L）
图1图2
（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：
当Fe3+浓
度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：
。
（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn（＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。
一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为mol。
19．（13分）某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。
序号
操作及现象
实验1
取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验2
取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝
（1）溶液变蓝，说明溶液中含有。
结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I－氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：
放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验3：
取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：
时间
5分钟
1天
3天
10天
pH
7.2
7.4
7.8
8.7
资料：
22
ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O氧化为I。
ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：
。
②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。
（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。
序号
操作
现象
实验4
重复实验2操作后，继续向溶液中加入。
溶液立即变蓝
（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
实验5：
用20ml4种不同浓度的KOH溶液与2ml淀粉溶液进行混合，测量混合液的
pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。
记录如下：
实验组
A
B
C
D
pH
11.4
10.6
9.5
8.4
现象
无颜色变化
产生蓝色后瞬间消失
产生蓝色，30s后蓝色消失
①从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越（填“快”或“慢”）。
②解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：
。
丰台区2020年高三年级第二学期综合练习
（一）
化学参考答案
第一部分
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1
2
3
4
5
6
7
A
B
C
B
A
D
C
8
9
10
11
12
13
14
D
A
D
D
B
B
C
第二部分
本部分共5小题，共58分。
15．（9分）
（1）①7②乙醇分子中含有羟基，分子之间能形成氢键
（2）①ab②增大反应物的接触几率或接触面积
（3）K2CO3或碳酸钾
16．（10分）
（1）①可将硫元素全部转化为H2S吹出
②9~11均可
③2Fe3+＋2NH2OH·HCl
2Fe2+＋N2↑+4H+＋2H2O＋2Cl－
（2）①2Fe3+＋H2S
2Fe2+＋S↓+2H+
②Fe2+－e－
Fe3+
17．（15分）
（1）烯烃
（2）
（3）（4）
（5）1∶2
（6）
（7）I：
J：
18．（11分）
（1）B
（2）Cl2＋2OH－
Cl－＋ClO－＋H2O
（3）KCl
（4）5℃≤T≤25℃时，温度升高速率加快；T＞25℃时，温度升高，次氯酸钾分解，ClO－浓度减小，速率减慢
（5）＋3价铁的量增多催化了高铁酸钾与水的反应，导致产率减小。
（6）0.012
19．（13分）
（1）I2或碘单质
（2）①2H2O＋4I－＋O2
2I2＋4OH－
②IO3－＋5I－＋6H＋
3H2O＋3I2，该反应的速度快
（3）少量KIO3固体
（4）①快
②pH＝8.4时，同时发生了：
碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应。
由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。
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