高考理综 百所名校组合卷备考系列之化学部分模拟14.docx

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高考理综百所名校组合卷备考系列之化学部分模拟14

2012年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模拟（14）

7、【试题出处】2012广东六校联合考试试题

【原题】化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（　　）

A．利用太阳能等清洁能

源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

【答案】B

【解析】太阳能等清洁能源代替化石燃料，既可

以节约资源，又可以减少了氮、硫、碳等氧化物的排放，A对。

使用食品添加剂时只要符合一定的标准就可以食用，B错；积极开发废电池中的重金属的综合利用，可以防止电池中的重金属等污染土壤和水体，C对；白色污染指的是塑料污染，D对。

8、【试题出处】2012天津南开中学第二次模拟试题

【原题】下列有关叙述正确的是（　）

A．16O2和18O2是两种不同的核素

B．叠氮酸钠（NaN3）与Na3N中，所含化学键类型相同

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数小于0．5NA

D．含有大量Fe3＋的溶液中，Na＋、K＋、AlO2－、SO32－可大量共存

【答案】C

【解析】核素的研究对象是原子而非分子或物质，故选项

A错；叠氮酸钠中既有离子键又有共价键，而氮化钠中只有离子键，B错；工业上电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有锌、铁等杂质，这些原子比铜更易失去电子，故转移lmole－时，阳极溶解的铜原子数小于0．5NA，C正确；铁离子与偏铝酸根离子相互促进水解，故不能共存，D错。

9、【试题出处】2012衡水中学质量检测试题

【原题】下列制备和收集气体的实验装置合理的是

【答案】D

【解析】　A中大试管的管口应略向下倾斜；B中NO很容易被空气中的氧气氧化，所以采用B装置得不到NO；C中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短，C错误；D装置合理。

10、【试题出处】2012银川第一中学第一次模拟试题

【原题】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）构成一个原电池（如下图）。

以下有关该原电池

的叙述

正确的是（）

①在外电路中，电子由铜电极流向银电极　②正极反应为：

Ag＋－e－＝Ag　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②B．①②④C．②③D．①③④

【答案】B

【解析】外电路中，铜失去的电子通过导线流向银极，正极为Ag＋得电子生成银，故①、②正确。

取出盐桥后，装置不能形成闭合回路，故不能再形成原电池，③错误。

原电池的总反应为2Ag＋+Cu＝Cu2＋+2Ag，与铜直接浸入AgNO3的反应是相同的，④正确。

11、【试题出处】2012长春第一中学第二次模拟试题

【原题】下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是（）

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．石油裂解的主要目的是生产有机化工原料，例如乙烯、丙烯等

Cu

△

C．2CH3CH2OH

+O22CH3CHO+2H2O　属于氧化反应

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

【答案】D

【解析】D项中，葡萄糖是单糖，不能发生水解。

12、【试题出处】2012德州一中模拟试题

【原题】有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是（）

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

【答案】B

【解析】盐溶液的酸碱性要考虑到水解程度大小的问题，即越弱越水解，所以pH的大小关系为③>①>②>④，A错；因为①、②在稀释的过程中存在不同程度的水解，故pH变化最大的是③，C错；D项，考虑到温度对盐类水解的影响，即越热越水解，故①、②的pH变大，③、④的pH不变，D错；对于B项，通过比例关系可知，Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，溶液仍为碱性，CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，溶液显酸性，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，溶液显中性，CH3COONH4+HCl=CH3COOH+NH4Cl，溶液显酸性，综上，选B。

13、【试题出处】2012郑州第一中学第二次模拟试题

【原题】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。

溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（）

【答案】C

【解析】　K＋不参与反应，其数目不变，为a线。

CO32－与H＋反应，先生成HCO3－，然后再生成CO2，所以CO32－不断减小，对应b线，而HCO3－应增大，然后减小为零，对应c线。

而加入的Cl－不断增大，对应d线。

26、【试题出处】2012正定中学第一次模拟试题

【原题】（15分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：

8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的单质是一种　　　　　色晶体。

（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是　　　　　（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）。

