高中化学必修二知识点总结.docx
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高中化学必修二知识点总结
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高中化学必修二知识点总结
第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意:
中子（N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
1.原子（AX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外电子的排布规律:
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个.
电子层:
一（能量最低）二三四五六七
对应表示符号:
KLMNOPQ
3.元素、核素、同位素
元素:
具有相同核电荷数的同一类原子的总称.
核素:
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.
同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.（对于原子来说）
二、元素周期表
1.编排原则:
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数=原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.
主族序数=原子最外层电子数
2.结构特点:
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核外电子层数元素种类
第一周期12种元素
短周期第二周期28种元素
周期第三周期38种元素
元（7个横行）第四周期418种元素
素（7个周期）第五周期518种元素
周长周期第六周期632种元素
期第七周期7未填满（已有26种元素）
表主族:
ⅠA~ⅦA12345下一页 高中化学必修二知识点总结
1、化学能转化为电能的方式:
电能
（电力）\x09火电（火力发电）\x09化学能→热能→机械能→电能\x09缺点:
环境污染、低效
原电池\x09将化学能直接转化为电能\x09优点:
清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念:
把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.
（2）原电池的工作原理:
通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.
（3）构成原电池的条件:
（1）电极为导体且活泼性不同;
（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）;（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.
（4）电极名称及发生的反应:
负极:
较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式:
较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:
负极溶解,负极质量减少.
正极:
较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式:
溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:
一般有气体放出或正极质量增加.
（5）原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼,不能作电极）;
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极.
②根据电流方向或电子流向:
（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极.
③根据内电路离子的迁移方向:
阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.
④根据原电池中的反应类型:
负极:
失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.
正极:
得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.
（6）原电池电极反应的书写方法:
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下:
①写出总反应方程式.②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.
③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.
（7）原电池的应用:
①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.
2、化学电源基本类型:
①干电池:
活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如:
Cu-Zn原电池、锌锰电池.
②充电电池:
两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.
③燃料电池:
两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）.
第三节化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念:
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示.计算公式:
v（B）==
①单位:
mol/（Ls）或mol/（Lmin）
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.
④重要规律:
（i）速率比=方程式系数比（ii）变化量比=方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素:
内因:
由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）.
外因:
①温度:
升高温度,增大速率
②催化剂:
一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度:
增加C反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强:
增大压强,增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素:
如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率.
2、化学反应的'限度--化学平衡
（1）在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0.
（2）化学平衡状态的特征:
逆、动、等、定、变.
①逆:
化学平衡研究的对象是可逆反应.
②动:
动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.
③等:
达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正=v逆≠0.
④定:
达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.
⑤变:
当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.
（3）判断化学平衡状态的标志:
①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提:
反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yBzC,x+y≠z）
第三章有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物.像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.
一、烃
1、烃的定义:
仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃.
2、烃的分类:
饱和烃→烷烃（如:
甲烷）
脂肪烃（链状）
烃不饱和烃→烯烃（如:
乙烯）
芳香烃（含有苯环）（如:
苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较:
有机物\x09烷烃\x09烯烃\x09苯及其同系物
通式\x09CnH2n+2\x09CnH2n\x09--
代表物\x09甲烷（CH4）\x09乙烯（C2H4）\x09苯（C6H6）
结构简式\x09CH4\x09CH2=CH2\x09或
（官能团）
结构特点\x09C-C单键,12345下一页 高中化学必修二知识点总结
链状,饱和烃\x09C=C双键,
链状,不饱和烃\x09一种介于单键和双键之间的独特的键,环状
空间结构\x09正四面体\x09六原子12345下一页 高中化学必修二知识点总结
能发生水解反应
蛋白质\x09CHO
NSP等\x09酶、肌肉、
毛发等\x09氨基酸连接成的高分子\x09能发生水解反应
主要化学性质
葡萄糖
结构简式:
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH（CHOH）4CHO（含有羟基和醛基）
醛基:
①使新制的Cu（OH）2¬产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基:
与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖\x09水解反应:
生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素\x09淀粉、纤维素水解反应:
生成葡萄糖
淀粉特性:
淀粉遇碘单质变蓝
油脂\x09水解反应:
生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质\x09水解反应:
最终产物为氨基酸
颜色反应:
蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在:
除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界.
2、金属冶炼的涵义:
简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即M（+n）（化合态）M（0）（游离态）.
3、金属冶炼的一般步骤:
（1）矿石的富集:
除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.
（2）冶炼:
利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质（粗）.（3）精炼:
采用一定的方法,提炼纯金属.
4、金属冶炼的方法
（1）电解法:
适用于一些非常活泼的金属.
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
（2）热还原法:
适用于较活泼金属.
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑WO3+3H2W+3H2OZnO+CZn+CO↑
常用的还原剂:
焦炭、CO、H2等.一些活泼的金属也可作还原剂,如Al,
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（铝热反应）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3（铝热反应）
（3）热分解法:
适用于一些不活泼的金属.
2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑
5、
（1）回收金属的意义:
节约矿物资源,节约能源,减少环境污染.
（2）废旧金属的最好处理方法是回收利用.（3）回收金属的实例:
废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银.
金属的活动性顺序\x09K、Ca、Na、
Mg、Al\x09Zn、Fe、Sn、
Pb、（H）、Cu\x09Hg、Ag\x09Pt、Au
金属原子失电子能力\x09强弱
金属离子得电子能力\x09弱强
主要冶炼方法\x09电解法\x09热还原法\x09热分解法\x09富集法
还原剂或
特殊措施\x09强大电流
提供电子\x09H2、CO、C、
Al等加热\x09加热\x09物理方法或
化学方法
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