（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：

　　A+B→C+D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是　　　　　。

D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。

用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，

烧碱溶液吸收气体的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】

（1）黄（3分）

（2）HCl>H2S>SiH4（3分）

（3）①3SiCl4+4NH3＝Si3N4+12HCl（3分）

②SiO2（3分）

2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+H2O（3分）

【解析】根据信息，可以推出X是N，Y是Cl，Z是Si，W是S。

（3）①就是Y和Z常见价态的化合物SiCl4和X的氢化物NH3生成Si3N4和HCl的反应，方程式为3SiCl4+4NH3＝Si3N4+12HCl；②由题意知：

A为Si，B为Cu2O，D为Cu,根据元素守恒可以推出C是SiO2；Cu和浓HNO3反应产生NO2，该气体与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚

硝酸钠以及水，离子方程式为2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+H2O。

27、【试题出处】2012武汉实验中学第二次模拟试题

【原题】（15分）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：

黑色固体溶解过滤固体灼烧

（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是。

（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为，写出该反应的化学方程式　　　　。

MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程

式　　　　　　。

（3）验证步骤②的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片断。

请填写下列空白：

实验过程：

。

实验现象：

有刺激性气味的气体产生。

写出该实验中反应的离子方程式。

【答案】

（1）玻璃棒（2分）

（2）催化剂（2分）　

（2分）

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分，只要合理即给分）

（3）取适量②的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热（3分）

（3分）

【解析】

（1）在溶解、过

滤、灼烧

等操作中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。

（2）MnO2在H2O2的分解中起催化剂的作用。

。

MnO2与浓盐酸反应制取氯气时，MnO2作氧化剂：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）对于NH4＋的检验，可向待测液中加入浓NaOH溶液加热，是否有刺激性气味的气体生成或产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

原理为：

。

”

28、【试题出处】2012杭州学军中学第一次模拟试题

【原题】（15分）

（1）在一定条件下，容积为l00L密闭容器中发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）；△H>0　将1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入该密闭容器，10min时有0．1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）=　　　　　　　。

（2）在压强为0．1MPa条件下，容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①该反应的△H　　　　0（填“<”“>”或“=”）。

②l00℃时该反应的平衡常数K＝　　　　（用含a、V的代数式表示）。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率　　　　（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

【答案】

（1）0．0003mol·L－1·min－1

（2）①<　　　②V2／a2③增大；不变（每空3分）

【解析】

（1）根据化学方程式中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，先计算出CO的平均速率v（CO）=0．1mol／（100L·10min）=0．0001mol·L－1·min－1．v（H2）=3v（CO）=0．0003mol·L－1·min－1。

（2）①根据图示知：

CO的转化率随温度的升高而降低，所以正反应是放热的，△H<0；②取CO的转化率为0．5时计算：

CO（g）　＋　2H2（g）

　CH3OH（g）

起始时各物质的浓度a／V　　2a／V　　　0

（mol·L－1）

各物质变化的浓度　a／2V　　a／V　　a／2V

（mol·L－1）

平衡时各物质的浓度a／2V　　a／V　　a／2V

（mol·L－1）

则l00℃时该反应的平衡常数K=c（CH3OH）／c（CO）·c2（H2）＝（a／2V）／[（a／2V）×（a／2V）2＝V2／a2③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器中再增加amolCO与2amolH2，相当于加压，平衡右移，CO的转化率增大；平衡常数仅与温度有关，所以不变。

本题难度中等。

36、【试题出处】2012黄冈中学第一次模拟试题

【原题】广东省海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

合理利用水资源是持续发展的重要保证。

Ⅰ：

火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题。

利用海水脱硫是一种有效地方法。

其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水pH≈8，弱碱性。

用离子方程式解释原因是_________（任写一个）。

（2）天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其原理化学反应方程式是______;氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是________。

Ⅱ：

重金属离子对河流海洋造成严重污染。

某化工废水（pH=2.0,d=1g.mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol.L-1，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb（OH）2

PbS

Ksp

8.3×10-12

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（3）你认为往废水中加入_________（填字母序号），沉淀效果最好。

A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca（OH）2

（4）如果用生石灰处理上述废水。

使溶液的pH=8，处理后废水中c（Pb2+）=______。

（5）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要

求排放标准为c（Ag+）低于10-8mol.L-1盐问该工厂处理后的废水中Ag+是否符合排放标准？

要求写出计算过程。

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10

【答案】

（1）CO32－+H2O

HCO3－+OH－或HCO3－+H2O

H2CO3+OH－

（2）

2H2SO3+O2=2H2SO4中和、稀释经氧化氧化后海水中生成的酸

（3）B

（4）1.2×10-3mol/L

（5）9×10-9mol/L是

【解析】

（1）CO32－与HCO3－水解显碱性。

（2）排放的SO2，溶于水生成H2SO3，与O2可将其氧化为H2SO4。

与天然海水中和、稀释才可排放。

（3）从难溶电解质表知，Ag2S的Ksp很小，所以加入Na2S，沉淀效果好。

（4）pH=8，C（OH－）=

10-6mol/L，Ksp=C（Pb2＋）C2（OH－），C（Pb2＋）=Ksp/（10-6）2=1.2×10-15/10-12=1.2×10-3mol/L。

（5）取100gNaCl溶液，其体积相当于100ml，则m（NaCl）=100×0.117%=0.117g。

C（NaCl）=

=2×10-2mol，C（Ag＋）=Ksp/C（Cl－）=1.8×10-10/2×10-2=9×10-9mol/L。

37、【试题出处】2012山西大同中学第一次模拟试题

【原题】元素X原子的价电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn+3。

试回答：

（1）X原子中能量最高的是________电子，其

电子云在空间有________个方向。

（2）X原子的价电子排布中有_______对成对电子，有_______个未成对电子。

（3）X元素的名称为，其氢化物电子式为__________________。

（4）X元素的单质通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：

____________________________________________________________。

【答案】

（1）3P3

（2）31

（3）氯

（4）

【解析】X原子的价电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn+3，由于S轨道最多只能容纳2个电子，当（n+1）P轨道有电子时，（n+1）S轨道为全满，可知n=2，即X原子的价电子排布为3S23P5，为Cl元素。

（1）主量子数和角量子数共同确定核外电子的能量，可知能量最高的电子在3P轨道上，P轨道在空间共有3个方向（Px、Py、Pz）；

（2）其价电子的规定表示式为

，有3对成对电子，1个未成对电子。

38、【试题出处】2012临汾一中第一次模拟试题

【原题】（15分）乙基香草醛（

）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称　　　　　　、　　　　　　。

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基

（a）由A→C的反应属于　　　　　　　（填反应类型）。

（b）写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　。

（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（

）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（

）合成D。

用反应流程图表示如下，请将反应条件、原料（自选）及中间产物，填在下面的方框中。

12．【答案】

（1）醛基　（酚）羟基　醚键（任选二个）（4分）

（2）（a）取代反应（2分）

（b）

（3分）

【解析】

（1）考查官能团的识别，较容易，三选二：

醛基、（酚）羟基、醚键。

（2）对A的组成分析，其不饱和度

=5，推测其中必含一个苯环；它能发生题给信息的反应，说明苯环外接一个羧基、一个－CH2OH。

综合分析可得：

A中仅仅含一个支链。

由A→C的反应应该是醇的溴代，属于取代反应。

（3）合成思路：

醛基氧化成羧基变成取代羧酸；取代羧酸跟甲醇酯化，即为所求的酯。